pH含义与换算

PH值与氢离子浓度换算表

PH值 [𝐇+]，mol/L PH值 [𝐇+]，mol/L PH值

n.00 1.00×10−𝑛 n.34 4.57×10−(𝑛+1) n.68 2.09×10−(𝑛+1)

n.01 9.77×10−(𝑛+1) n.35 4.47×10−(𝑛+1) n.69 2.04×10−(𝑛+1)

n.02 9.55×10−(𝑛+1) n.36 4.37×10−(𝑛+1) n.70 2.10×10−(𝑛+1)

n.03 9.33×10−(𝑛+1) n.37 4.27×10−(𝑛+1) n.71 1.95×10−(𝑛+1)

n.04 9.12×10−(𝑛+1) n.38 4.17×10−(𝑛+1) n.72 1.91×10−(𝑛+1)

n.05 8.91×10−(𝑛+1) n.39 4.07×10−(𝑛+1) n.73 1.86×10−(𝑛+1)

n.06 8.71×10−(𝑛+1) n.40 3.98×10−(𝑛+1) n.74 1.82×10−(𝑛+1)

n.07 8.51×10−(𝑛+1) n.41 3.89×10−(𝑛+1) n.75 1.78×10−(𝑛+1)

n.08 8.32×10−(𝑛+1) n.42 3.80×10−(𝑛+1) n.76 1.74×10−(𝑛+1)

n.09 8.13×10−(𝑛+1) n.43 3.72×10−(𝑛+1) n.77 1.70×10−(𝑛+1)

n.10 7.94×10−(𝑛+1) n.44 3.63×10−(𝑛+1) n.78 1.66×10−(𝑛+1)

n.11 7.76×10−(𝑛+1) n.45 3.55×10−(𝑛+1) n.79 1.62×10−(𝑛+1)

n.12 7.58×10−(𝑛+1) n.46 3.47×10−(𝑛+1) n.80 1.59×10−(𝑛+1)

1 溶液pH的计算

学习目标：

1. 了解pH的含义。

2. 了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。

学习重难点：

各类混合溶液的pH的计算方法。

自主学习

【学问回顾】

依据pH＝－lg[H＋]计算溶液pH的关键是先推断溶液的酸碱性，然后再确定溶液的[H＋]。

(1)若为强酸溶液：可由强酸的浓度直接求[H＋]，再计算其pH。如：

①常温下，1.0×10－4 mol·L－1盐酸溶液的pH为4；

②常温下，5.0×10－3

mol·L－1硫酸溶液的pH为2。

(2)若为强碱溶液：先确定溶液中的[OH－]，由Kw求出[H＋]，再计算其pH。如：

①常温下，将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为12；

②常温下，b mol·L－1强碱B(OH)n溶液的pH为14＋lg(nb)。

【学习探究】

探究点一 酸、碱溶液混合后pH计算方法

1．室温下pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的[H＋]为1.0×10－3_mol·L－1，pH为3；若等体积混合后，溶液的pH为2.3。

2．室温下将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的[OH－]为1.0×10－2_mol·L－1，[H＋]为1.0×10－12_mol·L－1，pH为12。

3．室温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为3；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为11。

[归纳总结]

溶液pH的计算方法

1．强酸、强碱溶液的pH计算方法

先求出强酸、强碱溶液中的[H＋]，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出[OH－]，再依据水的离子积换算出[H＋]，然后用公式pH＝－lg[H＋]求出pH。

2．酸、碱溶液混合后pH计算方法

ph [H+]mol/L ph [H+]mol/L ph [H+]mol/L ph [H+]mol/L

*10-n *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1） *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1） *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

*10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1) *10-(n+1)

溶液pＨ值的计算与规律的探讨

溶液pH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是pH值计算更是考试的热点。因此，探讨pH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液pH问题具有重要意义。

一、单一溶液的pH的计算

若是酸性溶液，应先确定c(H+)，再进行pH的计算。 若是碱性溶液，应先确定c(OH-)，再根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+), 求pH

二、溶液稀释后的pH的计算

1、强酸或强碱的稀释

在稀释强酸或强碱时，当浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离

如 pH=6的盐酸，稀释100倍后，pH≈7（不能大于7）；

pH=8的NaOH溶液，稀释100倍后，pH≈7（不能小于7）；

pH=3的盐酸，稀释100倍后，pH=5；

pH=10的NaOH溶液，稀释100后，pH=8

2、弱酸或弱碱的稀释

(1) 强酸或强碱的稀释

在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。

如pH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后pH≈7（不能大于7）；pH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH≈7（不能小于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后pH=5；pH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH=8。

(2) 弱酸或弱碱的稀释

在稀释弱酸或弱碱过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。

如pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH≤5；pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10。

(3) 总结

pH=a的强酸与弱酸和pH=b的强碱与弱碱溶液，稀释10-n倍(相同倍数)，溶液的PH及其变化情况如何如下表