2019-2020年高中化学新教材必修1课件：第三章 自然界中的元素 第四节 第1课时 海水中的元素 镁与海水提镁

学必求其心得，业必贵于专精

第3章自然界中的元素第4节 海水中的元素第1课时教学设计2

【教学目标】

知识与技能目标

1.通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2.通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3。了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

过程与方法目标

通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究,学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

情感态度与价值观目标

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认学必求其心得，业必贵于专精

识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源.

【教学过程】

【引入】尝过海水的人都知道,海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。那么，海水中还含有哪些元素呢?它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？

一、海水--化学元素宝库

1.元素周期表中的110多种元素，海水中含有80多种,而且海水的量又比较多，故有些元素的含量极其丰富，有很大的开采、使用价值.

2. 海水中各种元素的来源

海水中的这些元素,是通过河流、大气及海底火山活动等途径，从地球的其他圈层进入海洋的。由陆地河流和大气进入海洋的物质，90％是由江河输入海洋的,10％由冰和大气尘埃输入。虽然来源不同,输入海洋的物质的数量随地理位置和时间的不同而有所变化，学必求其心得，业必贵于专精

但海水的浩大，还能使某一海区海水的性质趋于一致。

3. 海水中的常量元素和微量元素

(1)常量元素：每升海水中含量大于 1mg 的元素为常量元素。

常见的常量元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F这11种元素，它们的总量占海水所溶解物质总量的99.9％。Cl、Na两种元素的含量最高，海水中 NaCl 的含量特别丰富。

1 第3章 第4节 海水中的化学元素

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

第3章 第4节 海水中的化学元素

教学目的

1. 了解海水中的常量元素、微量元素的存在和应用，以及对工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。

2. 认识镁单质的还原性和主要用途。

3. 认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性比较，了解溴单质和溴的化合物的用途。

教学重点、难点：

氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性比较

知识分析

（一）海水——化学元素的宝库

1. 海水中的元素

微量元素：锂、碘、铀。

常量元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。

2. 氯化钠、锂、碘的重要用途

（略）

3. 氯碱工业

（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（2）原料：饱和食盐水

（3）原理：2NaCl + 2H2O 电解

2NaOH + Cl2↑+ H2 ↑

(4 ) 设备：离子交换膜法电解槽

思考：① 写出电解饱和食盐水的离子方程式

② 粗食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-等杂质，不符合电解要求，思考如何除去杂质，使食盐水得到精制？

（解答：① 2Cl + 2 H20 电解

2OH- + H2↑+ Cl2 ↑；②先加入过量的BaCl2溶液使SO42-完全沉淀，再加入过量的NaOH 溶液除去Fe3+和Mg2+，再加过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和Ba2+,过滤后，向滤液中加入盐酸调pH为7即可。）

（二）镁和海水提镁

1. 海水提镁的方法

海水提镁大体包括3个环节：（1）碱的制取——贝壳高温分解产生CaO,再与水反应得碱。（2）Mg2+的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓的MgCl2溶液。（3）Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。

最新教育资料精选

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精选2019-2020年鲁科版化学必修1第3章 自然界中的元素第4节 海水中的化学元素习题精选第二十三篇

第1题【单选题】

天然海水中主要含有Na^+、K^+、Ca^2+、Mg^2+、Cl^-、SO4^2-、CO3^2-、HCO3^-、Br^-等离子。火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：

下列说法错误的是：( )

A、含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨

B、“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3^-、SO3^2-等氧化生成SO4^2-

C、“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D、“排放”出来的海水中SO4^2-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

【答案】：

【解析】： 最新教育资料精选

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第2题【单选题】

向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是( )

A、c（CO3^2^﹣）

B、c（Mg^2+）

C、c（H^+）

D、Ksp（MgCO3）

【答案】：

【解析】：

第3题【单选题】

海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是( ) 最新教育资料精选

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A、①中可采用蒸馏法

B、②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

C、③中提溴涉及到复分解反应

D、④的产品可生产盐酸、漂白液等

【答案】：

【解析】：

第4题【单选题】

下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是( )

A、蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却

B、用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄

C、测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液

D、实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

- 1 - 第3章 自然界中的元素

第4节 海水中的化学元素

制作人：临朐第二中学 连海萍

【教案背景】

1.面向学生：高中生 2.学科：化学 3.课时：2

【教学课题】

知识与技能目标

1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

过程与方法目标

通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

情感态度与价值观目标

通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

【教材分析】

（一）知识脉络

本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。

（二）知识框架

海水化学资源的综合利用

海水中的化学元素 海水提溴和含溴化合物的用途 种类、含量和存在形式

海水提镁及镁的性质、用途 氯、溴、碘单质之间氧化性的比较

- 2 - （三）新教材的主要特点：

本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。体现了新课程的基础性和时代性。

【教学方法】

本节知识点对于学生来说比较简单，但在教学生的过程中，要让学生自己动起手来，这样才能跟好的理解和掌握，故本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对海水中元素的的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。最后通过当堂检测和课后巩固本节课知识。