人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 练习题(含答案)

第 1 页 共 8 页 人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料

一、单选题

1.能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（ ）

A. 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O B. 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑

C. 2HCl + FeO = FeCl2 + H2O D. 4HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + 2H2O

2.验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序，下列所选试剂你认为不可行的是（）

A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、Ag、FeSO4溶液

C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

3.我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。据此不能得出的是（）

A. 金的熔点较高 B. 金的硬度较小 C. 金具有良好的延展性 D. 金的颜色为金黄色

4.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（ ）

A. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

B. 银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线

C. 车船表面涂油漆可防止生锈

D. 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

5.小明同学按照如下步骤对金属X、Y、Z三种金属的活动性强弱进行探究，（1）取样，将三种金属分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z 表面出现红色物质，而Y没有，（2）取大小相等的X、Z颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸溶液中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。则 X、Y、Z三种金属活动性由强到弱依次是 ( )

A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. X>Y>Z D. Z>X>Y

6.将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）

A. Ag B. Fe、Ag C. Zn、Fe D. Fe、Zn、Ag

7.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. a点溶液中的溶质有4种 B. c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

C. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

第 2 页 共 8 页 8.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是

(温馨提示：杂质不参加反应)

A. 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B. 实验中通入CO的质量为4.2g

C. 生成CO2的质量为2.4g D. 铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80％

9.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（ ）

A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D. 滤渣中的物质至少有两种

10.竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示．下列说法正确的是（ ）

A. 催化反应室中发生的反应为：2CH4+CO2+H2O3CO+5H2

B. 该工艺流程中，甲烷的作用只是：生产合成气的原料

C. 该流程中，可循环利用的物质是：CH4和CO2、H2O

D. 还原反应室内炼铁的原理只有：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

二、填空题

11.合金是重要的金属材料。

第 3 页 共 8 页 （1）7075铝合金的是以锌为主要合金元素的铝合金，但有时也要少量添加了镁、铜。铝、锌、镁、铜按一定比例熔合后冷却该过程属于________变化(选填“物理”或“化学”)。

（2）如图中是7075铝合金和铜片的之间刻画，其中表示7075铝合金的是________(选填“A”或“B”)

12.初中化学实验中，铁钉多次亮相．如图展示了光亮铁钉的一系列变化

（1）①中发生反应的化学方程式可以是 ．

（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、 发生反应．

（3）③中除去铁锈的化学方程式为 ．

（4）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序是 （用字母表示）．

13.请结合所学知识回答下列问题：

金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_____。

A. 陶瓷碗 B. 铁锅 C. 塑料盆 D. 木制案板

（2）生活中所使用的铁锅比较容易生锈，其生锈的原因是与 接触。防止铁制器皿生锈的方法是 。

（3）我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，Fe+NiCl2=Ni+FeCl2 ， 这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。

（4）在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，过滤，得到滤渣与无色滤液，则滤液中的溶质一定含有的是 。

三、实验探究题

14.如图表示实验室用稀 H2SO4、CuO，Fe 粉三种物质，制取铜的两种实验方案．

（1）若按方案1制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是什么？

（2）若按方案2制取铜，请写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式．

（3）两种方案比较，哪种方案更好？请说明理由．

15.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表

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（1）实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。

（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。

（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是________。

（4）已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成________。

（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。

16.王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。

【提出问题】滤渣乙是什么？

【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是银、铜和锌。

（1）【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是 。

（2）【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：

实验步骤 现象 结论

实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是

实验2：取滤液甲加入 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是

（3）【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到 ， 也能得出实验1的结论。

17.要探究铜、铁、银这三种金属的活动性强弱．

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（1）请你做出一种假设（或猜想），并设计实验证实你的假设（或猜想），填写下列表格：

假设（或猜想） 设计验证的方法 现象及结论

铜、铁、银这三种金属的活动性强弱顺序可能是Fe＞Cu＞Ag 1、将铜、铁、银分别与盐酸反应

铜、银无现象，铁有气泡冒出，

结论是：

2、

（2）由此可得出结论：铜、铁、银这三种金属的活动性由强到弱顺序是 ；

（3）第一步实验的反应方程式是 ；

（4）实验室里若要制取氢气，可选用以上三种固体中的 与盐酸反应，发生装置应选择如图装置中的 ， 收集装置应选择 ． （填字母）

18.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应)

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g·L－1。

回答下列问题：

第 6 页 共 8 页 （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为________，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是________。