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08届高三化学第一学期期中调研考试试题

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08届高三化学第一学期期中调研考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

第一卷（选择题共48分）注意事项：1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。

3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 P－31S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。

下列气体不属于．．．温室效应气体的是A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ22．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 3．下列化学用语表达正确的是AB．Na2S的电子式：C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-4．下列有关物质分类的说法正确的是A．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C．煤、石油和天然气都属于化石能源Na S NaD．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物5．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中C．用热的纯碱溶液去除油污D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味7．下列大小或强弱比较正确的是A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)8．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。

下列叙述中正确的是A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×102310．下列各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SiO32—D．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32—11．下列离子方程式书写正确的是A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42—=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3—12．下列有关化学事实或现象的解释正确的是A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差B ．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂C ．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加D ．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀13．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO 42—+10H 2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O 2↑+8OH －。

工业上先制得Na 2FeO 4，然后在低温下，向Na 2FeO 4溶液中加入一定量KOH ，可制得K 2FeO 4。

下列说法中不．正确．．的是 A ．K 2FeO 4溶液有丁达尔效应 B ．K 2FeO 4溶液具有吸附性C ．K 2FeO 4溶液能除去氧化性杂质D ．上述制得K 2FeO 4的反应为复分解反应14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中c (NH 4＋)：c [(NH 4)2SO 4] > c (NH 4HSO 4) > c (NH 4Cl)B ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (H +)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (HA —)＋c (A 2—)D ．1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)15．下图是一水溶液在pH 从0至14的范围内，H 2CO 3、HCO -3、CO -23三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A ．此图是1.0mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl 溶液的滴定曲线B ．在pH 为6.37及10.25时，溶液中c (H 2CO 3)= c (HCO -3)= c (CO -23)C ．人体血液的pH 约为7.4，则CO 2在血液中多以HCO -3的形式存在D ．若用CO 2和NaOH 反应制取Na 2CO 3，溶液的pH 必须控制在12以上16．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是A ．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA 族B ．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C ．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D ．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法第二卷（非选择题共72分）三、（本题包括2小题，共22分）17．（10分）某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。

大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-[AgI 2]－。

⑴甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。

实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为。

实验2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再。

⑵乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。

请解释出现沉淀的原因。

⑶丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。

大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：。

18．（12分）测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I－的浓度。

主要步骤如是：，将过量的溴除去。

①取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I－氧化成IO-3完全转化成I2。

②再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO-3③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－。

④将生成的I－萃取到水层后，用步骤①的方法再处理转化为IO-。

3完全转化成I2。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO-3⑥将⑤得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。

⑦分别取⑥得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。

⑧重复操作⑦两次。

根据上述步骤回答下列问题：⑴在操作①中，除去过量溴单质的方法是。

⑵请写出操作②中发生的反应的离子方程式。

⑶在萃取操作中，使用的玻璃仪器有。

步骤⑦使用的指示剂是；判断滴定达到终点的现象为。

⑷下表是该实验的记录结果：原溶液中I-的物质的量浓度为。

四、（本题包括2小题，共22分）19．（10分）在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H=-41.2kJ/mol。

容器内各物质的浓度(mol/L)⑴下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是。

a．容器内压强不变b．v正(H2) = v逆(CO)c．混合气体中CO2的浓度不变d．c(CO2) = c(CO)⑵若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值。

⑶上表中：c1 = mol/L，H2O (g)的转化率为。

20．（12分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

⑴化合物A中含有的两种元素是。

⑵F的化学式；G的水溶液中，最多的阳离子是。

⑶写出K与H反应的离子方程式：；G与H反应的化学方程式：。

⑷在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。

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08届高三化学上学期调研测试试卷

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08届高三化学上学期调研测试试卷（完卷时间120分钟 满分150分）本卷命题人员：刘强李桂伯顾蕖甘第I 卷共66分相对原子质量： Ba —137 S — 32 C — 12 O —16 Na — 23 Si — 28 S — 32 Fe — 56一、选择题 本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A 、提出原子学说B 、发现元素周期律C 、提出分子学说D 、发现氧气2、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放 的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于3、下列物质属于原子晶体的化合物是12 3 —4、出』xH H H 2是5、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“表面化学”研究领 域作出的开创性贡献。

其中催化剂是表面化学研究的重要方面， 据报道，美国已经找到名 为Trans 的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。

该催化剂的作用是： A 使反应物的化学键不需破坏 B降低生产能耗C 使反应更完全D使反应放出更多的热量8、实验室制备下列物质的方法合理可行的是A 、 苯与浓溴水在铁粉作用下，以制取溴苯B 、 白醋和无水酒精及浓硫酸共热，以制取乙酸乙酯C 、 将饱和NaCl 溶液加入到电石中，以制备乙炔D 、 无水乙醇与5 mol/L 的硫酸共热至170 C ，以制取乙烯 9、实验室适宜用排水集气法收集的可燃性气体是 A 、氯化氢 B 、氧气 C 、一氧化氮A 、无机物B 、有机物C 、盐类D 、非金属单质 A 、金刚石 B 、刚玉C 、二氧化硅D 、干冰A 、氢的五种同位素B 、五种氢元素C 、氢的五种同素异形体D 、氢的五种不同微粒二、选择题 本题共36分，每小题3分，只有 6、 用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 连的电极描述正确的是 A 阳极，有Cl 2放出 C 阳极，有02放出7、 在下列有关晶体的叙述中正确的是A 离子晶体中，只存在离子键 C 金属晶体的熔沸点均很高一个正确选项U 形管中，接通电源，则关于与电源正极相 B 阴极，有H 2放出 D 阴极，有Cu 覆盖B 原子晶体中，只存在共价键D 稀有气体的原子以共价键形成晶体D 、乙烯10、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是11、下列离子方程式中正确的是2 +A、硫化亚铁与盐酸反应S ~+ 2H H2SB、氯化铝溶液中加入过量氨水Al + 4NH3?H2O T AlO 2-+ 4NH4 + 2H2OC、C a（HCO 3）2 与过量Ca（OH）2 溶液反应：Ca2++HCO3「+ 2OH」CaCO s J + CO^ +2H2OD、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O十CH3COOH —C6H5OH + CH3COO - 12、下列实验操作中，错误的是A、滴定时，为了防止溶液滴在锥形瓶外，滴定管尖嘴深入到锥形瓶中B、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口13、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A、I4O9B、I4O7C、I3O5D、I2O414、酸化的氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，下图中，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，正确的图是15、根据实验现象所作的结论一定正确的是A、无色试液（银镜反应）出现银镜；结论：试液中含有醛类物质B、无色试液（通入CO2 ）产生白色沉淀；结论：试液中含Ca（OH）2C、无色试液（焰色反应）焰色为黄色；结论：试液是钠盐溶液D、无色试液（加入NaOH溶液）产生气体使湿润的石蕊试纸变蓝；结论：试液中含NH4+16、标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是A、H2S、SO2B、O2C、H2SD、SO317、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有200 g相同浓度的蒸发掉70gH2O，析出晶体10g ;乙烧杯中的溶液蒸发掉溶液的质量分数为三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

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08届高三化学上期期中考试试题高三化学命题人：毛吉光 曹永奇说明：1.本试题分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。

2.考试结束只交答案专页。

3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba ：137第I 卷（选择题 共48分）一、选择题 (本题包括8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明 的推测中不合理的是A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确．．．的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体4．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。

下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A ．用多量的氯气进行性质实验B ．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C ．用溴水代替碘水进行萃取实验D ．用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓HNO 3的反应修正液使用方法： 使用前摇匀修正液 涂于修正处少许 待完全干后书写 注意事项： 用完后请及时盖上帽5．氯气是一种重要的工业原料。

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08届高三化学基础调研测试试题化学本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

第一卷1～4页，第二卷5～8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间120分钟。

第一卷（选择题共56分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16P－31Ｓ－32Ca－40I－127Cu－64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是A．用木材作燃料B。

用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体形C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OB．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×10237．同主族两种元素原子的核外电子数差值不可能为A．2B．10 C．26D．308．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H2二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

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08届高三化学上学期调研测试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80 I：127 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项符合题意。

）1．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同2．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．氧元素的氢化物只有H2O一种B．NH3分子的结构式为：C．HCl的电子式为：D．同主族元素的氢化物沸点均随着分子量增大而升高3．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+4．为检验CH3CH2Br中的Br元素，有下列实验操作可供选择：①加热煮沸②加入适量AgNO3溶液③取少量CH3CH2Br ④加入适量稀硝酸酸化⑤加入适量NaOH溶液⑥冷却。

最佳操作的先后顺序是A．③④②B．③⑤①⑥②C．③⑤①⑥②④D．③⑤①⑥④②5．将CO2持续通入下列几种饱和溶液：①Na2CO3；②Na2SiO3；③NaAlO2；④Ca(ClO)2；⑤CaCl2；⑥NH3和NaCl；⑦Ca(OH)2，最终能得到沉淀的是A．①②③⑥B．④⑤⑦C．②④⑦D．②③④⑤6．有关基本实验有：①用FeCl3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃③将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛水的量筒中，边加边搅拌，以使产生的热量迅速散失④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测试该溶液的pH⑧在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。