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2017-2018学年广西桂林市高一下学期期末考试化学卷

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2017-2018学年广西桂林市高一下学期期末考试化学卷说明：1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共四大题27小题。

请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。

2．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1. 有机物在生活中的应用广泛，下列物质的主要成分不属于有机物的是A. 酒精B. 天然气C. 苏打粉D.塑料袋2. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现一种氢的新型粒子H+，下列关于H+的说法正确的是A.3H+是氢的一种同位素B. 3H+中含有2个电子C.3H+中含有3个中子D.3H+中含有2个质子3. 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是A. 有酯类物质生成B. 有乙醛生成C. 有乙烯生成D. 有盐类物质生成4. 下列过程不属于化学变化的是A. 酒精杀菌B. 煤干馏C. 石油裂化D. 从海水制得食盐5. 下列物质中，互为同分异构体的是A. 淀粉和纤维素B. 蔗糖和麦芽糖C. C2H6和C2H4D. CH3Cl和CH2Cl26. 关于生活中的有机物，下列说法错误的是A. 常用乙烯催熟水果B. 食醋可用于清除水垢C. 汽油和油脂都是烃类D. 淀粉用于生产葡萄糖和酒精7. 下列有机物分子中的所有原子在同一平面上的是A. 乙烷B. 乙醇C. 乙酸D. 苯8. 用溴的四氯化碳溶液检验甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A. 取代反应B. 加成反应C. 氧化反应D. 酯化反应9. 下列“比较”的结论正确的是A. 碱性：N aOH＜M g（O H）2B. 酸性：H NO3＜H3PO4C. 稳定性：H2O＜H2SD. 金属性：K＜Rb10. 下列化学用语正确的是A. 中子数为9的氧原子的核素符号：17OB. S2－离子的结构示意图：C. HF的电子式D. 乙：烯的结构简式：C H2CH211. 下列物质中，属于离子化合物的是A .HNO3 B. H2O C. NH4Cl D. CO212. 下列说法中错误的是A. 选择燃料只要考虑燃料热值的大小B. 燃料的燃烧反应都是放热反应C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大13. 下列反应属于吸热反应的是A. 生石灰溶于水B. 盐酸和氢氧化钠溶液反应C. A1和盐酸反应D. B a（O H）·28H2O与NH4Cl晶体混合14. 氧化亚铜是一种重要的工业原料。

氧化亚铜与氧气反应过程的能量变化如右图所示。

下列有关判断正确的是A. 该反应过程吸收的能量大于放出的能量B. 氧化亚铜与氧气的反应为放热反应C. 该反应过程吸收的总能量为292 kJD. Cu2O（s）比Cu O（s）稳定15. 在体积可变的密闭容器中发生反应：C O（g）＋H2O（g）⇌CO（2改变下列条件，不能使v正增大的是A. 升高温度B. 缩小容器的体积g）＋H（2g）（正反应为放热反应），C. 恒容时通入HeD. 恒容时通入更多的H2O（g）16. 下列冶炼金属的原理中错误的是A. 加热分解HgO制金属Hg B．电解熔融Al2O3制金属AlC. 电解NaCl溶液制金属Na D．高温下用Al 还原Fe2O3制金属Fe17. 下列各组材料中，不能组合形成原电池的是18. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。

某课外小组自制的氢氧燃料电池如右图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述正确的是A. 溶液中的K+移向b极B. 电子由a极经电解质溶液移向b极C. b极是负极，该电极上发生氧化反应D. a极的电极反应式为：H2＋2e-＝2H+19. 只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是A. 金属NaB. 盐酸C. NaOH溶液D. 新制C u（O H）2浊液20. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）⇌x C（g）＋2D（g）。

2min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是A. 方程式中的x＝2B. 平衡时，A的转化率为40%C. 平衡时，A、B、C、D四种物质的浓度相等D. 从反应开始至平衡，B的平均反应速率为0.2mol/（L·mi n）第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、填空与简答题（本题共4小题，共30分）请将答案填在答题卡上21. （6分）A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如右下图所示。

请回答下列问题：（1）A的原子结构示意图为；E在周期表中的位置是；B的简单氢化物的电子式为。

（2）非金属性：B C（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）由以上元素中的两种元素组成的既有离子键、又有共价键的化合物是（填化学式）。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为。

22. （7分）反应Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 的能量变化趋势如右图所示：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若将上述反应设计成原电池，用铜做原电池某一电极的材料，则：①铜为原电池的（填“正”或“负”）极，铜片上的现象为；负极的电极反应式为。

②外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）流出；溶液中的SO2-移向极。

③若电路中转移0.2mol电子，则负极减少的质量为g。

23. （5分）800 ℃时，在2 L的恒容密闭容器中，反应2NO＋O2⇌2NO2体系中的n（NO）随时间的变化如＝mol（2）从反应开始到2s时，用NO2表示的平均反应速率等于mol/（L·s），若此时NO的转化率和O2的转化率相等，则反应起始状态时，n（O2）mol。

（3）能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（填正确选项编号）。

a. O2的浓度保持不变b. 单位时间内消耗a molNO，同时生成 a molNO2c. 容器内气体的颜色保持不变d. 容器内气体的密度不再变化24. （12分）下列各图是常见有机物的分子比例模型：A B C D（1）其中可以代表乙醇分子的是（填模型编号），D的结构简式为。

（2）烃A的某种同系物只有两种同分异构体，这两种同分异构体的结构简式为、。

（3）以B为基本原料，可以实现如右下图所示转化，其中H是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

①H的名称为；F的结构简式为；②和③的反应类型分别是、。

②写出指定转化中有关反应的化学方C＋G→H：。

三、实验与探究题（本题共2小题，共22分）请将答案填在答题卡上25. （12分）某实验小组的同学进行如下实验研究影响化学反应速率的因素。

Ⅰ. 以H2O2的分解反应为实验样本，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响。

实验方案如下：通过实验得到O2的体积（V）与反应时间（t）的关系如右图所示：请根据图像回答：（1）实验方案④所对应的曲线是（用曲线编号回答）。

（2）实验方案①和实验方案②的目的是：研究。

（3）分析实验②和③的结果，所得到的结论是。

Ⅱ. 经查阅资料可知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用。

为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学们分别设计了如甲、乙两图所示的实验。

请回答：（1）定性分析：通过观察对比图甲中，可定性判断Fe3＋和Cu2＋对H2 O2分解的催化效果。

但是，有同学提出应该将FeCl3 改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成30 mL气体为基准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是。

甲乙26. （10分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）步骤①的离子方程式为：。

（2）步骤②通入热空气获得粗溴是利用溴的物理性质。

（3）简单判断步骤③中反应完全的依据是。

（4）在实验室中完成步骤⑤，除了用到酒精灯、铁架台、石棉、蒸馏烧瓶、温度计、尾接管外，主要还要使用、等玻璃仪器。

（5）要检验提取液溴后的水溶液中是否还含有单质溴，请设计一种简单的检验方法：。

四、计算题（8 分）请将答案填在答题卡上27. （8分）铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。

现取不同质量的该铝热剂分别和50mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如右表（气体体积均在标准状况下测定）。

（1）标准状况下，3.36L气体的物质的量是mol。

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）。

（3）计算该铝热剂中氧化铁的质量分数（列出计算过程）。

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2017-2018学年广西桂林市第一中学高一下学期期中考试语文试题(答案+解析)

2017-2018学年广西桂林市第一中学高一下学期期中考试语文试题(答案+解析)

广西桂林市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试语文试题一、现代文阅读（一）论述类文本阅读阅读下面的文字，完成下列小题。

现代海权可界定为在国际无政府状态下一个国家在海洋领域或运用海洋所享有的实力、影响力或控制力，它不仅包括海上军事力量，还包括海洋经济实力和海洋科技水平。

海权中的海军要素并不足以保证国家经济实力的增强，它们之间存在一定的互动关系。

海军的强大有利于保护国家的海外贸易，反过来，雄厚的经济实力有利于加强海军的实力。

中国经济实力的提升必然要求实施海洋强国战略，这在一定程度上依赖海军实力的加强。

但是中国的海权不同于西方国家的海权，这主要是由文化传统和外交战略的差异决定的。

与西方文明相比，儒家文明缺乏侵略性和扩张性，这使得中国崛起的范式和要素不同于西方大国。

作为殖民主义的受害者，中国一贯反对各种形式的殖民主义，中国经济的强大更多取决于内在的廉价的劳动力和勤劳节俭的民族传统，而不是依赖干涉性的全球海军体系和寄生性的国际货币体系。

但是只要国际法还不能完全有效地制止侵略行为，中国就必须发展海军实力，以强化海权。

不过中国海权的内涵与西方扩张性的传统海权有所不同，中国海军实力的提升，主要目的在于战术上的自卫和战略上的威慑，从而有效维护国家权益。

在过去的几十年中，南海各国就是趁中国海军实力虚弱，事实上侵占了中国的南沙诸岛。

不干涉他国内政的外交传统也使中国的海权缺乏攻击性和扩张性，中国海军强国的目的不是干涉他国内政，而是为了从海洋利用与世界和平中获取物质利益和安全保障。

中国海军的制海权旨在有限防卫而不是无限战争，而且陆上防卫压力也使海军建设不能从战略层面向战术层面无限推进。

战术意义上的海洋维权可由政府执法部门来完成，这样可以减轻国际舆论和外交的压力，也符合国际法的基本原则，因为执法争端可归因于对国际法实施和解释上的分歧，而战术上的军事行动会因违背和平与发展潮流诱发“中国威胁论”。

通过经济发展和海洋战略实现和平崛起是中华民族复兴的必然选择。

2018高一下学期期末生物试题及答案

2018高一下学期期末生物试题及答案

下关一中2017–2018学年高一年级下学期期末考试生物试卷注意: 考试时间90分钟, 总分100分。

本试卷包含一、二两大题。

第一大题为选择题, 所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡相应的位置。

第二大题为非选择题, 所有答案必须填在答题卡的相应的位置, 答案写在试卷均无效, 不予计分。

一、选择题（每题只有一个答案最符合题意, 每题1.5分, 共60分）1. 下列关于孟德尔研究过程的分析正确的是A. 孟德尔提出的假说其核心内容是“性状由位于染色体上的基因控制的”B. 孟德尔依据减数分裂的相关原理进行“演绎推理”的过程C. 为了验证提出的假说是否正确, 孟德尔设计并完成了测交实验D. 测交后代性状分离比为1∶1, 从细胞水平上说明基因分离定律的实质2.对“一对相对性状的杂交实验”中性状分离现象的各项假设性解释, 错误的是A.生物的性状是由细胞中的遗传因子决定的B.体细胞中的遗传因子成对存在, 互不融合C.在配子中只含每对遗传因子的一个D.生物的雌雄配子数量相等, 且随机结合3．大豆的白花和紫花是一对相对性状。

下列四组杂交实验中, 能判断出显性和隐性关系的是①紫花×紫花→紫花②紫花×紫花→301紫花+101白花③紫花×白花→紫花④紫花×白花→98紫花+102白花A. ①②B. ③④C. ②③D. ①③4. 只在减数分裂中发生, 而在有丝分裂中不发生的现象是A.DN.的复..B.纺锤体的形..C.同源染色体的分...D.着丝点的分裂5.采用下列哪一组方法, 可依次解决①—⑤中的遗传学问题①鉴定一只白羊（显性性状）是否纯种②在一对相对性状中区分显隐性③不断提高小麦抗病品种的纯合度④检验杂种F1的基因型⑤鉴别一株高茎豌豆是不是纯合体的最简便方法A. 测交杂交自交测交测交B. 测交杂交自交自交测交C. 测交杂交自交测交自交D. 测交测交杂交测交自交6．某种植物的两个开白花的品系AAbb和aaBB杂交, F1自交得F2中有紫花和白花, 且比例为9∶7。

2017-2018学年潍坊第二学期高一期中考试化学试题

2017-2018学年潍坊第二学期高一期中考试化学试题

2017-2018学年度第二学期普通高中模块监测高一化学2018.4注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 I 127第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括16个小题，1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．以下同学对原子结构的认识错误的是2．有以下六种原子：6 3Li 、7 3Li、23 11Na、24 12Mg、14 6C、14 7N，下列说法错误的是A．6 3Li 和7 3Li在元素周期表中所处的位置相同B．14 6C和14 7N质量数相等，核外电子数也相等C．23 11Na和24 12Mg中子数相同但不属于同种元素D．7 3Li的质量数和14 7N的中子数相等3．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤ C．②⑤⑥D．①④⑤⑥4．下列叙述中正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于其族序数5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．X的分解速率与Y的消耗速率相等C．反应容器中Y的质量分数不变D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 6．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是7．下列各项比较错误的是A．原子半径：O＜S＜Na B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 8．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中SO2－4均向铜片移动D．产生气泡的速率甲比乙快9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述错误的是A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．ⅡA族某元素的原子序数为x，则与它同周期ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族10．原子序数小于18的四种元素的简单离子：a A2＋、b B＋、c C2－、d D－，具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 11.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是12．①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：下列说法错误的是A．①的单质加热时能与④的单质化合B．②的单质常温下可与水剧烈反应C．③与⑤可以形成离子化合物D．⑥的单质具有漂白性13．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素之间可能形成共价键14．下列装置不能完成相应实验的是A．甲可用于制备氨气B．乙可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙可探究S、C、Si的非金属性强弱D．丁可分离CCl4萃取碘水后的分层液体15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。

广西桂梧高中2017-2018学年高一语文下学期第二次月考试题

广西桂梧高中2017-2018学年高一语文下学期第二次月考试题

广西桂梧高中2017-2018学年高一语文下学期第二次月考试题时间：150分钟分值：150分一、现代文阅读（35分）。

（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1～3题。

动物震前预兆知识蒋锦昌一个大地震前往往会有多种动物出现异常行为反应，其中，鸡、狗、猫、猪、兔、羊、牛、马、鼠和鱼等较为多见，蛙、蛇和鼬等也有不少的震例记载，这也许与人们生活关系的密切性有关。

地震前的动物异常行为以惊恐性行为反应为主，是物种进化过程中为逃避灾难性事件所获得的非特异性本能行为。

因此，地震、火山、海啸和风暴等灾难性自然事件之前，某些动物所出现的异常行为模式是基本相似的。

同时，天气变化、污染、天敌和人为扰动，及其自身的机能状态的变化，如发病、求偶、怀孕、哺乳和恶习发作等，也同样可出现类似的行为活动。

地震，尤其强烈地震是小概率事件，不可能由自然选择的方式，形成某种专门对地震敏感的物种或个体，乃至某种感知地震前兆信息的特异性检测系统，更不可能产生某种反射性学习或某种经验的积累。

因此，科学地排除干扰和识别真假异常是极其重要的，既可避免不必要的惊慌，也可不失去有用的前兆现象。

我们之所以说地震前动物异常行为事件与地震有关，是指相当数量异常事件的统计概念，并非指某一起异常事件。

换言之，地震前动物异常行为事件出现时间和地区的分布、反应强度与未来地震的三要素(发震时间、地点和震级)之间，具有一定的统计关系，这已被许多震例资料所证实。

其中，在前兆时间里，动物异常行为事件是地震的一种短临前兆现象.即主要或集中出现在地震前一天之内，也有短至几分钟的，长至数天或十几天的。

当然有一些特殊现象是否与地震有关，还是巧合，尚待进一步观察研究。

例如，1976年7月28日唐山大地震前，抚宁县坟坨公社徐庄大队。

7月25日上午10时许，20余人目睹黄鼠狼成群结队从村北一堵古墙里跑出来，向村里大转移。

当晚8时许，无处藏身的十余只黄鼬，绕核桃树乱转，当场被打死五只。