第二课时 元素质量比和质量分数

• 已知化合物RO2中氧元素占 已知化合物RO 计算R 50% ，计算R的相对原子质量
• 已知某铁的氧化物中，铁元素的 已知某铁的氧化物中， 质量分数为70% 70%， 质量分数为70%，计算该氧化物 的化学式。 的化学式。
确定化学式中各元素的原子个数
练一练: 练一练 医药上用的阿斯匹林的组成 里含4.5%的氢，35.5%的氧，60%的 的氢， 的氧， 里含 的氢 的氧 的 其相对分子质量为180。阿斯匹 碳，其相对分子质量为 。 林的化学式为C 那么x、 、 林的化学式为 xHyOz ，那么 、y、 z的数值为 9:8:4 。C9H8O4 的数值为_______。 的数值为
（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的 ）求二氧化碳中碳元素、 质量分数。 27.3% 72.7% 质量分数。 （2）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元 ）计算硝酸铵（ 素的质量分数。 素的质量分数。 35%
3.物质质量与元素质量的互换 物质质量与元素质量的互换
(1)求某元素质量＝物质质量×该元素的质量分数 求某元素质量＝物质质量×
3:8
14:5:12:48
2.根据化学式，计算元素的质量分数。 根据化学式，计算元素的质量分数。 根据化学式 质量分数
例：计算水中氢元素的质量分数。 计算水中氢元素的质量分数。 解：水中氢元素质量分数 =
氢元素的相对原子质量× 氢元素的相对原子质量×原子个数 水的相对分子质量 2H 2×1 × = H O = 18 2 （ = 11.1%（或0.11)
例：在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的 在氮的氧化物里， 质量比为7︰ ， 质量比为 ︰16，则该氧化物的化学式为 （ ）
其中x、 为氮 为氮、 解：设氧化物的化学式为NxOy 其中 、y为氮、 设氧化物的化学式为 氧原子的个数. 氧原子的个数 NxOy中氮、氧元素的质量比 中氮、氧元素的质量比: (14× X):(16 × y)=7︰16 × ︰ X ︰ y=1︰2 ︰

第2课时(kèshí)
物质组成的定量表示
第一页，共二十一页。
1.化学式量。 某物质化学式中各原子的_相__对__(_x_iā_n_g_du_ì_)_原的子总质和量。对于(duìyú)由分子
构成的物质,也叫相对分子质量。
2.根据化学式的有关计算:
(1)计算物质组成元素的质量比:化合物中各元素的质量比=化
第四页，共二十一页。
1.判断正误:
(1)相对分子质量是分子的实际质量。 ( )
× 提示:相对分子质量是化学式中各原子(yuánzǐ)的相对原子(yuánzǐ)质量的总和,
由于相对原子质量不是原子的实际质量,相对原子质量的总和
也不是分子的实际质量。
(2)水(H2O)的化学式量为1×2+16=18 g。 ( 提示:化学式量的单位是“1”,通常省略不写。
×100%≈39.5%。
答1 2 案 5:(1)152 (2)22 5∶12∶5 (3)39.5% 152
第十一页，共二十一页。
要点 有关化学式计算的常用公式(gōngshì)
以化合物AmBn为例: 1.化学式量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)。 2.A、B元素的质量比: A元素的质量∶B元素的质量=(A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子 质量×n)。
第八页，共二十一页。
3.某品牌补钙药品的部分说明书如下图所示。若人体对该药品
中钙的平均吸收率为30%,按照说明书服用,每天实际被人体吸
收的钙元素质量是( )
【品名】××钙片
【成分】每片含碳酸钙(CaCO3)1.5 g 【用法用量】每次一片,每天2次
A.0.60 g
B.0.18 g
C.0.36 g
D.1.20 g

初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。

本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。

初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。

本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。

元素的质量分数质量比计算一、质量分数质量分数是指一些元素在一个物质中所占的质量比例，通常以百分数形式表示。

质量分数的计算公式如下：质量分数=(一些元素的质量/物质的总质量)×100%例如，一些物质由2g的氢和8g的氧组成，求氢的质量分数：氢的质量分数=(2g/(2g+8g))×100%=(2/10)×100%=20%从计算公式可以看出，质量分数是一个相对比例，其数值范围为0-100%。

二、质量比质量比是指在化学反应中，不同元素的质量之间的比例关系。

质量比可以用化学方程式表示，比如2H₂+O₂→2H₂O，其中"2H₂"表示2个氢分子，"O₂"表示1个氧分子。

根据方程式，可以得知氢和氧之间的质量比为2:1在化学计算中，质量比一般以最简整数比例表示，即将质量比中的各分子的相对比例化为最简分数。

以下是一个计算质量比的实例：例子：化合物由2个氧原子和1个碳原子组成，求碳和氧之间的质量比。

首先确定氧和碳的摩尔质量：氧的摩尔质量 = 氧的相对原子质量× 1g/mol = 16g碳的摩尔质量 = 碳的相对原子质量× 1g/mol = 12g然后根据摩尔比进行计算：氧和碳的摩尔比=2:1氧的质量比=(氧的摩尔质量×2)/((氧的摩尔质量×2)+(碳的摩尔质量×1))=32/44≈0.727碳的质量比=(碳的摩尔质量×1)/((氧的摩尔质量×2)+(碳的摩尔质量×1))=12/44≈0.273根据计算结果可知，碳和氧之间的质量比为0.273:0.727，经过四舍五入可以近似表示为1:3总结：质量分数和质量比是化学中描述元素相对质量的两个概念。

质量分数表示一些元素在一个物质中所占的质量比例，用百分数表示；质量比表示化学反应中不同元素质量之间的比例关系，按最简整数比例表示。

基础训练（9）
一、元素质量分数和质量比的确定
1.计算化合物中各元素的质量比质量比= 各原子的相对原子质量的总和之比
以物质A m B n为例，A和B两元素的质量比为：
A：B = （A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n）
（1）CaCO3碳酸钙中的钙元素、碳元素和氧元素的质量比为：：：二、计算化合物中某元素的质量分数
求二氧化碳（CO2 )中氧元素的质量分数。

计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氢元素的质量分数。

二、求物质中某元素的质量
某元素的质量= 物质的质量×某元素的质量分数
求：（1）计算36克水中氧元素的质量
（2）100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量
4.求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数
某不纯物质中元素的质量分数= 物质的纯度×纯净物中某元素的质量分数（杂志中不含该元素）
（1）计算多少克水中含氢10克？
（2）计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？
（3）5.小王为了探究物体在水中不同深度所受浮力变化情况，如图所示，将一挂在弹簧测力计下的圆柱体金属块缓慢浸入水中（水足够深），在圆柱体接触容器底之前，分别记下圆
（1）分析表中实验数据，可以得出物体重N，第4次实验时物体受到的浮力N （2）分析表中第1列到第5列数据，说明
；（3）分析表中第6列到第7列数据，说明
；
（4）下图能正确反映物体受到的浮力和圆柱体下表面到水面距离h关系的图像是（）
h
C
A B D。

第2课时纯净物中元素之间的质量关系1．知识与技能(1)掌握某些物质的相对分子质量、各元素的质量以及某元素的质量分数的计算方法。

(2)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

2．过程与方法通过交流讨论、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

3．情感、态度与价值观通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

重点：有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。

难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。

第2课时 纯净物中元素之间的质量关系一、物质中各元素的质量比 二、物质中某元素的质量分数根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。

另外教师要让学生在进一步理解相对原子质量和相对分子质量的基础上，明确质量比和质量分数的概念，要使学生头脑中建立起计算物质组成中的比例关系，才可以用相对质量代替实际质量来进行化学计算，然后方可进行根据化学式定量计算物质组成的教学。

1．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7∶8，则该气体可能是( C ) A ．CO B ．CO 2 C ．N 2 D ．Cl 22．(苏州中考)下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( A ) A ．水(H 2O) m (H)∶m (O)＝1∶8 B ．乙炔(C 2H 2) m (C)∶m (H)＝2∶1 C ．氨气(NH 3) m (N)∶m (H)＝14∶1 D ．二氧化硫(SO 2) m (S)∶m (O)＝1∶23．世界卫生组织(WHO)将某氧化物RO 2列为A 组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等有着广泛应用。

实验测得该氧化物中R 与O 的质量比为71∶64，RO 2的化学式为( B )A ．CO 2B ．ClO 2C ．SO 2D ．NO 24．重水可用作反应堆中的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是( B )A ．重氢分子的相对分子质量是2B ．重水的相对分子质量是20C ．重氢原子的质子数是2D ．重氢原子的核外有2个电子5．(江西中考)蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH 2O 2)会使人体皮肤肿痛。

教学活动3
【讲授】计算物质组成元素的质量比
教师：刚才计算了二氧化碳的相对分子质量，现在来计算二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比。

板书并讲解：碳元素的质量：氧元素的质量=
（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）=（12×1）：（16×2）= 12 ：32 = 3：8
碳元素与氧元素的质量之比就是碳元素的质量比氧元素的质量。

那碳元素的质量怎么算呢？碳元素的质量就是“碳的相对原子质量×碳原子个数”，同样，氧元素的质量就是“氧的相对原子质量×氧原子个数”，根据化学式中各种元素的原子个数，就可以列式计算了。

学生：听讲，做笔记。

教师：教师：现在请同学们完成学案例题2求水（H
O）中氢元素和氧元素的质
2
量比。

按要求写好解题分析和列式计算。

学生：完成解题分析和计算。

教师：巡堂，个别指导。

投影：学生的解答，点评。

教师：用A m B n表示物质的化学式，怎么计算它的组成元素的质量比呢？
板书：A m B n中A、B元素质量比：
A元素的质量：B元素的质量 =（A的相对原子质量×原子个数m）：（B的相对原子质量×原子个数n ）。

第7节元素符号表示的量第2课时元素质量分数和质量比的确定知识要点分类练夯实基础知识点1 物质中各元素的质量比1、在P205中磷元素和氧元素的质量比为（▲）A、2:5B、31:16C、31:40D、40:31【答案】C【解析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。

【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

【详解】由化学式为P2O5，则磷与氧元素的质量比为(31×2):(16×5)=31:40，故选：C。

2、某物质由2种元素组成,这两种元素的质量比为2:3,则该物质是（▲）A、H20B、CO2C、N2O3D、SO3【答案】D【解析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比分析。

【分析】本题难度不大，主要考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

【详解】A、H2O中氢、氧元素的质量比为(1×2):16=1:8,故错误；B、CO2中碳、氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8,故错误；C、N2O3中氮、氧元素的质量比为(14×2):(16×3)=7:12,故错误；D、SO3中硫、氧元素的质量比为32:(16×3)=2:3,故正确；故选：D。

3、在新冠肺炎防疫战中,体积分数为75%的医用酒精在皮肤消毒和医疗器械消毒上发挥了重要的作用,酒精,学名乙醇,化学式为CH3CH2OH。

请结合资料,回答下列问题。

（1）酒精的相对分子质量为▲。

（2）酒精中C、H、0元素的质量比为▲。

(填最简整数比)。

【答案】（1）46 （2）12:3:8【解析】（1）根据相对分子质量的计算公式解答；（2）根据元素的质量比的计算公式解答。

【分析】本题考查学生对相对原子质量的计算和各元素的质量比的计算方法解答，难度系数不大。

【详解】（1）酒精的相对原子质量＝12×2+1×6+16=46,故酒精的式量为46。

初中化学知识零碎、分散，学习过程中要善于发 现和挖掘，从哪怕很小的知识切口去串联众多的 问题，并经常性进行归纳、整理，学习能力才会 不断提高，化学学习才会更上一层楼！
①参加反应的A物质的质量是 13g 。 ②A物质中各元素的质量比为m (C):m (H)=12:1 。
总结：根据化学反应前后元素种类、质量不变，从而求出 各元.元素质量比在化学式推断中的应用
例1.已知某燃料由碳、氢元素组成，且碳、氢元素质量比为9:2，求其化学式。
（问题略）
CuO
例3．（2014黄冈）化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的 质量比均为1：2。它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反 应中（“→”表示转化关系）：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气 体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成。请回答下列问题：
SO42-
（问题略）
【小结】
总结：求出物质中（包括混合物）各元素质量之比后， 利用平均值思想，得出混合物的可能组成。
【变式训练】
例3.（2013白下）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。 取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，
生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能
A．一定没有二氧化碳 C．可能只有甲烷
B．可能含有甲烷和氢气 D．可能含有氢气和一氧化碳
总结：根据元素质量比、质量守恒定律、平均值思想、实验现 象及数据等判断物质组成。
【变式训练】
例5.(2010南京)(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到 CO和H2，该反应的化学方程式为__C_H_4_+_H_2O_高=_=_温=_CO_+_3_H_2_，得到的CO和H2 的混合气被称为合成气，合成气可用于冶炼某些金属。 (2)某他化学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验 证合成气的还原性。 I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气，根据(1)中所写的化学方 程式，合成气中CO和H2的质量比为 14:3 。

10．某钙片的标签如表所示，且知此钙片成分中只有碳 酸钙含有钙元素。
主要成分 规格
含钙量
碳酸钙CaCO3 维生素D2 每瓶50片，净重40 g 每片含钙0.75 g
(1)其中维生素D2有助于钙的吸收，它的化学式为C28H44O， 它的相对分子质量为___3_9_6___。
(2)根据标签中的含钙量计算出，每片钙片中碳酸钙的含 量为__1_._8_7_5__g。
(3)标签中的含钙量是否合理？请计算说明。
解：本品若为纯碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为 100，钙元素 的质量分数为 40%；每片含钙量为40 g5×040%＝0.32 g＜0.75 g， 因此此标签中的含钙量错误。
11．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元 素相结合的氧元素的质量比为( A ) A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4
12．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小， 最简单的方法是( C ) A．分别计算它们的相对分子质量 B．计算所含SO42－的质量分数 C．比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量大小 D．计算所含金属元素的质量分数
13 ． 某 化 合 物 由 A 、 B 两 种 元 素 组 成 ， 其 原 子 个 数 比 为 1∶3。其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对 原子质量为16，则A元素的相对原子质量为( A ) A．32 B．80 C．40 D．16
【点拨】过氧乙酸中C、H、O三种元素的原子个数比 为2∶4∶3，质量比为6∶1∶12。
【答案】C
7．相同质量的下列物质中，所含氧元素质量最多的是
( B) A．H2O
B．H2O2
CHale Waihona Puke COD．CO28．分子数相同的下列物质中，所含氧元素质量最少的是

求该化合物的化学式。
【解析】设该氧化物的化学式为FexOy，则由题意可得等
式 56x ,则7
16y 3
x ，7 则16该化2合物的化学式为Fe2O3。
2.计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量
分数=
化学式中该元素相对原子质量 原子个数 化合物的相对分子质量
100%
_________________________________________。
考点 有关纯净物中元素之间质量关系的计算 【典例】(2012·眉山中考)人体缺少钙元素会影响健康，因 此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示， 请仔细阅读，并进行计算。
第2课时 纯净物中元素之间的质量关系
学习主题 纯净物中元素之间的质量关系
【问题导引】如何根据化学式计算化合物中组成元素的质量
比及某元素的质量分数？
பைடு நூலகம்
1.计算化合物中组成元素的质量比：化合物中各元素的质量
比=化学式中各原子的_相__对__原_子__质__量___×相应_原__子__个__数__之比。
(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为_________________。 (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为____________。 (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_____ mg(精 确到0.1)。 【解析】本题考查学生运用化学式进行计算的能力，解题的 关键是从题目标签中选取有用的信息进行分析计算。 (1)相对分子质量是化学式中各元素原子的相对原子质量之 和，根据葡萄糖酸钙的化学式(C6H11O7)2Ca，葡萄糖酸钙的 相对分子质量=(12×6+1×11+16×7)×2+40=430。
【解析】本题主要考查学生关于化学式计算的能力。 (1)二甲醚的相对分子质量：12×2+1×6+16=46； (2)二甲醚中碳、氢、氧三种元素质量之比： (12×2)∶(1×6)∶16=24∶6∶16=12∶3∶8。 答案：(1)46 (2)24∶6∶16(或12∶3∶8)

(__1_2_×_1_) ∶ (___1_6_×_2_)=3∶8
化学式中碳 原子相对原 子质量之和
化学式中氧 原子相对原 子质量之和
自主学习
2.计算物质中某元素的质量分数 (1)化学式量：某物质化学式中_各__原__子__的__相__对__原__子__质__量__的总和。对于由分子 构成的物质，也叫相对分子质量。 (2)化合物中某元素的质量分数=
重点探究
[在线检测] 多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？
解：设质量为x的硝酸铵中含有100吨的氮元素 由例题知硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为35%
所以 x × 35% = 100 吨 解得x=285.7 吨
答：285.7 吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素。
重点探究
[在线检测] 尿素是一种常用的氮肥，其化学式为CO(NH2)2，计算：(一些
碳元素养量︰氧元素养量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8
氮元素养量：氢元素养量：氧元素养量 = 14×2 : 1×4 : 16×3 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12
元素养量比 =“相对原子质量×原子个数”之比
重点探究
[活动2] 请你判断以下计算物质组成元素养量比是否正确，说明理由。
当堂检测
2.油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过 程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物 质，故此类食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物 质-----丙烯醛，化学式为C2H3CHO。试回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是_5_6__。 （2）丙烯醛中氧元素的质量分数为___2_8._6_%__（结果保留一位小数）。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 ×100% 物质的相对分子质量

酯量越多，酒就越醇香。
阅读上面信息后回答：
(1)乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为_______2_∶_；4∶1
(2)乙酸乙酯中___碳__(或__C_)_元素的质量分数最大。
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11．(青岛中考)食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型
No 质量比为______(填最简整数比)。6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌
引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用 此种生姜可能使人中毒
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知识点❶ 元素质量比 1．下列有关物质所含元素质量比的数值(shùzí)正确的是( D)
A．水(H2O) m(H)∶m(O)＝1∶2
B．乙炔(C2H2) m(C)∶m(H)＝2∶1
C．氨气(NH3) m(N)∶m(H)＝14∶1
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13．氨基酸是形成蛋白质的基本(jīběn)单元，某氨基酸的相对分子质量为89，其中氮元
素的质量分数为1A5.73%，则一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
14．要使Fe3O4和Fe2O3中所含铁元素质量相等，则Fe3O4和Fe2O3质量比为(
D．三氧化硫(SO3) m(S)∶m(O)＝2∶3
2．某元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R与氧气化合时的质量比为9∶8，则R元素的
相对原子质量为( )
C

新沂市第六中学备课纸课时总编号：
检测巩固1.将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。

Ca(OH)2=__________ KMnO4=__________ CO(NH2)2=__________
2.在化学式中，元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。

如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比为__________ CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为__________
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为__________ Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为__________。

3.在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。

如：氯酸钾（KClO3）中，
m（K）：m（Cl）：m（O）=__________＝__________ 硝酸铵（NH4NO3）中，
m（N）：m（H）：m（O）＝__________＝__________
4.将下列物质按分子量由大到小排列：①Mn；
②AgNO3；③Fe2（SO4）3；④NaOH。

________>________>________>________
5.（NH4）3PO4中N的质量分数？
板书设计
纯净物中元素之间的质量关系1
1、化合物中各元素的质量比
化合物中各组成元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比2、化合物中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数＝
本节课教学经验或问题描述存在问题的原因分析
学科组长签字年级主任签字
新沂市第六中学备课纸课时总编号：。

《物质组成的定量表示》说课严洁本课题是初三化学第四单元第二节《物质组成的表示》的第三部分。

第一部分是化学式及其涵义。

第二部分是化合价与化学式。

第三部分包括计算相对分子质量、计算组成物质各元素的质量比以及计算物质中某元素的质量分数三部分内容，它们是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这部分内容打算分两课时进行。

第一课时学会计算相对分子质量，理顺化合物中元素与元素、元素与化合物之间的质量关系，第二课时重点练习计算化合物中各元素质量比、元素质量分数。

教学中主要以学生熟悉的生活中的实际例子为切入点，让学生知道根据化学式定量计算的实际意义，从而激发学习的兴趣以产生学习的动力。

通过设置问题情景，引导学生独立思考、并充分互相交流讨论，理顺物质组成中宏观元素与微观粒子之间质量与数量的关系。

采取讲练结合以让学生熟练掌握有关相对分子质量的计算。

本部分结束后分小组到商店去调查几种钙片的价格，并通过计算得出购买哪种钙片最划算，以达到学以致用的功效。

教学目标知识与技能1、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。

5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

过程与方法1、通过数学手段结合化学知识来突破理解根据化学式进行计算的教学难点。

2、通过讲练结合，反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等基本计算。

情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。

重点理解根据化学式进行定量计算的意义；计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算难点对化学式定量表示物质组成的涵义的理解教学方法合作讨论法、讲练法、调查实践法、教学时数二课时。

• 归纳：
各元素的质量比＝化合物中各元素相对 原子质量总和之比
三、根据化学式计算物质中某元素的质量分数
例题：计算水（H2O）中氢元素的质量 分数。
解：M(H2O)=1×2 +16=18
水中氢元素的质量分数
氢元素的相对原子质量总和
= 水的相对分子质量
×100%
2H
= H2O ×100% =
2×1 18
氧元素的质量= 36克 × 88.9% = 32克
• 归纳：
某元素的质量
= 化合物的质量×该元素的质量分数
一、根据化学式计算组成物质的各元素的 原子个数比
例:求水Ｈ2Ｏ分子中各原子的个数比。
解：水分子中H原子个数：O原子个数＝2：1
二、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
例如：求水（Ｈ2Ｏ）中氢元素和氧元素的质量比 解：Ｈ2Ｏ中氢元素和氧元素的质量比：
m(Ｈ):m(Ｏ)＝（１ × ２）: １６ = 1:８
×100% =11.1%
• 结论：
某元素的质量分数
该元素相对原子质量×该元素的原子个数
=
化合物的相对分子质量
×100%
四、通过化学式可以计算出物质中某元素的质量
例：计算36克水中氧元素的质量
解：M(H2O)=1×2 +16=18
H2O氧元素的质量分数=
O H2O
×100%

=
16 18
×100%
= 88.9%