4-1-2海水资源的开发利用

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课后作业

限时： 45分钟 总分： 100分

一、选择题 (每小题 4分，共 48 分) 1．某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的 滤液。他们设计了如下几个方案，你认为能证明海带的灰烬中含有碘 元素的是 ( )

A .取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成

B .取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘 元素

C .取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含 碘元素

D.取适量滤液，加入酸化的 H2O2,再加入淀粉溶液，呈蓝色， 证明含有碘元素

2. 从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误

的是( )

A. X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

B .设备丫为蒸馏塔

C .在提取溴的过程中一定有 BL被氧化

D.工业上，每获得1 mol Br 2,需要消耗Cb的体积最多为44.8 L(标准状况)

3．下列说法正确的是 ( )

A ．海洋约占地球表面积的 71% ，所以地球上不缺水，人类可以 随意使用水资源，不必节约

B .海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

C .海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低

D.以上说法都正确

4．下列从海水中提取镁正确的方法是 ( ) 第 2 页

(提示：熔点：MgO 2 850C MgCI 2 714C)

NaOH 电解

A .海水 ----- > Mg(OH) 2 ---------- >Mg

HCI 电解

B .海水 ----- > MgCI 2 溶液一-> MgCI 2 晶体 -- > Mg

石灰乳 灼烧 电解

C .海水 ---- > Mg(OH) 2 ---------- > MgO ----- > Mg

石灰乳 HCI 电解

D.海水 ----- > Mg(OH) 2 ---------- >MgCI 2 溶液一->MgCI 2 晶体 ---- >

Mg

5. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，

可按照以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入

石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、

过滤、干燥产物 ④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说 法不正确的是 ( )

A .此法的优点之一是原料来源丰富

B .进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁

C .第④步电解时会产生氯气

D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复 分解反应和置换反应

6. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的

是( )

7. 以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示。

下列说法正确的是 ( )

A. CI2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B.氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH、

Cl 2、 H 2的过程 第 3 页

C .工段④必须在干燥的HCI气流中加热才能制取无水MgCl2 D.工段②中溴元素被氧化

8．从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱， 得到 Mg(OH) 2

沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl 2之后，经浓缩、 干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中， 正确的是 ( )

A ．整个过程中没有涉及置换反应

B .往海水里加碱是指直接加入 NaOH

C .电解MgCl2溶液即可得到金属镁

D.电解时得到的镁蒸气应在 CO2氛围中冷却

9．下列说法正确的是 ( )

A .将明矶加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一

B .海水晒盐的过程发生复分解反应

C .海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应

D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向 之一

10．下列关于海水资源利用的认识，错误的是 ( )

A .海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素

B .海底多数金属结合矿含有铁、锰、钻等多种金属元素

C .通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化

D.海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反 应

答案

1. D海带的灰烬中含有的碘元素，是以「形式存在的，不是以 单质形式存在，所以 A、B、C 均不正确。 D 中发生了氧化还原反应：

H2O2 + 2「+ 2H + ===a + 2H2O，产生了 12，使淀粉溶液呈蓝色。

2. D 根据反应C12 + 2Br_===Br2+ 2C「知，工业上获得1 mol Br2,第 4 页

需要消耗C12的体积最多为22.4 L(标准状况),D项错误。

3. B 地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危 机，故不可以随意浪费水资源， A 错误；海水淡化中蒸馏法的成本较 高， C

错误。

4. D 首先是富集，海水加石灰乳生成 Mg(OH) 2 沉淀、洗涤， 洗涤后加盐酸生成 MgCl 2，因 MgO 熔点比 MgCl 2高，故电解 MgO 耗能多不经济，应电解 MgCl 2。

5. D 无论是贝壳还是海水，都是来源丰富的，利用它们来生产 镁有明显的优势，A正确；我们知道海水中含大量 Mg2+，碱性的石 灰乳加入其中可以使 Mg2 +生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH) 2沉淀再与盐 酸反应即得

MgCl 2， B 正确； MgCl 2电解后生成镁和氯气， C 正确； 贝壳首先加热分解生成 CaO， CaO 与水化合生成 Ca(OH)2， Ca(OH)2 与Mg2+生成Mg(OH) 2为复分解反应，Mg(OH) 2与盐酸的反应也是复 分解反应，MgCl2电解为分解反应，综上所述，无置换反应。故 D错 误。

6. D 物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚， A 错；过滤操作中， 向漏斗中加液要用玻璃棒引流， B 错；碘的苯溶液在上层，应由分液 漏斗的上口倒出， C 错；固液分离可以用蒸馏法分离， D 对。

7. C CI2、漂白粉的漂白原理是应用 HCIO的强氧化性，属于 氧化漂白，不可逆，SO2的漂白原理是SO2与有色物质发生化合反应， 过程可逆， 故 A 错误；电解饱和 NaCI 溶液的方法来制取 NaOH、 CI2

和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业，

故B错误；工段②的反应中，溴元素化合价降低被还原，故 D错误

8． A 9.D 10.A11. 某同学设计实验从海带中提取碘： ①滴加稀硫酸和双氧水； ②

在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；

③ 加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是

()

A .①③⑤②④ B .②①③④⑤

C .②④①③⑤ D .③①②⑤④

12. 海水提镁的主要流程如下：

下列说法正确的是 ( )

① 试剂 M 是盐酸

② 流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③ 操作 b 只是过滤

④ 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH) 2

⑤ 电解熔融 MgCl 2 比电解熔融的 MgO 制金属镁更节约能量

A .①②③④⑤ B .仅②③

C .仅④⑤ D .仅①④⑤

二、非选择题 (共 52 分)

13. (12 分)工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所

示：

(1) 该工艺流程中先后制得 Br2、CaS04和Mg(OH) 2,能否按Br2、

Mg(OH) 2、 CaSO4 的顺序制备？ _______ (填“能”或“不能” )，原

因是 _______________________________________________ 。_

(2) 溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多， 四氯化碳

与 水 不 互 溶 ， 但 在 上 述 工 艺 中 却 不 用 四 氯 化 碳 ，

原 因 是 (3) 写出①②③④反应的离子方程式。

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② ___________________________________________________

③ ____________________________________________________

④ ________________________________________________

14. (14分)福建有广阔的海岸线，建设海峡两岸经济区，海水的 综合利用大有可为。海水中溴含量约为 65 mg-L 一1,从海水中提取溴

的工艺流程如下：

(1) 以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤H又将之转变成化合态

的溴，其目的是 _______________________________________________ 。

(2) 步骤H通入热空气吹出Br2，利用了溴的 ________ 。

A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性

(3) 步骤H中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化 学计量数：

Br2 +

CO 2 ===

BrO 3 +

Br +

CO2 f

(4) 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再

用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：

(5) ____ 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法， 下列可以用作溴的萃取剂 的是 _____ 。

A .乙醇 B .四氯化碳

C .烧碱溶液 D .苯

15. (12分)海藻中含有丰富的碘元素(以「形式存在)。实验室中 提①

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取碘的流程如下：

浸泡 ① ②

------------ >悬浊液 > I含「的溶液I >

适量C12

③

含12溶液|——>|碘的有机溶液

（1）实验操作③的名称是 __________ ，所用主要仪器名称为

（2） _______________________________________ 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 __________________________ 填序号）。

A .酒精（沸点78C ）

B .四氯化碳（沸点77C）

C .甘油（沸点290C ）

D.苯（沸点80C）

（3） 在操作②中，溶液中生成少量ICI（ICI的性质类似于氯气），为

消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号） ________ 容液，

反应的离子方程式 _____________________________________ 。_

A. KIO 3 B. HCIO

C. KI D. Br2

（4） 利用碘的有机溶液得到单质12的方法是

16 . （14分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的

主要流程如下：

请回答下列问题：

（1） 从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

________ ,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式： 灼烧 海藻I ------------- >

I海藻灰