人教版九年级化学试题：第5单元 质量守恒定律单元测试试题(含答案)
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点燃
高温 第五单元 质量守恒定律单元检测题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类．
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
2．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为( )
A．NaCl B．H2 C．HCl D．HClO
3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是 （ ）
A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HCl
B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O2=====2Fe2O3
D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑
4．下列关于化学反应xA+yB=mC+nD（x，y，m，n为化学计量数）的说法中，一定正确的是( )
A．x+y=m+n
B．若生成物中有水，该反应是中和反应
C．参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D．若A和B的质量均为a g，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g
5．质量守恒定律是自然学科的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是(
)
A.原子的种类 B.分子的数目
C.原子的数目 D.元素的质量
6．在反应2A＋5B═2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 gD。则在此反应中B和D的质量比为( )
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶44
7．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
8．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表．生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+XCa2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为( )
A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2O D．O2
9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
10．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是( ) A．图示中有3种分子
B．B．说明化学反应中原子不可分
C．该图示不符合质量守恒定律
D．该反应属于置换反应
11．下列反应发生后，固体质量增加的是（ ）
A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧
B．将锌片插入稀硫酸中
C．加热高锰酸钾制氧气
D．氢气在加热条件下还原氧化铜
12．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
13．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数
14．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是( )
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
15．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是( )
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
16．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是( )
A．20═，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20═，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20═，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．20═，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
17．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )
A．16 B．32 C．64 D．96
18．将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( )
A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn
19．用H2还原CuO和Cu的混合物2.02g，得到Cu的质量为1.75g，求原混合物中CuO是( )
A．1.35g B．13.5g C．0.35g D．2g
20．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：( )
A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D
二、填空题
21．在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是__________．
22．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__________（选填“大”、“小”或“不变”）．
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__________（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：__________．
23．纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．
（1）参加反应的A物质的质量是__________．
（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是__________．
24．写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：__________该反应属于__________（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）锌和稀硫酸反应：__________；反应类型是__________
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：__________在发生装置的试管口放一团棉花的作用是__________
三、简答题
25．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系．已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，红色固体G是金属单质．回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：A__________ B__________ D__________ H__________
（2）写出C与D反应的化学方程式：__________，写出E与F反应的化学方程式：__________． 26．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：
（1）写出有关物质的化学式：A__________、甲__________、E__________；丙__________
（2）写出下列化学方程式：
A→B+甲：__________；
C+E→丙+D：__________．
丙→乙：__________．
四、我会实验（每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
27．呼吸面具中常用的供氧剂是过氧化钠（化学式为Na2O2），它与人呼出的CO2能反应产生氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2．过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气．为了验证Na2O2能和CO2反应产生氧气，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
（1）写出有标号仪器的名称：a__________，b__________． （2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式是__________，装置A可选用下面提供的__________ （填序号）装置．
（3）连接好实验装置后，应先__________，再装入药品．
（4）装置B中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是__________．
（5）装置E中收集气体的方法是__________；为了验证收集到的气体是氧气，仪器a中收集满气体后接下来的实验操作是__________．
（6）通过以上实验能否确定收集到的O2是由Na2O2与CO2反应生成的？__________（填“能”或“不能”）．若能，请简述理由；若不能请提出你对实验的改进意见：__________．
五、我会计算
28．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量
/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
