2019-2020年高三第三次模拟考试理综化学试题含答案
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2019-2020年高三第三次模拟考试理综化学试题含答案注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分相对原子量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35．5 Na 23 Cr 52 Co 59 Pb 207 Ag 108第I卷一、选择题：每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列说法正确的是A．209 83Bi 和210 83Bi的核外电子数不同B．NH3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键8．分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有A．1种B．6种C．18种D．28种9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0．1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－离子个数为0．1N AB．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AC．标准状况下，22．4LSO3所含的分子数为N AD．常温下，2．7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0．3N A10．下列说法正确的是A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2,2,4 —三甲基—4—戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11．塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A．环己醇分子中所有的原子可能共平面B．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C．1 mol DCHP可与4mol NaOH完全反应D．DCHP易溶于水12．25 ℃时，在20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中加入0．2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是A．在B点有：c（Na＋）＝c（CH3COO－）B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）C．C点时，c（CH3COO－）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）D．D点时，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）13．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8．0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．PbO2C．Pb2O3D．Pb3O4第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题26．（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。
醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下：Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g）；2CrCl3（aq）+ Zn（s）= 2CrCl2 （aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）= [Cr（CH3COO）2]2·2H2O （s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是, 所盛装的试剂是。
（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是。
（3）装置4的主要作用是。
（4）实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）。
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是，。
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6．34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O 5．64g，则该实验所得产品的产率为。
27．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co （OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0．01mol/L）③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是。
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________________________________________。
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5．2时，所得滤液中金属离子有。
（5）萃取液中含有的主要金属阳离子是。
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取16．4克的粗产品溶于水配成100．0mL 溶液，从中取出25．0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4．6克。
则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数是______________________。
28．（14分）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
（1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。
（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。
某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：①10min~20min以v（NO）表示的反应速率为。
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为（保留两位小数）。
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）。
A．容器内压强保持不变B．2v（NO）（正）= v（N2）（逆）C．容器内CO2 的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线I如右图所示。
若在t0时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III。
①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是；②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是。
（二）选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答第一题评分。
36．【化学—选修2：化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c（HCO3－）越大，净水效果越好，这是因为。
③废水III中汞元素存在如下转化（在空格上填化学式）：Hg2++ =CH3Hg++ 。
我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0．05 mg／L。
对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂（填写化学式），使Hg2+除去，降低污染。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为5∶2，则该反应的离子方程式为。
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。
某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10．00 mL 0．2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。
终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是。
②III中，发生的反应为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD= （用含c、V1、V2的表达式表示）。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。
B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图：；F 基态原子的外围电子排布式： 。
（2）下列说法错误的是 。
A ．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO 2＞CO 2。
B ．电负性顺序：B ＜C ＜DC ．N 2与CO 为等电子体，结构相似。
D ．稳定性：H 2O ＞H 2S ，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键。
（3）F 离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
向F 的硫酸盐溶液中通入过量的C 与A 形成的气体X 可生成[]+24)(X F ，该离子的结构式为 （用元素符号表示）。
（4）某化合物与F （Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 。
（5）B 单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B 原子数为 。
（6）D 与F 形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl 类似，设D 离子的半径为a pm ，F 离子的半径b pm ，求该晶胞的空间利用率 。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A 的分子式为C 9H 10O 2，A 在光照条件下生成一溴代物B ，B~K 十种有机物之间发生的转化关系如下：其中J 物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
