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2018北京高三化学二模选择题汇编.docx

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专题一选择分类汇编学案化学与生活1、（18二模海淀6）.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是 A. 以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（岀自《抱朴子》） B. 凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（岀自《天工开物》） C. 以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D. 铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矶（出口《梦溪笔谈》）2、（18二模西城6）・下列物质的分离方法屮，利用粒子大小差异的是3、（18二模东城6）・景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，英制作工艺流程主要有其工艺中一定含有化学变化的是4、（18二模朝阳6）.我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是ABC DD.海水晒盐铜板裁剪敲打并焊接成胎体铜丝掐成图案并粘在胎体上釉料点涂在图案中并烧制制品打磨光亮并用火镀金A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光裁剪、制胎掐丝、粘丝点蓝、烧蓝磨光、镀金5、（18二模丰台6）. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确• • •的是y/* •A ・可用灼烧 1 笔笔头是奇KB ・用墨与字可长久不褪色c・主要成分是纤维素D.用工具打磨石材的过程是化学变化6、（18二模顺文0儿国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是元素周期表、元素周期律1. （2018海淀二模7） Lv （中文名“□”，li ）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数 是6。

下列说法中，不正确的是• • •A. Lv 的原子半径比S 的原子半径大B. 眾Lv 的原子核内有293个屮子低温制备成功开采可燃冰 （CH 4 ・ /?H 0）研制出 超咼强钢合成全氮阴离子盐（N 5）6（H 3O ）3选项A •丹砂（HgS ）炼汞 B.石灰石生产生石灰 C.酒精蒸馅 D.活性炭使蔗糖脱色液态卬醇 氢气催化剂C.Lv位于元素周期表第七周期第VIA族D.眾Lv、眾Lv、誥Lv互为同位素2.（2018顺义二模7）• 7N、33AS位于同一主族，下列关系不正确的是• • •A.原子半径：NvAsB.非金属性：N<AsC・热稳定性:NH3>A S H3D・酸性:HNO3 > H3A S O43.（2018东城二模8）•将碼化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃〃。

确（Te）位于周期表的笫五周期笫VIA 族，下列说法正确的是A.原子半径：Te>SB.单质的氧化性：Te>SC.最高正价：Te>SD.气态氢化物稳定性：H2Te> H2S3.（2018东城二模7）. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法不■正确的是• •A.离子半径:22D.酸性：化学用语1.（18二模顺义8）・Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是• • •A.Na?。

?可由Na在空气中燃烧而生成B.Na?。

？中，阴阳离子的个数比为1:2C. Na2O2与水反应有lmol O 2生成时，转移1 mol 电子D. 1\1巧02 与 CO2 反应生成 O2 : 2Na 2O 2+ 2CO2===2Na 2CO 3+O 22. （18 -模朝阳7）・下列关于NH4CI 的化学用语正确的是_ z^\ \ \ ' A.氯离子的结构示意图：（ + 17）2 8 7O / /）B. 其溶液呈酸性的原因：NH4CI + H2O =NH3・H2O+HCIC. 工业上“氮的固定” ：NH3 + HC1二NH4CID. 比较微粒半径：N>C 「>H氧化还原反应.离子反应A. 氯碱工业中制备氯气：2NaCl （熔融）B. 工业制硫酸的主要反应之一:2SO2 + O?*、第0知C. 氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4N 也口+5O?F 4NO + 6H2OD. 利用铝热反应焊接铁轨：2A1 + Fe 2O 3— A12O 3 + 2Fe1. （18二模海淀8） •下列解释工业生产或应用的化学用语小，不正确的是 电解 .…- 2Na + CbT 催化剂示的是A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应B.硝酸银溶液与稀氨水反应C.氢氧化做溶液与稀硫酸反应D.甲烷在光照条件下与氯气反应3.（18 -模朝阳8）.下列变化中，未涉及到电子转移的是• • •A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C. CO?使苯酚钠溶液变浑浊D.出02使酸化的KI溶液变黄4.（18 -模丰台9）. X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能• •实现右图所示转化关系的是物质的性质与用途1.（18二模丰台7）・清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指岀：“鼻冲水，…… 贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是• • •A.鼻冲水是弱电解质B.鼻冲水滴入酚联溶液中，溶液变红色C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D.存在平彳靳：NH3 + H2O NH3 H2O NH/+OH-2.（18二模东城7）.下列有关物质的用途不正确的是• • •A.液氨可做冷库的制冷剂B.食盐可做食品的防腐剂C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂D.二氧化硫可做红酒的漂白剂3.（18二模西城9）.下列说法正确的是A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCOg溶液屮滴加2滴酚fife溶液，后者红色更深B.分别向2 mL5%H2O2溶液中滴力Hl mLO.l mol L_,FeCl3和C11SO4溶液，产生气泡快慢不相同C.蛋白质溶液遇饱和N^SCU溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D.加热NH4CI和Ca（OH）2固体的混合物，可将二者分离有机化学基础1.（18 -模顺义9）.香豆素类化合物，具有多种生理和药理活性。

甲、乙、丙是三种典型的香豆素类化合物，关于这三种化合物的叙述正确的是A.甲属于芳香桂C.丙的核磁共振氢谱有五种吸收峰B.乙能发生缩聚反应和加成反应D.甲、乙、丙均易溶于水甲乙2.（18二模朝阳10）•—种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示:O下列分析不正确的是• • •A.有机物L为高分子化合物B.lmol有机物L屮含有2 mol酯基C.有机物L能发生加成、取代、氧化反应D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出3.（28二模丰台8）•下列说法正确的是A.麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C.蛋白质溶液里加入饱和硫酸钱溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解NHo NH°D.用甘氨酸丨「和丙氨酸I _缩合最多可形成3种二肽CH2COOH CH3CH-COOH4.（18 ~模东城10）•由X、Y和Z合成缓释药物M,下列说法不正确的是• • •A.M在体内能缓慢发生水解反应B.X可以由乙烯通过加成反应和収代反应制备C.lmol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOHD.Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH5.(18 -模西城10) •聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：«O=C=N H Q HC H2H Q H N=C=O+(«+1)HO(CH2)4OH^^^0 0 ■ H-O(CH2)4O C-NH CH2 - NH-C-O(CH2)4O H下列说法不正确的是• • •A. HO(CH 2)4OH 的沸点高于 CH3CH2CH2CH3B. 高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在C. 合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D. 以1,3-T 二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH水溶液中的离子平衡1 (18 -模丰台11).下列说法不正确的是• • •D. 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中: c(Na +) > c(HX) > c(X _) > c(H +) > c(OH _)2 (18二模西城8).下列关于pH = 3的CH3COOH 溶液的叙述正确的是A. 溶液中 比0 电离出的 c(OH~)=1.0X ICT? mol-L'1B. 加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C. 加 0.1 mol L -1 CH 3COONa 溶液使 pH>7,则 c(CH 3COO")=c(Na +)A. 1.0如/匕阪皿)溶率虫 :c Na .常温[下吗詡骑俐量j 农厚聖雪応 C.物质杯丁量浓度相等CT 3C00 T 和 z [(C 4H 6O 2)n ] CH 3 C-CH ： *I 儿COOCH :CH :OOC —|Q[CHsCO。

/72 )：O 3-) + C (H 2CO3)]混合后，其溶液的pH 恰好等于7 匸积混合:D.与等体积pH=ll 的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性电化学1（18二模海淀10）. —种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂 离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。

下列说法中，正确的 是Z (；H 0 CH 2 CH 2 0 CH? !! J ：H2 H 2C C CH 2 0 CH 2 CH： O CHII()二缩三乙二醇二内烯酸弗“(：H 0 CH ： (:H]/、/、/X/ H 2C C CH 2 CH ：II丙烯酸I 怖图2A •放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B •充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C •图2所示的两种单体可通过缩聚反应牛成有机高聚物溶剂D •有机高聚物溶剂分子屮含酬键和酯基过渡金屈氧化物冇机高聚物溶剂石機: ..... ◎放电 & ------ 充电图12 (18二模顺义12).电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂(LiFePOQ 电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。

中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是• • •A. 充电吋，电能转化为化学能B. 放电时，锂离子向正极移动C. 放电时，lmolESe 转化为U2S4得到2mole* D •充电时,阳极总电极反应式是8S 2_-16e=S 8化学反应速率与化学平衡1(18二模海淀11). H1常用作有机反应中的还原剂,会发生分解反应。

已知443°C 吋：2HI(g)^=^H 2(g)+l2(g)AH=+12.5kJ-mor ,向1L 密闭容器中充入lmolHI,443°C 时,体系中c(HI)与反应时间f 的关系如下图所示。

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2018东城区高考化学二模试卷解析版

2018东城区高考化学二模试卷解析版

2018年北京市东城区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是()A. 裁剪B. 掐丝C. 烧蓝D. 磨光【答案】C【解析】解：A.铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B.铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C.烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C选；D.制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；故选：C。

有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的属于物理变化，据此判断解答。

本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者本质区别：是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.下列有关物质的用途不正确的是()A. 液氨可做冷库的制冷剂B. 食盐可做食品的防腐剂C. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D. 二氧化硫可做红酒的漂白剂【答案】D【解析】解：A.液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，故C正确；D.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故D错误；故选：D。

A.液氨易气化，液氨汽化吸收大量的热；B.NaCl具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气；D.二氧化硫是有毒的气体。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

2018年北京市高三化学各区二模试题汇编__实验探究汇编

2018年北京市高三化学各区二模试题汇编__实验探究汇编

28.（15分）实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。

（1）配制银氨溶液。

在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。

（2）进行甲酸的银镜反应实验。

向2 mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30 min7查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+Ag++2NH3℃.白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O℃. Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag(NH3)2+①与实验ii对照，实验i的目的是。

②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含。

③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。

实验iv的现象（填“能”或“不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。

④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是。

（3）探究实验iv中的含碳产物。

取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验：①白色沉淀1溶解的离子方程式为。

②上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是。

（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：a. 溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。

b. 溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有（写出两点）。

283酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。

ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。

（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。

（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。

北京市海淀区2018届高三二模理综化学试题WORD版含答案

北京市海淀区2018届高三二模理综化学试题WORD版含答案

图2市海淀区2018届高三第二次模拟考试理综 化学试题 2018.05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 7. Lv （中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 3F 2NF 33NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。

下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极电解催化剂△ 高温催化剂△C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。

2018届北京市西城区高三二模化学试题及答案 精品

2018届北京市西城区高三二模化学试题及答案 精品

北京市西城区2018年高三二模试卷2018.5【PGS35】选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑△D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 答案：C9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液 答案：D10示意图如下。

下列说法不正确．．．A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋6H 2O 答案：C11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：D12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol 的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol答案：B25．（17分）可降解塑料PCL其合成路线如下。