化学九年级三单元知识点

第三单元 自然界的水

课题1 水的组成

一、水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2）

化学方程式：2H2O 通电

2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 ： 1

质量比 1 ： 8

E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质

物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3

化学性质：通电分解

文字表达式：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2）

化学方程式： 2H2O 通电

2H2↑+O2↑

3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O）

化学方程式：2H2 + O2 点燃

2H2O 点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类

1、概念

单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等

化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等

第三单元 物质构成的奥秘

一、分子与原子

1、分子与原子的定义：

分子：保持物质化学性质的最小粒子

原子：化学变化中的最小粒子

2、分子与原子的性质

(1) 质量和体积都很小

(2) 都在不停地做无规则运动

(3) 粒子之间都存在间隔

(4) 同种粒子化学性质相同

3、区别与联系

本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分

联系：分子由原子构成，分子和原子都是构成物质的粒子

4、分子运动探究实验

(1) 实验原理

酚酞溶液遇碱变红；浓氨水具有挥发性

(2)实验操作

如下图所示，在A、B两个小烧杯中分别倒入适量的酚酞溶液，在C小烧杯中加入适量的浓氨水，再用一个大烧杯把A、C两个小烧杯罩住，B小烧杯置于大烧杯外，观察实验现象。

(3)实验现象

A烧杯中的酚酞溶液自上而下逐渐变红。

(4)实验结论

分子在不停地运动。

5、从微观角度分析现象（物质、元素用于宏观角度；分子、原子、离子用于微观角度）

(1) 物理变化与化学变化

物理变化：没有新分子生成的变化

化学变化：有新分子生成的变化

(2) 纯净物与化合物

纯净物：由同一种分子构成

化合物：由不同种分子构成

(3) 化学变化的本质

在化学变化中，分子裂变成原子，原子再重新组合，形成新的分子。

二、原子的构成

1、原子结构

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

2、相对原子质量

121)kg()kg(标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量

原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量几乎可以忽略不计；

所以 中子数质子数相对原子质量

三、元素

1、元素的定义

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

2、元素分类

元素可分为金属元素和非金属元素

金属元素：最外层电子数一般少于4，容易失去电子（氢除外）形成阳离子

非金属元素：最外层电子数一般大于4，容易得到电子形成阴离子

稀有气体元素：最外层电子数等于8（氦的最外层电子数为2），化学性质稳定。

第三单元 溶液

第一节 溶液的形成

一、物质在水中的分散

被分散的物质 分散形式 静 置 外 观 均一性 稳定性

悬浊液 不溶性固体 以固体小颗粒的形式分散到水中 下沉 浑浊 不均一 不稳定

乳浊液 不溶性液体（油） 以小液滴形式分散到水中 上浮分层 浑浊 不均一 不稳定

溶 液 可溶性物质 以分子或离子形式分散到水中形成的 不分层 澄清透明 均一 稳定

二、溶液

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。

溶质：被溶解的物质

溶剂：起溶解作用的物质

1. 溶液的外观：澄清透明。（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）

2. 溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物

3. 溶质、溶剂的判断：

①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂

②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。

4. 溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。

5. 一些常见溶液的俗称：

氯化钠溶液——食盐水

氢氧化钙溶液——石灰水

碘的酒精溶液——碘酒

三、溶解时吸热、放热现象

1. 溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。

2. 溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。

3. ①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸

②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体

③氯化钠溶于水既不吸热也不放热

四、溶液的性质

①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-

第三单元知识点总结1 第三单元 物质构成的奥妙

一、分子

1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。

（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。

二、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

分子 原子

概念 保持物质化学性质的最小粒子。 化学变化中的最小粒子。

相似性 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同。 小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同。

相异性 在化学反应中，分子破裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 原子在化学反应中不能再分。

相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质，如：氧气，氮气等。原子也可以直接构成物质，如：铁、镁等。分子是由原子构成的，无数多个同种分子构成物质。

无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）

三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。

原子核(带＋电荷) 包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）

核外电子(带一电荷) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=核内质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。

3．原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。