高中化学_影响盐类水解的主要因素教学设计学情分析教材分析课后反思

1 《影响盐类水解的主要因素》教学设计

教学目标 知识与技能：1.使学生理解盐类水解的影响因素。

过程与方法：1.培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。2.培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

情感与价值：逐步渗透现象与本质、一般与特殊等对立统一观点的教育。通过盐类水解的总规律，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点、难点 重点：影响盐类水解的主要因素。

难点：影响盐类水解的主要因素。

教学方法和手段

进行导、思、议、展、评、检六环节，通过实验探究影响盐类水解的主要因素。

教学过程

教师活动 学生活动 设计意图

【导入】家里的灶台使用久了就会变得油腻腻的非常不好清洗，有些人就会使用一种神器-食用碱，而且发现温度越高，去污效果越好，这是为什么呢？

下面，我们就带着这个问题，展开本节课的学习。今天我们一起学习

【回答】碳酸钠水解显碱性

从生活实际出发，提出问题，激发学习兴

2 第三章第三节第二课时《影响盐类水解的主要因素》。

首先大家先齐读学习目标。

【提问】请同学们回忆一下对化学平衡的影响因素都有哪些？

这些因素对盐类水解有没有影响？

那当温度和浓度相同时，不同的盐水解程度相同吗？下面我们看一个视频。

【展示】微课视频：用pH计测量0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNaClO溶液pH

【提问】 为什么相同温度下，等浓度的CH3COONa溶液pH小于NaClO溶液？

【提示】资料卡片给出醋酸与次氯酸的电离常数。

【提问】氯化铁溶液显酸性还是碱性？写出FeCl3水解的离子方程式。

请学生板书。

【提问】请根据勒夏特列原理预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响。

【展示】实验用品，请学生自行设计实验验证猜测。再进行讲解。

学生齐读学习目标

【回答】温度、浓度、压强

【回答】温度和浓度有影响

观看视频

【回答】次氯酸根对水的电离促进作用更强。

【分析】弱酸根、弱碱根对应的弱酸弱碱越弱，越易发生水解。

【总结规律】越弱越水解

【回答】酸性 趣，引入新课

唤醒学生已有认知并应用到新知识的学习中

向学生展示测得的pH,创设真实、有意义的教学情境，引发学生思考

通过事实分析出影响盐类水解的内因

以氯化铁溶液的水解平衡为例，便于讲解

在学生自主回忆的

3 巡视了解实验操作的情况，对个别同学进行规范。

请学生展示实验现象

给学生1分钟思考造成这些现象的原因。

给学生三分钟小组讨论：根据反应条件对FeCl3水解平衡移动的影响，分析影响盐类水解的外界因素。

请小组展示讨论结果

【练习】以醋酸钠为例分析改变外界条件时对醋酸根水解的影响

给大家一分钟梳理本节课学习的主要内容。

给大家四分钟，完成导纲上的习题。

学生板书

【回答】升温，平衡右移；增加氯化铁浓度，平衡右移；增加氢离子浓度，平衡左移；减小氢离子浓度，平衡右移

【实验探究】根据提供的实验用品，完成实验并记录实验现象

学生展示实验现象

【思考与展示】反应条件改变对氯化铁水解平衡的影响。

小组讨论

【展示】（1）温度：

升高温度，水解平衡向右移动；反之，向左移动。（2）浓度：增加反应物的浓度，水解平衡向右移动；反之，向左移动。增加生成物的浓度，水解平衡向左移动；反之，向右移动。

过程中，引发思考，将化学平衡与水解平衡联系起来

直观感受实验仪器及实验现象，通过具体的实验探究，验证自己的预测是否准确。

对实验现象进行解释，给自己的验证提供真实依据。

将所学知识及时运用，加深印象

巩固本节课所学知识

4

学情分析

1.知识基础

在学完《盐类水解》第一课时以及《化学平衡》后，学生已有知识：①平衡移动理论，

②盐类水解和盐结构的关系，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规则③盐类水解实质

④盐类水解反应离子方程式。

学生对电离平衡理论、盐类水解知识和平衡移动原理的综合应用方面存在较大差距，课堂上应注重新、旧知识的联系，从学生现有的认知水平出发，同时从生活中提炼出的知识更能激发他们的兴趣，注重学习方法的传授和兴趣引导，切实做到“受之以渔”。

2.实验技能基础 学生分析、展示

【小结】请学生总结本节课的主要内容

【展示】讲解习题解析过程

通过习题练习，能更好的理解本节课学习的知识

课

后

作

业 完成非常学案相应习题

板

书

设

计 影响盐类水解的主要因素

1、内因

2、外因 （1）温度

（2）浓度

5 通过一年多的化学学习和实验，学生掌握了试管实验等基本实验技能。但对实验设计不是很熟悉，虽然在化学平衡教学中渗透了控制变量的方法，但在实验设计中没有运用过控制变量的方法。

效果分析

教师教学效果分析

①情感态度与价值观目标：本课一开始利用食用碱去油污导入，学生看到这些生活中的事例时，从他们的眼睛里我看到了他们想继续探索的愿望。在实验探究过程中学生自己设计实验进行研究，起初他们很犹豫，不知自己的方案是否可行，但当我让他们按照自己的想法进行实验时，他们看到实验现象的过程中我看到他们惊喜的表情，进行方案设计的学生更是自豪不已。课上有许多实例的分析，课下有的学生对我说以往他们总以为化学有很多危害没想到也有很多有益的方面，我想他们通过不断的学习也会逐渐学会辩证的看问题的。

②过程与方法目标：我重点设计了两个环节，其一在设计温度对盐类水解平衡的影响时，引导学生从不同侧面进行实验方案讨论，也可以先实验后讨论。课堂中的讨论和验证让学生感到学习的主动权在他们手中。

③知识与技能目标：在盐类水解影响因素讨论中采用内外因学习方法，较全面的掌握盐类水解影响因素，对重点内容：温度和溶液酸碱性对盐类水解的影响，设计探究实验环节，并在知识学习完后进行归纳总结。通过生活实例分析、课堂练习和课后作业使学生准确、熟练盐类水解知识。在课程中始终贯穿了课堂引入中的物品及生活实例的化学原理分析，学生现学现用，每次当他们自己解决了一个问题时看到他们兴奋的表情让我十分欣慰和高兴。课后许多学生对我说他们很喜欢自己去解决生活中的化学问题，这也让我为他们体会到成功的喜悦而高兴。

教材分析

盐类水解平衡是动态平衡的一种，影响盐类水解的因素是已学过的电离平衡理论和平衡移动理论的综合应用。

在学完电离平衡理论之后，《盐类水解》一节将利用电离平衡的理论来揭示盐类水解的实质，同时帮助学生形成水解平衡的概念。在本节第二部分影响盐类水解因素及应用之前教材从盐类物质入手分析了盐类的的组成与盐溶液酸碱性的关系，并以水的电离平衡为基础，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。

评测练习

6 1.写出CH3COONa溶液水解的离子方程式，并分析改变下列条件时对CH3COONa水解的影响。

解析： 2.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，常温下溶液的pH依次为9，10，8。则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )

A.HA＞HB＞HC B.HB＞HA＞HC

C.HC＞HB＞HA D.HC＞HA＞HB

答案：选D

解析：越弱越水解

3．在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )

A.加热 B.通入HCl

C.加入适量NaOH固体 D.加入NaCl固体

答案：选C

课后反思

在本次教学中有几点值得我在今后教学中不断探索和改进：

（1）要重视课题的引入，树立学生的问题意识 醋酸根

浓度

醋酸浓度

OH-浓度

H+浓度

pH

水解程度

加热

加NaOH

通入HCl

加水稀释

加醋酸钠

醋酸根

浓度

醋酸浓度

OH-浓度

H+浓度

pH

水解程度

加热 减小 增大 增大 减小 增大 增大

加NaOH 增大 减小 增大 减小 增大 减小

通入HCl 减小 增大 减小 增大 减小 增大

加水稀释 减小 减小 减小 增大 减小 增大

加醋酸钠 增大 增大 增大 减小 增大 减小