课时作业1：1.3.2 共价键

40分钟课时作业

[基础过关]

一、化学键的概念、判断及表示方法

1.下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.离子化合物中一定不存在共价键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

答案 A

解析 双原子或多原子单质分子中存在非极性键，稀有气体中不存在化学键，B错；复杂离子化合物(如铵盐)既含有离子键又含有共价键，C、D项错误。

2.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.任何物质里都含有化学键

B.离子化合物中可能含有共价键

C.共价化合物分子中可能含有离子键

D.水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键

答案 B

解析 A项，稀有气体分子中没有化学键；B项，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH；C项，共价化合物里没有离子键；D项，水分子内的氢、氧原子之间的化学键是极性键。

3.下列说法正确的是( )

A.MgCl2的形成过程可表示为

B.H2O分子的结构式可表示为H—O—H

C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键

D.Na2S的电子式为

答案 B

解析 A项MgCl2的电子式应为 ；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na＋合并在一起。

二、共价化合物和共价键

4.下列物质中，属于共价化合物的是( )

A.NH4Cl B.HNO3 C.NaCl D.I2 答案 B

解析 只有HNO3是共价化合物，全部由非金属元素以共价键的形式形成。

5.下列说法正确的是( )

A.由分子组成的物质中一定存在共价键

B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键

答案 D

解析 由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错误；而由非金属元素组成的化合物如NH4Cl，则是离子化合物，所以B错误；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，所以D正确。

6.

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )

A.N4分子属于一种新型的化合物

B.N4分子中只含有非极性键

C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA

D.N4沸点比P4(白磷)高

答案 B

解析 N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D项错误。

三、分子间作用力和氢键

7.关于氢键，下列说法不正确的是( )

A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

答案 C

解析 氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确，C选项NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。

8.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )

A.是一种较弱的化学键

B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响

D.稀有气体原子间存在分子间作用力

答案 A

解析 分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。

9.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是( )

A.钠投入水中

B.石墨在高温高压下转化为金刚石

C.干冰汽化

D.五氧化二磷吸水

答案 C

解析 干冰的汽化属于物质状态变化的物理变化，此过程中只破坏分子之间作用力。

[能力提升]

10.现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl

⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是________。

(2)只由极性键构成的物质是________。

(3)只由非极性键构成的物质是________。

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。

(6)由离子键和极性键构成的物质是________。

(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。

(8)属于离子化合物的物质是________。

(9)属于共价化合物的物质是________。

答案 (1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤

11.图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：

(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是__________(填字母，下同)，可表示氯化氢(HCl)分子的是__________，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是__________。

A B C D

(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是__________。

A.生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键

B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1

C.水分解过程中，分子的种类不变

D.水分解过程中，原子的数目不变

答案 (1)D B C (2)C

解析 (1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。

(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。

[拓展探究]

12.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_______________________________________、

__________________。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是_________________________________________

________________________________________________________________________；

②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是__________________________________________

________________________________________________________________________；

③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：

H2O2：__________________________________________________________________； Na2O2：_________________________________________________________________。

(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案

(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键

②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)

③共价化合物

(3)2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(4)过氧化氢 Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2

解析 H2O2与Na2O2中都含有过氧基“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O2－2”与“Na＋”构成的。

回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。

写过了H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。