人教版选修4第2章第1节化学反应速率作业
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A. 1 s B. 2 s
第1节化学反应速率
课后提能层级练
层级一基础达标练
1•下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 ()
A •化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B •单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快
C •化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D .化学反应速率常用单位有“ mol • L —1 • s —1”和“ mol • L1 • min —1” 解析：选C 化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度 的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。
2 .反应4NH 3(g) + 5O2(g)===4NO(g) + 6H 2。©在容积为2 L的密闭容器 中进行，1 min后，NH3减少了 0.12 mol ,则平均每秒浓度的变化表示正确的 是()
A. NO : 0.001 5 mol • L_1 B. H20: 0.002 mol • L_1
C . NH3: 0.002 mol • L-1 D . O2: 0.001 25 mol • L_1
0.12 mol
解析：选 D V(NH3)= = 0.001 mol • L-1 • s-1，
2 L X 60 s
1111
由 4V(NH3)=尹(。2)=4V(NO)=6V(H2O)，
得 v(O2)= 0.001 25 mol • L—1 • s_，
V(NO) = V(NH3)= 0.001 mol • L_1 • s -1，
V(H2O) = 0.001 5 mol • L_1 • s -10
3 .在N2 + 3H^^2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了 0.6 mol •
L—1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol • L-1 • s —S则此段时间是()C. 44 s D . 1.33 s
解析：选B 已知用H2表示的平均反应速率为0.45 mol • L_1 • s-1，贝U用
0.6 mol • L — 1
0.3 mol • L— 1 • s
4 .对于化学反应3W(g) + 2X(g)===4Y(g) + 3Z(g)，下列反应速率关系中，
正确的是( )
A. V(W) = 3V(Z) B . 2V(X) = 3V(Z)
C . 2V(X) = V(Y) D . 3V(W) = 2V(X)
解析：选C 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率， 其数值
之比等于其化学计量数之比，V(W) : V(X) : V(Y) : V(Z) = 3 : 2 : 4 : 3，C正确。
5 .某温度下，浓度都是1 mol • L — 1的两种气体X2和丫2在密闭容器中反 应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)= 0.4 mol • L — 1， c(丫2)= 0.8 mol • L — 1，c(Z2)= 0.4 mol • L―-则该反应的化学方程式可表示为
()
A. X2 + 2Y2===2XY2 B . 2X2 + Y2===2X2丫
C . 3X2+ Y2===2X 3Y D . X2+ 3Y2===2XYS
解析：选 C AD(X2)= 0.6 mol • L —1，&(丫2)= 0.2 mol • L—1，Ac(Z) = 0.4
mol • L一1;所以 A c(X2): AC(Y2): AC(Z) = 3 : 1 : 2，故反应方程式为 3X? + 丫2===2Z，据质量守恒定律知 Z为XaYo
6 .在不同条件下，分别测得反应 2SO2 + O/一 2SOS的化学反应速率， 其中表示该反应进行得最快的是()
A. V(S°2) = 4 mol • L — 1 • min —1
B . V(°2)= 3 mol • L— 1 • min —1
C . V(S02)= 0.1 mol • L— 1 • s— 1 NH3表示的平均反应速率为 2 2
V(NH3)= §V(H2)= 3X 0.45 mol • L—1 • s —1 = 0.3
mol • L t • s At C. 44 s D . 1.33 s
D . v(O2)= 0.1 mol • L—1 • s—1
解析：选D 以S02为标准，并将单位统一，A、B、C、D选项换算成以
S02为标准的反应速率后分别为 A.V(S02)= 4 mol • 1 • min -1; B.v(SO2)=
2V(02)= 6 mol 丄―1 ・min —1 ；C.v(SO2)= 0.1 x60 mol -L—1 -min —1 = 6 mol -L —1 •
min —1; D.v(SO2)= 2V(02)= 2 x 0.1 x 60 mol • L1 • min —1 = 12 mol • L － 1 － 1
・ min 。
7 . (2019 •福建师大附中高二检测)化学反应速率可通过实验测定。要测定 不同反应时刻反应物或生成物的浓度， 可通过观察和测量体系中的某一物质的相 关性质，再进行适当的转换和计算。 如比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速 率，可通过测定收集等体积 H2需要的 _________________ 实现；在KMnO 4与H2C2O4
反应中，可通过观察 ________ 变化所需时间来测定该反应的速率；在 Na2S203
+ H2SO4 >Na2SO4 + S J + SO2 T+ H2O 反应中，该反应的速率可通过
________ 来测定。
解析：有气体生成的反应可以通过收集一定体积的气体需要的时间来测反应 速率。有颜色或沉淀出现的反应可以利用它们出现此现象的时间来确定反应速 率。
答案： 时间 溶液颜色 出现浑浊所需要的时间
8．某温度时，在 2 L 容器中 X、 Y、 Z 三种物质的物质的量随时间的变化 关系曲线如图所示
(1) ________________________________________________________ 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 __________________________________ 。
(2) 反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为 __________ >
。
(3) 5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率 ____________ 填“大”
“小”
或“相等”)。
解析：(1)根据图示，X减少了 0.6 mol，丫减少了 0.2 mol，Z生成了 0.4
mol，故X、丫、Z的物质的量变化之比为3 : 1 : 2，因5 min后三者共存，故 反应的方程式为3X + 丫 2Z。
(2) 根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意 Z的
初始物质的量是0.1 mol o
(3) 5 min后Z的浓度不再变化，反应速率相等。
答案：(1)3X + Y 2Z(2)0.05 mol • 1 • min —1 0.04 mol • L —1 • min
-1(3)相等
层级二应试提能练
1 •对于反应：CaC03 + 2HCI===CaCI 2+ H2O + CO2 T,下列说法正确的 是()
A.用HCI和CaCl 2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同
B .不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C .用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D .用单位时间内CaCl 2浓度的减小表示其反应速率
解析：选A 因为CaCO 3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来 表示化学反应速率；D中CaCl 2为生成物，故应用单位时间内其浓度的增加表 示反应速率，故B、C、D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速 率，反应速率
数值之比等于化学方程式中化学计量数之比， 数值可能相同，也可
能不同，但意义相同，故A项正确。
2 .甲、乙两个容器内都进行A —>B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，
乙容器内每分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
()
A •快
C •相等
Ac A Al A
解析：选D由化学反应速率的表达式：v(A) = 二VAt，由于甲、乙
两容器的容积大小未知，仅知道单位时间内 A的物质的量的变化值，故不能比
较两容器内反应速率的大小
3 .把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们
发生如下反应 3X(g) + 丫(g) Z(g) + 2W(g) , 5 min 末已生成 0.2 mol W ,
若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol - (L - min) 一1，则n是( )
A. 1 B . 2
C . 3 D . 4
Ac 0.2 mol/2 L _ 1 v Z
解析：选 A v(W) = = = 0.02 mol - (L - min) 一，由 -二
t 5 min v W
4 .将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体 C，一
段时间后，测得 C(A2)为 0.58 mol • L-1，c(B?)为 0.16 mol • L_1，c(C)为 0.84 mol
- L_，则C的化学式为( )
B. A2B
D . A2B2
解析：选C 该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量
数之比进行反应。由题意可得 A2、B2、C物质的量浓度的变化值为1 : 2 : 2， 可求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为1 : 2 : 2，结合质量守恒可知C 的化学式为AB2 o
5 .用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO 2，实验过程记录如 B •慢
D •无法判断
2v Z
v W 2 X 0.01
0.02
A. AB
C. AB2
