湖南省衡阳市第八中学2019届高三上学期第二次月考化学试题(含详细答案)

湖南省衡阳市第八中学2019届高三上学期第二次月考化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化【答案】B【解析】【详解】A、石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项A错误；B、鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项B正确；C、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，选项C错误；D、存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。

答案选B。

2.以下有关物质用途的叙述正确的是( )A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】A【解析】【详解】A．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，选项A正确；B、两金属在高温下均可与泡沫成分二氧化碳反应，选项B错误；C、生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，但可以吸水，其作用为干燥剂，选项C错误；D．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素为萃取过程，没有新物质生成，属于物理变化，不是氧化还原反应，选项D错误；答案选A。

3.下列有关物质分类或归纳正确的是( )①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④【答案】D【解析】【详解】①于水或在熔融状态下能电离出阴阳离子的化合物是电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱均是电解质；②由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均是化合物，HT是氢气分子，属于单质，错误；③由两种或两种元素物质组成的是混合物，盐酸、漂白粉、水玻璃均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，错误；④由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，正确，综上，正确的有①④，答案选D。

湖南省衡阳市第八中学2022届高三化学上学期第二次（9月）月考试题可能用到的相对原子质量：H—14 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32Fe—56 Cu—64 Ce—140一、选择题（24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

下列叙述正确的是A、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液B、取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C、“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效D、“取碱浣衣”与酯的水解有关2、化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是A、ClO2可用作自来水消毒剂B、利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池C、制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同D、纤维素是多糖，可以作人类的营养物质3、国家科技奖刚刚宣布。

下列有关内容都涉及这些奖项。

下列说法中不正确的是A、太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程B、碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体C、纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途D、高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子4、明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。

用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。

”“硝”即硝酸钾。

下列说法错误的是A、“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB、“研细”可在蒸发皿中进行C、“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D、“五金皆成水”，发生氧化还原反应5、下列说法正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液C、反应速率越快，反应现象越明显D、水解反应是放热反应6、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是A、80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为N AB、1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为：4N AC、密闭容器中PCl3与Cl2反应生成1 mol PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键D、pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.2N A个7、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。

衡阳市八中2014届高三第二次月考试题化学时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1. 将淀粉KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。

这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴入氯水及淀粉试液显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴两滴碘水显蓝色 D．滴AgNO3溶液出现黄色沉淀2. 下列有关物质性质的应用正确的是（）A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3. 化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类推正确的是（）A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应4．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液5. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是（）A．加入KSCN溶液一定不变血红色 B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu6．下列叙述正确的是（）①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温下不能与氧气反应③能用同一离子方程式表示：浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁⑤用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2：加入过量的烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A．①②⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．只有③⑥7. LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

衡阳市2019届高中毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35．5 Cu 64 Ga 70 As 758．利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验，能达到实验目的的是A．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体B．浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32—D．浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．4．6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0．2N AB．25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10－4N AC．常温常压下，32gSO2与112LCO2所含的分子数目均为0．5ND．一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目为N A10．两个环共用两个不直接相连的碳原子的化合物称为桥环化合物，某桥环化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A．该有机物能发生取代反应和加成反应B．该有机物分子中含有两个官能团C．该有机物分子的一氯代物有7种D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色11．现有M、N、P、Q四种短周期主族元素，其原子半径依次増大。

M、N原子的最外层电子数相同，P、Q两原子与M、N两原子核内质子总数相等。

N与Q形成的二元化合物其水溶液呈碱性。

下列说法错误的是A．四种元素中，M的非金属性最强，Q的金属性最强B．由Q和M两种元素形成的化合物中一定只含有离子键C．N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应D．四种元素形成的简单离子中，N的半径最大，P的半径最小12．雄黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。