全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》

一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。

2、了解溶液的涵义、组成，理解不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。

理解温度等条件对溶解度的影响，了解溶解度曲线的涵义。

3、掌握有关溶质的质量分数、溶解度的计算及其与物质的量浓度的相互换算。

掌握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。

三、教学重点、难点1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关计算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。

（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。

（4）胶体具有介稳性的原因是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。

但整个胶体是呈电中性的，不显电性。

（5）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。

（6）胶体聚沉的原因是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间可以相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都可以破坏胶体内部的电荷平衡，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也可以使胶体聚沉。

基本概念三――溶液和胶体 5. 溶液和胶体[考点扫描]1．溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

2．溶液的组成，溶液的形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象。

3. 溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

4. 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。

5. 胶体的概念及其重要性质和应用。

[知识指津]1．三种分散系的区别2．溶液[范例点击]例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。

故选C。

答案：C例2．下图是几种盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。

当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠解析：A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。

由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。

降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。

B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质量分数必然小于此值。

所以B选项不正确。

C中析出的应为CuSO4·5H2O，得不到无水硫酸铜。

所以此题选D。

答案：D例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。

2020届高三化学100分突破专题训练：第7课时《溶液和胶体》高中化学考测点导航i•了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

2 •了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；明白得溶液中溶质的质量分数的概念。

3 •了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，明白得溶解度的概念，明白得温度对溶解度的阻碍及溶解度曲线。

4 .把握溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。

5 •了解胶体的概念及其重要性质和应用。

6 •了解结晶、结晶水、结晶水和物、潮解、风化的概念。

典型题点击1 • （2002全国理综）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。

假设向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，那么所得溶液的溶质质量分数是〔〕A 30%B 豪器X100%- - 100 6.526.5 3.5C •26.5%100 6.5 3.5 X100%〔此题旨在考查学生对饱和溶液、溶解度概念的明白得，能检测学生思维的灵敏性。

解题的关键是要判定所得溶液是否饱和，假设为饱和，而温度一定，那么溶液的质量分数不变；假设为不饱和，那么溶液质量分数发生变化。

〕2 • 25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g cm-3，假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是〔〕A •等于15%B •大于15%C •小于15%D •无法估算〔此题考查溶质的质量分数即质量百分比浓度的概念和对稀释公式的明白得。

解题时应注意溶液在稀释前、后溶质的质量守恒关系〕3 •在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ,溶液密度为d g?cm'3，质量分数〔质量百分比浓度〕为3%, 物质的量浓度为c mol?L-1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。

〔1〕用3来表示该温度下氢氧化钠的溶解度〔S〕为 ________ ；〔2〕用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_______ ;〔3〕用3、d表示溶液中溶质的物质的量c为__________ ;〔4〕用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_______________ 。

第3讲溶液、胶体、分散系【必备知识梳理】一、胶体的特征及性质1、常见分散质（1）分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

（2）常见分散系的比较2.胶体的分类：3.胶体的制备和精制（1）物理方法：研磨（如制豆浆、研墨），搅拌（如制蛋白胶体）。

（2）水解法：如向20ml 沸蒸馏水中加入1～2毫升的FeCl 3溶液，搅拌，继续煮沸，可以水解得到Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3＋3H ＋（3）复分解法：向10毫升的0.01mol/L 的KI 溶液中，滴入8～10滴0.01mol/L 的AgNO 3溶液，振荡，可得AgI 胶体：Ag ＋＋I －=AgI (胶体)在一只大试管里加入5～10毫升的1mol/L 的HCl ，加入1ml 水玻璃（Na 2SiO 3溶液），可得硅酸（H 4SiO 4）胶体：SiO 32—＋2H ＋＋2H 2O=H 4SiO 4(胶体)（4）胶体的精制：把混有分子或离子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把整个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体里面分离的操作叫做渗析。

渗析可以精制胶体，但胶体仍为混合物。

4.胶体的性质（1）丁达尔效应——当一束平行强光通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的通路，这种现象称为“丁达尔效应”。

丁达尔效应是粒子对光散射的结果。

（2）布朗运动——在胶体溶液中，胶体颗粒不断地进行无规则的热运动，称为“布朗运动”。

布朗运动是胶体稳定存在的原因之一。

（3）电泳现象——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴阳两极做定向移动的现象。

电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。

电泳的原因：胶粒带有电荷（胶粒的表面积很大，吸附能力很强，能选择性的吸附溶液中的离子而带有电荷，但整个溶液呈电中性）。

胶粒微粒带电规律：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H 2SiO 3、As 2S 3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。

高考总复习溶液和胶体【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】考点一：分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

按照分散质或分散剂的状态。

要点诠释：分散系的分类按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液硫酸铜溶液、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。

现将三种分散系的比较列于下表中。

分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径＜1nm1nm～100nm＞100nm分散质粒子分子或离子许多小分子集合体或单个高分子分子集合体或离子集合体性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能是否有丁达尔效应无有无实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

溶液中分散质粒子小于1nm ，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm ；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm 之间。

因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

考点二：胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。

高考化学二轮复习溶液和胶体知识专题总结溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

2.溶液的组成：溶液=溶质+熔剂溶质：被分散的物质。

如食盐水中的NaCl；氨水中的NH3；碘酒中的I2溶剂：溶质分散其中的物质。

如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。

物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。

如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH4NO3溶于水溶液温度降低。

4.溶解平衡在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。

溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。

达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。

胶体及其性质1.胶体的本质特征：分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间2.胶体的分类3.胶体的重要性质①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。

胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。

②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。

布朗运动是分子运动的体现。

③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。

工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。

例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3 胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。

④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。

胶体聚沉的方法主要有三种：a.加入电解质 b.加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体 c.加热。

如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。

⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。

2021年全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

按照分散质或分散剂的状态。

要点诠释：分散系的分类按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液硫酸铜溶液、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。

现将三种分散系的比较列于下表中。

分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm分散质粒子分子或离子许多小分子集合体或单个高分子分子集合体或离子集合体性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能是否有丁达尔效应无有无实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。

因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。