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高中必修金属和非金属化学方程式总结

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金属及其化合物

一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑

2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O2 =2Na2O

②点燃或加热2Na+O2 = Na2O2

3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H2↑

2Na+2H+ = 2Na++H2↑

4 、钠与氯气的反应:2Na+Cl2 = 2NaCl

5、钠与硫的反应: 2Na+S= Na2S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

②CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O = 点燃

点Δ Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4

③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4

+ H2↑

④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na

+ TiCl4 = 4 NaCl + Ti

8、金属钠露置在空气中的变化过程

4Na+O2 =2Na2O

Na2O+H2O = 2NaOH

2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O

9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH

10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O

11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2 =Na2CO3

12、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

熔融

Δ 15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O2=2Na2O2

16、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ Δ

Δ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

二、铝和铝的化合物

1、铝与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3

2、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

3、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氢氧化铝不稳定性：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O

三、铁和铁的化合物

1、铁与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4 Δ

Δ

点

2、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑

3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

5、铁的氧化物与还原剂反应：FexOy+yCO=xFe+yCO2

6、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O

7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

8、转化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

9、受热分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

10、Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色） 高高Δ 11、氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

12、还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

四、硅及其化合物

1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2=SiO2 Si+2F2=SiF4

Si+2Cl2=SiCl4 Si+C=SiC

2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3

5、二氧化硅与碱反应：SiO2+2=Na2SiO3+H2O

6、二氧化硅与碳反应：SiO2+2C=Si+2CO↑

7、二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应： Δ

高高高高SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑

8、硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

9、硅酸受热分解：H2SiO3=SiO2+H2O

10、硅酸钠与酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）

Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3（胶体）+Na2CO3

Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3（胶体）+2NaHCO3

五、氯

1、氯气与金属反应：Cl2+2Na=2NaCl Cl2+Cu=CuCl2

3Cl2+2Fe=2FeCl3

2、氯气与非金属反应：Cl2+H2=2HCl

3、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 高Δ 高点点点点

2HClO=2HCl+O2↑

2F2+2H2O=4HF+O2

4、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO

2HClO=2HCl+O2↑

6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子 Ag++Cl-=AgCl↓

7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Cl2+2I-=2Cl-+I2

Br2+2I-=2Br-+I2

六、硫和氮

1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO3

2、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3

3、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O 光光照 SO2(过)+NaOH=NaHSO3

4、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2

SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2

5、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)

7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO2+O2=2SO3

8、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：

SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+NaOH=Na2SO4

9 、氮气和氧气反应:N2+O2=2NO

10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

11、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO

12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=3HNO3+NO

2NO+O2=2NO2

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

七、氨硝酸硫酸

1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）

2、氨与水的反应 NH3+H2O=NH3?H2O（可逆）

P2OΔ

放电或高Δ 3、氨水不稳定：NH3?H2O=NH3↑+H2O

4、氨与HCl等酸的反应NH3+HCl=NH4Cl

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

NH3+HNO3=NH4NO3

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

5铵盐受热分解：

NH4Cl=NH3↑+HCl↑

NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑

6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）

7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O Δ Δ

Δ

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高中所有化学方程式一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

高中所有化学方程式一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

高中方程式汇总

第- 1 -页，共12页 高中所有化学方程式

一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、

N2 、 P 、 C 、 Si）

1、 氧化性：

F2 ＋ H2 ＝ 2HF

F2 ＋Xe(过量)＝XeF2

2F2（过量）＋Xe＝XeF4

nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)

2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2

2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O

F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2

F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2

F2＋2NaI ＝2NaF＋I2

F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF

3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3

7F2(过量)＋I2 ＝2IF7

Cl2 ＋H2 ＝2HCl

3Cl2 ＋2P＝2PCl3

Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5

Cl2 ＋2Na＝2NaCl

3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

Cl2＋Cu＝CuCl2

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S

Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2

2O2 ＋3Fe＝Fe3O4

O2＋K＝KO2

S＋H2＝H2S

2S＋C＝CS2

S＋Fe＝FeS

S＋2Cu＝Cu2S

3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS

N2＋3H2＝2NH3

N2＋3Mg＝Mg3N2

N2＋3Ca＝Ca3N2

N2＋3Ba＝Ba3N2

N2＋6Na＝2Na3N

N2＋6K＝2K3N

N2＋6Rb＝2Rb3N

P4＋6H2＝4PH3

P＋3Na＝Na3P

2P＋3Zn＝Zn3P2

2．还原性

S＋O2＝SO2

S＋O2＝SO2

S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)

非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)

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非金属及其化合物重要化学方程式总结

一．碳、硅及其化合物

Si和NaOH溶液的反应

Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑；

SiO2和NaOH溶液的反应

SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O；

SiO2和C的反应

SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑；

SiO2和氢氟酸的反应

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；

向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3；

Mg在CO2中燃烧

2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C；

向澄清石灰水中通入少量CO2气体

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；

向澄清石灰水中通入过量CO2气体

OH－＋CO2===HCO－3；

⑨除去CO2中的CO

CO＋CuO=====△CO2＋Cu；

生产普通玻璃的原理

Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑、

CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑。

二．氯气及其化合物

Cl2和H2O的反应

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；

Cl2和NaOH溶液的反应

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

Cl2和石灰乳的反应

Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；

把Cl2通入到Na2SO3溶液中

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Cl2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－；

将Cl2和SO2混合通入H2O中

SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4；

将Cl2通入到氢硫酸溶液中

Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；

将浓盐酸和MnO2混合加热

MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

电解饱和食盐水

2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－；

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高中化学方程式总结大全

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1 、 氧 化 性 ：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br  =2Cl  +Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I  =2Cl  +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总

高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总

高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总

高中化学是一门重要的自然科学课程，它为我们了解物质的本质和变化规律提供了基础知识。在高中化学学习过程中，我们经常会接触到各种化学方程式。下面，我将为大家归纳汇总必修一、必修二中的一些重要化学方程式。

一、必修一中的重要化学方程式：

1.酸和金属的反应：

酸+金属=相应的盐+氢气

例如：2HCl+Zn=ZnCl2+H2

2.酸和碱的中和反应：

酸+碱=相应的盐+水

例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

3.酸和碳酸盐的反应：

酸+碳酸盐=相应的盐+水+二氧化碳

例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

4.金属氧化物和非金属氧化物的反应：

金属氧化物+非金属氧化物=相应的盐

例如：CaO+CO2=CaCO3

5.燃烧反应： 烃+氧气=二氧化碳+水

例如：C3H8+5O2=3CO2+4H2O

6.金属与盐酸的反应：

金属+盐酸=氯化金属+氢气

例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

7.碱金属和水的反应：

2M+2H2O=2MOH（碱式）+H2

例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2

8.实验室制取氢气：

锌与稀硫酸反应生成氢气：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

以上是必修一中一些重要的化学方程式。这些方程式反映了化学反应的变化过程，通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解化学的基本原理和规律。

二、必修二中的重要化学方程式：

1.相对分子质量的计算：

相对分子质量=各原子的相对原子质量之和

例如：H2O的相对分子质量=2*1+16=18

2.电极反应： 电解质溶液中的正极反应:

正极：离子的还原→金属

例如：2H++2e-=H2

电解质溶液中的负极反应:

负极：正离子的氧化→气体、非金属元素或非金属氧化物（除还原物）

例如：2Cl-=Cl2+2e-

3.阳离子分离检验：

铁离子的检验：

Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓