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安徽省江淮十校2017届高三下学期第三次联考理综化学试题7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质8．下列实验方案能达到实验目的的是A．用苯和饱和溴水制溴苯B．用浓盐酸和铁粉制少量氯气C．用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质D．用右图所示装置制备乙酸乙酯9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子B．在标准状况下，2.24L氖气含有N A个电子C．常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键D．若2H2S+5O2=3S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1N A个电子10. LiFePO4电池广泛用于电动车。
电池反应：FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列说法正确的是选项放电过程充电过程A Li＋向电池的正极迁移化学能转化成电能阳极的电极反应式为LiFePO4-e-＝B 可以加入磷酸以提高电解质的导电率FePO4+Li+若正极增加7g，则有N A个电子经电解质由负极阳极材料的质量不断减少C流向正极D 若有n molLi＋迁移，则理论负极失去nmol电子阴极的电极反应式为Li++e-=Li11. 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有A.4种B.6种C.7种D.9种12.25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10），下列说法正确的是A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点C．反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K＝2.5×108D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
2017届江淮十校联考联考化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23 一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是( )A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化催化剂物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4=======Na3AlH6+2Al+3H2↑。
下列说法正确的是( )A． NaAlH4中含有离子键和非极性共价键B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 13.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是( )A.甲烷分子的球棍模型：B.NH4I的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA5.下列分类图表示的关系完全正确的是( )6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在80℃ pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl—、NO3—C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．() ()c OH c H-+=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是( )A. 能说明非金属性Cl > C：2HCl+CaCO3 == CaCl2+CO2↑+H2OB. 能说明氧化性H2O2 > Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2OC.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJD.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—8.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )9. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
1．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质【答案】B2．下列实验方案能达到实验目的的是A．用苯和饱和溴水制溴苯B．用浓盐酸和铁粉制少量氯气C．用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质D．用右图所示装置制备乙酸乙酯【答案】D【解析】A、苯与液溴在铁作催化剂下，发生取代反应，生成溴苯，故A错误；B、铁和盐酸反应生成氢气，不能制取氯气，故B错误；C、Mg2＋和Al3＋不与NaOH反应，故C错误；D、能够制备乙酸乙酯，故D 正确。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子B．在标准状况下，2.24L氖气含有N A个电子C．常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键D．若2H2S+O2=2S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1N A个电子【答案】B【解析】A、盐酸是强酸，在水中完全电离，没有HCl分子存在，故A错误；B、氖是氮原子组成的分子，因此含有电子物质的量为2.24×10/22.4mol=1mol，故B正确；C、含有共价键的物质的量24×8/48mol=4mol，故C错误；D、转移电子物质的量为3.2×2/32mol=0. 2mol，故D错误。
4．LiFePO4电池广泛用于电动车。
电池反应：FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列说法正确的是【答案】D5．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有A．4种 B．6种 C．7种 D．9种【答案】C【解析】如果处于间位，，②和④属于等效位置，如F固定在①号，则Cl在②③位置，如果F位于②，Cl在①③④位置上，如果F位于③号，Cl在①②位置，上共有7种，故选项C正确。
2017年高三联考化学试卷选择题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:657.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C.生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶18、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NAB.标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC.将2mL 0.5mol•L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NAD.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA9.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A.PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32-、ClO—B.含有0.1 mol•L-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞试液变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol•L¬-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-10、实验设计是化学实验的重要技能之一。
用所给装置 (夹持装置省略)完成相关实验，最合理的选项是 ( )图① 图② 图③ 图④A.图①中KMnO4溶液紫红色褪去，说明SO2具有漂白性B.图②能构成铜锌原电池C.图③利用排空气法收集二氧化碳D.图④检查装置气密性11.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
2017年安徽省江南十校联考高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维B．医用消毒酒精是体积分数为95%的乙醇C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2．（6分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl﹣的数目为N AB．标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1N AC．6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N AD．标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2N A3．（6分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．向某溶液中加人稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液D．0.84g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+4．（6分）下列各组离子可能大量共存的是（）A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．含有HCO3﹣的溶液中：K+、A13+、NO3﹣、Ca2+5．（6分）某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是（）A．分子式是C9H8O4B．属于酯类化合物C．1 molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2D．一定条件下可发生加成反应和取代反应6．（6分）关于小苏打溶液的表述错误的是（）A．c（Na+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度小于其水解程度D．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）7．（6分）图象常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。
安徽省江南十校2017届高三下学期开年第一考理综化学7．化学与生产、生活、科学技术密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比．燃料毒性小．污染少B．空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C.绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D．用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化8．下列有关有机物的叙述中，正确的是( )A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．正丁烷的二氯代物有6种C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使酸性重铬酸钾变色原理不同9. N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．利用大阳能制氢时，若光解0.02molH2O可生成H2的质量为0.02gB.用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1mol H2时转移电子致目为2N AC.常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/LD．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4N A10．下列实验装置或操作能达到实验目的是A.制取Fe(OH)2的装置及操作B.某溶液用盐酸酸化后再滴加硝酸钡溶液，检验溶液中是否含有SO42-C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，可证明Na2CO3溶液显碱性是由于CO32-水解造成的D ．将氯化铁饱和滚液与稀氨水混合，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体11．粗钢中一般含有锌、铁、银、金等杂质(此题中不考虑其他杂质）在下图所示的装置中，接通电路一段时间后，其中一个电极质量增加了3.2g 。
在此过程中．下列说接正确的是（ ）A ．甲池化学能转化为电能，工作时OH-由a →b 定向移动B ．通电时，整个电路中电流方向为a →b →c →d →aC ．乙池中CuSO 4溶液的浓度不变D ．电极d 是纯铜，此过程中电子转移0.05mol12．下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（ ）A.一定温度下，向0.1mol/L 的醋酸中滴加相同浓度的氨水，)()(c 234O H NH c NH ⋅+一直减小 B ．已知Ksp(BaSO 4)=1.07×10-30, Ksp(BaCO 3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO 4转化为BaCO 3C ．用弱酸溶液滴定强酸溶液时可用甲基橙作指示剂D.已知电离常数HCN : Ka=4.9×10-10,H 2CO 3：Ka 1=4.3×10-7, Ka 2=5.6×10-11,则KCN 溶液中通入少量CO 2时的离子方程式为2CN -＋H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-l3．已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 元素形成的化合物种类最多，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 的单质是一种黄色晶体或粉末.下列说法不正确的是( )A ．离子半径：Z>WB ．对应的氢化物的热稳定性：R>WC.X 与Z 、W 与Z 均以原子个数比1:1形成的化合物中化学键类型不完全相同D. R 的最高价氧化物的水化物与NaHYO 3溶液反应有气泡生成，证明非金属性:R>Y26.(15分）某化学学习小组为探究Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+的氧化性强弱，设计了如下实验装置：装置中盛有的药品依次是C:饱和食盐水，D:1.0mol/LFeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E:1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物。
．用下图所示装置制备乙酸乙酯N LiLiFePO 放电充电导电固体为电解质。
下列说法正确的是（ ）5．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）)2AgCl溶液中滴入同浓度的A C D3X___________)()CO g)(2CO g发生的副)(2CO g从化学反应速率角度考虑，)()2Fe s)()2Fe si平衡时(CO c(CO) c10．砷(33As )在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。
（1）砷原子次外层上的电子数为___________，砷化氢的电子式为___________。
（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23As O )的酒。
23As O 是两性偏酸性的氧化物，写出23As O 溶于浓盐酸的化学方程式___________。
（3）23As O 溶于热水生成的亚砷酸（33H AsO ），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH 的关系如右图：①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH 溶液至pH=11时，反应的离子方程式为___________。
②电离平衡常数()a133K H AsO =___________。
③23Na HAsO 溶液呈碱性，该溶液中()-23c H AsO ___________()3-3c AsO （填“>”、“<”或“=”）。
④向含有2-3HAsO 的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为___________。
11．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。
（1）硼元素有1011B B 和两种天然稳定同位素，在基态11B 原子中，价电子中存在___________对自旋方向相反的电子。
安徽省江南十校2017届高三5月冲刺联考（二模）理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 V-51 Fe-56 一、选择题7．化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A ．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维 B ．医用消毒酒精是体积分数为95％的乙醇C ．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性8．用A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．21 mol/L CaCl 溶液中含有-Cl 的数目为A N B ．标准状况下，2.24 L HF 所含分子数一定为0.1A NC ．6.4 g 68S S 与的混合物中所含S 原子数一定为0.2A N D ．标准状况下，2.24 L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2A N 9．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含+KB ．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液D ．0.84 g 铁和50.00 mL 1.00 mol/L 的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有3+Fe 10．下列各组离子可能大量共存的是（ ）A ．可使石蕊试液变红的无色溶液中：+2-+-2-3Na CO K ClO AlO 、、、、 B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：2+3--4+Fe NO Cl NH 、、、C ．常温下水电离出的()()+-c H c OH =10~20的溶液中：+-2-2-3Na Cl S SO 、、、D ．含有-3HCO 的溶液中：+3+3-2+K A1NO Ca 、、、11．某有机物N 的结构简式如图所示，下列关于N 的叙述错误的是（ ）A ．分子式是984C H OB ．属于酯类化合物C ．1 molN 可以与1 mo123Na CO 充分反应生成l mol 2COD ．一定条件下可发生加成反应和取代反应 12．关于小苏打溶液的表述错误的是（ ）A ．+-2-3323c Na =c HCO +c CO +c H CO （）（）（）（）B 、++-2--33C Na +c H =c HCO +2c CO +c OH （）（）（）（）（）C ．-3HCO 的电离程度小于其水解程度D ．+--2-+33c Na c HCO c OH c CO c H （）＞（）＞（）＞（）＞（）13．图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。
江淮十校高三质量检测联考卷化学2016.11命审单位：一六八中学命题人：胡江徽审稿人：丁伟考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿紙上作答无效。
3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共16小题，第1～6题每小题2分，第7～16题每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毐，可毒死虫卵B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2、下列与化学概念有关的说法正确的是A．SiO2、P2O5均为酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属离子C．NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质D．石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物3、下列仪器使用正确的是a b c d e f g h I j k l A．含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l B．萃取水中碘，选用b、c、d、fC．将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l D．检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i4、向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原C．随着反应的进行，该废水的pH会增大D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应5、科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。
已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。
下列说法中正确的是A．B13和B14互为同位素B．B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合C．B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子6、下列推断正确的是A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色7、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。
反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④B．①③C．②③D．①④8、设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目小于N AB．0.1mol/LH216O中所含中子总数为1.2N AC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AD．常温下，5.6g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为0.3N A9、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是A．A的氢化物的溶沸点一定比B的氢化物的溶沸点低B．B的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物C．D与C形成的化合物均为碱性氧化物D．离子半径大小顺序：r(D)＞r(B)＞r(C)10、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作正确的是A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液，过滤B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液，洗气C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液，过滤11、下列离子方程式不正确的是A．Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I—＝3Fe2++I2+4H2OB．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—＝AlO2—+2H2O+2BaSO4↓D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—12、下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是A．S2—、SO32—溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Cl—、SO42—B．加Al能放气体溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—、Br—C．加入Na2O2的溶液：SO32—、SO42—、ClO—、Na+D．使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、MnO4—、NO3—、Na+、SO42—13、利用右图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是选项①②③判定结论A 浓硫酸蔗糖溴水用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性B 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 浓盐酸Na2CO3Na2SiO3用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D 浓硫酸Cu NaOH 用来判定制备SO2并吸收尾气A．图Ⅰ所示裝置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞Si C．图Ⅲ可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化15、Be(OH)3是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。
现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mL)的关系如下图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是A．③②①B．②③④C．③⑤④D．⑤③①16、将稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度是2mol﹒L—1，取10mL 此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO4溶液，则上述稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为（设反应中HNO3被还原成NO）A．2mol﹒L—1、448mL B．3mol﹒L—1、672mLC．4mol﹒L—1、224mL D．3mol﹒L—1、448mL第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（共有4大题，共58分。
）17、（13分）X、Y、Z、W、M、N分别是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X与W同族且可形成离子化合物P，Z与M同族且可形成两种化合物，其中一种是大气污染气体Q，Y组成的单质是大气主要成份。
（1）元素N位于周期表中的位置。
（2）实验室制取Y元素的最简单氢化物的化学方程式为。
（3）有X、Z、W、M共同参与形成的两种化合物之间的反应离子方程式。
（4）将N的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为。
（5）P在D2O反应的化学方程式为。
（6）将Q通入BaCl2溶液中是否产生现象（填“是”或“否”），若再通入N的单质对应的离子方程式为。
18、（14分）过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。
回答下列问题（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。
广泛用作胃药，治疗胃酸过多。
试写出过氧化盖与胃酸反应的离子方程式：。
高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为。
常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式：。
（2）某小组同学对Na2FeO4作催化剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为；若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）步骤方案现象结论Ⅰ取反应后的溶液分别装于A、B试管中ⅡⅢ2NaI固体，实验流程如下：已知：反应②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有。
（2）③中CuI被氧化的还原产物只有NO2，该反应化学方程式为。
当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为。
（5）将足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。
20、（18分）班級化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：Ⅰ、甲组做单质钠在空气中燃烧实验。
问：实验室如何取用单质钠。
单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体可能来源是、、。
某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中N2），可利用的装置如下。
回答下列问题：ⅠⅡⅢⅣ（1）装置Ⅳ中盛放的药品是，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有，其反应方程式为。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入，接，接，接。
（3）装置的Ⅱ作用是。
Ⅱ、乙组用如图所示的实验装置（夹持仪器略）；并用其进行下述实验：实验Ⅰ：制取并收集NH3。
（1）制取并收集NH3，A中盛放，旋塞K1应该（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该（填“打开”或“关闭”）。
