江苏省淮安市2017-2018学年高二化学上学期期中试题(选修)

江苏省淮安市高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分）下列式子能表示羟基的是（）①OH﹣②﹣OH ③ ④A . 只有②B . 只有①和②C . 只有②和③D . ①②③④2. （2分）(2020·静安模拟) 乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。

相关化学用语正确的是（）A . 中子数为20的钙原子：20CaB . CaCl2的电子式：C . N2的电子式：D . 聚乙炔的结构简式：3. （2分） (2018高一下·南昌期末) 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A . 布洛芬的分子式为C13H18O2B . 布洛芬与乙酸是同系物C . 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D . 该物质苯环上的一氯代物有2种4. （2分） (2015高三上·清远期末) 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（）A . 青蒿素能与热的NaOH溶液反应B . 青蒿素的分子式为C15H21O5C . 青蒿素分子结构中只含有极性键D . 青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色5. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法不正确的是（）A . 氧气和臭氧互为同素异形体B . CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C . He和 He互为同位素D . He的最外层电子数为2，所以 He具有较强的金属性6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 吲哚-3-乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 能发生银镜发应B . 分子式为C10H10NO2C . 1mol该物质最多可与5mol H2反应D . 吲哚-3-乙酸可发生加成反应和取代反应7. （2分）下列有关概念说法正确的是（）A . H+、H2、H是氢元素的三种同位素B . CH2═CH2和属于同系物C . 和是甲烷的两种氯代物D . 和属于同分异构体8. （2分）已知下列两个热化学方程式：H2 （g）+ O2（g）═H2O （l） H=﹣285.8kJ•molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） H=﹣2220.0kJ•mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 5：139. （2分）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A . 只含有1个双键的直链有机物B . 含2个双键的直链有机物C . 含1个双键的环状有机物D . 含一个三键的直链有机物10. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、b、d的二氯代物均只有三种C . b、b、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、b、d中只有b的所有原子处于同一平面二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B . 乙烯分子中的所有原子共平面C . 糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D . 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红12. （3分） (2017高二上·溧水期末) PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（）A . 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C . PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D . 通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa13. （2分） (2018高二上·桂林期中) 阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是（）A . 1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应B . 1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C . 1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应D . 1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH214. （2分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A . X、Y和Z均能使溴水褪色B . X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C . Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D . Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体15. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol三、按要求填空 (共16题；共84分)16. （2分） (2015高二下·于都期中) 蓝烷的化学式为________，其结构如图，则其一氯代物有________种．17. （3分） (2016高二上·株洲期中) 有下列六组物质：属于同系物的是________，属于同分异构体是________，属于同种物质的是________．（填序号）18. （4分）下列有机化合物中，都含有多个官能团：请填空：（1）可以看作醇类的是________ ；（填相应字母，下同）（2）可以看作酚类的是________ ；（3）官能团种类最多的是________ ．（4）官能团数目最多的是________19. （2分） (2018高二下·聊城期末) 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的叙述正确的是（）A . X分子中所有原子一定在同一平面上B . 1molY与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8molNaOHC . X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D . X→Y的反应为加成反应20. （8分）请按官能团的不同对下列有机物分类：①CH3CH═CHCH3________②________③________④________⑤________⑥________⑦________⑧CF2Cl2________ ．21. （8分）将乙烯不断通入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应：5CH2=CH2+12MnO4﹣+xH+═10CO2+12Mn2++y□已知近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO2 ．回答下列问题：（1）上述离子方程式□中的物质是________ （填分子式）；配平后x=________ ，y=________（2）关于该反应的下列说法正确的是________ （填编号）．A．CH2=CH2是还原剂，得到电子被还原，还原产物是CO2B．每摩MnO4﹣参与反应转移5mole﹣，产生的CO2一定是18666.7mL（标准状况）C．随着CH2=CH2的不断通入，溶液的pH不断减小D．通入过量CH2=CH2 ，后期的溶液中出现沉淀（3）欲提纯丙烷和丙烯的混合气体得到纯净的丙烷气体，若将此混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液，然后再通过________ 和________ 或通过________ （此三空均填试剂名称），若是通过后者，则盛放该试剂的仪器名称为________22. （3分）取8g某有机物A（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧，生成物中只有11g CO2和9gH2O，则A的分子式是________，其化学名为________，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式________．23. （5分） (2019高二上·江阴期中) 按要求书写：（1）甲基的电子式________；（2）的系统命名为________。

江苏省淮安市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

下列措施不利于环境保护的是（）A . 推广使用无铅汽油B . 提倡使用太阳能C . 推广使用无磷洗衣粉D . 提倡个人使用大批量汽车2. （2分）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法错误的是（）A . 该过程将太阳能转化成为化学能B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D . 原料气N2可通过分离液态空气获得3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述错误的是（）A . 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移4. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe3+5. （2分） (2016高二上·广水期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物的浓度B . 反应温度C . 使用催化剂D . 反应物的性质6. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼7. （2分）用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，下列有关说法正确的是（）A . 阳极质量增加B . 向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况C . 电解过程中溶液的pH不断升高D . 电解后两极产生的气体体积比为2:18. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列说法正确的是（）A . 图中，随着电解的进行，溶液中增大B . 图中，Mg电极作电池负极C . 图中，发生的反应为D . 图中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护9. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零10. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（）A . 等于10 sB . 大于10 sC . 小于10 sD . 无法判断11. （2分） (2018高二上·北京期末) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B . 0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C . 恒压下向该体系中加入N2 ，平衡不移动，反应速率不变D . 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快12. （2分）在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）A . 正反应速率增大B . 平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率等于逆反应速率D . 氢气的转化率变大13. （2分）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）A . ①压强对反应的影响(p2>p1)B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响14. （2分） (2019高二下·南宁期末) 已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A . 高温下为自发过程，低温下为非自发过程B . 任何温度下为非自发过程C . 低温下为自发过程，高温下为非自发过程D . 任何温度下为自发过程15. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）(2019·浙江选考) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

江苏省淮安市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）发现原子中存在电子的科学家是（）A . 英国科学家道尔顿B . 英国科学家汤姆生C . 英国科学家卢瑟福D . 丹麦物理学家玻尔2. （2分）下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①Ca（HCO3）2②Al（OH）3③NaAlO2④（NH4）2CO3⑤Al．A . ①④B . ②③⑤C . ①②④⑤D . 全部3. （2分）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用海水制盐B . 从海水中提取镁C . 从海水中提取溴D . 从海带中提取碘4. （2分）下列说法正确的是（）A . HCl溶于水能电离出H+、Cl- ，所以HCl是离子化合物B . 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键C . He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D . NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键5. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A . 制取少量蒸馏水B . 用铜和浓硝酸混合制取少量NO2C . 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D . 探究NaHCO3的热稳定性6. （2分）下列叙述正确的是（）A . H2D与H2T互为同素异形体B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构7. （2分）铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）A . 增大硫酸的浓度B . 减小硫酸的浓度C . 增加铁的量D . 加热8. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓9. （2分）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A . 稀有气体、尿素、冰水混合物B . 乙醇、浓硫酸、胆矾C . 金刚石、铁矿石、大理石D . 水银、水蒸气、生铁10. （2分）下列描述正确的是（）A . “O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子B . 烧碱、纯碱按物质分类都属于碱C . 氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同D . 泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点11. （2分）常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。

2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

江苏省淮安市盱眙中学2017-2018学年高二上学期期中考试（必修）试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56 Cl－35.5Ba-137 S-32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（）A.元素B.单质C.原子D.分子2．燃放烟花爆竹可以增强节日喜庆，但也会造成对空气的严重污染。

烟花中含有的KNO3属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐3．下列化学用语书写正确的是（）A．明矾的化学式：KAlSO4·12 H2OB．氯原子的结构示意图：C．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42-D．小苏打的化学式：Na2CO34．反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O属于（）A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐6．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生变化的是（）A.硫酸铜B．氢氧化钠 C.稀硝酸 D.稀盐酸7．下列物质中属于非电解质的是（）A．BaSO4B．NaOH C．Na D．NH38. 下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰石跟稀盐酸反应：CO32- ＋2H+ = CO2 ↑＋H2OB．钠和冷水反应：Na ＋2H2O ＝Na+ ＋2OH- ＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ ＋3OH- = Al(OH)3↓D．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2+ ＝Fe2+＋Cu9．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1 mol H2O的质量为18 g/molC．同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D．同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L氢气中含有氢分子数目为N AB．0.5mol Na2CO3 中含有的Na+数目为0.5 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42-的数目为1.5N A11．下列物质中，既能与NaOH反应，又能与盐酸反应的是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Mg(OH)212．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

江苏省淮安市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应2. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞03. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应过程B . 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D . 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量4. （2分）化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为吸热反应C . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成5. （2分） (2016高二上·承德期中) 右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A . 硝酸铵B . 生石灰C . 氯化镁D . 食盐6. （2分） (2016高二上·静宁期中) 某可逆反应：mA（气）+nB（气）⇌pC（气）（焓变为△H），其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（）A . m+n＞p△H＞0B . m+n＜p△H＞0C . .m+n＞p△H＜0D . m+n＜p△H＜07. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是（）A . ④>③＝②>①B . ④<③＝②<①C . ①>②>③>④D . ④>③>②>①8. （2分） (2016高二上·双峰期中) 能说明醋酸是弱电解质的是（）A . 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B . 用食醋可以除热水瓶内的水垢C . pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D . 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸9. （2分）常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。

江苏省淮安市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分）已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C . H2O（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣12. （2分）化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。

则化合物A在4~8min 间的平均反应速率为（）A . 0.20mol·L-1·min-lB . 0.25mol·L-1·min-lC . 0.30mol·L-1·min-lD . 0.50mol·L-1·min-l3. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。

经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。

下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）A . v(X)=0.30 mol/(L·min)B . v(Y)=0.02 mol/(L·min)C . v(Z)=0.02 mol/(L·min)D . v(W)=0.10 mol/(L·min)4. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D . 该反应是吸热反应6. （2分）关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀7. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水8. （2分） (2018高二下·房山期中) 一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（）A . 一定相同B . 一定不同C . 可能不同D . 无法确定9. （2分）(2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响10. （2分） (2019高二上·乾安月考) 当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值（）A . 变大B . 不变C . 变小D . 无法确定11. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃ 1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T <20012. （2分）下列关于化学电源的说法正确的是（）A . 普通干电池放电之后还能再充电B . 充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C . 充电电池可以无限制地反复放电、充电D . 氢氧燃料电池是一种环境友好电池13. （2分）电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（）A . 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极B . AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D . 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产14. （3分）用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置蒸馏海水C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性15. （2分） (2017高一下·娄底期中) 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ，25℃；③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ，35℃．A . ①②③④B . ④③②①C . ②①③④D . ④②③①16. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 加入催化剂有利于合成氨的反应B . 500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C . 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D . 阴暗处密封有利于氯水的储存二、多选题 (共2题；共6分)17. （3分） (2016高一下·武进期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A . Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，铅为负极，PbO2为正极B . 电解氯化铜溶液，Cu2+向阴极迁移C . 氯碱工业中电解氯化钠溶液阴极产物为氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时．是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能18. （3分） (2018高二下·盐城期末) 在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A . 图中P1＞P2B . M点HCl的转化率为10%C . 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大D . 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%三、填空题 (共2题；共10分)19. （3分） (2018高二下·房山期中) 在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ________；（2）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”。

江苏省淮安市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·海南期末) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A . 可逆反应B . 任何反应C . 溶液间反应D . 气体间反应2. （2分） (2016高二上·六安期中) 在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D . 25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol3. （2分）下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）A . I可表示需加热的放热反应B . Ⅱ可表示需加热的放热反应C . Ⅲ可表示爆炸反应D . Ⅳ可表示酸和碱的中和反应4. （2分） X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中不正确的是（）A . X的还原性大于YB . X﹣的还原性大于Y﹣C . Y的氧化性小于XD . Y的氧化性大于X5. （2分）某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是（）A . 上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化B . 催化剂能改变该反应的焓变C . 催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D . 该反应为放热反应6. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7. （2分）一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He8. （2分） (2015高二上·孝感期末) 常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（）A . 该溶液中：2c （H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）B . 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.05 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A ﹣）+2c（OH﹣）9. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法中错误的是A . 溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B . 若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3•H2O，则离子间可能满足：c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)C . 若溶液中四种离子满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中的溶质一定只有NH4ClD . 若溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，则该溶液一定呈中性10. （2分）常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（）①pH=3的醋酸②0.01mo l/L NaOH溶液．A . 1：10B . 1：4C . 10：1D . 无法计算11. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：下列判断正确的是（）A . 在乙组混合溶液中c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣1B . c1＜0.4C . a＞9D . 在丁组混合液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）12. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣13. （2分）0.1mol•L﹣1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c（NH3•H2O）增大③NH4+数目增多④c（OH﹣）增大⑤导电性增强⑥增大．A . ①②③B . ①③⑤C . ①③⑥D . ②④⑥14. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B . 区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca（OH）2溶液混合，看有无沉淀产生C . 区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D . 检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可15. （2分）下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)216. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度17. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。

江苏省淮安七校2018-2018学年高二上学期期中考试化学试题（必修）单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2018年12月19日，中国国家总理温家宝在世界气候大会上宣布，到2180年中国单位国内生产总值二氧化碳排放比2018年下降40%—45%，协同世界各经济体共同应对温室效应对地球的挑战。

造成温室效应的原因是人类向空气大量排放了（）A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2. 下列标志中有中国环境标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为回收标志的是3. 保护环境是每—个公民的责任。

下列做法不利于环境保护的是A.推广使用无磷洗涤剂B.城市生活垃圾分类处理C.大量使用化肥、农药D.推广使用无氟冰箱4. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为A．元素B．单质C．氧化物D．分子5. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐B．苯甲酸钠C．柠檬黄D．味精6. 下列属于天然高分子化合物的是A．乙醇B．聚乙烯C．葡萄糖D．蛋白质7. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe8. 糖类是人体主要的能量来源。

下列糖类物质中，不能发生水解反应的是A．淀粉B．蔗糖C．麦芽糖D．葡萄糖9. 下列关于药物的使用说法正确的是A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱10. 右图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事。

这说明此高分子材料一定具有的性质是A．良好的绝缘性B．良好的绝热性C．良好导热性D．熔点低11. 水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。

江苏省淮安市高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下·静海期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）A . 与甲酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 在铜作催化剂与氧气加热反应D . 在催化剂存在下与氢气反应2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2−3. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（）A . +C2H5Cl→ +HClB . +C2H5OH→ +H2OC . +CH2=C H2→D . → +HBr4. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物5. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法错误的是（）A . 核素的中子数是181B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH4O和C2H6O互为同系物D . 丁烷（C4H10）具有2种同分异构体6. （2分）(2018·北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB . 常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O⇆NH4++OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程：D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu7. （2分）下列说法正确的是（）A . CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体B . HOCH2CH2OH和互为同系物C . 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D . 由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种8. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于结构式的叙述中正确的是（）A . 表示组成分子中的各原子在空间的位置B . 以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C . 结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D . 用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序9. （2分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB . 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC . 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA10. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分）关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的下列叙述中，不正确的是（）A . 在丙烯醛分子中，含有两种官能团B . 丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物C . 等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2D . 丙烯醛能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色12. （3分） (2017高二上·邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（）A . 可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B . ②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C . ④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同13. （2分） (2017高二上·邗江期中) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 它的一氯代物有6种B . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C . 它和丁基苯（）互为同分异构体D . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应14. （3分） (2017高二上·邗江期中) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）A . 分子式为C15H16O7B . 1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol H2加成C . 等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1D . 1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol15. （2分） (2017高二上·邗江期中) 药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y （1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如图）．下列说法不正确的是（）A . X的分子式为C9H8O4B . Y、Z中均含1个手性碳原子C . Z能发生加成反应、取代反应及消去反应D . 1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应三、按要求填空 (共16题；共52分)16. （2分）现有下列五种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素 F．阿司匹林请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是________；可直接进入血液，补充能量的是________．17. （2分）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质，约占人体体重的________ ．人体内的水需要不断补充，每人每天要补充________L水．18. （2分）维生素是构成生命的基础物质．在鸡蛋、蔬菜、大米等食物中，富含维生素的是________ ．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是________ （KMnO4”或“NaClO“）．19. （2分） (2017高二上·邗江期中) 萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8 ，请你判断，它的结构简式可能是下列中的（）A .B .C .D .20. （1分） (2017高二上·邗江期中) 下列物质属于醇类的是________．①CH2═CH﹣CH2OH ②CH2OH﹣CH2OH ③ ④ ⑤21. （3分） (2017高二上·邗江期中) 已知：1，3﹣丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4﹣加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：（1）→________（2）________+________→22. （1分） (2017高二上·邗江期中) 某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为________．23. （3分） (2017高二上·邗江期中) 某链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气．①A的结构简式是：________，名称是：________．②链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式________．24. （2分） (2017高二上·邗江期中) 某烃A、B的分子式均为C6H10 ，它们的分子结构中无支链或侧链．①A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是________．②B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是________．25. （2分） (2017高二上·邗江期中) 在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应．例如：，有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．（1）乙的结构简式是________．（2）丙的结构简式是________．26. （1分） (2017高二上·邗江期中) 某液态烃A的分子式为C14H22 ，实验证明它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．该烃分子的一个氢原子被溴原子取代，所得一溴代物有2种同分异构体，则该烃的结构简式为________．27. （1分） (2017高二上·邗江期中) 为研究有机物A的组成与结构，进行了如下实验：①称取A18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍；②称取9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和13.2g③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）④A的核磁共振氢谱中，氢原子个数比为1：2：2：1综上所述，A的结构简式为________．28. （5分） (2017高二上·邗江期中) 有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2 ． A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下问题：（1） A的分子式为：________，结构简式为：________．（2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上．依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为：________．（3） B与足量NaOH溶液发生反应生成C的化学方程式是：________．（4） C处理后，一定条件下生成的聚合物的结构简式为：________．29. （5分） (2017高二上·邗江期中) 实验室制备硝基苯，主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．填写下列空白：（1）步骤①中，配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，应先将________注入容器中，再慢慢注入________，并及时搅拌和冷却．（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________．（3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是________．（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________．30. （9分） (2017高二上·邗江期中) 根据图示内容填空:（1）化合物A中含氧官能团的名称为________、________．（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________．（3） B生成D的反应方程式为________．（4）丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH）可用于制造不饱和聚酯树脂，也可作食品的酸性调味剂．请设计以ClCH2CH=CHCH2Cl为原料，合成丁烯二酸的合成路线流程图．例：31. （11分） (2017高二上·邗江期中) 青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：已知，羰基αH可发生下列反应：．（1）化合物E中含有的含氧官能团有________、________和醛基．（2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是________．（3）反应B﹣→C实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是________、________．（4） A在Snβ沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为________．（5）写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．参考答案一、单项选择 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、按要求填空 (共16题；共52分) 16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、21-2、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、。