云南省2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
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第 1 页 共 9 页 云南省2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） 保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A . 发电场的煤脱硫处理
B . 将煤转化为水煤气作燃料
C . 回收并合理处理聚乙烯塑料废物
D . 电镀废液经中和后直接排放
2. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A . 2SO2+O2 2SO3△H=﹣196.6KJ•mol﹣1
B . C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol﹣1
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571kJ
D . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1
3. （2分） 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）
A . 单位时间里消耗n molA2 ， 同时生成2n molAB
B . 容器中的总压强不随时间而变化
C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3
D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2
4. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ） 第 2 页 共 9 页 A .
B .
C .
D .
5.
（2分） (2018高三上·伊春期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（
）
A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B . 氧化铝与硫酸的反应
C . 甲烷与氧气的反应
D . 石灰石的分解反应
6. （2分） 对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（ ）
A . 有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用
B . 有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用
C . 焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素
D . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据
7. （2分） (2018高二下·山东开学考) 向amol/L的氨水中加入等体积b mol•L-1的盐酸，下列关系错误的是（ ） 第 3 页 共 9 页 A .
当a=b时，c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B .
当a＞b时，c(NH4+)+c(NH3·H2O) ＞c(Cl-)
C . 当a＜b时，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D .
当a与b为任意比时，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
二、 综合题 (共3题；共12分)
8. （3分） (2018·乌鲁木齐模拟) 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:
（1） 利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式________。
（2） 甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示: 第 4 页 共 9 页 容器
甲
乙
丙
容积(L) 0.5 0.5 V
温度(℃) T1 T2 T3
起始量 1molCO2(g)
2molCH3OH(g) 1molDMC(g)
1molH2O(g) 2molCO2(g)
2molCH3OH(g)
甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v(CO2)=________.乙容器中，若平衡时n(CO2)=0.2mol.则T1________T2 (填“>”“<”或“=”)。两容器的反应达平衡时CO2的转化率: 甲________丙(填“>”“<."或”=”)。
（3） 利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示: A极是________极(填“正”或“负”)，其电极反应式是________。该电池不能在高温下工作的理由是________。
9. （5分） (2018高三上·天津期末) 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1 第 5 页 共 9 页 ②水解反应：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)
ΔH2＝-35 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1） 已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH3，则ΔH3 ＝________。
（2） 水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率________。
（3） COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 (a、b均为常数)
①如图能表示COS的氢解反应的直线为________。
②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：
达到平衡所需时间/min a 的数值 b的数值
催化剂Ⅰ t a1 b1
催化剂Ⅱ 2t a2 b2
则a1________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。
（4） 某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用m、n、α等符号表示)。
10. （4分） (2018·海淀模拟) 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下: 第 6 页 共 9 页
（1） 下列说法中，正确的是________( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
（2） 全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为________；充电时电极B 做________极。
（3） 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:
已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:
钒的化合价 pH<2 pH>11
+4价 VO2+，VO(OH)+ VO(OH)3-
+5价 VO2+ VO43-
①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为________、________；所得滤液1中，铝元素的存在形式为________。 第 7 页 共 9 页 ②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。 第 8 页 共 9 页 参考答案
一、
单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共3题；共12分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、 第 9 页 共 9 页 9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
