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化学实验基本方法一、实验常用仪器、安全常识、实验基本操作【知识纲要1】化学实验安全安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
进行化学实验需要注意4个方面：1．遵守实验室规则。
2．了解安全措施。
3．掌握正确的操作方法。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
化学实验常用仪器的正确使用、化学实验基本操作规范是实验安全具体体现和保证，化学实验需要落实“十防”要求：防倒流、防倒吸、防泄露、防堵塞、防爆炸、防污染、防暴沸、防烫伤、防失火、防中毒。
例题1 下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③【答案】A警悟：不说不知道，一问吓一跳。
有些内涵较深的问题需要敏锐的眼光去发现，去捕促对象的特点异同。
【知识纲要2】化学实验仪器和基本操作类别仪器名称主要用途使用注意事项反应器和容器直接加热试管少量物质反应器，简易气体发生器加热液体不超过容积的1/3，夹持试管离管口1/3处蒸发皿浓缩溶液，蒸干固体加热液体不超过2/3，快干时停止加热坩埚灼烧少量固体冷时放在干燥器内干燥；避免骤冷隔石棉网加热烧杯配制浓缩稀释溶液，作反应器、给试管水浴加热加热液体不超过1/3，配溶液以容积一半为佳过滤器分液漏斗用于分离互不相溶液体，气体发生装置，以随时加液体用前查漏，放液时要打开上盖，上层液体由上口倒出短颈漏斗用于过滤或向小口容器注入液体滤纸边缘低于漏斗边缘长颈漏斗向反应器中直接加液体适合液-液反应，下端必须插入液体中夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网、其他干燥管、干燥器、玻璃棒例题2 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是【答案】D警悟：中学实验仪器种类较多，使用要按规范操作具体化进行，注重细节、注重特点。
第一章从实验学化学第1讲常用仪器与基本操作[基础全扫描]1．加热仪器2．计量仪器(1)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①计数时要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度为0.1 mL；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mLNaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
(2)⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球部位也不能接触容器壁。
(3)⎩⎨⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
(4)⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL；④A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
(5)⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH等应放在小烧杯中称量。
3．分离提纯仪器[认知无盲区](1)选用烧瓶、烧杯、三颈烧瓶作反应容器时，要注意反应液的体积与容器的体积比，遵循“大而近”的原则。
(2)分液漏斗、容量瓶、酸(碱)式滴定管等带活塞的仪器，使用前一定要检查是否漏水。
(3)酸(碱)式滴定管的差别是在活塞上，其中带玻璃活塞的是酸式滴定管，带橡胶管的是碱式滴定管，准确量取一定体积的KMnO4溶液，用酸式滴定管而不能用碱式滴定管。
(4)平底烧瓶能平稳放置，可作不需加热的某些反应的反应容器；圆底烧瓶必须用铁架台夹持，主要用作加热条件下大量物质反应的容器(如制Cl2等)和喷泉实验，蒸馏烧瓶带有支管，是蒸馏实验的主要仪器。
(5)在气体发生装置中，长颈漏斗下端必须插入液面以下，以形成液封；分液漏斗通过活塞控制液体的滴加，下端不需要插入液面以下。
高三第一轮复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法导学案【使用说明和学法指导】1．认真阅读教材必修一2-10页，明确本节的知识体系。
[时间20分钟]2．关书、独立完成所有学案，在学案上标注重难点，完善相应知识要点和自主训练。
[时间30分钟]34．定时完成巩固练习和智能训练卷，确保知识过手和能力提升。
【学习目标】1．能识别常用化学品安全使用标识；知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法；2．初步体验利用物质溶解性表进行常见物质检验的方法；3．初步学会对混合物进行分离和提纯的常用方法。
（如：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等）;4. 初步学会运用以实验为基础的实证研究方法；5. 能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流；6. 学习实验研究方法，了解化学实验是研究物质性质的重要方法和途径；7. 通过必修课程中有关化学实验内容的学习过程，体验实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法。
【重点难点】从物质的性质出发，清楚实验原理。
课前自主复习案【知识梳理】一、化学实验安全：1．化学实验应注意的四方面问题(1)遵守实验室规则 (2)了解措施 (3)掌握正确的操作方法(4)重视并逐步熟悉__ __和___ _的处理方法2. 指出下列危险化学品标志的含义3.常见药品的使用安全和事故的处理【自主训练】1. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A.H2SO4 NaOH—腐蚀品B.CH4 C2H4—易燃液体C.CO H2—易燃气体D.KMnO4 K2Cr2O7—氧化剂2. 下列实验问题处理方法是否正确（填“×”或“√”）(1)制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞 ( )(2)在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。
最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声 ( )(3)实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 ( )(4)给试管中的液体加热时不断移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ( )(5)配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸 ( )二、混合物的分离和提纯2. 硫酸根的检验和试纸的使用(1) 硫酸根的检验一般方法为向待测液中加入酸化，然后再加入溶液。
第一章 从实验学化学一、本章内容概述本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
二、学习方法指导1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点9.运用量方程，建立概念之间的联系三、高考命题趋势化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。
化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在00003025～，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。
高三化学复习必修1知识点：第一章从实验学化学高三化学复习必修1知识点：第一章从实验学化学世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
小编准备了高三化学复习必修1知识点，具体请看以下内容。
一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
高三一轮复习第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水“下进上出”。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
2、化学方法分离和提纯物质原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
一、选择题1解析：选A。
升华是固体直接变成气体，液溴易挥发而不是升华，B错误；浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，C错误；烧碱不能被氧气氧化，但易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。
2．(2015·高考安徽卷)下列有关实验的选项正确的是()再转入容量瓶中。
B.在通过NaOH溶液时CO中的CO2气体被吸收，而CO不能被吸收。
C.由于苯的密度比水的小，故含I2的苯溶液应从上口倒出，而不是从下口放出。
D.滴定管的小刻度在上，即越向下刻度越大，故读数为11.80 mL。
3．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液解析：选A。
酚酞的变色范围是8.2～10.0，不能使无色酚酞试液变色的溶液可能是碱性溶液，B错；酸碱中和滴定时不能用紫色石蕊试液作指示剂，C错；pH试纸只能粗略测定溶液的pH，不能精确到0.1，此溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，D错。
4．用下列方法清洗所用仪器：①用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶；②用二硫化碳清洗沾有硫黄的试管；③用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯；④用热NaOH溶液清洗盛放过油脂的烧杯；⑤用稀硝酸清洗试管内壁上的银镜；⑥用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。
则有()A．除①②外都正确B．除③外都正确C．除⑥外都正确D．全都正确解析：选C。
①长期存放FeCl3溶液的试剂瓶瓶壁及瓶口有Fe2O3等沉淀，可用盐酸清洗；②硫黄易溶于CS2；③碘单质易溶于乙醇；④油脂在碱性条件下，水解生成可溶的高级脂肪酸盐和甘油，从而可用NaOH溶液除去；⑤Ag可溶于稀硝酸，且稀硝酸用量较少，产生NO气体较少，不会污染环境；⑥瓷坩埚的成分是硅酸盐和SiO2，氢氟酸可与它们反应。
