下载文档原格式
《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计一、教学目标知识与技能：通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。
过程与方法：在问题情境的驱动下，通过学生分析问题寻求解决问题的科学方法；让学生自主采集信息，形成科学研究的基本素养；体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力。
情感、态度与价值观：培养学生科学的探究心和求知欲；注重实验探究，让学生在实验研究中体会合作、互助的重要性；鼓励敢于质疑、勇于创新的精神和合作的精神。
二、教学重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导。
三、教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的培养提高。
四、教学设计思路：“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的教学设计中思路基于建构主义理论，教学设计始终围绕“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造良好的学习环境，以学生为中心，通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“碳酸钠和碳酸氢钠的性质”的意义构建。
本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。
让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。
五、教学用品：实验药品：Na2CO3(固体、溶液)、NaHCO3(固体、溶液)、CaCO3(s)、稀盐酸、石灰水、B a(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞试液等；实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管等。
《碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究》这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。
作为科学探究的“区别Na2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。
教学教案（1）授课班级高一学生授课时间45min 课型新授课授课人杨佳课题碳酸钠与碳酸氢钠的性质教学分析教材分析（1）碳酸钠与碳酸氢钠的性质属于人教版化学必修一第三章第一节的科学探究内容。
本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性的认识。
又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论打下重要的基础。
（2）学生根据生产生活中的应用实例和科学探究，了解钠及其化合物的主要性质。
通过学习能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类生活等方面起重要作用。
（3）学生主要通过实验，讨论获得金属的化学性质，安排探究实验内容《碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应》。
实验过程中的现象和结论由学生自己得出。
这种学习方式的过程和方法一经掌握后，学生便可驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
因此，学习好本章非常重要。
学生分析（1）知识技能基础：学生已知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正确选用指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。
但学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面；表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
（3）情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识和体验。
教学目标1.知识与技能：（1）通过演示实验比较掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质及差异，了解碳酸钠与碳酸氢钠的用途；（2）提高实验设计能力，操作能力、观察能力和分析问题的能力。
2.过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
教学目标3.情感态度价值观：（1）认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
人教版必修一第二章第一节钠及其化合物（第二课时）
碳酸钠和碳酸氢钠
一、教学目标
1. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异；学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法；了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。
2. 能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性；训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。
3. 通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二、教学重点、难点
重点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质
难点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质差异和多种鉴别方法
三、教学准备
多媒体，黑板，教科书，药品和仪器
四、教学方法
讲授法，实验演示法
五、教学过程。
《必修1》第三章第二节《碳酸钠和碳酸氢钠》学案【学习目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质；2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠鉴别及相互转化的常见方法；3.在实验探究、列表比较碳酸钠、碳酸氢钠性质的过程中，感受科学探究的一般方法，体验对比实验在研究物质性质中的重要作用。
【学习重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【学习难点】碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应、热稳定性【学习过程】活动一：做实验，了解Na2CO3和NaHCO3物理性质有何异同？活动二：探究Na2CO3和NaHCO3有哪些化学性质？活动内容活动形式活动过程及结果碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质提出猜想小组合作做实验验证分析现象得出结论【提出猜想】请先结合已有知识和生活经验，预测Na2CO3和NaHCO3可能具有哪些化学性质？（猜想根据实际预测情况，不一定填满）预测性质做实验现象及方程式分析滴加2-3滴Na2CO3溶液NaHCO3溶液【试剂和用品】0.25mol/L Na2CO3和NaHCO3溶液、0.05mol/LCaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞、1mol/L HCl、试管、胶头滴管【实验验证】1、注意试剂用量，规范操作2、小组协作，分配好实验中“操作、观察、记录、整理”等各环节任务3、准确及时记录实验现象活动三：活学活用，如何实现Na2CO3和NaHCO3的相互转化？【运用反馈】1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢2、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化。
反思感悟：化学式俗名颜色状态我们先来对碳酸钠和碳酸氢钠进行分类，根据阳离子可以归为钠盐，既然属于钠盐，那么溶解性如何呢？学生回答：都易容那么这两兄弟溶解度有误差别呢？那么我们来完成科学探究1：步骤1g Na2CO31g NaHCO3①加入5滴水，摸试管底部结块变成晶体，放热白色晶体部分溶解，感受不到热量变化②加入10mL水，溶解度振荡时间长可溶解固体量减少③加入2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色结论溶解度：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO3板书：溶解度：Na2CO3＞NaHCO3碱性：Na2CO3＞NaHCO3【过度】掰开馒头，里面会有许多小洞洞，你知道这是怎么形成的吗？制作馒头时需要加入小苏打，小苏打加热会分解产生CO2，所以会出现许多小洞洞，那么他的哥哥是不是也容易分解呢？完成科学探究2：碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性实验反思感悟：观察两个套管A、B，A中小试管装的是碳酸氢钠，B中大试管装的是碳酸氢钠，加热观察现象：比较他们哥俩的稳定性。
观察思考那套装置更有说服力？分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象并填写下表：操作现象发生反应的化学方程式结论加热碳酸钠澄清的石灰水不变浑浊——碳酸钠受热不分解加热碳酸氢钠澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢钠受热易分解板书：稳定性：NaHCO3＞Na2CO3【过度】碳酸钠和碳酸氢钠根据阴离子又可以归为碳酸盐和碳酸氢盐，那么他们是不是也可以与盐酸反应呢？完成实验：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个气球，将其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化）装置结论NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快为什么NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸的反应更剧烈?科学探究3：分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3，Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象：往NaHCO3中滴入稀盐酸立即产生大量气泡往Na2CO3中滴入稀盐酸先无气泡后有气泡分析原因：。
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计一、教材分析《碳酸钠和碳酸氢钠》选自人教版高中化学教材必修第一册第二章第一节第二课时。
本课题的主要内容包括碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、分别与酸、碱、盐反应的性质差异、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较、碳酸钠和碳酸氢钠在社会生产生活中的用途，以及侯氏制碱法的原理。
二、学情分析在学习本部分内容之前，学生在初中阶段已经学习过碳酸钠、碳酸氢钠，对两者的性质和用途有了一定的认识，但对两者的化学性质差异以及差异成因并没有本质认识。
在高中阶段的学习中，学生学习了物质的分类和转化以及离子反应的知识，为学生进一步学习碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的差异和化学反应的本质奠定了基础。
并且通过前面的学习，学生已经具备一定的实验设计、实验操作、观察和总结的能力。
三、教学目标1.通过实验了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，从微观角度理解造成碳酸钠和碳酸氢钠化学性质差异的原因，并能正确书写碳酸钠和碳酸氢钠分别与酸、碱、盐反应的化学方程式，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过设计实验探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的差异，并正确书写相应的化学方程式，培养学生的实验设计能力。
3.根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，结合实际需求正确选择、自主解决实际问题，强化“性质决定用途”的化学观念。
4.能够根据碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质差异，选择合适的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，并能用合适的方法除掉其中混有的杂质。
5.了解侯德榜的事迹、纯碱工业的发展史和侯氏制碱法的原理，体会科技创新对于推动工业发展和社会进步的重要意义，发展科学态度和社会责任核心素养。
四、重难点Na2CO3、NaHCO3的化学性质对比。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图课前任务新课导入在课堂派发布碳酸钠、碳酸氢钠相关文献两篇，让学生阅读论文后梳理出碳酸钠、碳酸氢钠相关的性质和用途，整理成笔记，并拍照上传到课堂派。
同学们，在上节课结束的时候，我给大家安排了一项阅读文献的任务，并让大家整理出其中包含的碳酸钠、碳酸氢钠性质和用途方面的信息。
实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的 性质的理解。
实验原理：Na 2CO 3和NaHCO 3的性质：①水溶液都显碱性；②与盐酸反应的速度不同 ③热稳定性不同。
实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准酚酞、比色卡、Na 2CO 3固体粉末、PH 试纸、NaHCO 3固体粉末、一、溶液的酸碱性实验步骤：在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3 (各约1g )： （1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。
（2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，观察现象。
（3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。
（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。
步骤 Na 2CO 3NaHCO 3结论（1）（2）（3）二、与盐酸反应的速度比较实验步骤：1、在两支试管中分别加入3mL 稀盐酸，2、称量0.3g 碳酸钠、0.3g 碳酸氢钠粉末分别装入不同颜色的的小气球向碳酸钠（左）、碳酸氢钠（右）的水溶液中滴入酚酞溶液3、将气球分别套在试管口4、将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中5、观察并记录实验现象，并得出初步结论。
实验现象：气球先鼓起的是试管，气球中装有，实验结论：与盐酸反应更快。
原因：三、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验步骤：把少量碳酸钠、碳酸氢钠固体分别放在试管里，往烧杯里倒入适量的澄清石灰水，然后加热，观察现象,得出结论。
实验现象：装有的试卷加热后，烧杯中石灰水变浑浊。
实验结论：加热分解，稳定性更好【思考与探究：】下图对碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性探究装置和大家设计的装置相比较哪一个更科学？好在哪里？巩固练习：可以通过如右图所示的套管实验来完成。
试根据有关知识回答：固体A是_______ 固体B是_______写出该实验有关的化学反应方程式：热稳定性的套管实验表格一答案：。
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
★注意几个实验的问题：
1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如
果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。
发生的反应：
先：Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,
后：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑
②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。
希望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，
有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。
4、侯氏制碱法
反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.
注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。
NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
化学实验教学设计案例碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质永定县金丰中学王高城一、教材实验解读与教学（一）活动性栏目在教材中的位置1.模块：鲁科版必修《化学1》2.年级：高一4.章节：第3章第1节第1课时（二）活动性栏目所包含的实验内容及其教学价值：1.本栏目包含：Na2CO3与NaHCO3分别与盐酸的反应、NaHCO3与NaOH反应和NaHCO3的热分解四个实验。
2.本实验内容的教学价值与教学策略：①培养学生应用类比方法由已知探知未知的能力：由于碳酸钠和碳酸钙相似都属于碳酸盐，学生可以在已有的碳酸钙化学性质的基础上进行类比探究，进而继续由组成的相似探究碳酸氢钠的性质。
②启发学生驾驭化学规律拓展学习的能力。
在初中化学酸、碱、盐复分解反应规律基础上，前章又学习了电解质理论，在碳酸钠除了与酸还可能与哪些物质发生反应的假设中利用盐+盐，盐+碱的规律，应该拓展出与象CaCl2、BaCl2、Ca(OH)2和Ba(OH)2等溶液反应的情况。
③培养学生创新实验的思维能力：Na2CO3与NaHCO3虽然都能与盐酸反应，但是其反应机理和产生气体的速率是不同的，可以通过指示剂将其巧妙地揭示出来。
④培养学以致用的思维品质：指导学生要善于从身边的生活生产实际中学习化学知识，同时经常性地将书本知识应用于日常生活和生产实际。
由石灰石的应用引出纯碱、小苏打在生活中使用，进而顺利过渡到小苏打受热易分解的性质学习。
（三）、教学设计1.教学目标：（1）了解Na2CO3、NaHCO3的物理性质。
（2）通过试验探究掌握Na2CO3、NaHCO3的化学性质，培养学生的由假设、实验、观察、分析思维能力。
（3）了解Na2CO3、NaHCO3的用途。
2.内容分析：本课时教学重点1个：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应。
教学难点是进行科学探究：借用指示剂对比研究Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，掌握Na2CO3与酸反应的历程。
3.学情分析：学生通过初中的学习，已初步掌握了CaCO3的性质，同时生活中纯碱和小苏打的应用常识，本课时要指导学生运用知识迁移来掌握Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的性质，引导学生形成科学的思维方法。
同时，学生动手能力还在形成过程中，要培养学生在实验设计与操作过程中形成严谨、规范的良好学习习惯。
4.设计思路：（1）努力体现以学生为主体的教学思想。
课前布置“1.石灰石、纯碱、小苏打在日常生活和生产中的实际应用举例。
2.石灰石的主要成分是什么，有什么化学发生？”，课堂进行“科学实验探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究实验设计能力。
（2）创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。
（3）利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。
二、教学过程教学环节及时间教师活动学生活动设计意图1.知识准备5分2.Na 2CO3与NaHCO3的化学性用多媒体PowerPoint投影：1.生活中用小苏打作发酵粉的图片2.生活碱的使用：用苏打水治疗胃酸过多3.石灰石的主要成分是什么？在初中我们学习到了它具有哪些性质？【引入】1.纯碱和小苏打为什么叫生活碱？2.如何检验其碱性？【实验与投影】将纯碱和小苏打溶于水配成饱和溶液，并分别滴入少量的酚酞试液〖活动与探究〗一、1.问题与猜想：Na2CO3与NaHCO3可能与哪些物质反应？2.实验与验证：用两支试管各取少量上述溶液，分别滴入同浓度的盐酸。
为马上进入的新课做好知识准备。
『回答』1.可以食用，又有碱性2.用指示剂：酚酞试液3.CaCO3，高温分解生成CO2，与酸反应生成CO2。
『观察、思考与回答』：纯碱溶液比小苏打溶液更红；说明其碱性更强。
『回答』1. 酸，因为它们有碱性。
又因为它们都是可溶液性的碳酸盐，所以还创设学习情境激发学习兴趣从“生活碱”，直接导入本节课需要掌握的重点——纯碱和小苏打的性质。
目的明确，重点突出。
通过碱性的检验实验，为下面的活动探究铺垫。
通过学生实验，让学生在观察气球的膨胀变化中加深知识的理解与记忆。
质：与酸反应活动探究15分钟二、 1.问题与猜想：为什么NaHCO 3产生气体更快？ 2.实验与探究： 用两支试管各取少量上述溶液，然后在Na 2CO 3的试管中逐滴．．加入盐酸并与另一试管对比。
【点拨与提问】 ①上述现象说明了什么？ 【分析与投影】 CO 32- HCO 3- H 2CO 3 【结论与板书】（电子白板） 二、重要的含碳化合物： 碳酸钠（俗名：纯碱）--正盐 碳酸氢钠（俗名：小苏打）--酸式盐 1.它们都能与盐酸等酸反应生成CO 2: Na 2CO 3+HCl(少量)=NaCl + NaHCO 3 Na 2CO 3+2HCl(足量）=2NaCl+CO 2↑+H 2O 可以跟其它的盐或碱发生复分解反应。
『观察、思考与回答』两支试管红色渐褪，同时均有气泡产生，NaHCO 3产生气体更快。
『实验』 学生应用下列两个装置进行等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸的反应实验：『观察、思考与回答』 溶液的颜色变浅，当与另一试管的颜色一样时（暂停），再滴盐酸才有气泡冒出。
『思考与回答』 Na 2CO 3与酸反应分两步进行，而NaHCO 3只要一步。
但最终都变成CO 2气体。
设计学生能亲自演示的试验，增强教学的直观性，有利于提高教学效果通过对照性实验，创设“问题情景”进行化学宏观现象与微观本质辩证思维的启发式教学。
通过观察实验现象，分析化学反应原理。
通过电子白板将反应原理直观化，便于学生接受和理解，并形成稳定的化学知识。
练习化学Na 2NaH A 酸足量++C 分3.与盐反应：5分钟4.与碱反应：10分钟NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【实验】在滴有酚酞试液的Na2CO3和NaHCO3两个溶液中分别逐滴滴入过量的CaCl2或BaCl2溶液。
【点拨与提问】上述现象说明什么？用化学语言怎么描述？【电子白板】2.与某些盐反应：Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl由于Ba(HCO3)2和Ca(HCO3)2等酸式碳酸盐可溶，所以后者不反应，没有现象。
【实验】在滴有酚酞试液的Na2CO3和NaHCO3两个溶液中分别逐滴滴入少量澄清石灰水或Ba(OH)2溶液。
【提问与点拨】①为什么NaHCO3与BaCl2不反应而与Ba(OH)2会产生沉淀反应呢？②BaCl2与Ba(OH)2有什么区别？③对了说明是OH-起了作用！【分析与投影】HCO3- CO32- + H2O【电子白板】3.与某些碱反应Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+ Ba(OH)2（少量）=BaCO3↓+Na2CO3 +2H2O【提问与点拔】写出发生反应的化学方程式。
『观察、思考与回答』Na2CO3溶液中出现白色沉淀，同时溶液红色变浅，最终变成无色。
NaHCO3溶液无明显变化。
写出发生反应的化学方程式。
『观察、思考与回答』溶液中均出现白色沉淀，但溶液的颜色几乎不变或加深。
『观察、思考与回答』区别在于Cl-与OH-不同。
方程式的书写通过观察实验现象，分析化学反应原理。
通过启发和实验等直观教学手段，能让学生形成深刻的第一印象，并在此基础上构建有意义、稳定的化学知识，同时还培养了学生的观察、分析与推理能力。
考察和训练学生书写化学反应方程式的能力。
训练学生+O布置2分钟（1）实践活动1：Na 2CO 3与NaHCO 3如何制取？（2）实践活动2：Na 2CO 3与NaHCO 3能否发生相互的转化？（3）设计实验比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性。
【作业】课本P.71~72第5、6 学生作品预期：比较热稳定性三、教学反思1.本节课巧妙地借助酚酞指示剂直观地把化学反应的原理微观本质表现出来。
2..本节教学内容学生学习的积极性很高，在“活动与探究”中，同学们热情高涨，在活动中体验到了成功和化学学习的乐趣，教学效果也比较好，体现了新课程的教学理念。
3.学生的科学探究能力还在形成过程中，从课堂回答情况来看，大部分同学对反应现象的描述很困难，语言表述欠规范；从书写方面看，写方程式的能力相对薄弱。
在今后的教学中还要多设计这样的活动环节，让学生通过宏观现象去感触微观本质，并能很好地驾驭化学语言表达化学反应，多锻炼，逐步提高他们化学科学素养和化学思维品质。
澄清石灰水Na 2CO NaHC A。
