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2010—2011学年高一化学上学期期末质量检测

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2010—2011学年高一化学上学期期末质量检测化学1（必修）第1—3章试题命题教师：陈淑华（厦门海沧实验中学）说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Mn 55 Cu 64A 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．化学科学的特征是（）A．制造药物 B．合成塑料 C．合成氮肥 D．认识分子和制造分子2．下列各组气体中，均能形成酸雨的是A．Cl2、CO B．CO2、CO C．CO2、SO2 D．NO2、SO23．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铁片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。

该学生采用的研究方法是：①假说法②实验法③分类法④比较法A．①② B．①③C．②④D．①③4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头5．下列做法中不正确的是（）A. 用NaOH溶液除去混在CO2气体中的HClB. 金属钠着火时不可以用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火C. 做喷泉实验来验证氨气极易溶解于水的性质D. 实验室中保存FeSO4溶液，应向其中加入铁粉6. 在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是A．1mol氦气和1mol氯气B．1g氢气和16g氧气C．44g二氧化碳和标准状况下22.4L氨气D．所含原子总数为N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）的SO2和18g水7. 下列叙述正确的是A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同8．下列变化中，属于被氧化的是（）A.CaO → Ca(OH)2B.Cu2+ →CuC.Fe2+ → Fe3 +D.CO2→CO9．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A．②B．②④C．①③D．②③④10．下列各组离子在溶液中能大量共存的为A．Cu2+、Fe3+、OH-、K+ B．Ba2+、Cl-、OH-、Na+C．Cl-、H+、Na+、HCO3- D．NO3-、Na+、Fe2+、H+11. 对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性12．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水Array C．甲是浓硝酸，乙是浓氨水D．甲是浓氨水，乙是浓盐酸13．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离乙醇和水的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14．下列离子的检验不能达到预期目的是A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-D．向待测液里加入CaCl2溶液，不产生白色沉淀，加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则表明待测液中肯定含HCO3-15．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化Cl2 +2Br— = 2Cl－ + Br2C. BaCO3与盐酸反应CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋= 2Na＋＋Cu↓二、填空题： (本题包括3小题，共22分)17．（6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是（填化学式）：A ；B ；C 。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：______________________________。

18．（8分）在标准状况下，35.5g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是____________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是____________mol·L－119．(8分)铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

(1)据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是。

A．耐腐蚀性强，不易生锈 B．不能与盐酸反应C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是。

(3)电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是。

(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥三、实验题： (本题包括2小题，共24分)20. （8分）如右上图所示，是实验室制备某常见气体（常温下，1体积水能溶解700体积该气体）的实验装置，请填空：（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：。

（2）制备该气体的化学方程式是：____________________________________。

（3）收集该气体的方法是：。

（4）检验该气体是否收集满的方法是：_______________________________________________。

（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是: 。

21．(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

请你根据所学知识回答下列问题：I．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：；请你解释其中的原因。

Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为：(用离子方程式表示) 。

(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液 L才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。

(3)配制100 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①上述实验需要的仪器有。

②上述步骤的正确操作顺序是。

③所需称量的氢氧化钠固体的质量是。

如果由于称量时间过长，你所配制的NaOH溶液的浓度。

（填“偏大”“偏小”“相等”）四、计算题(1题,6分)22．(6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) △══ MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。

请回答下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量为。

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为。

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3,为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

B卷（满分50分）五、选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）23.“绿色化学”主要是使原料尽可能转化为所需要的物质，使原子充分利用,不产生污染物。

下列做法中符合“绿色化学”理念的是…………..( )A．为使农作物高产，大量施用化肥和农药B．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．用HNO3做氧化剂制取Cu(NO3)2D．实验室用高锰酸钾制氧气24. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是（）A NaClB Na2CO3C KNO3D MgCl225．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C、Cl2既做氧化剂又做还原剂D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶126．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O27. 0.6 mol铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体（标准状况）反应消耗的HNO3其物质的量可能是A. 1.0molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.2mol六、实验探究题（1题,10分）28. （10分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。

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郑州市2010—2011学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)(word版)

郑州市2010—2011学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)(word版)

（1）（每空1分，共2分）
（2）Al(OH)3+ OH-== [Al(OH)4]-；Al(OH)3+ 3H+== Al3++ 3H2O；OH-+ H+== H2O（6分）
（3）离子键（1分）；NH4NO3、NH4NO2、(NH4)2S、NH4HS、NH4Cl等任选一种（1分）
（4）2.24（2分）
18．（10分）
b．饱和碳酸钠溶液（1分）
c．乙中导气管伸入到了液面以下（1分）
19．（8分）
（1）氢、氯（2分，各1分）
（2）硅（1分）
（3）四种元素的氧化物中，有1种既能与酸反应又能与碱反应，显两性（1分）
（4）Mg2++ 2OH-==Mg(OH)2↓（2分）
（5）碳（1分）
（6）C、Mg、Al、Si（1分）
20．（6分）
2010~2011学年度下期期末考试
高中一年级化学参考答案
（1~16小题，每小题只有一个符合题意的选项。每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
C
D
D
A
B
A
D
A
C
B
C
C
B
【II卷中化学方程式评分细则】化学式错，0分；配平或反应条件错，扣1分，不累计扣分。
17．（12分）
② 2Fe + 3Cl2 2FeCl3（或2FeCl2+ Cl2==2FeCl3）（2分）
（2）（4分）
2010--2011学年第二学期期末统考高一化学试卷

2010--2011学年第二学期期末统考高一化学试卷

2010--2011学年第二学期期末统考高一化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1. 能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是A．碘水 B. 浓硝酸 C. NaOH溶液 D. MgSO4溶液2. 检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是A. 无水氯化钙B. 金属钠C. 无水硫酸铜D. 生石灰3. 下列说法正确的是A．16O与18O是氧元素的两种不同核素 B. 16O与182O互为同分异构体2C. 16O与18O核外电子排布方式不同D. 通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化4. 1mol CH2＝CH2 先与Cl2 完全加成，再与Cl2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。

整个过程中，参加反应的Cl2 物质的量是A. 1molB. 3molC. 4molD. 5mol5.下列有机物中既能发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烷B.乙醇C.甲苯D. 乙烯6. 下列实验中，不能观察到明显变化的是A. 把绿豆大的钾投入少量水中B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C. 把溴水加入到淀粉KI溶液中D. 氢气和氯气等体积混合后强光照射7.下列装置中，明显有电流产生的是8. 对于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是A. υ(W)＝3υ(Z)B. 2υ(X)＝3υ(Z)C. 2υ(X)＝υ(Y)D. 3υ(W)＝2υ(X)9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B. 水溶性：HCl﹥SO2﹥NH3C. 沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷D. 酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO410.含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A. CH4B. CO2C. BeCl2D. N211. 下列关于核糖（CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO）的叙述中正确的是A. 与葡萄糖互为同分异构体B. 可与银氨溶液作用形成银镜C. 可使紫色石蕊试液变红D. 常温下遇碘变蓝12. 下列叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应速率总是大于吸热反应速率C. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

北京一零一中2009—2010学年度第一学期期末考试高一化学(通用版)

北京一零一中2009—2010学年度第一学期期末考试高一化学(通用版)

北京一零一中2009—2010学年度第一学期期末考试高一化学原子量：H—1；S—32；Cl—35.5；C—12；O—16；Mg—24；Al—27；N—14第I卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．保护环境是公民的责任和义务。

下列说法正确的是（）A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）3．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CB．NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、ZnC．HNO3、KOH、Na2CO3、O2D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO24．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A．分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应D．粒子有没有带电荷5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一C．1.7gNH3含有的电子数为N AD．22.4L氧气含有的分子数为N A6．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处7．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦8．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（）A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖9．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．金属钠着火，应立即用沙子灭火D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸10．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液A．①④②③B．①③②④C．④②①③D．④③②①11．不可以用离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑表示的反应是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．K2CO3+2NaHSO4=K2SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑12．下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2↑C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑13．下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al（OH）3A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+B．H+、CO32－、K+、Ca2+C. OH－、K+、HCO3－、Ba2+D．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－15．下列离子方程式正确的是（）A. 铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl+ClO－C．硫酸与氢氧化溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑16．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A ．C+H 2O高温CO+H 2B ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOC ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑D ．2F 2+2H 2O=4HF+O 217．下列物质放在空气中由于发生氧化还原反应而变质的是 （ ） A ．NaOH B ．Na 2SiO 3 C. FeCl 2 D. CaO 18．为了鉴别AlCl 3、FeCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4四种溶液，可以选择的试剂为（ ） A. NaOHB ．BaCl 2C ．AgNO 3D ．H 2SO 420．下列叙述中正确的是 （ ）A ．硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在B ．SO 2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C ．常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放D ．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒 21．不需其他试剂就能区别的一组溶液是 （ ） A ．Na 2CO 3、NaCl 、HCl 、KNO 3 B ．KNO 3、K 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4 C ．NaOH 、FeCl 3、Ba （NO 3）2、KCl D ．NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH22．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。

2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)

2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)

2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。

下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。