江苏省淮安市高一下学期期末化学试卷
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第 1 页 共 10 页 江苏省淮安市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） 某物质的实验式为PtCl4·2NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B . 该配合物可能是平面正方形结构
C . Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体
D . 配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
2. （2分） (2016高一下·武城期末) 一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（ ）
A . C2H4、C6H6
B . C2H4、C2H6O
C . C3H8、C4H8O
D . C2H4O、C3H6O
3. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列说法或表达正确的是（ ）
①地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以充当溴的萃取剂
②在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜
③甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态．其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜．
A . ①③⑤
B . ①②③ 第 2 页 共 10 页 C . ②③④
D . ④⑤
4. （2分） 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是（ ）
A . 原子序数116
B . 中子数177
C . 核外电子数116
D . 相对原子质量293
5. （2分） (2019高一下·天长期末) 质子数<18的A和M两种元素，已知A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
A . A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
B . A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C . A和M原子的电子数之差一定为11
D . A和M的原子序数之差不一定为5
6. （2分） 下列物质性质的比较中，正确的是（ ）
A . 金属性：Al>Mg
B . 稳定性：H2O>H2S
C . 酸性：H2SO4>HClO4
D . 碱性：NaOH>KOH
7. （2分） (2016高一下·烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）
A . 硫酸钠固体
B . 硫酸铜固体 第 3 页 共 10 页 C .
硝酸钾溶液
D .
氯化钠溶液
8. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ）
A . 甲烷的电子式：
B . 丙烯的键线式：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 苯的化学式：C8H8
9. （2分） (2015高二上·宁强月考) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . υ（A）=0.5 mol•（L•s）﹣1
B . υ（B）=0.3 mol•（L•s）﹣1
C . υ（C）=0.8 mol•（L•s）﹣1
D . υ（D）=1 mol•（L•s）﹣1
10. （2分） (2017高二上·徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液
B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片
C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻
D . 电池工作时实现了化学能转化为电能
11. （2分） (2016高二下·澄城期中) 某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体 第 4 页 共 10 页 积的二氧化碳该有机物可能是（ ）
A . C2H6
B . C2H5OH
C . C2H4O
D . C2H4O2
12. （2分） (2016高一上·江津期中) 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A KCl溶液 I2 CCl4 ， 萃取
B KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液，过滤
C Cu CuO 盐酸，过滤
D CaCO3 CaO 盐酸，过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） 下列分子式只表示一种物质的是（ ）
A . C5H10
B . C2H6O
C . CH4O
D . C2H4Cl2
14. （2分） 15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） 第 5 页 共 10 页 A . 4 mol·L-1
B . 3 mol·L-1
C . 2 mol·L-1
D . 1mol·L-1
15. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）
A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
B . 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大
C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
D . 该反应在任何温度下都可自发进行
16. （2分） (2018高二上·惠来期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：C2H2 ( g )
+5/2O2
( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H =-1300kJ / mol 的说法中，正确的是（ ）
A . 当10 NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B . 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C . 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D . 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
17. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（ ）
A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B . 溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C . 油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出
D . 制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3 ， 用水淋洗后可得到较纯净的NaCl 第 6 页 共 10 页 18. （2分）
白藜芦醇
广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
A . 1 mol 1 mol
B . 3.5 mol 7 mol
C . 3.5 mol 6 mol
D . 6 mol 7 mol
二、 非选择题 (共3题；共16分)
19. （2分） (2016高一下·荆州期中) FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为________．若将该反应设计成原电池，请在如图方框中画出原电池的装置简图，标出正、负极及两极材料和电解质溶液．________
20. （9分） (2016高三上·安徽期中) MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：
部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
Ksp近似值 10﹣17 10﹣17 10﹣39
已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
（1） 步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为________．
（2） 已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是________． 第 7 页 共 10 页 （3） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是________．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌________ g．（已知F=96500C/mol）
（4） 向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式________．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2________
（5） 用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 铁溶解变为Fe3+ ， 加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为________时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）．若上述过程不加H2O2 ， 其后果和原因是________
21. （5分） 质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g．通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式．
