人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸 硫酸 课件(共23张PPT)

NH3 + HCl == NH4Cl
思考3
• 固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变 为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸汽，蒸汽 遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是 否相同？
2、和碱的反应 －－NH4+的检验方法 实验4-3、铵盐与碱反应 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，加热， 用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。
第四节氨 硝酸 硫酸
阅读信息.分析：
金陵啤酒厂内突发了一起氨气泄漏事 件。在场的人感觉冷，有很多人出现恶 心、呕吐现象。刺鼻的气味压迫得人睁 不开眼睛，有人甚至还流鼻血。
一、氨气分子的结构如何？ 电子式：
结构式： H N H
H
NH3分子的构型：三角锥形 思考：
1、氨气易液化的原因？ 2、 氨气极易溶于水的原因？ 极性分子，在水中和液态时均存在氢键
用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的 温度，使气体压强减小，水上升与氨 气接触进一步减小压强形成喷泉。
小结：以上方法为减小烧瓶 内气体的压强而产生喷泉。
实验1 氨的喷泉实验 现象： 水会从低处喷往高处
溶液呈红色
• 能形成喷泉实验的气体有哪些？
SO2 (H2O) HCl(H2O)
Cl2(NaOH) CO2(NaOH)
铵盐均为无色或白色的离子晶体 铵盐均可溶
铵盐的性质
1、不稳定性
Ø 实验4-1：加热碳酸氢铵的固体，观察现象
现象：固体消失，试管壁上有水珠出现 △
NH4HCO3==NH3↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
Ø 实验4-2：加热氯化铵的固体，观察现象
现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现
△ NH4Cl == NH3↑ + HCl↑

NH3 + H+=NH4+
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （3）氨跟酸性氧化物反应
• 与CO2：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
（工业制纯碱中的反应）
• 与SO2：NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO3
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （4）氨跟盐反应
• Al3＋＋3NH3· H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
思考·交流
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
一、氨
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体。 ②易液化（沸点-33.35℃），液氨气化时要吸 收大量的热，使周围温度急剧降低，因此常用 作制冷剂。 ③极易溶于水(1:700)。
NH3+HCl＝NH4Cl
——此反应可检验NH3
一、氨
• 2、氨的化学性质
– （2）氨跟酸反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟 难 挥 发 性 酸 无 此 现 象
写出上述反应的离子方程式
一、氨
液氨与氨水的区别
液氨
形成 物质分类 微粒种类 存在条件
气态的氨加 压、冷却 纯净物 NH3
氨水
氨气溶于水 混合物 分子：NH3、H2O 、NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH-
常温常压下 常温常压下 能 不能 存在 存在
实验探究

H2S等气体
2）与金属反应
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
2）与金属反应
常况下，浓硫酸可以使铝、铁鈍化，但加热时会反应。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除变为水
并 吸收。 3、强氧化性
1）与非金属反应
浓硫酸不能 干燥NH3、
HBr、HI和
H2S等气体
一、稀硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
硫酸
1、吸水性： 吸收游离态水。可作干燥剂。
2、脱水性： 将有机物分子中的 H、O 以 2 比 1 脱除为水
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？ 答案
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
浓硫酸
稀硫酸
成分 多为 H2SO4 分子 性质 吸水性、脱水性
强酸性
强氧化性、弱酸性 弱氧化性
2、CO、H2、SO2 均具有还原性，它
们能否用浓硫酸干燥？ 答案
1、浓硫酸与稀硫酸有何不同？
B 浓硫酸比稀硫酸更易与金属反应；
C 浓硫酸的酸根部分易得电子而表现出强
氧
化性，稀硫酸的酸根部分不易被还
原； D 浓硫酸可使蔗糖炭化，稀硫酸不能。
4、50mL18mol/LH2SO4中加入足量铜片并
加热，被还原的硫酸的物质的量：
A 等于0.9mol
B 等于0.45mol

2H2SO4+C==CO2 +2H2O+2SO2
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
DE FBiblioteka △2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3.把2中的铝片再放入饱和CuSO4溶液中，观察现象。
【现象】：1.铝片表面变红； 2.无明显现象； 3.铝片表面无明显变化。
【结论】：说明铝在浓硫酸中发生了某种特殊的反应，在铝的 表面生成了一层致密的氧化物薄膜。
浓硫酸与金属反应的规律：
1.钝化：常温下，使Fe、Al钝化; 2.活泼金属（如Zn）：开始产生SO2；浓度变小后， 产生H2； 3.不活泼金属（如Cu）：开始产生SO2（加热）；浓 度变小后，不再与其反应。
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
现象： 产生无色刺激性气味气体，
气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨气的实验室制法：
(1) 原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热
(2) 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固 + 固加热