高三物质的量的复习总结
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物质的量
一、物质的量【单位：摩尔（mol）】的注意事项
1、专有名词，不能随意拆开
2、物质的量所表示的对象：微观粒子：“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）
注：用化学式表示一般都是正确的，用元素名称表示一般是错误的
比如1mol O 对,指氧原子
1mol氧 就是错误的说法
3、摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。
阿伏加德罗常数（NA）单位mol-1 约等于6.02ⅹ1023
1mol任何粒子的数目为NA个 ，NA约为6.02×1023
. 1mol物质所含有的粒子数
① 12g12C所含的碳原子数
② 阿伏加德罗常数个
③ 约为6.02ⅹ1023个
4物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示：NANn
5摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
物质的量(n)、质量、摩尔质量三种之间的关系：
气体摩尔体积
物质体积：
（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？
（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
决定于 决定于
1mol物质的体积 体积 微粒的多少
微粒间的距离
1mol气体物质的体积
主要决定于
气体分子间的间距的特点：
（1）受温度和压强的影响
（2）分子间距离比分子直径大得多
（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用Vm表示
Vm=V/nB
在标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。单位：L/ mol。
应注意：
前提条件： 标准状况（0℃ 1.01×105 Pa ；1mol）
对象： 任何气体（纯净或不纯净）
结论： 约22.4L
M= X22.4 L/ mol
阿伏加德罗定律
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比
（相对密度） （即式量之比）
物质的量和气体摩尔体积之间的关系
×M ×NA
质 量 物质的量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
有 × ÷
联 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
系
吗？
气体的体积
（标准状况下）
物质的量浓度
1.定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：c(B) 单位：mol/L 或 mol/m3
２．含义：表示１L或１dm3溶液中所含溶质B的物质的量
3．表达式：)(/LmolLmol溶液的体积）溶质的物质的量（）溶质的物质的量浓度（
符号表示：VBnBc)()(
物质的量浓度与质量分数的互换关系式: 1%1000MdBC
关于物质的量的知识网络
配置一定物质的量浓度的溶液
溶液稀释公式：
固体溶解公式：
1、 主要仪器
（1）配制溶液所用的主要仪器：托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、滴定管（酸式或碱式）。其中滴定管用于精确量取某种液体（溶质为液体或浓溶液），而量筒用于量取一定量的蒸馏水（用于溶解固体或稀释浓溶液）。
（2）容量瓶使用的注意事项：
①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用1000
mL的容量瓶；
②容量瓶在使用前要检查是否漏水；
③容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液；
④容量瓶上标有温度20℃及容量和标线（刻度线），因此物质在烧杯中溶解后应恢复到室温才能转入容量瓶，否则溶解时的热效应不仅会影响容量瓶的精确度，还会影响溶液的体积；
⑤使用完毕后要将容量瓶洗净，在塞子和瓶口间夹上纸条，以防下次使用时打不开塞。
2、方法步骤
计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、恢复至室温、转移、洗涤、振荡、定容、倒转摇匀。 3、注意事项
1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
2.为什么不直接在容量瓶中溶解？
3.为什么要轻轻振荡锥形瓶或在烧杯搅拌，使溶液混合均匀？
为了使烧杯壁上留有的溶质，洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去，使所配溶液浓度尽可能精确。
因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程，引起溶液温度升降，导致定容不准确。
可以防止因溶液混合不均引起的误差。
（1）只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的某物质的量浓度的溶液；
（2）转移溶液时应使用玻璃棒引流，且溶液的温度应为室温；玻璃棒要靠在刻度线以下；
（3）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，而应该重新配制；
（4）溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗液一并转入容量瓶中；
（5）在用移液管或滴定管量取溶液时，量取液体之前应用液体润洗2~3次；
（6）用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面，当凹液面正好与刻度线水平相切时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时不能再加水。
4、误差分析：
请根据解题时根据MVmVnc= 来分析溶质的量和溶液的体积因错误操作而导致的变化。常见的实验误差分析如下：，围绕操作对配制大的溶液的c的影响。
（1） 若物质中含有杂质（或潮解），则结果偏低。
（2） 定容时水的凹液面超过标线部分用滴管吸去，则结果偏低。。
（3） 配好摇匀，发现凹液面低于刻度线，再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切，则结果偏低。
（4） 烧杯和玻璃棒未洗涤，则结果偏低。
（5） 量取浓溶液时俯视，则结果偏低。
（6） 量取浓溶液时仰视，则结果偏高。
（7） 溶液未冷却即转移和定容，则结果偏低。
（8） 若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，则结果偏高。
（9） 若称量固体时，试剂、砝码的左右位置颠倒，则结果偏低。
（10） 若没有洗涤烧杯内壁，则结果偏低。
（11） 若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则结果无影响。
（12） 若定容时仰视刻度，则结果偏低。
（13） 若定容时俯视刻度，则结果偏高。
物质的量浓度的计算帮助理解设问
1物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
1L溶液中含有溶质的物质的量。c=n（mol）/V（L）
2、溶液的组成还常用什么来表示？
也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
3、根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？
（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
4、为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？
溶液是均匀稳定的体系。
5、为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？
醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。
6、在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？
溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：
m=cVM=1000Vρa ％
【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
7、溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2
计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。
