必修一周练

高中物理学习材料桑水制作洛阳市第一高级中学高一物理周周练一、选择题（1、6、8、9、10为单选题，每小题3分，共33分）1.下列说法不正确的是（）A.在不需要考虑物体本身的大小和形状时，用质点来代替物体的方法叫假设法B. 我们有时会用比值法定义一些物理量，如速度、密度及加速度等。

C.根据速度定义式v＝ΔxΔt，当Δt极短时，ΔxΔt就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义应用了物理的极限法D.用打点计时器测速度的实验中用了留迹法2.下列几种全运会比赛项目中的研究对象可视为质点的是( )A.帆船比赛中确定帆船在大海中的位置B.跆拳道比赛中研究运动员的动作C.铅球比赛中研究铅球被掷出后在空中飞行的时间D.撑杆跳高比赛中研究运动员手中的支撑杆在支撑地面过程中的转动情况时3．根据中国已经确定的探月工程的计划，整个探月工程分为三个阶段：一期工程为“绕”，二期工程为“落”，2017年进行的三期工程为“回”．中国首枚绕月探测卫星“嫦娥一号”由“长征三号甲”运载火箭成功送入太空，在“嫦娥一号”卫星飞向38万千米外的月球的漫长旅途中，需要进行一系列高度复杂且充满风险的动作，即进行三次绕地球变轨，然后进入地月转移轨道，再进行三次绕月球变轨，最后绕月球做圆周运动．图L1­1­2是“嫦娥一号”升空的路线图，下列说法正确的是( )图L1­1­ 2A．图中描述卫星绕地球运行情景的三个椭圆轨道都是以地球为参考系的B．图中描述卫星绕月球运动情景的三个轨道都是以月球为参考系的C．图中描述卫星运动情景的所有轨道都是以地球为参考系的D．图中描述卫星运动情景的所有轨道都是以太阳为参考系的4．为了研究车轮上A、B两点的运动，在车轮后面的路面上埋设一根固定不动的木棒作为参考系，木棒与车轮上的A、B两点连线重合，如图C­1­2所示．当车轮往前(右)滚动了一段距离后，对滚动过程，下列说法正确的是( )图C­1­ 2A．车轮上A点的位移方向向右偏上B．车轮上A点的位移方向向右偏下C．车轮上B点的位移方向向右D．车轮上B点的位移方向向右偏上5．三个质点A、B、C的运动轨迹如图所示，三质点同时从N点出发，同时到达M点，下列说法正确的是 ( )A．三个质点从N到M的平均速度相同B．B质点从N到M的平均速度方向与任意时刻的瞬时速度方向相同C．三个质点平均速度的方向不可能相同D．三个质点的瞬时速度有可能相同6、关于加速度的相关知识，下列说法正确的是 ( )A．某物体在运动过程中，速度变化得越多，加速度一定越大B．某物体在运动过程中，速度变化得越快，加速度可能越小C．某物体在运动过程中，加速度方向保持不变，则其速度方向也一定保持不变D．某物体在运动过程中，可能会出现，加速度在变大，但其速度在变小的情况7.汽车在一条平直公路上行驶，其加速度方向与速度方向一致．现有加速度减小时的四种说法，其中正确的是( )A．汽车的速度也减小B．汽车的速度仍在增大C．当加速度减小到零时，汽车静止D．当加速度减小到零时，汽车的速度达到最大8. 某人在医院做了一次心电图，结果如图所示．如果做心电图的仪器卷动纸带的速度为1.5 m/min，图中方格纸每小格长为1 mm，则此人的心率为( )A. 80次/minB. 70次/minC. 60次/minD. 50次/min9、如图所示的位移(x)—时间(t)图像和速度(v)—时间(t)图像中给出四条图线,甲、乙、丙、丁代表四辆车由同一地点向同一方向运动的情况,则下列说法正确的是( )A.甲车做直线运动,乙车做曲线运动B.0～t 1时间内,甲车通过的路程大于乙车通过的路程C.0～t 2时间内,丙、丁两车在t 2时刻相距最远D.0～t 2时间内,丙、丁两车的平均速度相等10. 设物体运动的加速度为a 、速度为v 、位移为x .现有4个不同物体的运动过程中某物理量与时间的关系图象，如图所示，已知t ＝0时物体的速度均为零，则其中表示物体做单向直线运动的图象是( )11物体A 、B 从同一地点开始沿同一方向做直线运动，它们的速度图象如图中的A 、B 所示。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）周周练化学试卷(12.6)一、选择题（每题3分，共16小题）1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）A．m=n B．m=C．m= D．m=3．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOHC．AgNO3 NaCl KCl CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl4．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢5．下列离子方程式不正确的是（）A．硫化钠溶于水中：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++3Cl2+4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br26．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol7．下列关于化合物的说法正确的是（）A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物8．向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（）A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2B．p点坐标为120mLC．p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2D．a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2（PtF6）中不存在共价键B．在此反应中每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、Cl﹣B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．K+、OH﹣、CO32﹣11．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol•L﹣1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（）A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g13．已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH﹣C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】﹣比Ba2+少14．室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO气体的体积为L⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol．A．2项B．3项C．4项D．5项15．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL16．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1）．以下判断不正确的是（）A．a1=B．a2=1 C．b1=D．b2=二．填空题（共5小题）17．根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末（填试剂化学式），若观察到现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是（用化学方程式表示）；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．（1）铝离子的结构示意图是．（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．（3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（）A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．18．实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法测定CuSO4•5H2O的含量．（1）实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是．（2）若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为．19．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH 溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．20．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．一定含有的离子种类物质的量浓度（mol/L）21．合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．（1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．（2 ）计算并确定该钠﹣钾合金的化学式．镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：实验序号 A B C合金质量/mg 510 765 918气体体积/mL 560 672 672（3 ）计算镁铝合金中镁铝的质量之比．参考答案一．选择题（共16小题）1．CD 2．B 3．C 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B 13．B 14．C 15．D 16．A二．填空题（共5小题）17．CuSO4白色粉末变蓝有气泡生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑18．称取样品在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生-1.5%（-1.48%）19．Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3•H2On（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：3 20．SO42-NH4+Fe3+Al3+Cl-0.20.20.20.4≥1.6 21．NaK2。

北川中学高2016级物理周练（9.22）一、选择题（每题4分，共40分）1、下列说法正确的是（）A．当加速度减小时，质点做匀减速直线运动B．位移是矢量，位移的方向即质点运动的方向C．当质点作直线运动时，路程等于位移的大小D．质点运动的加速度越大，它的速度变化越快2、质点做匀变速直线运动初速度为7m/s，加速度为-3m/s2，则（）A、物体将一直加速B、物体先加速后减速C、物体将一直减速D、物体先减速后加速3、质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x=5t-t2，则质点（）A．前3s内物体做匀减速直线运动 B．物体的最大位移是6.25mC．3s末物体开始沿反方向运动 D．第1s末与第4s末的速度大小相等4、一质点始终向着一个方向做直线运动，在前三分之一时间内平均速度为v/2，后三分之二时间内平均速度为2v，则物体在t时间内平均速度大小是()A．5v/4 B．3v/2 C．v D．2v/35、一辆汽车以20 m/s的速度沿平直路面行驶，当汽车以5 m/s2的加速度刹车时，则刹车2 s内与刹车6 s内的位移之比为 ()A．1∶1 B．3∶4 C．1∶2 D．1∶36、如图，是甲、乙两物体相对同一点的位移时间图象，下列说法正确的是（）A．甲、乙运动的方向相同B．甲、乙运动的出发点相同C．甲比乙早出发的时间是t1D．甲运动的加速度小于乙运动的加速度7、一个做匀加速直线运动的物体，初速度v0=1m/s，在第2s 内通过的位移是5 m，则它的加速度为（）A．2.5 m/s2 B．2.0m/s2 C．1.5 m/s2 D．1.0 m/s2.8（多选）、一辆卡车以54 km/h的速度匀速行驶，司机突然看到正前方有险情，该司机刹车的反应时间（反应时间内汽车匀速）为0.6 s，刹车后卡车匀减速前进，最后停在障碍物前1.5 m处．已知刹车过程中卡车加速度大小为5 m/s2，则( )A．司机发现情况后，卡车经过3 s停下B．司机发现情况时，卡车与该老人的距离为33 mC．从司机发现情况到停下来的过程，卡车的平均速度为11 m/sD．若卡车的初速度为72 km/h，其他条件都不变，则卡车将撞到老人9（多选）、一物体作直线运动的v﹣t图线如图所示，则（）A．第1秒内和第3秒内位移相同B． 4秒末物体回到出发点C．第2秒末物体的加速度改变方向D．第1秒末物体改变运动方向10（多选）、下列给出的四组图象中，能够反映同一直线运动的是班级：___________ 姓名：___________ 选填题得分：____________（1）t=0时刻物体初速度v为多少？（2）物体加速度大小a为多少？12、一辆汽车以72km/h的速度匀速行驶，现因故障紧急刹车并最终停止运动．已知汽车刹车过程加速度的大小为5m/s2，试求：（1）从开始刹车经过3s时的瞬时速度是多少？（2）从开始刹车经过5s，汽车通过的距离是多少？（3）从开始刹车经过30m所用的时间是多少？。