济南市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
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第 1 页 共 16 页 济南市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2017高三上·白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A . 电解质与非电解质属于包含关系
B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系
C . 单质与化合物属于交叉关系
D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系
2. （2分） (2018·榆林模拟) 化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是（ ）
A . 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力
B . “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气
C . PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物
D . 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
3. （2分） (2016高一下·北仑期中)
常温下能用铝制容器盛放的是（ ）
A . 稀硫酸
B . 氢氧化钠溶液
C . 浓硫酸
D . 硫酸铜溶液
4. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 能实现该反应 第 2 页 共 16 页 的原电池是（
）
A .
正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B . 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D . 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液
5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）
A . v(A)＝0.15mol·(L·min) -1
B . v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1
C . v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1
D . v (D)＝0.1 mol·(L·min) -1
6. （2分） (2018高三上·台州月考) H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线
B . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
C . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
D . b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) + O2(g) ΔH= (E1 - E2 )kJ•mol-1
7. （2分） (2018高三上·天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 16 页
A .
反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)
为放热反应
B . CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
C . ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
8. （2分） (2018高二上·南昌期中) 煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2 ， 严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）,假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）
A .
B . 第 4 页 共 16 页 C .
D .
9. （2分） 在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH 溶液与100mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃﹣1 ， 生成溶液的比热容为 4.184J•g﹣1•℃﹣1 ， 两溶液的密度均约为1g•mL﹣1 ， 下列说法错误的是（ ）
A . 该实验测得的中和热△H为﹣53.3kJ•mol﹣1
B . 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的△H偏大
C . CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应
D . 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
10. （2分） (2018高二上·霞浦期中) CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） 第 5 页 共 16 页
A . 该反应为吸热反应
B . CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量
C . 热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1
D . 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量
11. （2分） (2018高一下·温州期中) 电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O
和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是（ ）
A . Zn是正极
B . Ag2O 电极上发生氧化反应
C . 工作时正极区溶液的pH增大
D . 工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极
12. （2分） (2016高一上·吉安期中) 某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A . Cl﹣、HCO3﹣、Ba2+、Na+
B . SO42﹣、CH3COO﹣、Al3+、Cu2+
C . Na+、K+、NO3﹣、OH﹣
D . Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
13. （2分） (2016高二下·乐清期末) 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2 ， 下列说法不正确的是（ ）
A . 当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O 第 6 页 共 16 页 B .
当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2═HCO3﹣
C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
D . 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣共存
14. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
A . 石灰石高温分解反应
B . 镁和盐酸的反应
C . 酸与碱的中和反应
D . 氧化钙和水的反应
15. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等
B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.min
C . 1min时降低温度，反应逆向进行
D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率
16. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①NaHCO3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A . ①②③④⑤
B . ①②③⑤ 第 7 页 共 16 页 C . ①②③
D .
全部
17. （2分） (2016高二下·新疆月考) 已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A . 在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量
B . 1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C . 该反应的逆反应是放热反应
D .
该反应过程的能量变化可用如图来表示
18. （2分） 将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g．下列说法不正确的是（ ）
A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lNA
B . x=2y
C . 沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D . 2x=y
19. （2分） 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（ ）
A . 此电池能见到浅蓝色火焰
B . H2为正极，O2为负极
C . 工作时电解液中OH﹣的物质的量不断增加
D . 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子
20. （2分） (2018·宿迁模拟) 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如
