高一化学必修一期末试卷含答案

高三第一次月考化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题 共45分）

可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Mg—24，S—32，Fe—56，Cu—64，Br—80，Ba—137

一. 选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。在讨论时有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）

A. 实验法

B. 观察法

C. 分类法

D. 比较法

2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 氯气和氯化亚铁溶液反应：

B. 澄清石灰水跟盐酸反应：

C. 铜片跟稀硝酸反应：

D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

3. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）

A. 过滤 B. 电泳

C. 渗析 D. 加入溶液，过滤

4. 作为实验装置，下列最为合理的是（ ）

5. 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）

6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B. 常温下，2g氢气所含分子数目为NA

C. 在25℃，时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D. 标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA

7. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）

A. 一定显酸性 B. 一定显碱性

C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性

D. 以上无正确答案

8. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

（1）

该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

（2）

以下有关表述中正确的是（ ）

A. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化

B. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性

C. 在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D.

在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物

9. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（ ）

A. B. C. D.

10. 将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（ ）

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2

11. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）

A. B.

C. D.

12. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

13. 下列说法正确的是（ ）

A. 溶于水显酸性

B. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一

C. 因为高温时与反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D. 是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸

14. 下列实验能达到目的的是（ ）

A. 用过量氨水除去溶液中的少量

B. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐

C. 若CO2中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去

D. 中所含的，通过盛有溶液的洗气装置将除去

15. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（ ）

A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D. 定容时仰视刻度线

第II卷（非选择题 共55分）

二. 填空题（本题包括4小题，共43分）

16. （10分） I. （5分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

属于盐的是_____________，属于电解质的是__________________________，属于非电解质的是__________________________。

（2）写出②与⑦反应的化学方程式_______________________________________

过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________

II. （5分）在NaI和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：

①

②

③

（1）在反应①中的作用是___________，在③中的作用是___________。

A. 氧化剂 B. 还原剂

C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，也不是还原剂

（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I2起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？__________________________（填“正确”或“不正确”）

（3）氧化性由强到弱的顺序是__________________________。

（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是_______mol。

17. （6分）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

分析数据，回答以下问题：

①雨水样品的pH变化的原因（用化学方程式表示）：__________________________

②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变________。

（填“大”、“小”、“不变”）

（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________________________。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃烧脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A. ①②③ B. ②③④⑤

C. ①②⑤ D. ①③⑤

18. （12分）A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质。H在常温下是一种常见的非金属气态单质。

请填写下列空白：

（1）写出C、G物质的化学式。

C____________________________________________________

G____________________________________________________

（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

反应①：____________________________________________________

该反应通常叫做______________________________________________反应。

反应⑥：____________________________________________________

反应④：____________________________________________________

19． （15分）

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,KAgCaBaFeAl，阴离子有2233431,,,,,COHCHCOONOSOCO，现将它们分别配成10.1molL的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加32()BaNO溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是

;

(2)E溶液是 ,判断依据是

;

(3)写出下列四种化合物的化学式:

A 、 C 、

D 、 F .

三. 计算题（共12分）

20. （12分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。