九年级中考化学复习练习卷及答案：物质构成的奥秘
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物质构成的奥秘
一．选择题（共20小题）
1．下列关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A．分子一定是由原子构成的
B．原子中一定有质子，中子和电子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．在化学反应中，原子种类一定发生变化
2．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．好酒不怕巷子深﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动
B．空气是混合物﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣空气由不同种分子构成
C．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
D．电解水生成氢气和氧气﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
3．1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔。下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A．有一小部分α粒子改变了原来的前进方向，原因是α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变方向
B．大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是原子是实心的球体
C．极少数α粒子被弹了回来，原因是原子中有体积很小，质量相对很大的带正电的原子核 D．卢瑟福推测原子是由原子核和核外电子构成的
4．稀土是具有战略意义的国家资源。已知铕是稀土中一种很珍贵的元素，它的核电荷数是63，相对原子质量是152，则关于铕元素下列说法不正确的是（ ）
A．原子核内质子数为63 B．原子序数为152
C．原子的核外电子数为63 D．原子核内中子数为89
5．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（ ）
A．氮、氖、钠、镍 B．碳、氧、钙、硒
C．铝、氮、银、汞 D．硫、硅、锡、铬
6．不能说明分子间有间隔的是（ ）
A．物质的热胀冷缩现象
B．食盐溶解在水中
C．食盐和蔗糖混合均匀
D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
7．下列表示地壳中元素含量示意图的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列关于NaNO2、H2O2、CO2、O2 等四种物质的组成的叙述中正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有氧元素
C．都含有氧分子 D．都含有2个氧原子
9．下列微粒可以构成物质的是（ ）
①质子 ②中子 ③电子 ④分子 ⑤原子 ⑥离子．
A．只有④ B．只有④⑤ C．①②③ D．④⑤⑥
10．下列事实或现象，能说明“在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分”的是（ ）
A．物体有热胀冷缩的现象
B．走进茶叶店，可闻到茶叶的清香
C．冰雪融化
D．碳酸受热分解变成二氧化碳和水
11．一个钠原子与一个Na+中，数量肯定不同的粒子是（ ）
A．核内质子数 B．中子数 C．原子序数 D．核外电子数
12．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（ ）
A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n﹣x D．m＝x﹣n
13．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子。这种氢粒子是由3个氢原子核（只含有质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）
A．它比一个普通氢分子多一个原子
B．它一定含有3中子
C．它的构成可以用H+表示
D．可以推测它的化学性质与H2不同
14．1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
15．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同；
②核外电子数相等；
③电子层结构相同；
④质量几乎相等；
⑤质子数相等；
⑥Mg2+比Mg稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
16．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Fe B．O C．Si D．A1
17．对于H2SO4、H2S、H2、H2SO3四种物质的说法正确的是（ ）
A．都含有二个氢原子 B．都含有二个氢元素
C．都含有氢元素 D．都含有氢分子
18．如图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ）
A．一个镁原子失去两个电子变成Mg2+
B．铝原子核外有13个电子
C．三种元素都是金属元素 D．镁、铝、硅的原子序数依次增加
19．如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．区域1可以表示氧气含量
B．区域2元素为非金属元素
C．区域3表示铁元素的含量
D．区域4元素主要以单质存在
20．2019年为“国际化学元素周期表年”。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子中的质子数为34
B．硒的原子序数是34
C．硒的相对原子质量为78.96 g
D．硒属于非金属元素
二．填空题（共7小题）
21．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动：
（1）实验（如图1所示）：烧杯B中出现什么现象： ，产生这一现象的原因是：
（2）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验（如图2所示）作为对比实验，你认为有无必要？说明理由 ．
22．用微粒的性质来解释下列现象的原因。
① ②
23．如图所示进行实验。理论上A烧杯逐渐变红，B烧杯无变化，并常用此实验来证明分子的运动。但在实验过程中常常会出现意外的现象，即：一会儿B杯中液体也逐渐变红。
实验：（1）将图中所示的大烧杯扭转180度的角进行上述实验。
现象： 。
（2）将图中所示的大烧杯改为玻璃水槽进行上述实验。现象： 。
24．按下列要求填写元素的名称或元素符号：
空气中含量最多的元素是 ；人体中含量最多的元素是 ；
太阳上最丰富的元素是 ，其次是 。
25．如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子在反应中 （填“失去”、“得到”）电子；
（2）构成氯化钠的粒子是 ； （3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第 周期。
26．用序号填空：在①分子、②原子、③中子、④电子、⑤质子、⑥原子核等粒子中：
（1）能保持物质化学性质的是 ；
（2）显电中性的是 ；
（3）带正电的是 ；
（4）原子的质量主要集中在 。
27．如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）。
A．O、S B．Na、Cl C．F、Cl D．C1、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 。 三．实验探究题（共1小题）
28．某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验：
根据已学过的化学知识回答下列问题：
（1）甲实验观察到的现象是 ，该实验证明 。
（2）乙实验可证明 。
（3）丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是 。
（4）由实验 （填实验序号）可证明分子不断运动。
（5）实验中同学们闻到了刺激性气味，于是大家对实验进行了改进，装置如图Ⅱ所示。
①其中C试管的作用是 。
②与改进前对比，改进后实验的优点是 。
（6）结合上述实验，实验室保存浓氨水等药品时，应该注意事项是 。
四．解答题（共2小题）
29．请填写下列空白：
30．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）从表中查出硫（S）元素的相对原子质量为 ；
（2）6～12号元素中属于金属元素的有 种；
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（4）上述表中和氟化学性质相似的是 （填元素符号）；
（5）科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 。
答案
一．选择题（共20小题）
1．下列关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A．分子一定是由原子构成的
B．原子中一定有质子，中子和电子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．在化学反应中，原子种类一定发生变化
【答案】A
【解析】A、分子是由原子构成，故A正确；
B、氢原子中没有中子，故B错；
C、分子和原子不能笼统的比较大小，故C错；
D、在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应中，原子种类不变，故D错。
故选：A。
2．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．好酒不怕巷子深﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动
B．空气是混合物﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣空气由不同种分子构成 C．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
D．电解水生成氢气和氧气﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
【答案】C
【解析】A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
B、空气是混合物，是因为空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，即空气由不同种分子构成，故选项解释正确。
C、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。
D、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
故选：C。
3．1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔。下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A．有一小部分α粒子改变了原来的前进方向，原因是α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变方向
B．大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是原子是实心的球体
C．极少数α粒子被弹了回来，原因是原子中有体积很小，质量相对很大的带
