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广西柳铁一中2011届高三第二次月考——理综化学

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柳铁一中2011届高三年级第2次月考理科综合试卷化学第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题，共126分）可能用到的相对原子质量Fe—56 S—32 O—16 N—14 C—12 H—16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a = n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y7．下表中评价合理的是反应：28．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是A．从CH4、NH4+、SO42－为正四面体结构，可推测PH4+、PO43－也为正四面体结构B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO9．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N AB．标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8N AC．1mol Na2O和1mol Na2O2晶体中离子总数均为3N AD ．1mol 羟基中电子数为10 N A10.氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na 3N+H 2O→NaOH +NH 3 ，CaH 2+H 2O →Ca(OH)2 +H 2。

有关它们的叙述:①离子半径：Na ＋>N 3－>H ＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

其中正确的是A ．②③④⑤B ．①③⑤C ．②④D ．③11.在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C 的含量与温度关系如图所示。

下列说法正确的是A ．此反应的正反应是吸热反应B ．反应在T 1温度时达到平衡C ．T 3温度时正反应速率大于逆反应速率D ．T 3温度时正反应速率大于T 1温度时正反应速率12.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 A ．60 mL B ．45 mL C ．30 mL D ．15 mL13. 25°C 时，下列关于分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正．．确．的是 A ．Ba （OH ）2溶液与Na 2SO 4溶液：pH=13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO －）+c （OH －） C ．Na 2CO 3溶液与NaOH 溶液：c （Na +）>c （CO 32－）>c （OH －）>c （H +） D ．Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液：2c （Na +）=3c （CO 32－）+3c （HCO 3－）+3c （H 2CO 3） 27．（15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。

（1）以N 2和H 2为原料合成氨气。

反应N 2（g ）+3H 2（g） 2NH 3（g ）△H<0①下列措施可以提高H 2的转化率是（填选项序号） 。

a ．选择适当的催化剂b ．增大压强c ．及时分离生成的NH 3d ．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN 2和3molH 2发生反应。

若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的1615，则N 2的转化率a 1= ； 1 2 3若容器压强恒定，达到平衡状态时，N 2的转化率为a 2，则a 2 a 1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH 3被氧气催化氧化生成NO 的反应的化学方程式是 。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO （g ）+O 2（g ） 2NO 2（g ）：△H>0该反应的反应速率（v ）随时间（t ）变化的关系如右图所示。

若t 2、t 4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。

a ．在t 1~t 2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态；b ．在t 2时，采取的措施可以是升高温度；c ．在t 3~t 4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态；d ．在t 5时，容器内NO 2的体积分数是整个过程中的最大值。

（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H 2将NO 2还原为N 2。

已知：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）： △H=－483.6kJ/molN 2（g ）+2O 2（g ）=2NO 2（g ）： △H=+67.7kJ/mol则H 2还原NO 2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。

②碱液吸收法：用Na 2CO 3溶液吸收NO 2生成CO 2。

若每9.2gNO 2和Na 2CO 3溶液反应时转移电子数为0.1mol ，则反应的离子方程式是 。

28．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X 是原子半径最小的元素，Y 、Z 左右相邻，Z 、W 位于同主族。

（1）X 元素是 。

（2）由X 、Y 、Z 、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。

（3）由X 、Y 、Z 、W 四种元素组成的一种离子化合物A①已知1mol A 能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下44.8L 气体。

写出加热条件下A与NaOH 溶液反应的离子方程式 。

②又知A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A 与氯水反应的离子方程式 。

（4）由X 、Y 、Z 、W 和Fe 五种元素组成的式量为392的化合物B ，1 mol B 中含有6mol结晶水。

对化合物B进行如下实验：a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。

过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①B的化学式为。

②已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好完全反应。

写出反应的离子方程式。

29．（18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。

装置如图：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法。

实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB－HB－H++B2－回答下列问题：（1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

30．（15分）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2。

已知： （R 、R ´为烃基）（1） A 的名称为： ，C →D 的反应类型为： ，C 含有的官能团名称为： 。

（2）D 的结构简式是 ；（3）完成下列反应的化学方程式：E 在一定条件下发生加成聚合反应： ；E →香豆素： ；（4）B 有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是 ； （5）有关香豆素的说法正确的是 （填字母）。

a ．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应b ．1 mol 香豆素可与5 mol H 2发生加成反应c ．1 mol 香豆素可与2 mol NaOH 发生反应d ．1 mol 香豆素完全燃烧消耗9.5mol O 2月考2化学答案27、（15分）（1）bc （2分），②12.5%（2分），>（2分）（2）①4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （2分），②ab （2分） （3）①4H 2（g ）＋2NO 2（g ） N 2（g ）＋4H 2O(g)；H ∆=－1034.9 kJ/mol （2分） ②2NO 2＋CO 32 NO 3－＋NO 2－＋CO 2（3分） 28、（12分）（1）H （1分）（2）3Cu + 2NO 3— + 8H + === 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O （2分）（3）① NH 4+ + OH —===== H 2O + NH 3↑ （2分） ② SO 32— + Cl 2 + H 2O = SO 42— + 2Cl — + 2H + （2分）（4）① (NH 4)2Fe (SO 4)2·6H 2O （2分）② 5Fe 2+ + MnO 4—+ 8H + ＝ 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2O （3分） 29、（18分）实验一（12分）（1）Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2 ↑（1分）催化剂 △△（2）没有说明两种酸的浓度相等（2分）（3）盐酸的快，醋酸的慢（2分）体积相等（1分）（4）反应放热，过量镁与水反应（2分）（5）盐酸酸性比醋酸强（2分）（6）测定同浓度的盐酸和醋酸的pH（2分）（答案合理均可）实验二（6分）（1）强电解质；（1分）（2）<（1分）（3）CD；（2分）（4）c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)> c(OH-)。

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广西柳州高中2011届高三月考试题(理综)

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柳高中理综月考试题第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108一、选择题（本题共13小题，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于细胞及细胞工程的叙述正确的是A．一种细胞器的部分生物膜转移到另一细胞器的方式是随着细胞质的流动到达特定部位B．单细胞生物体具有生命的基本特征——新陈代谢、应激性、繁殖C．植物体细胞杂交和动物细胞融合相比，二者诱导融合的方法完全相同D．动物细胞培养的目的是获得大量的细胞分泌蛋白2．右图为反射弧结构示意图，下列有关叙述正确的是A．①处受刺激时，瞬间膜内外电位为内负外正B．兴奋在①处传导与在②处传递速率是相同的C．刺激A或③处均可使E产生反应D．刺激③处，①处也能检测到电位变化3．下图表示蚕豆叶片衰老过程的某些生理变化，下列有关分析不正确的是A．蛋白质含量下降，会导致许多代谢过程受阻B．叶绿素含量下降，会因电子传递与A TP的形成受阻而影响光合作用C．叶龄越大，蚕豆叶的净光合量越大D．40多天后呼吸速率急剧下降，A TP合成的减少会影响更多的代谢过程4．下图是甲型H1N1病毒侵入人体后发生免疫反应的图解，图中A、B为有关的物质。

各种分析正确的是A ．A 物质为抗体，最终将甲型H 1N 1病毒清除B ．甲型H 1N 1病毒侵入机体后，T 细胞的细胞周期变短C ．效应T 细胞与靶细胞密切接触依赖B 物质，B 物质的化学本质是脂类D ．T 细胞成熟于骨髓，它在人体免疫应答中具有识别、呈递抗原及增殖分化的功能 5．将紫色洋葱表皮细胞放入一定浓度硝酸钾溶液中，在显微镜下观察发现开始液泡颜色逐渐变深，后来又逐渐变浅，能够反映细胞液含水量随时间变化的图是6．下列有关说法不正确．．．的是 A ．明矾、福尔马林、聚氯乙烯都是纯净物 B ．CaC 2电子式为Ca 2＋[∶CC ∶] 2－C ．Fe 3＋的结构示意图为D ．CH 3－CH －CH = CH －CH 3CH 3命名为4-甲基-2-戊烯7．下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mol 甲基(—CH 3)所含的电子数为10N A②由Cu 、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH 2，则电路通过电子0.2N A ③在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后气体分子数为0.75N A ④常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N A ⑤1 mol C 10H 22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A ⑦标准状况下，22.4 L 水中含分子数为N AA ．①②③④⑤B ．②④⑤⑥⑦C ．②④⑤D ．①②⑤ 8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－②pH ＝11的溶液中：CO 32－、Na ＋、AlO 2－、NO 3－③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4＋④由水电离出的c (OH －)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中： Na ＋、NH 4＋、SCN －、HCO 3－⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．③⑤D．②④9．X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。

广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高一化学联考试题含解析

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广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙) D．该反应一定属于氧化还原反应参考答案：C略2. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2说法正确的是（）A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性参考答案：B试题分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。

目前它在酿酒过程中是不可替代的，故A错误，B正确；SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；SO2的漂白性指的是使某些有机色质褪色，酸性KMnO4溶液中有颜色的是高锰酸根离子，不属于有机色质，故D错误。

3. 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液参考答案：D根据氯化钠的电离方程式NaCl＝Na++Cl－可知100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L，则根据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.75、1、0.5，答案选D。

4. 在恒温恒容容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要的时间A. 等于18 sB. 等于12 sC. 大于18 sD. 小于18 s参考答案：C略5. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质参考答案：B略6. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 金属铜投入稀硫酸中：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B. 氧化镁与稀盐酸混合：O2－＋2H＋＝H2OC. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋=CO2↑+H2OD. 碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D【分析】A、将铜屑加入稀硫酸溶液中不反应；B、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；C、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。

广西柳州铁一中学第二学期高二第二次月考化学试卷

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2012-2013学年度广西柳州铁一中学第二学期高二第二次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分。

考试时间90分钟。

原子量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ag—108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分）1．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：2．下列有关烃的说法错误的是（）A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．苯和乙烯都能与H2发生加成反应C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有机高分子材料D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应3．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和硝基苯D．苯和汽油4．下列物质一定属于同系物的是（）A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧5．下列溶液，一定呈中性的是（）A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B．[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=14－pOH 的溶液D．pH=pOH 的溶液6．下列实验不能获得成功的是（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2；②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯；③在电石中加水制取乙炔；④苯、浓溴水和铁粉混和，反应后可制得溴苯。

A．②B．①②C．①②④D．②④7．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即停止滴定，记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次8．在15mL苯中溶解560mL乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混和液中碳元素的质量分数为（）A．40% B．66.7% C．75% D．92.3%二、选择题（本题共8小题，每小题只有1～2个选项符合题意，全部选对的得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分，每小题3分，共24分）9．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A．NaNO2溶液的pH值大于7B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH值为2.14510．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L的己烷含有分子的数目为0.5N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol乙烷分子含有8 N A个共价键D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A11．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：。

高三化学月考试题及答案-广西柳铁一中届高三第二次月考试题

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柳铁一中2013届高三年级第2次化学试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题（本题共13个小题，每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

）6．电解质在工农业生产和各种生命活动中都起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液比弱电解质溶液的导电能力强B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质7．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：8．能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY9．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．若“M + N = X + Y”为放热反应，则1mol X和1mol Y的总能量一定大于1mol M和1mol N的总能量C．“H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g)；△H= - 183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量183kJD．化学反应必然引起化学键的变化，化学反应也必然伴随能量的变化10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO32-、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO32-11．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是12．在反应5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为A．5∶3 B．1∶1 C．3∶5 D．1∶313．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。