2013届高三化学(苏教版)总复习课件(必修部分)1-2-1-2氧化还原反应78张

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MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____

5．根据元素周期表判断
同一周期：金属性减弱(还原性减弱) ，非金属性增强(氧化性增强)
同一主族：金属性增强(还原性增强) ，非金属性减弱(氧化性减弱)
6．根据电化学原理判断
●原电池负极或电解池阳极：
强还原剂-ne == 弱氧化产物 ●原电池正极或电解池阴极：
强氧化剂+ne =弱还原产物
活泼金属作原电池负板，被氧化； 电解池中还原性强离子在惰性阳极发生氧化
A．①③
B．③④ C．①② D．①③④
题型探究
题型二 考查氧化性与还原性的相对强弱
[例4] 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄 绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的 气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀
高三化学复习
氧化还原反应
高考考纲
• （1）理解氧化还原反应，了解氧化剂 和还原剂等有关概念。
• （2）掌握重要的氧化剂、还原剂之间 的常见反应，会比较物质氧化性或还 原性的强弱。
• （3）能配平氧化还原反应方程式，并 判断氧化还原反应中电子转移的方向 和数目。
专题网络
考点扫描
考点一、氧化还原反应相关概念的联系和区别
7．根据化学反应中的能量变化来判断。
如：H2+X2=2HX；△H1 ， H2+Y2=2HY；△H2 。
若 △H1<△H2， 则 氧化性：X2﹥Y2；
还原性：X— ﹤ Y—。
8．外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响
如浓度、温度、酸性等。
9．常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂：
(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
1∶2的是
(D )
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==

江 苏 教 育 版
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋ (CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 △ D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
必修部分
专题2 第一单元 课时2
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必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋ H2O―→Al(OH)3↓＋N2↑＋NaAlO2(未配平)，有关叙述 正确的是( )
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A．该反应的氧化剂是水 B．若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下 N2的体积为11.2 L
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[解析]所含元素处在中间价态的物质既有氧化性又有 还原性。 [答案]AC
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
3．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性 气体，此反应属于( )
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A．有氧化还原的分解反应 B．无氧化还原的分解反应 C．只是氧化还原反应 D．只是分解反应
必修部分
专题2 第一单元 课时2
高考化学总复习
C．该反应的氧化产物是N2 D．当消耗1 22.4 L [解析]该反应为10Al＋6NaNO3＋6H2O===4Al(OH)3 ↓＋3N2↑＋6NaAlO2，水中的元素的化合价没有变化，A 选项错误；若10 molAl参与反应，转移电子数为30 mol， molAl时，生成标准状况下N2的体积为
必修部分
专题2 第一单元 课时2
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4．下列叙述中，正确的是(
)

第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。 二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断 和分析氧化还原反应，并理解其实质。 三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移 和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低 发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解 一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高 被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低 被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反 应物
还原剂
失e-的反 应物
还原 氧化 产物 产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降 特征
氧化
电子转移 本质
还原
反应
电子转移的 表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解 一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1