高一化学知识框架完整版

高一化学各章核心内容总结
第一章：化学基本概念
本章主要介绍了化学的基本概念和化学方程式的表示法。

包括
物质的性质、组成和变化，化学方程式的基本元素，如反应物、生
成物和化学方程式的平衡等。

第二章：化学元素和周期表
本章主要介绍了化学元素及其特性和周期表的组织。

包括原子、分子和离子的概念，以及周期表的组成、排列和特征。

第三章：金属与非金属元素
本章主要介绍了金属和非金属元素的特性和反应。

包括金属的
导电性、延展性和反应性，以及非金属的不导电性和反应性。

第四章：物质的组成和结构
本章主要介绍了物质的组成和结构。

包括元素和化合物的组成，以及分子和晶体结构的特点和分类。

第五章：化学反应和化学方程式
本章主要介绍了化学反应和化学方程式的基本概念和应用。

包
括化学反应的分类，化学方程式的平衡和配平等。

第六章：氧气和氧化还原反应
本章主要介绍了氧气和氧化还原反应的特性和应用。

包括氧气
的制备和性质，以及氧化还原反应的原理和实际应用。

第七章：酸、碱和盐
本章主要介绍了酸、碱和盐的性质和应用。

包括酸碱中的离子
理论，酸碱中的pH值和中和反应，以及盐的制备和用途。

以上是高一化学各章的核心内容总结。

希望对你有帮助！。

高一化学必修1第一章框架第一章开启化学之门1.1 走进化学科学1.化学科学的定义和任务：化学科学是一种自然科学，研究物质的性质、组成、结构和变化规律。

任务包括发现和合理解释自然现象，发明和应用物质，以及保护和改善环境。

2.化学科学的起源和发展：化学科学源于古代的炼金术、冶金术等实践，后逐渐发展出各种化学理论和实验方法。

现代化学已经成为一门高度综合和交叉的学科，为人类的生产和生活提供了无数的物质和材料。

3.化学科学的未来：未来化学科学将继续研究新的化学理论和实验技术，探索更广阔的领域，为人类创造更多有用的物质和材料。

1.2 研究物质性质的方法1.观察和描述：通过观察物质的外观、颜色、状态、气味等性质，描述其物理状态和基本性质。

2.实验和探究：通过实验测定物质的性质和变化规律，探究物质的组成和结构。

3.分类和归纳：将物质按照其性质和组成进行分类，归纳同类物质的共性和差异。

1.3 研究物质组成的奥秘1.元素说：元素的发现和命名，元素的分类和周期表，元素与其他物质的相互作用。

2.原子说：原子的概念和性质，原子的构成和分类，原子与分子的关系。

3.分子说：分子的概念和性质，分子与原子、离子的关系，分子与物质性质的关系。

1.4 研究物质结构的层次1.原子结构：原子的核外电子排布和运动规律，原子结构和元素周期表，原子结构和物质性质的关系。

2.分子结构：分子内部结构和化学键的类型，分子间相互作用和分子聚集态，分子结构和物质性质的关系。

3.晶体结构：晶体概念和分类，晶体结构与物质性质的关系，晶体结构与材料性能的关系。

1.5 化学变化的奥秘1.化学反应的类型：根据反应物和产物的类型，可以将化学反应分为多种类型，如置换反应、化合反应、分解反应等。

2.化学反应的原理：化学反应的本质是原子重新组合形成新物质的过程，涉及原子之间的相互作用和化学键的断裂与形成。

3.化学反应的能量：化学反应可以释放能量也可以吸收能量，与反应物的能量有关。

高一化学重要知识点疏导一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H 2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等强、弱电解质对比7、强电解质与弱电解质的注意点注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④BaSOAgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难4测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质Na2CO3+H2O+CO2?=?2NaHCO32NaHCO3?==?Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2?=?2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2?=?NaOH+CaCO3↓+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态分子分子晶体单质物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：N A=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 ～10 m基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性游离态物理性质单质宏观元素金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物化合态化合物组大多数有机物稀有气体分子晶体分酸子气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子微观金属晶体大多数盐强碱离子晶体离碱性氧化物子部分过氧化物性质分类无机物物质氢化物氧化物变化酸碱盐有机物金属氢化物酸性非金属氢化物碱性成盐氧化物两性特殊不成盐氧化物含氧酸、无氧酸强酸、弱酸强碱、弱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物升华、萃取有机、无机物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子化分分分子子子学的的间运键形极作成性用动力状共离金（态范价子属极非德特键键键性极华殊分性共离金力性子分）价子属子电化化单影子合合质物物及响云合物金理性晶质体结构简图类型电子式金分原离属子子子晶晶晶晶横：周期体体体体原子核外电子原子核(分排层布)规律最次各能外外层量层层最最不不多低超超容原过过纳理8 18 2n个个 2个表示方法表的结构元素种类起止序号中子质量数同位素核电荷数元素质子性规质原子序数变律化元素周期律表现形式元素实周质期律元编元元核素素归素决外周制周纳性定电期期质子表律的排周布期周性期性n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 纵：族2短周期1～ 28 3～10周元素性质8 11～ 18 原18长周期19～36 期子18 37～54 表结位32 55～86 构置21 不完全周期87～111主族：ⅠA ～Ⅶ A副族：ⅢB ～Ⅶ B 、Ⅰ B Ⅱ BⅧ族0族比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物导电性不良熔融.导电绝缘体 ( 半导体 ) 不良理水溶液性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl ，KBr 单质：金刚石、 SiC 、单质：H2、O2 Si 、SiO2 化合物：冰、干冰化表示方法学反特点速率算：v A =△c A /△t 位： mol/L ·s(min 或 h )是平均速率，均取正同一反用不同的物表示速率，数可能不同各物表示的速率比等于反方程式的系数比化和化学化反学学反平衡速率影响因素用条合件成的氨化适于学平衡内因 (主 )外因（）可逆反化学平衡建立的条件： v 正=v 逆≠ 0化学平衡的特征(平衡志的判断)反物的构、性度温度催化其他条件光、超声波、激光、放射⋯定各成分百分含量保持不等v 正 =v 逆≠ 0平衡条件改，平衡状改化学平衡、化学反应速率度影响化学平衡因素平衡移原理(勒沙特列原理 )温度强电解质（完全电离 ） AB A -+B -已电离的弱电解质分子数（电离度的定义 (电离度α = ×100%)电离平衡 AB A -+B - 弱电解质的分子总数电 弱 部解 电 分电离度平衡的移动化 质解 电质 离水的离子积 K W =1× 10-14(25℃ )合物） 水的电离平衡 H 2OH ++OH-溶液的酸碱性： PH=-log[H + ]实质装置发生条件表示方式－离子方程式离子反应非氧化还原常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理蓄电池化 能应用电源干电池高能电池学 的 原电池能 转化学能电解池电能与 换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电 ：电镀应用非电解精练（精练铜）电解 电冶炼金属（冶炼铝）质电解 质 溶 液比较装置能量转换 （实质） 装置特点电极名称电子流向电极反应原电池 电解池化学能→电能电能→化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同 外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属 能导电即可负极（－）——较活泼 阴极——连接电源负极正极（＋）较不活泼 阳极——连接电源正极e ee负极（－）→正极（＋）电源负极→阴极电源正极→阳极氧化n+活泼金属失去电子+还原n+还原负极： M －ne → M 阴极： 2H ＋2e →H 2 ↑或 M ＋ ne → M被氧化、被溶解、被腐蚀。

高三化学必修一知识点框架一、化学元素和周期表1. 元素的概念及分类2. 元素符号、原子序数和相对原子质量3. 化学元素的周期性规律及其解释4. 周期表的结构和特点二、原子结构与元素周期律1. 原子的结构组成及基本粒子2. 原子核的重要性和组成3. 原子质量和相对原子质量的概念4. 元素的电子结构及其与元素性质的关系5. 元素周期表的划分及特点三、离子键和离子化合物1. 电子的转移和离子的概念2. 铵离子和氧化物离子的形成及特点3. 离子键的特点和形成4. 离子化合物的性质和应用四、共价键与共价化合物1. 共价键的形成及特点2. 共价键的极性和分子极性3. 共价化合物的性质和应用五、金属与金属键1. 金属的特点和分类2. 金属键的形成和特点3. 金属的性质和应用六、化学方程式与化学计量1. 化学反应的描述和方程式的表示方法2. 相对原子质量和相对分子质量的计算3. 化学方程式的平衡及平衡常数的概念4. 化学计量的相关计算七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化剂和还原剂的定义和表达3. 氧化还原反应的电子转移和电荷守恒八、物质的量和摩尔质量1. 物质的量和摩尔的概念2. 摩尔质量的计算和应用3. 摩尔质量与元素周期表的关系九、盐和酸碱中和反应1. 盐的概念和分类2. 酸和碱的概念及其性质3. 酸碱中和反应的特点和应用十、溶液和溶液中物质的量1. 溶液的概念和分类2. 溶质、溶剂和溶解度的概念3. 溶液中物质的量的计算和应用十一、气体的性质与化学计量1. 气体的压力和体积的测量2. 理想气体状态方程及应用3. 气体的密度和摩尔质量的计算4. 气体的混合和摩尔分数的计算十二、溶液的电导性1. 电解质和非电解质溶液的概念和特点2. 强电解质和弱电解质的区别及判断3. 溶液的电导性和电离平衡的关系以上为高三化学必修一的知识点框架，覆盖了元素与周期表、原子结构与元素周期律、离子键与离子化合物、共价键与共价化合物、金属与金属键、化学方程式与化学计量、氧化还原反应、物质的量和摩尔质量、盐和酸碱中和反应、溶液和溶液中物质的量、气体的性质与化学计量以及溶液的电导性等方面的内容。

高一化学重要知识点疏导一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等强、弱电解质对比注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④BaSO4AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质三、金属化合物的性质：△△Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。

使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。

与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱-------------------------------- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。

固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体NaHCO3：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

高中化学必修一一、化学计量在实验中的应用1.以物质的量为中心的计算物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积2.阿伏伽德罗定律及其推论在相同的温度和压强下，相同的体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

推论一：同温同压下，气体的密度比等于气体的式量比。

推论二:同温同压下，气体的体积比等于物质的量的比、等于气体的分子数比。

推论三：同温同体积时，容器中气体的压强比等于气体的物质的量比、等于气体的分子数比。

推论四：同温同压下，同体积的任何气体的质量比，等于气体的式量比、等于其密度比。

3.一定物质的量浓度溶液的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.溶液稀释：溶质的量保持不变.二、化学物质及其变化1. 物质的组成、性质、分类（1）组成宏观：元素；微观：原子、分子、离子及他们的特定组合（2）分类纯净物：a. 单质（金属、非金属）；b. 化合物（无机化合物、有机化合物）混合物：溶液、胶体、浊液（3）性质化学变化：a. 反应类型：分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应b. 化合价变化：氧化还原反应、非氧化还原反应2. 离子反应：（1）发生条件（2）离子方程式的书写（3）离子共存问题3. 氧化还原反应：（1）相关概念及其联系：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物（2）相关规律：守恒规律、强弱规律、价态规律、归中规律、歧化规律、先后规律（3）方程式的配平。

化学必修一知识框架结构化学是研究物质组成、结构和变化规律的科学，是自然科学的基础。

化学必修一是学习化学的基础课程，以实验室实验室实践为主。

知识框架主要分为六部分：一、化学的基本概念：1. 定义：是研究物质组成、结构和变化规律的科学。

2. 概念：包括原子、元素、化合物、分子结构等知识；3. 性质：常见物质的熔点、沸点、密度、粘度等性质。

二、原子：1. 原子模型：包括原子核、电子组成以及原子层次结构等内容；2. 原子的核态结构：包括原子核的质量数和中子数、宇称势垒和示态等；3. 原子的光谱：广义原子光谱和狭义原子光谱等内容。

4. 原子极化：原子极化强度、极化模量和相对电子缩合势等。

三、化合物：1. 化合物的分类：包括元素实体化合物以及有机化合物等内容；2. 化合物的结构：按原子和分子的型式分类，包括固体、液体和气体；3. 化合物的性质：包括沸点、熔点、溶解度、电导率、比热容等；4. 化合物的反应性：物质的分子中的离子形成的正向及反向变化。

四、物质变化：1. 化学变化：原子、分子相互转变而发生的化学反应，可分为混合反应、化学分解反应和合成反应等；2. 物质量浓度：物质按它们在体系中的含量浓度或做端路线图表示；3. 物质变化的定义：许多反应可用活化能进行定量描述；4. 热力学定律：可预知吸热化学反应的发生概率；5. 半衰期：指放射性元素衰变的半值时间。

五、实验：1. 基本的实验技术：抽滤、重量测定、级配剂液制备、酸碱滴定、蒸馏精馏及速率实验等；2. 实验报告：实验的准备、步骤、实验的结果及归纳；3. 数据处理：做出正确的实验结果及分析；4. 通过实验验证理论：检验理论或假设是否正确；5. 实验安全：掌握安全操作及熔融剂的使用。

六、理论和计算：1. 化学计算：可用电脑和科学计算器求解，如理论级数的推导、立体分子结构计算和构型计算等；2. 化学级配：分析物质成分，预测反应产物；3. 化学热力学：用来计算反应形成产物和描述反应热力学过程；4. 化学认识：了解化学反应潜在变化原理，预测反应结果。

化学必修一第一章知识点总结框架一、化学实验基本方法。

（一）化学实验安全。

1. 遵守实验室规则。

- 了解实验室常见的安全标识。

- 明确进入实验室的基本要求，如不能在实验室饮食等。

2. 了解安全措施。

- 药品安全。

- 对有毒、有腐蚀性药品的取用和存放规则。

例如，浓酸、浓碱的使用注意事项，白磷存放在水中等。

- 药品的取用方法，固体药品（块状、粉末状）和液体药品的取用工具和操作要点。

- 意外事故的处理。

- 火灾处理，不同物质着火（如酒精、活泼金属等）的灭火方法，灭火器的选择（如干粉灭火器、二氧化碳灭火器等）。

- 化学灼伤处理，酸、碱灼伤皮肤或眼睛后的应急处理方法，如酸灼伤用大量水冲洗后再涂3% - 5%的碳酸氢钠溶液等。

3. 掌握正确的实验操作方法。

- 加热操作，直接加热和间接加热（如使用石棉网）的仪器，加热时的注意事项，如试管加热时的液体量、倾斜角度等。

- 气体收集方法，排水法、排空气法（向上排空气法和向下排空气法）的适用气体类型和操作要点。

（二）混合物的分离和提纯。

1. 过滤。

- 适用范围：分离固体和液体混合物，如除去粗盐中的泥沙。

- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：“一贴二低三靠”，一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

2. 蒸发。

- 适用范围：从溶液中获得固体溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。

- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。

3. 蒸馏。

- 适用范围：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如制取蒸馏水、分离乙醇和水。

- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台等。

- 操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中冷却水应下进上出；加入沸石（或碎瓷片）防止暴沸。