初三科学总复习 3

初三科学总复习（化学部分续）34.H2的性质：例题⑧③④⑤⑥⑥⑥三四五六七八九③×①物理性质：纯净的H2是无色无味的气体，密度很小，是最轻的气体。

不溶于水。

②化学性质：I可燃性：纯净的氢气在氧气中安静的燃烧，发出明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热，生成水。

2H2+O2点燃2H2O （注意：氢气在点燃前，一定要验纯，如果氢气中混有哪怕极少量的氧气，点燃时都会发生爆炸，只有纯净的氢气才能在氧气中安静的燃烧）II还原性：用氢气可以还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（是置换反应），(物质的氧化性是指：物质中有某种元素的化合价在反应后降低，称该物质被还原，则该物质具有氧化性，该物质是氧化剂。

物质的还原性：物质中某种元素的化合价在反应后升高，称该物质被氧化，则该物质具有还原性，该物质是还原剂。

如果反应后物质中有一种元素的化合价升高，另一种元素的化合价降低，则该物质既是氧化剂又是还原剂，既具有氧化性又具有还原性)，该化学反应的实验装置以及做实验时应注意的事项：III35.C及C的化合物：36.金属：①金属的颜色：Fe：纯铁是银白色的较软的金属；Mg,Zn:银白色的金属；Cu:纯铜是红色的金属②常见的金属氧化物的颜色：K2O,CaO,Na2O,MgO,ZnO,Al2O3:白色固体，Fe2O3:棕红色蓬松多孔的固体（俗称铁锈）；Fe3O4,CuO,MnO2:黑色固体(另外C也是黑色固体)③其他金属化合物及其溶液的颜色：KOH,Ca（OH）2,NaOH,Ba（OH）2，NH3H2O:无色溶液；Mg（OH）2,Al（OH）3,Zn（OH）2: 不溶于水的白色沉淀（其他不溶于水的白色沉淀有：CaCO3,BaCO3,BaSO4,AgCl）；Fe(OH)2:浅绿色沉淀；Fe（OH）3：红褐色沉淀；Cu(OH)2:蓝色沉淀；FeCl3:黄色溶液④金属活动性顺序表K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,AuI.从左至右，金属的化学性质越来越不活泼（例如常温下，K,Ca,Na能和水反应，Mg,Al,Zn,Fe,和水不反应，但能和高温的水蒸气反应，且Mg比Al，Al比Zn，Zn比Fe反应快，Sn,Pb和高温的水蒸气反应，但速度极慢,Cu,Hg,Ag,Pt,Au和高温的水蒸气几乎不反应）II .从左至右，活泼的金属能把不活泼金属从不活泼金属的盐中置换出来（注意：Fe和它后面的金属的盐或者酸发生置换反应时，都只会生成+2价的亚铁盐，而不会生成+3价的铁盐）III.排在H元素之前的金属都能和酸反应，置换出H2,排在H之后的金属和酸不反应（浓H2SO4,浓稀HNO3除外）。

⑤炼铁的化学反应：C(焦炭)+CO2高温2CO;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO237.酸碱盐：①常见的酸24334233H SOH N OH C lH C OC H C O O H⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎪⎧⎪⎨⎪⎩⎪⎩强酸中强酸:H PO强酸可以制弱酸弱酸，弱酸不能制强酸②酸的定义：物质电离时生成的阳离子全部是H+的物质叫酸（酸的性质就是H+的性质）③酸的性质：(酸的通性）I显色反应：酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色II和碱反应：无论碱是否可溶，都和酸反应生成盐和水III和金属氧化物反应：无论金属氧化物是否溶于水，都和酸反应生成盐和水IV和活泼金属发生置换反应:生成盐和H2（浓H2SO4,浓稀HNO3除外，即活泼金属和浓H2SO4,浓稀HNO3反应都不会生成H2）V和部分盐反应：生成新酸和新盐，反应要能发生，除了要符合复分解反应的条件外，还必须符合：强酸制弱酸，否则不能反应。

④HCl的物理性质：纯净的盐酸是无色液体，易挥发。

浓盐酸常因含Fe3+而显黄色，打开浓盐酸瓶盖，有白雾，是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。

所以，浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会降低。

⑤H2SO4的物理性质：无色，油状的液体，密度比水大。

浓硫酸具有强烈的吸水性（将现成的水吸走，称为吸水性，利用此特点，可以用作干燥剂），脱水性（物质中没有现成的水，物质接触浓硫酸后，浓硫酸将物质中的H元素和O元素以水分子的形式脱去，称为脱水性），腐蚀性。

浓硫酸溶于水时会放出大量的热，稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸顺着烧杯壁缓慢倒入，一边倒一边不停搅拌。

绝对不允许将水倒入浓硫酸中，否则会使水沸腾，从而酿成事故。

将浓硫酸敞口放置，浓硫酸会吸水，从而使溶质质量分数降低。

⑥碱：I 碱的溶解性：可溶的碱有：钾钠氨钡加钙，即KOH,NaOH,NH3H2O,Ba(OH)2，Ca(OH)2,其余的碱都不可溶。

II碱的通性：a:显色反应：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红b:和酸反应：碱能和酸发生中和反应，生成盐和水c:和酸性氧化物反应：生成盐和水d:和部分盐反应：生成新碱和新盐（反应条件：反应物都要可溶，且生成物要有沉淀）III两种重要的碱:NaOH,Ca(OH)2a:NaOH的俗名：火碱，烧碱，苛性钠(纯净的氢氧化钠是白色固体，易潮解，易吸收空气中的二氧化碳而变质，应密闭保存）b:NaOH的性质：具有碱的通性：显色反应；和酸反应生成盐和水；和酸性氧化物反应生成盐和水；和部分盐反应生成新碱和新盐c:NaOH的用途：是重要的化工原料，在造纸，石油，纺织，印染，日用化工等都有重要应用。

d:NaOH的实验室制法：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHe:Ca(OH)2的俗名：熟石灰，消石灰，石灰水f:Ca(OH)2物理的性质：纯净的Ca(OH)2是白色粉末，微溶于水，且溶解度随温度的增加而降低，易吸收空气中的CO2而变质。

g:Ca(OH)2的化学性质：具有碱的通性：显色反应；和酸发生中和反应，生成盐和水；和部分盐反应生成新碱和新盐；和酸性氧化物反应生成盐和水h:Ca(OH)2的用途：重要的建筑材料；农业上用作消毒剂，制波尔多液；用来改良酸性土壤。

i:Ca(OH)2的制法：石灰石（主要成分是CaCO3)高温煅烧CaO2H OCa(OH)2,化学反应方程式为：CaCO3高温煅烧CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2, ⑦盐：I盐的分类4334223a,u(C aH PO ⎧⎪⎨⎪⎩正盐：酸碱完全中和的产物，例如：N Cl,CuSO,KNO等酸式盐：酸碱不完全中和的产物，酸过量，如NaHCO 碱式盐：酸碱不完全中和的产物，碱过量,如C OH)COII盐的命名：盐可以按阳离子来命名，阳离子是Na+的称为钠盐，是K+的称为钾盐，是NH+4称为铵盐等；盐也可以按酸根离子来命名：是Cl-的称为盐酸盐，是SO24-的称为硫酸盐，是NO3-称为硝酸盐等III盐的溶解性：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全溶于水；盐酸盐中只有AgCl不溶；硫酸盐中除BaSO4不溶，CaSO4微溶外其余全溶；碳酸盐除K2CO3,Na2CO3,NH4CO3外其余全不溶（不溶于水的在水溶液中就是沉淀）。

IV盐的性质：部分盐能和酸反应生成新酸和新盐；部分盐能和碱反应生成新碱和新盐；部分盐能和盐反应生成新碱和新盐；活泼金属能和不活泼金属的盐发生置换反应；所有的碳酸盐（无论是否溶于水）都能和酸反应生成CO2气体（这也是鉴别物质中是否含有CO23-的方法）V化肥：含有N元素的称为氮肥，含有K元素的称为钾肥，含有P 元素的称为磷肥，含有N,P,K中至少两种元素的称为复合肥。

⑧物质的鉴别：I阳离子的鉴别：Ag+,NH4+,Ba2+,Fe2+,Fe3+,H+Ag+:要鉴别物质中是否含有Ag+,滴加含Cl-的盐或酸，看是否产生白色沉淀，再滴加稀HNO3,看沉淀是否溶解，如果有沉淀且沉淀不溶解，说明含有Ag+，否则不含Ag+（但是不能滴加BaCl2:因为如果滴加BaCl2，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，这样的沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO4,可能溶液中没有Ag+，但是含有SO24-,如果滴加BaCl2，同样产生不溶于稀HNO3的白色沉淀）。

离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓。

NH 4+：要鉴别物质中是否含有NH 4+，滴加碱，看是否生成有臭味的气体，如果有则说明含有NH 4+。

离子反应方程式为：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2OBa 2+:要鉴别物质中是否含有Ba 2+，滴加含SO 24-的盐或酸，看是否产生白色沉淀，再滴加稀HNO 3,看白色沉淀是否溶解，如果有沉淀 且沉淀不溶解，说明含有Ba 2+。

离子反应方程式为： Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓Fe 2+,Fe 3+:要鉴别物质中是否含有Fe 2+,滴加碱，看是否产生浅绿色的沉淀，如果有则说明含有Fe 2+，离子反应方程式为 Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓；要鉴别物质中是否含有Fe 3+，滴加碱，看是否产生红褐色的沉淀， 如果有则说明含有Fe 3+,离子反应方程式为：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓；H +：溶液中如果含有大量H +,则溶液会显酸性，滴加紫色石蕊，看是 否会变红，如果变红，说明含有H + II 阴离子的鉴别：Cl -,SO 24-,CO 23-Cl -:要鉴别物质中是否含有Cl -,滴加AgNO 3，看是否产生白色沉淀， 再滴加稀HNO 3,看沉淀是否溶解，如果有白色沉淀且沉淀不溶 解，说明含有Cl -，离子反应方程式为：Cl -+Ag +=AgCl ↓ SO 24-:要鉴别物质中是否含有SO 24-,滴加含有Ba 2+的盐（但不能加BaCl 2）,看是否长生白色沉淀，再滴加稀HNO 3,看沉淀是否溶解， 如果有沉淀且沉淀不溶解，说明含有SO 24-，离子反应方程式为：SO2-+Ba2+=BaSO4↓4CO2-:要鉴别物质中是否含有CO23-，滴加酸，看是否产生使澄清石3灰水变浑浊的气体，如果产生，则说明含有CO2-，离子反应方3程式为：CO2-+2H+=CO2↑+H2O3⑨除杂：I除杂的原则：除去一种杂质，不能引入新的杂质；必须除干净；II除杂的方法：物理除杂法(通过物理变化除杂），化学除杂法（通过化学变化除杂）38.化学仪器及化学实验：39.化学计算。