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第二部分化学分析法第一章化验室常用玻璃仪器一、常用玻璃仪器的主要用途、使用注意事项一览表二、玻璃仪器的洗涤方法1.洁净剂及其使用范围最常用的洁净剂有肥皂、合成洗涤剂（如洗衣粉）、洗液（清洁液）、有机溶剂等。
肥皂、合成洗涤剂等一般用于可以用毛刷直接刷洗的仪器，如烧瓶、烧杯、试剂瓶等非计量及非光学要求的玻璃仪器。
肥皂、合成洗涤剂也可用于滴定管、移液管、量瓶等计量玻璃仪器的洗涤，但不能用毛刷刷洗。
洗液多用于不能用毛刷刷洗的玻璃仪器，如滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗、凯氏烧瓶等特殊要求与形状的玻璃仪器；也用于洗涤长久不用的玻璃仪器和毛刷刷不下的污垢。
2.洗液的配制及说明铬酸清洁液的配制：处方1 处方2重铬酸钾（钠） 10g 200g纯化水 10ml 100ml（或适量）浓硫酸 100ml 1500ml制法：称取处方量之重铬酸钾，于干燥研钵中研细，将此细粉加入盛有适量水的玻璃容器内，加热，搅拌使溶解，待冷后，将此玻璃容器放在冷水浴中，缓慢将浓硫酸断续加入，不断搅拌，勿使温度过高，容器内容物颜色渐变深，并注意冷却，直至加完混匀，即得。
说明：（1）硫酸遇水能产生强烈放热反应，故须等重铬酸钾溶液冷却后，再将硫酸缓缓加入，边加边搅拌，不能相反操作，以防发生爆炸。
（2）清洁液专供清洁玻璃器皿之用，它能去污去热原的作用的原因为本品具有强烈的氧化作用。
重铬酸钾与浓硫酸相遇时产生具有强氧化作用的铬酐：K2CrO7＋H2SO4→H2CrO7＋K2SO4↓2CrO3＋H2O→Cr2O3＋3[O]浓硫酸是一个含氧酸，在高浓度时具有氧化作用，加热时作用更为显著：H2SO4→H2O＋SO2＋[O]ΔK2CrO7＋3SO2＋H2SO4→Cr2（SO4）3＋K2SO4＋H2O（3）铬酸的清洁效力之大小，决定于反应中产生铬酐（CrO3）的多少及硫酸浓度之大小。
铬酐越多，酸越浓，清洁效力越好。
（4）用清洁液清洁玻璃仪器之前，最好先用水冲洗仪器，洗取大部分有机物，尽可能仪器空干，这样可减少清洁液消耗和避免稀释而降效。
2023REPORTING 《化验员培训教程》PPT课件•化验员基础知识•样品采集与处理•化学分析方法与应用•仪器分析方法与应用•数据处理与结果表达•质量保证与质量控制体系建立目录20232023REPORTINGPART01化验员基础知识化验员职责与素养严格遵守化验室规章制度和操作规范，确保实验结果的准确性和可靠性。
负责样品的接收、登记、保管和处置，确保样品的完整性和可追溯性。
熟练掌握化验室常用仪器与设备的使用方法，定期进行维护和保养。
认真执行化验任务，及时完成实验报告和记录，做好实验数据的分析和处理工作。
具备良好的职业道德和团队协作精神，积极参加培训和学习，不断提高自身专业素养。
严格遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和试剂，确保实验过程的安全。
熟悉实验室常见危险源和应急处理措施，掌握基本的急救和消防技能。
正确佩戴和使用个人防护用品，如实验服、护目镜、手套等，确保个人安全。
保持实验室整洁有序，及时清理废弃物和过期试剂，防止环境污染和安全事故的发生。
01020304实验室安全与防护电导率仪用于测量溶液的电导率，进而推算出溶液的浓度或离子含量。
分析天平用于精确称量样品和试剂，保证实验的准确性和可重复性。
分光光度计用于测量物质对光的吸收、透射或反射程度，从而确定物质的含量或性质。
pH 计用于测量溶液的酸碱度，为化学实验提供重要的参考数据。
离心机用于分离液体中的固体颗粒或不同密度的液体组分，广泛应用于生物、化学等领域。
化验室常用仪器与设备2023REPORTINGPART02样品采集与处理代表性原则典型性原则无菌操作原则采样方法样品采集原则与方法确保所采集的样品能够真实反映被检测对象的整体情况，避免偶然误差。
在采样过程中，严格遵守无菌操作规范，避免样品受到污染。
针对不同的检测目的和对象，选择有代表性的采样点和采样时间。
根据不同的样品类型和检测需求，选择合适的采样方法，如随机采样、系统采样、分层采样等。
化验员培训教程第一节：化验员的职责和工作内容作为一名化验员，你的主要职责是负责进行化学成分分析和物理性质测试，以确保产品的质量符合标准。
你需要准确地进行实验室分析，记录和报告结果，并确保实验室的设备保持良好的状态。
化验员还需要遵守实验室的安全标准，确保实验室操作的安全性。
工作内容主要包括：1. 样品采集和准备：接收并检查样品，做好样品的标识并准备好分析所需的试剂和设备。
2. 分析实验：根据标准操作程序，进行化学分析和物理测试，如PH值、浓度测量等。
3. 数据记录和报告：准确地记录实验结果，并使用适当的工具和软件生成报告。
4. 设备维护：保持实验室设备的正常运行，并进行日常维护和清洁。
5. 安全操作：严格遵守实验室的安全规定，确保实验室操作的安全性。
第二节：化验员的基本技能和知识要求1. 化学基础知识：化验员需要掌握化学分析的基本原理，熟悉各种化学试剂的性质和用途。
2. 实验技能：熟练运用各种实验室设备和仪器，具备准确操作的实验技能。
3. 数据处理能力：能够准确记录和处理实验数据，并使用相应的软件进行数据分析和报告生成。
4. 安全意识：具备实验室安全操作的意识，严格遵守安全规定，确保实验室操作的安全性。
5. 团队合作：有良好的沟通能力和团队合作精神，能够与同事合作共同完成工作任务。
第三节：化验员培训课程1. 化学基础知识培训：包括常见化学试剂的性质和用途、化学反应的基本原理等。
2. 实验操作技能培训：学习各种实验室设备的使用方法和操作技巧，进行实际操作练习。
3. 数据处理和报告生成培训：学习如何准确记录实验数据，使用电脑软件进行数据处理和报告生成。
4. 安全操作培训：学习实验室的安全规定和操作流程，掌握应急处理和危险废物处置方法。
5. 团队合作和沟通技巧培训：学习如何与同事有效地合作，良好的沟通技巧和团队精神。
第四节：化验员培训课程的实施方法1. 理论学习：通过课堂教学和培训材料学习化学知识和实验原理，掌握基础知识。
化验员质监员培训讲义前言：化验员和质监员是企业中非常重要的职位，他们负责对产品质量进行检测和监控，确保产品符合相关标准和要求。
为了提高化验员和质监员的专业素养和技能水平，本培训讲义将全面介绍化验员和质监员的职责、工作流程以及常见的质量控制方法和技巧。
通过培训，我们期望能够提高每位化验员和质监员在工作中的准确性和效率，从而为企业质量的提升和发展做出贡献。
一、化验员的职责和工作流程化验员是负责产品质量检测和评价的关键角色。
他们承担着以下职责和工作流程：1. 样品接收和登记- 确保样品的完整性和标识的准确性；- 按照标准要求进行样品登记和记录。
2. 样品准备和前处理- 根据检测要求，合理选择样品制备方法；- 确保样品制备的准确性和可重复性。
3. 检测方法选择和实施- 根据产品特性和检测要求，选择合适的检测方法；- 严格按照标准操作规程进行检测。
4. 数据记录和结果分析- 准确记录检测数据和结果；- 对结果进行分析和评价，提出必要的建议。
二、质监员的职责和工作流程质监员是企业质量管理的主要负责人，他们拥有以下职责和工作流程：1. 质量管理体系建立- 根据相关标准和要求，建立和完善质量管理体系；- 编制质量管理手册和相关文件。
2. 内审和外审- 负责内部审计和外部审核工作，确保质量管理体系的有效性和符合性；- 提出改进意见和建议。
3. 不良品管理和处理- 确立不良品管理流程和责任分工；- 对不良品进行分类、记录和处理，提出改进措施。
4. 品质管理培训- 组织和实施质量管理培训，提高员工的品质意识和技能水平；- 跟踪培训效果，评估培训成果。
三、常见的质量控制方法和技巧为了确保产品质量的稳定和持续改进，化验员和质监员需要掌握以下常见的质量控制方法和技巧：1. 抽样检验- 合理选择抽样方案和样本容量；- 根据不同的标准和要求进行抽样检验。
2. 统计过程控制- 通过统计方法对生产过程进行监控和分析，及时发现和纠正异常；- 运用控制图等工具进行过程改进。
化验员培训教程化验员是一个很重要的职业，他们在各种实验室中进行化学分析、检测和测量。
化验员的工作与各种行业有关，例如医药、化学、环境等等。
这个职业需要有专业的知识和技能，因此，为了培训化验员，需要一个完善的教程。
化验员培训教程需要包含的内容：1.化学知识：化学知识是化验员最基本的知识，包括化学平衡、反应速率、物理化学等等。
化验员需要理解化学实验的基本原理，并熟练掌握化学实验的各种技术和方法。
2.实验室安全：化验员需要学习实验室的安全规范，例如化学危险品的管理、实验室物品的使用、个人防护等等。
化验员必须严格遵守实验室的安全规程，以保障自己和他人的安全。
3.仪器使用：化验员需要掌握各种仪器的使用方法，例如高压液相色谱仪(HPLC)、核磁共振(NMR)、质谱(MS)等等。
化验员必须知道如何正确操作这些仪器以获得准确和可靠的实验结果。
4.质量控制：化验员需要知道如何控制实验的质量，例如校准仪器，优化实验参数、校正样品、诊断仪器反应、进行准确性和可靠性检验等等。
化验员必须确保实验数据的准确性和可靠性。
5.文档管理：化验员需要学习如何正确记录和管理实验数据，例如如何编写实验记录、如何总结分析结果、如何归档数据等等。
良好的文档管理对于实验数据的可追溯性和可重现性至关重要。
以上是化验员培训教程的基本内容，这里还需要强调一下化验员的职业素质。
化验员需要具备责任心、认真细致、团队合作、变通灵活等素质，这些素质对于化验员的工作至关重要。
在教学中，体验式教学也是非常重要的。
学生需要亲手体验化学实验，这样才能深入理解实验过程和结果。
体验性教学可以增加学生对化学实验的兴趣和信心，激发学生的学习热情。
在化验员培训教程中，还需要加入一些实际案例的讲解。
这些案例可以是真实的问题，也可以是模拟的情境，例如空气污染物测量，水质测量等等。
这样的案例教学可以极大地提高学生实验操作技能，切实解决实际问题。
总之，化验员培训教程需要有系统的知识，体验式教学和实际案例的支持。
化验员培训教程一、化验员的职责与重要性化验员在各个行业中都扮演着至关重要的角色，他们的工作主要是通过对各种样品进行分析和检测，为生产、质量控制、研发等环节提供准确可靠的数据支持。
化验员的职责包括但不限于：严格按照操作规程进行化验分析，确保数据的准确性和可靠性；对化验结果进行记录和整理，及时向上级汇报；维护和保养化验仪器设备，确保其正常运行；参与实验室的管理和质量控制工作，遵守相关的安全和环保规定。
化验工作的准确性直接关系到产品的质量、生产的效率以及企业的声誉。
一个小小的化验误差可能会导致巨大的经济损失和安全隐患，因此化验员必须具备高度的责任心和严谨的工作态度。
二、化验基础知识（一）化学试剂化学试剂是化验工作中不可或缺的物质，了解其性质、分类和使用方法是非常重要的。
化学试剂根据纯度分为不同的等级，如优级纯、分析纯、化学纯等。
在选择试剂时，应根据化验的要求和精度选择合适的等级。
同时，要注意试剂的保存条件，避免其变质影响化验结果。
（二）实验用水实验用水的质量对化验结果也有很大影响。
一般来说，化验中常用的水分为蒸馏水、去离子水和超纯水等。
不同的实验对水的纯度要求不同，例如，一些高精度的分析实验需要使用超纯水。
（三）玻璃仪器常见的玻璃仪器有容量瓶、移液管、滴定管、烧杯、量筒等。
使用玻璃仪器时，要注意其规格和精度，并且在使用前进行清洗和校准，以确保实验的准确性。
三、化验仪器的使用与维护（一）分光光度计分光光度计是一种用于测量物质对不同波长光的吸收程度的仪器，广泛应用于定量分析中。
使用分光光度计前，要进行波长校准和空白校正。
在操作过程中，注意样品的浓度范围应在仪器的检测线性范围内，并且要保持仪器的光路清洁。
（二）气相色谱仪气相色谱仪用于分离和分析混合物中的挥发性成分。
在使用时，要正确设置色谱柱的温度、载气流量等参数，并且定期对仪器进行维护，如更换色谱柱、清洗进样口等。
（三）原子吸收光谱仪原子吸收光谱仪用于测定样品中金属元素的含量。
化验员培训教程系列之基本常识一、教学内容本教程系列之基本常识共包含五个章节。
第一章为化验员基本要求，包括化验员的职业素质、行为规范等内容；第二章为化学基础知识，主要介绍化学基本概念、基本定律、化学计算等；第三章为化验基本操作，详细讲解化验操作流程、实验技巧、安全注意事项等；第四章为常用仪器与设备，介绍化验中常用的仪器设备及其使用方法；第五章为常用分析方法，主要包括滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
二、教学目标2. 帮助学员复习和巩固化学基础知识，为后续学习打下基础。
3. 培训学员掌握化验基本操作，提高实验技能。
4. 让学员了解常用仪器与设备，能独立进行设备操作。
5. 使学员掌握常用分析方法，能独立完成分析任务。
三、教学难点与重点重点：化验员基本要求、化学基础知识、化验基本操作、常用仪器与设备、常用分析方法。
难点：化学计算、实验操作技巧、仪器设备使用、分析方法原理。
四、教具与学具准备教具：电脑、投影仪、实验仪器、教学挂图等。
学具：笔记本、教材、实验报告册、实验试剂等。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过介绍化验员的工作场景，激发学员的学习兴趣。
2. 章节讲解：分别对五个章节进行详细讲解，穿插实例分析，使学员更好地理解理论知识。
3. 例题讲解：选取具有代表性的例题，讲解解题思路和方法，提高学员的应试能力。
4. 随堂练习：针对所学内容，设计相应的练习题，巩固学员的知识。
5. 实验操作：安排实验课程，使学员在实际操作中掌握实验技巧。
6. 课后作业：布置相关作业，帮助学员巩固所学知识。
六、板书设计板书设计应简洁明了，突出重点，便于学员记录和复习。
七、作业设计1. 作业题目：（1）化验员基本要求默写。
（2）化学基础知识练习题。
（3）化验基本操作实验报告。
（5）常用分析方法的应用案例分析。
2. 答案：（1）化验员基本要求（略）。
（2）化学基础知识练习题答案（略）。
（3）化验基本操作实验报告（略）。
（5）常用分析方法的应用案例分析（略）。
化验员、质监员培训讲义之化学分析法一、化学分析法的分类1. 定性分析和定量分析定性分析是指通过化学反应或物理性质的测定，鉴别物质的化学成分和结构。
定量分析是指通过适当的计算方法测定物质成分的含量。
2. 分子分析和离子分析分子分析是指对样品中的分子结构和化学成分进行分析，常用的方法包括红外光谱、紫外光谱、质谱等。
离子分析是指对样品中的离子成分进行分析，常用的方法包括电导法、离子交换色谱法等。
3. 光谱分析和色谱分析光谱分析是指通过物质与光的相互作用产生的光谱变化来确定物质成分和结构的方法。
常用的方法有吸收光谱、荧光光谱、发射光谱等。
色谱分析是指通过色谱柱对物质进行分离和测定的方法，包括气相色谱、液相色谱等。
4. 电化学分析和热分析电化学分析是指通过物质在电场或电化学电位之下的反应进行分析的一种方法，包括电导法、极谱法、电化学滴定法等。
热分析是指通过物质在加热或冷却过程中的物性变化进行分析的方法，包括差示扫描量热法、热重分析法等。
5. 化学反应分析和仪器分析化学反应分析是指通过化学反应对样品进行分析和测定的方法，包括滴定法、沉淀法、络合滴定法等。
仪器分析是指通过化学仪器进行分析和测定的方法，包括光谱仪、色谱仪、质谱仪等。
二、常用化学分析方法1. 滴定法滴定法是定量分析中常用的一种方法，通过溶液的体积和浓度的测定，计算出物质的含量。
常用的滴定方法包括酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
2. 吸收光谱法吸收光谱法是一种通过物质对特定波长的光吸收来确定物质浓度的方法，包括紫外-可见吸收光谱和红外吸收光谱。
3. 色谱法色谱法是一种通过物质在固定相和流动相中的分配系数进行分离和测定的方法，常用的色谱包括气相色谱和液相色谱。
4. 质谱法质谱法是通过分子的质荷比来测定物质的质量，并进行分析和结构鉴定的方法，包括质子化离子质谱和分子量分析质谱等。
5. 火焰原子吸收光谱法火焰原子吸收光谱法是通过样品在火焰中获得的原子吸收光谱来测定物质中金属元素含量的方法。
化验员、质监员培训讲义
第一部分 基本常识
第一章 允许差
一、准确度和误差
1.准确度 系指测得结果与真实值接近的程度。
2.误差 系指测得结果与真实值之差。
二、精密度和偏差
1.精密度 系指在同一实验中，每次测得的结果与它们的平均值接近的程度。
2.偏差 系指测得的结果与平均值之差。
三、误差和偏差
由于“真实值”无法准确知道，因此无法计算误差。
在实际工作中，通常是计算偏差（或用平均值代替真实值计算误差，其结果仍然是偏差）。
四、绝对偏差和相对偏差
绝对偏差 = 测得值－平均值
绝对偏差
相对偏差 = ×100%
平均值
若两份平行操作，设A 、B 为两次测得值，则其相对偏差如下式计算：
A －平均值 A －(A ＋B)/2 A －B
相对偏差（%）= ×100% = ×100% = ×100%
平均值 (A ＋B)/2 A ＋B
五、标准偏差和相对标准偏差
1.标准偏差 是反映一组供试品测定值的离散的统计指标。
若设供试品的测定值为Xi ，则其平均值为X ，且有n 个测定值，那么标准偏差为：
1.标准偏差（SD ）
S X =
2.相对标准偏差（RSD ）
S X
RSD = ×100%
六、最大相对偏差
相对偏差 是用来表示测定结果的精密度，根据对分析工作的要求不同而制定的最大值（也称允许差）。
七、误差限度 1)(2--∑
n x x x
误差限度系指根据生产需要和实际情况，通过大量实践而制定的测定结果的最大允许相对偏差。
第二章有效数字的处理
一、有效数字
1.在分析工作中实际能测量到的数字就称为有效数字。
2.在记录有效数字时，规定只允许数的末位欠准，而且只能上下差1。
二、有效数字修约规则
用“四舍六入五成双”规则舍去过多的数字。
即当尾数≤4时，则舍；尾数≥6时，则入；尾数等于5时，若5前面为偶数则舍，为奇数时则入。
当5后面还有不是零的任何数时，无论5前面是偶或奇皆入。
例如：将下面左边的数字修约为三位有效数字
2.324→2.32 2.325→2.32 2.326→2.33 2.335→2.34 2.32501→2.33
三、有效数字运算法则
1.在加减法运算中，每数及它们的和或差的有效数字的保留，以小数点后面有效数字位数最少的为标准。
在加减法中，因是各数值绝对误差的传递，所以结果的绝对误差必须与各数中绝对误差最大的那个相当。
例如：2.0375＋0.0745＋39.54 = ？
39.54是小数点后位数最少的，在这三个数据中，它的绝对误差最大，为±0.01，所以应以39.54为准，其它两个数字亦要保留小数点后第二位，因此三数计算应为：
2.04＋0.07＋39.54 = 41.65
2.在乘除法运算中，每数及它们的积或商的有效数字的保留，以每数中有效数字位数最少的为标准。
在乘除法中，因是各数值相对误差的传递，所以结果的相对误差必须与各数中相对误差最大的那个相当。
例如：13.92×0.0112×1.9723 = ？
0.0112是三位有效数字，位数最少，它的相对误差最大，所以应以0.0112的位数为准，即：
13.9×0.0112×1.97 = 0.307
3.分析结果小数点后的位数，应与分析方法精密度小数点后的位数一致。
4.检验结果的写法应与药典规定相一致。
第三章药典、行业标准中有关概念及规定
一、试验温度
1.水浴温度除另有规定外，均指98～100℃；
2.热水系指70～80℃；
3.微温或温水系指40～50℃；
4.室温系指10～30℃；
5.冷水系指2～10℃；
6.冰浴系指约0℃；
7.放冷系指放冷至室温。
二、取样量的准确度
1.试验中供试品与试药等“称量”或“量取”的量，均以阿拉伯数码表示，其精确度可根据数值的有效数位来确定，如称取“0.1g”，系指称取重量可为0.06～0.14g；称取“2g”，系指称取重量可为1.5～
2.5g；称取“2.0g”，系指称取重量可为1.95～2.05g；称取“2.00g”，系指称取重量可为1.995～2.005g。
2.“精密称定”系指称取重量应准确至所取重量的千分之一。
3.“称定”系指称取重量应准确至所取重量的百分之一。
4.“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精密度要求。
5.“量取”系指可用量筒或按照量取体积的有效位数选用量具。
6.取用量为“约”若干时，系指取用量不得超过规定量的±10%。
三、试验精密度
1.恒重除另有规定外，系指供试品连续两次干燥或炽灼后的重量差异在0.3mg以下的重量；干燥至恒重的第二次及以后各次称重均应在规定条件下继续干燥1小时后进行；炽灼至恒重的第二次称重应在继续炽灼30分钟后进行。
2.试验中规定“按干燥品（或无水物，或无溶剂）计算”时，除另有规定外，应取未经干燥（或未去水，或未去溶剂）的供试品进行试验，并将计算中的取用量按检查项下测得的干燥失重（或水分，或溶剂）扣除。
3.试验中的“空白试验”，系指在不加供试品或以等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作所得的结果；含量测定中的“并将滴定的结果用空白试验校正”，系指按供试品所耗滴定液的量（ml）与空白试验中所耗滴定液量（ml）之差进行计算。
4.试验时的温度，未注明者，系指在室温下进行；温度高低对试验结果有显著影响者，除另有规定外，应以25℃±2℃为准。
四、试验用水，除另有规定外，均系指纯化水。
酸碱度检查所用的水，均系指新沸并放冷至室温的水。
五、酸碱性试验时，如未指明用何种指示剂，均系指石蕊试纸。
六、液体的滴，系在20℃时，以1.0ml水为20滴进行换算。
七、本版药典使用的滴定液和试液的浓度，以mol/L（摩尔/升）表示者，其浓度要求精密标定的滴定液用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示；作其他用途不需精密标定其浓度时，用“YYYmol/L XXX溶液”表示，以示区别。
八、限度
1.标准中规定的各种纯度和限度数值以及制剂的重（装）量差异，系包括上限和下限两个数值本身及中间数值。
规定的这些数值不论是百分数还是绝对数字，其最后一位数字都是有效位。
试验结果在运算过程中，可比规定的有效数字多保留一位数，而后根据有效数字的修约规则进舍至规定有效位。
计算所得的最后数值或测定读数值均可按修约规则进舍至规定的有效位，取此数值与标准中规定的限度数值比较，以判断是否符合规定的限度。
2.原料药的含量（%），除另有注明者外，均按重量计。
如规定上限为100%以上时，系指用本药典规定的分析方法测定时可能达到的数值，它为药典规定的限度或允许偏差，并非真实含有量；如未规定上限时，系指不超过101.0%。
九、溶解度试验法：
除另有规定外，称取研成细粉的供试品或量取液体供试品，置于25℃±2℃一定容量的溶剂中，每隔5分钟强力振摇30秒钟；观察30分钟内的溶解情况，如看不见溶质颗粒或液滴时，即视为完全溶解。
十、含量测定必须平行测定两份，其结果应在允许相对偏差限度之内，以算术平均值为测定结果，如一份合格，另一份不合格，不得平均计算，应重新测定。
十一、记录复核
检验记录完成后，应有第二人对记录内容、计算结果进行复核。
复核后的记录，属内容、计算错误，复核人要负责；属检验错误复核人无责任。
第四章取样方法
一、进厂原料取样
对进厂原料按批（或件数）取样。
若设进厂总件数为n，则当n≤3时，每件取样；当3＜n≤300时，按n＋1取样量随机取样；当n＞300
时，按2
n ＋1取样量随机取样。
二、对中间体（半成品）按批（包装单位：桶、锅等）取样。
若设总包装单位为n ，则当n ≤3时，按包装单位取样；当3＜n ≤300时，按n ＋1取样量随机取样；当n ＞300时，按2
n ＋1取样量随机取样。
三、对成品按批取样。
若设总件数（包装单位：箱、袋、盒、筒等）为n ，则当n ≤3时，逐件取样；当3＜n ≤300时，按n ＋1取样量随机取样；当n ＞300时，按
2
n ＋1取样量随机取样。
