河北省定州市高三化学下学期第一次月考试题(高补班)

河北定州2016-2017学年第二学期高四第1次月考化学试卷

一、选择题

1．能将(NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是

A.NaOH溶液 B。Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D。AgNO3溶液

2．下列说法中正确的是（ ）

A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

3．下列说法不正确的是（ ）

A．空气质量指数（AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物（PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项

B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂

C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质

D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火

4．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

5．常温下,下列物质的水溶液，其pH值大于7的是

A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF

6．将9。2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（ ) ①2。00％ ②3。65% ③10％ ④36。5%

A。①最少 B.④最多 C。③居中 D.一样多

7．下列反应中氯元素全部被还原的是

A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O

C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

8．某有机化合物A的相对分子质量大于100,小于130.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46。66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳碳双键的个数为（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

9．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 高温

2Fe+Al2O3,关于该反应的叙述错误的是

A．属于置换反应 B．Al作还原剂 C．Fe2O3被还原 D．该反应是吸热反应

10．下列图象与对应实验完全吻合的是:

A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2)

11．下列物质中属于非电解质的是 A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．NaOH

12．下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（ ）

A．铝合金是用途最广的合金,工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝

B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩

C．Fe2O3俗称磁性氧化铁,常用作红色油漆和涂料

D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性

13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H++CO32- = CO2↑+H2O

B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42- = BaSO4 ↓

C、Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2O

D、Fe2O3溶于稀硫酸: 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O

14．下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 （ ）

A。 稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF

B。 酸性： H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3

C。 与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2

D. 碱性： KOH RbOH CsOH NaOH

15．周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B;Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电

极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( ）

A。电解出的锂和水反应放出氢气

B.电解前LiCl在加热时水解

C.电解时产生的无色气体是氯气 D。在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

16．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是

A．1g H2所含的原子个数

B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．16g O2所含的分子个数

17．对可逆反应4NH3（g）+5O2(g） 4NO（g）+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时,5v正（O2)＝4v逆(NO）

B．若单位时间内生成nmol NO的同时，生成nmol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是:2v正(NH3）＝3v正（H2O)

18．已知1~18号元素的离子aW3＋、bX2＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

A．质子数c＞d B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．离子半径X2+＜W3+ D．第一电离能X＞W

19．下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

20．向明矾溶液里滴加Ba（OH)2溶液，当SO42—离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分为Al(OH）3沉淀,一部分以AlO2－形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH）3沉淀

D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

21．设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ） A．1。8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0。1NA

B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA

D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

22．下列排列顺序正确的是

A．常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－） >

c(Na+） 〉 c(NH4+） 〉 c （OH－） 〉 c (H+）

B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞②

C．0。1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11,则溶液中：c(HA－）＞c（OH－）＞c（A2－)＞c(H2A）

D．在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L—1KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

23．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）

A．等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④（NH4）2CO3其中c（CO32－)的大小关系为:②>④>③〉①

B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋）+ c(H＋)= c（OH－）+c( HC2O4－） +c（ C2O42－）

C．向0。2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0。1 mol·L－1NaOH溶液：c（CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c(CH3COOH） +

c(OH－）＞c(Na＋） + c(H＋)

24．1mol过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3

C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2,NaOH，Na2CO3

25．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

二、实验题

26．（12分)氯离子插层镁铝水滑石OxHClOHAlMg262•是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、32OAl、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去）。

(1)OxHClOHAlMg262•热分解的化学方程式为 。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为

（按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是 。 （3）加热前先通过2N排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入2N的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、

等.

(4）完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9。90g ，则x= ，若取消冷却玻管B后进行试验,测定x值将 （填“偏高”或“偏低”）。

27．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:

已知:① SO2（g) + Cl2(g）催化剂SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；

② 硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为－54。1℃,沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题:

（1)装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________.装置丙中活性炭的作用是______________.

（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称．．．．．．．．．。

(3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。