浙江省2016年中考化学强化训练题5

2016浙江省金华市中考化学真题及答案一、选择题1．（2016•金华）2015年12月12日，气候变化大会通过《巴黎协定》，长远目标是把全球平均气温升高控制在较工业化前水平2℃之内．节能减排，人人有责，下列措施不利于节能减排的是（）A．参与植树造林，扩大植被面积B．使用一次性餐具，方便生活C．使用环保袋，将垃圾分类放置D．乘坐公共交通工具，低碳出行2．（2016•金华）平衡膳食是健康饮食的重要保证，食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是（）A．番茄、黄瓜B．米饭、土豆C．牛肉、鸡蛋D．色拉油、花生3．（2016•金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角贰，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水4．（2016•金华）花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是（）A．花青素是一种无机物B．花青素的相对分子质量是287gC．花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6D．花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水5．（2016•金华）如图所示，为某化学反应的围观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图中获得的信息中，正确的是（）A．该反应的生成物乙属于单质B．该反应中反应物不可能是氯化物C．该反应的基本类型属于分解反应D．该反应反应前后个元素的化合价均不变6．（2016•金华）有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A．金属活动性A＞B B．生成氢气的质量A＞BC．反应的硫酸质量A＜B D．反应的金属质量A＜B二、填空题7．（2016•金华）科学是一门一实验为基础的学科．（1）如图2是常见的气体制取装置（夹持装置未画出），图2中的气体发生装置虽然简单，操作方便，单无法控制反应速率．为达到控制反应速率的目的，从图3中选取（填字母）与图1中a组装成新的气体发生装置．（2）在连接图1的b和d时，使d较易插入b中的措施是．8．（2016•金华）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25g、15g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题（填烧杯编号）：（1）A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是（2）A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是．9．（2016•金华）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：Ⅰ．称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克．Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀．根据上述实验，回答下列问题：（1）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是．（2）写出黑白色固体的所有可能组成．三、实验探究题10．（2016•金华）某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯．在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：反应前后反应前反应后C装置中试管与固体的总质量（克）a cb dD装置中U形管与固体的总质量（克）请分析回答下列问题：（1）请写出A装置中反应的化学方程式．（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是（3）F装置的作用：①“抽气”；②（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是（用字母a、b、c、d表示．）11．（2016•金华）实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：①组装仪器，并检查装置的气密性；②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g；④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A 仪器的阀门；⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；⑥第二次称量整套装置的总质量为497g．（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是．A．氦气 B．经干燥处理的空气 C．除去氧气后的空气（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程．2016年浙江省金华市中考化学试卷参考答案一、选择题1．B2．B3．A4．D5．AC6．B二、填空题7．（1）B；（2）将伸入橡皮管的导管一端用水润湿．8．（1）C；（2）A≥B＞C．9．（1）碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子；（2）氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡．三、实验探究题10．（1）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O（2）D中固体由白色变为蓝色（3）收集尾气（或储存气体）（4）（a﹣c）＞11．（1）分液漏斗；（2）B；（3）6.8%．。

浙江省杭州市2016年中考化学模拟试卷一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．下列实验操作正确的是（）A．CO2验满B．收集O2 C．滴加液体D．稀释浓硫酸【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；液体药品的取用；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满．【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断．B、根据用排水法收集氧气的方法，进行分析判断．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．B、用图中装置，用排水法收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选：B．2．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C．该反应中含氢元素的化合物有3种D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．【分析】示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．【解答】解：CO+3H2，A、反应前后各元素的化合价发生改变，故A错误；B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，不含有氧气，故B错误；C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故C错误；D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故D正确．答案：D．【考点】金属的化学性质；电解水实验；酸碱溶液的稀释．【分析】A、铁和硫酸铜反应生成了铜，可以据此结合反应中各物质的质量关系进行分析；B、酸稀释后不能变为碱，进行分析；C、根据电解水的实验中生成氢气和氧气质量关系进行解答；D、过锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌，可以据此分析．【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuSO4═Cu+FeO456 64所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0．所以固体的质量是不断增加的，故A错误；B、酸稀释后不能变为碱，故B错误；C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，故C错误；D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实相符；故D正确．故选D．瓶【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．【分析】二氧化碳能够溶于水；温度一定时，100g水中溶解物质达到饱和状态时溶解的质量，即为该温度下该物质的溶解度；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；甲烷、氢气、酒精等物质燃烧都能够生成水．【解答】解：A、向收集满CO2的软塑料瓶中，加入约瓶体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能和氯化钠反应，只是因为二氧化碳溶于水后能使塑料瓶变瘪，该选项说法不正确；B、降温至20℃时开始有晶体析出，说明20℃时100g水中溶解的氯化钾质量小于38g，则KCl 的溶解度小于38g，该选项说法不正确；C、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是燃烧需要的条件之一，该选项说法正确；D、点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，该气体可能是甲烷，也可能是氢气或酒精等，该选项说法不正确．故选：C．二、解答题（共5小题，满分36分）5．实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中CE （填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．【考点】二氧化碳的实验室制法．【分析】根据实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，以及二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置进行分析．【解答】解：实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，属于固液常温型，所以应该选择C装置来制取二氧化碳气体（B装置长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，装置错误）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳．大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故不能用稀硫酸代替稀盐酸．故答案为：CE；大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．6．如图是初中化学中的一些重要试验，请回答：（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量之和等于反应后的NaCl；H2O；CO2（填物质化学式）质量总和．【考点】空气组成的测定；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因．（2）根据反应的原理和实质来分析解答；（3）据质量守恒定律的涵义，可解此题．【解答】解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；故填：将集气瓶中的氧气耗尽；（2）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故参加反应的碳酸钠和稀盐酸的质量之和等于氯化钠溶液与二氧化碳的质量之和．答案：（1）将集气瓶中的氧气耗尽；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）NaCl；H2O；CO2．7．已知草酸加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了检验草酸的分解产物设计如图所示的实验装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，完成下列问题：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了水和二氧化碳．（2）装置C发生的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（3）装置D的作用是检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．（4）如果观察到D中石灰水不变浑浊，E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊等现象时，证明草酸分解产生了一氧化碳．【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、．【分析】（1）无水硫酸铜是白色粉末，能和水反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（4）高温条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳．【解答】解：（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明草酸分解生成了水，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产生了二氧化碳．故填：水和二氧化碳．（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）装置D的作用是：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收，防止对检验一氧化碳产生干扰．故填：检验二氧化碳是否被C中的氢氧化钠溶液完全吸收．（4）如果草酸分解产生了一氧化碳，则E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊，这是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了红色的铜，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．故填：E中的黑色粉末逐渐变成红色，F中的澄清石灰水变浑浊．8．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．④向滤液中加入一定10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）（1）在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl．（2）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3．（3）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的质量分数90.9%．（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将偏小．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答；（2）根据碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答；（3）根据从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；（4）根据第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小进行解答．【解答】解：（1）根据碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以前10g碳酸钠溶液是与盐酸反应生成二氧化碳气体，在Na2CO3溶液加到图象中显示的a点时，溶液中所含的溶质为NaCl；（2）碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；故填：检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；（3）根据图象可知：从第10g开始碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙的质量为5g，石灰石中碳酸钙的质量分数=100%≈90.9%；（4）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则会造成碳酸钙的质量减小，所以测得碳酸钙的质量分将偏小；故填：偏小；答案：（1）NaCl；（2）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；（3）90.9%；（4）偏小9．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识燃烧不一定要有氧气参加．（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8g镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为4：9，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但平时看到的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？猜想：小江认为可能是MgO；小楠认为可能是Mg2（OH）2CO3；小龙认为可能是Mg（OH）2．小龙认为小江的猜想是错误的，其理由是MgO是白色固体，不是灰黑色．实验探究：小楠按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体．实验分析：实验后，小楠认为小龙的猜测也是错误的，其理由是氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳．查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．【考点】燃烧与燃烧的条件；实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件下进行分析；（2）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据氢气的质量进行分析；（3）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O进行分析．【解答】解：（1）通过分析镁可以在二氧化碳中燃烧可知，燃烧不一定要有氧气参加；（2）根据题意可知：设铝的质量为x，生成氢气的质量为y，镁的质量为7.8g﹣x，生成氢气的质量为n，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，24 27.8g﹣x nn=2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54 6x yy=所以+=0.8gx=5.4g7.8g﹣x=2.4g所以镁和铝的质量比为2.4g：5.4g=4：9；（3）小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁，而信息中为灰黑色物质；小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化镁不会生成二氧化碳，则Mg2（OH）2CO3分解生成MgO、CO2、H2O，化学方程式为：Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．故答案为：（1）燃烧不一定要有氧气参加；（2）4：9；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳；Mg2（OH）2CO32MgO+CO2↑+H2O．三、分析计算题（共1小题，满分6分）10．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，将14.4g 的过氧化钙加和装有1000L水中的鱼缸中．（已知：水的密度为1g/cm3，1L=1000ml=1000cm3）（1）计算生成氧气的氢氧化钙的质量分别是多少？（2）通过计算判断：①生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否达到最低要求？②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，结合题中所给的数据进行解答；（2）根据生成氧气的质量和鱼缸中水的质量进行解答；根据氢氧化钙的溶解度进行分析．【解答】解：（1）设生成氧气的质量为x，氢氧化钙的质量为y，消耗水的质量为z，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑144 36 148 3214.4g z y x===x=3.2gy=14.8gz=3.6g所以生成氧气的是3.2克，生成氢氧化钙的质量是14.8克；（2）①鱼缸中的溶氧量是：×1000=3.2g/L，所以符合要求；②设需要的氢氧化钙为m，=m=1700g所以鱼缸中的氢氧化钙溶液不饱和．故答案为：（1）O2是3.2g，Ca（OH）2是14.8g；（2）①符合；②不饱和．最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。

2016年浙江省舟山市、嘉兴市中考化学试卷一、选择题1．最近，一则关于环保人士在公路边拾到30年前生产的食品包装袋的报道，再次引起了人们对垃圾处理的高度管制，以下垃圾处理方法中不合理的是（）A．随地填埋 B．分类回收 C．焚烧发电 D．生物降解2．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（）A．加土壤颗粒B．加水溶解C．振荡试管D．用玻璃棒蘸取清液3．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（）A．元素的种类B．碳原子的数目C．氢元素的化合价D．纳米镍粒子的化学性质B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小5．某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应二、非选择题6．化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将（选填“上升”、“下降”或“不变”），请写出反应后所得溶液中溶质的化学式．7．如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水．（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有．（2）实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式．8．利用结构图对一些化学概念进行梳理是常用的学习方法，某同学用如图表示了一些概念间的关系，试回答：（1）若图中A、B、C代表酸、碱、盐三类物质，则大圈可代表．（2）若图中大圈表示吸热的物态变化，则A、B、C不可能代表的物态变化是（写出一个名称即可）．（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的有关．（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是．（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来．10．网传，84消毒液和粉状洁厕灵混合使用会产生有毒气体﹣氯气，这是真的吗？兴趣小组同学决定查阅资料并开展相关的验证实验．（1）查阅后获知：这是真的，同时了解到氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应生成可溶性物质．（2）在老师的指导下，同学们利用84消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气，请根据下列提供的仪器，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为（用接口处字母填写）．（3）同学们将收集到的黄绿色气体通入到装有几只蚱蜢的集气瓶中，并进行观察，他们这么做的目的是为了验证．（4）为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好．11．亚铁离子具有防止缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，如图是某种补贴药物说明书的部分信息．（1）服用此药的患者应多吃哪一类食物：．（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，说明亚铁离子具有（选填“氧化性”或“还原性”）．（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素多少毫克？12．某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈色，说明该废水显酸性．（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是．（3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数．（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）．2016年浙江省舟山市、嘉兴市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．最近，一则关于环保人士在公路边拾到30年前生产的食品包装袋的报道，再次引起了人们对垃圾处理的高度管制，以下垃圾处理方法中不合理的是（）A．随地填埋 B．分类回收 C．焚烧发电 D．生物降解【考点】常见污染物的来源、危害及治理．【分析】根据垃圾处理时不能产生对环境造成污染，结合具体方法，进行分析判断．【解答】解：A、随地填埋，产生的有害物质会污染土壤、地下水等，故选项垃圾处理方法错误．B、分类回收，可转化为有用资源、减少污染和资源浪费等，故选项垃圾处理方法正确．C、焚烧发电，能将垃圾转化为电能，故选项垃圾处理方法正确．D、生物降解，能减少环境污染，故选项垃圾处理方法正确．故选：A．2．以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是（）A．加土壤颗粒B．加水溶解C．振荡试管D．用玻璃棒蘸取清液【考点】溶液的酸碱性测定；固体药品的取用；液体药品的取用．【分析】A、根据向试管中装土壤颗粒固体药品的方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据振荡试管的方法，进行分析判断．D、根据用玻璃棒蘸取清液的方法，进行分析判断．【解答】解：A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误．C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作正确．D、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确．故选：B．3．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（）A．元素的种类B．碳原子的数目C．氢元素的化合价D．纳米镍粒子的化学性质【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故选项错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误；C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价，故选项正确；D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误．故选C．B．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念；溶质的质量分数．【分析】利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析．根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题．【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B、40℃时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克．故B错误；C、100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故C错误；D、0℃的硝酸钾的溶解度比60℃的硝酸钾的溶解度小，因此0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，故D正确．故选D．5．某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【分析】化合反应是指有两种或两种以上物质反应生成了一种物质；分解反应是指由一种物质参加反应生成两种或两种以上的其它物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．【解答】解：第一条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氧化铜和硫酸发生复分解反应得到硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜；第二条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下发生置换反应生成铜；第二条路线：铜和硝酸银溶液发生置换反应得到硝酸铜，硝酸铜和铁发生置换反应生成铜．故选C．二、非选择题6．化学反应常伴随能量变化，如图所示，在装有水的烧杯中放入一定质量的生石灰固体，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将上升（选填“上升”、“下降”或“不变”），请写出反应后所得溶液中溶质的化学式Ca（OH）2．【考点】生石灰的性质与用途；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【分析】根据生石灰溶于水放出大量的热，生石灰和水反应生成氢氧化钙解答．【解答】解：水和生石灰混合放出大量的热，温度升高，反应片刻后可观察到玻璃管中的有色液体柱将上升，生石灰和水反应生成氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；反应后所得溶液中溶质的化学式Ca（OH）2；答案：上升；Ca（OH）27．如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水．（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久．（2）实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4．【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据双氧水和二氧化锰反应生成氧气解答；（2）铁丝在氧气中燃烧的现象及反应原理分析解答．【解答】解：（1）双氧水和二氧化锰反应生成氧气，用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久；（2）铁在氧气中燃烧的实验现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4 ．答案：（1）双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久；（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成；3Fe+2O2Fe3O4 ．8．利用结构图对一些化学概念进行梳理是常用的学习方法，某同学用如图表示了一些概念间的关系，试回答：（1）若图中A、B、C代表酸、碱、盐三类物质，则大圈可代表化合物．（2）若图中大圈表示吸热的物态变化，则A、B、C不可能代表的物态变化是凝固（写出一个名称即可）．【考点】物质的简单分类；物质的三态及其转化．【分析】（1）根据物质间的分类关系分析解答；（2）根据物态变化间的能量变化关系分析解答；【解答】解：（1）酸、碱、盐三类物质都属于纯净物中的化合物，所以若图中A、B、C代表酸、碱、盐三类物质，则大圈可代表化合物或纯净物；（2）若图中大圈表示吸热的物态变化，则A、B、C应该都是吸热变化，在物态变化的六个过程中，熔化、汽化和升华过程都需要吸收热量，凝固、液化和凝华过程都需要放出热量．则不可能代表的物态变化是凝固、液化、凝华；故答案为：（1）化合物（或纯净物）；（2）凝固（或液化、凝华）；（1）进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关．（2）某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少．（3）在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜．观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来．【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质．【分析】（1）根据实验1、2不同之处是氧气的浓度不同进行解答；（2）根据只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少，不能得出不同金属的活动性是不同的结论进行解答；（3）根据液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜进行解答．【解答】解：（1）实验1、2不同之处是氧气的浓度不同，所以进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的浓度有关；故填：浓度；（2）只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少，不能得出不同金属的活动性是不同的结论；故填：只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少；（3）液态铝会迅速和氧气反应又会形成致密氧化膜，所以刺破薄膜后液态铝不会流出来．故填：氧气．10．网传，84消毒液和粉状洁厕灵混合使用会产生有毒气体﹣氯气，这是真的吗？兴趣小组同学决定查阅资料并开展相关的验证实验．（1）查阅后获知：这是真的，同时了解到氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应生成可溶性物质．（2）在老师的指导下，同学们利用84消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气，请根据下列提供的仪器，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为ae（用接口处字母填写）．（3）同学们将收集到的黄绿色气体通入到装有几只蚱蜢的集气瓶中，并进行观察，他们这么做的目的是为了验证氯气有毒．（4）为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到A瓶比B瓶更瘪现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；碱的化学性质．【分析】（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氯气有毒，不能排放到空气中，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大选择收集装置；（3）根据氯气有毒解答；（4）根据氯气能与水、碱溶液发生反应生成可溶性物质，氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好解答．【解答】解：（2）利用84消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气，不需加热，属于固液常温型，氯气有毒，不能排放到空气中，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大，正确的连接顺序为ae；（3）同学们将收集到的黄绿色气体通入到装有几只蚱蜢的集气瓶中，并进行观察，他们这么做的目的是为了验证氯气有毒；（4）为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到A瓶比B瓶更瘪现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好．答案：（2）ae．（3）氯气有毒；（4）A瓶比B瓶更瘪．11．亚铁离子具有防止缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，如图是某种补贴药物说明书的部分信息．（1）服用此药的患者应多吃哪一类食物：多吃富含维生素的蔬菜、水果．（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，说明亚铁离子具有还原性（选填“氧化性”或“还原性”）．（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素多少毫克？【考点】标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】（1）根据题意，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，进行分析解答．（2）根据亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，服用此药的患者应多吃富含维生素的食物，如蔬菜、水果等．（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，在反应中还原剂被氧化，说明亚铁离子具有还原性．（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素的质量为20×456mg××100%=3360mg．故答案为：（1）多吃富含维生素的蔬菜、水果；（2）还原性；（3）期间从该药物中一共补充铁元素3360mg．12．某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性．（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子．（3）同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示，请计算废水中硫酸的质量分数．（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红解答；（2）根据钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀解答；（3）根据硫酸与硝酸钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量和氯化钡的质量；【解答】解：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性．（2）另取废水样品少量，滴加适量Ba（NO3）2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子；（3）根据图示可知：当消耗稀硫酸为100g时，恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g设废水中硫酸的质量为xH2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO398 233x 23.3gx=9.8g废水中硫酸的质量分数=100%=4.9%答案：（1）红；（2）硫酸根离子；（3）废水中硫酸的质量分数为4.9%．。

浙江省杭州市2016年中考科学（化学部分）模拟试卷一、选择题1. 下列实验操作正确的是（ ）A . CO 验满B . 收集OC . 滴加液体D . 稀释浓硫酸2. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A . 反应前后各元素的化合价均不变B . 水煤气的成分是一氧化碳和氧气C . 该反应中含氢元素的化合物有3种D . 该反应的化学方程式中甲烷和水的微粒个数之比为1:13. 下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ）A B C D向一定量的硫酸铜溶液中加铁粉向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释电解一定质量的水等质量的锌、铁与足量等浓度稀硫酸反应A . AB . BC . CD . D4. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）实验操作现象结论A 向收集满CO 的软塑料瓶中，加入约 瓶体积的NaCl 溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO 能与NaCl 反应B 50℃时，将19g KCl 固体加入50g 蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20℃时开始有晶体析出20℃时，KCl 的溶解度为38g C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一2222D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH A . A B . B C . C D . D二、解答题5. 实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择图中________（填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是________．6.如图是初中化学中的一些重要试验，请回答：（1） 甲中红磷必须足量的原因是________．（2） 乙中玻璃管内反应的化学方程式是________；（3） 丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量之和等于反应后的________（填物质化学式）质量总和．7. 已知草酸加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某科学兴趣小组为了检验草酸的分解产物设计如图所示的实验装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，完成下列问题：（1） 装置A 中无水硫酸铜变蓝，装置B 中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了________．（2） 装置C 发生的化学方程式为________．（3） 装置D 的作用是________。