物理化学实验试卷

物理化学试卷及答案3套三、计算题( 共5题60分)21. 10 分(0824)计算1mol He(理想⽓体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。

He (101.325 kPa,473 K)??→He (101.325 kPa,673 K)已知：C p, m [He(g)] = (5/2)R，473K 时S m$[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1。

22. 15 分(1104)某⽓体状态⽅程为pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该⽓体经绝热真空膨胀后终态压⼒为p2，试求该过程的Q，W及⽓体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。

23. 10 分(1809)两液体A, B形成理想液体混合物。

在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸⽓压为：5.33×104 Pa。

再加⼊2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸⽓压为6.13×104 Pa。

(1) 计算纯液体的蒸⽓压p A*，p B*；(2) 理想液体混合物I的平衡⽓相组成y B；(3) 理想液体混合物I的混合过程⾃由能变化Δmix G m；(4) 若在理想液体混合物II中加⼊3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸⽓压为多少？24. 15 分(2419)固体CO2的蒸⽓压与温度间的经验式为：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537已知熔化焓?fus H m= 8326 J·mol-1，三相点的温度为217 K。

试求出液体CO2的蒸⽓压与温度的经验关系式。

25. 10 分(2965)3H2+ N2= 2NH3在350℃的K p= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压⼒⽆关，从3:1的H2，N2混合物出发，在350℃下要获得物质的量分数为0.08 的NH3，压⼒⾄少要多⼤？26. 13 分(0957)4 g Ar（可视为理想⽓体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时,压⼒为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进⾏膨胀。

第八章 电解质溶液 （例题与习题解）例题1、已知25℃时，m ∞Λ(NaAc)=×10-4S·m 2·mol –1，m ∞Λ(HCl)=×10-4S·m 2·mol –1，m ∞Λ(NaCl)=×10-4S. m2·mol –1，求25℃时∞m Λ(HAc)。

解：根据离子独立运动定律+ m m m (NaAc) =(Na ) +(Ac )ΛΛΛ∞∞∞-+ m m m (HCl) =(H ) +(Cl )ΛΛΛ∞∞∞- + m m m (NaCl) =(Na ) +(Cl )ΛΛΛ∞∞∞- + m m m (HAc) =(H ) +(Ac )ΛΛΛ∞∞∞-+ + m m m m + m m =(H ) (Cl )(Na )(Ac ) (Na )(Cl )ΛΛΛΛΛΛ∞∞-∞∞-∞∞-+++--m m m =(HCl) (NaAc)(NaCl)ΛΛΛ∞∞∞+-=+=×10-4 (S·m 2·mol -1)例题2：一些常见离子在25℃时的λ∞±m,见P 22表，求∞m 24Λ(H SO )。

解：=∞)SO (H Λ42m )(SO λ)(H 2λ-24m m ∞+∞+0.015960.0349822＋⨯=0.085924＝（S·m 2·mol –1）例题３：的醋酸水溶液在25℃时的电导率为×10-2 ，计算醋酸溶液的pH 值和解离平衡常数。

解：-2-32-1m κ 1.6210Λ===1.6210(S.m .mol )c 0.01⨯⨯⨯1000+--4m H ,m Ac ,mΛ=λ+λ=(349.82+40.9)10∞∞∞⨯).mol (S.m 103.91-122-⨯=-3m -2m Λ 1.6210α===0.0451Λ 3.9110∞⨯⨯ pH =-lg(αc)=-lg(0.0451)=3.38⨯0.0122c c α0.010.045k ==1-α1-0.045⨯-5-3=1.0810(mol.dm )⨯例题４:电导测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为10–4 S·m –1。

实验一测查题（从四个备选答案中选择一个正确答案）1. 欲装配一个恒温性能良好的恒温槽，需要一些必要的仪器，但不包括（）。

（A）温度计（B）接触温度计（C）贝克曼温度计（D）温度控制器2. 接触温度计的作用是用来（）。

（A）测定恒温槽的温度（B）测量恒温槽的温度波动（C）设定恒温槽的恒温度计（D）提高恒温槽的灵敏度3. 下面四条曲线分别代表A、B、C、D四个恒温槽的灵敏度曲线，其中恒温效果最好的是（）。

控温灵敏度曲线4. 欲提高恒温槽的灵敏度，下面说法错误的是（）。

（A）搅拌速率要足够大，保证恒温槽内温度均匀（B）恒温介质的流动性和传热性要好（C）加热器的功率要适当（D）指示恒温槽温度的温度计要精确5. 某恒槽的灵敏度曲线如下图所示。

对于该恒温槽的性能，下面描述正确的是（）。

（A）恒温槽各部件配置合理（B）恒温槽散热太快（C）加热功率过大（D）搅拌器的搅拌效果不好6. 对恒温槽控温过程的描述，有下列四种说法：①接触温度计两引出线导通，加热器加热；②接触温度计两引出线导通，加热器不加热；③接触温度计两引出线断开，加热器加热；④接触温度计两引出线断开，加热器不加热。

上述四种说法中正确的是（）。

（A）①和③；（B）①和④；（C）②和③；（D）②和④7. 欲使贝克曼温度计的水银柱液面在25℃时停在刻度位置，则调节贝克曼温度计所用恒温水浴的温度大约为（）。

（A）25℃（B）℃（C）℃（D）18℃8. 欲将恒温槽的温度调节到30℃，调节时最好使接触温度计标铁的（）处于刻度板的30℃位置处。

（A）上端面（B）中间部位（C）下端面（D）任何部位9. 对贝克曼温度计的描述，下面说法正确的是（）。

（A）用于测量温度的绝对值，精确读至℃（B）用于测量温差，精确读至℃（C）用于测量温度的绝对值，精确读至℃（D）用于测量温差，精确读至℃10. 某同学在调节贝克曼温度计时，欲使水银液面在30℃停在刻度位置上，结果却停在刻度位置上，可能的原因是（）。

2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。

A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。

A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。

A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。

A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。

A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。

A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 以下诸进程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进展计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧进程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热进程： ( B )(A) 能够从同一始态动身抵达同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态动身，不可能抵达同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能判定 (A)、(B) 中哪一种正确因此状态函数 S 不同(D) 能够抵达同一终态，视绝热膨胀仍是绝热紧缩而定故终态不能一样3. 理想气体等温进程的ΔF。

( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确信4. 以下函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水〔即冰〕的化学势别离为μ(l) 和μ(s)，二者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确信6. 在恒温抽暇的玻璃罩中封入两杯液面一样的糖水 (A) 和纯水 (B)。

经历假设干时刻后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情形下,关于二组分物系能平稳共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平稳共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平稳共存。

物理化学试题A一、选择题：（每题3分共30分）1. 在pθ， K下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中：（）(A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0(C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG >02.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况,正确的是：（）(A)； (B)；(C)； (D)以上答案均不正确。

3.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) K，pθ下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体和 O2在绝热钢瓶中化学反应生成CO2的过程：( )(A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 05.在恒温恒压不做非体积功的情况下，下列哪一个过程肯定可以自发进行：（）(A) ΔH>0，且ΔS>0 (B) ΔH>0，且ΔS<0(C) ΔH<0，且ΔS>0 (D) ΔH<0，且ΔS<06.公式 d G = V d p -S d T可适用下述哪一过程：( )(A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程(B) 理想气体真空膨胀(C) 电解水制取氢(D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡7.同一温度压力下,一定量某纯物质的熵值：（）(A) S(气)＞S(液)＞S(固); (B) S(气)＜S(液)＜S(固);(C) S(气)＝S(液)＝S(固)； (D)以上答案均不正确8.已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为放热反应，反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多NO2，应采取的措施是：（）(A) 降温和减压 (B) 降温和增压(C) 升温和减压 (D) 升温和增压9. 对于二组分系统能平衡共存的最多相数为： ( )(A) 1 (B)2 (C)3 (D)410.下述分子熵最大是：（），（A）CH4 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C10H22二、问答（30分）1. （5分）冰在0℃转变为水，dS>0，但在0℃ P=Pθ时，冰与水处于平衡状态，而dS=0是平衡条件，对吗2. （5分）在绝热过程中，∵Q=0∴dS=0，对吗3. （10分）试问下列过程哪些状态函数的改变值等于零•1）理想气体的卡诺循环•2）液体水在正常沸点汽化为水蒸气•3）H2与O2在绝热的钢瓶中反应生成H2O（l）•4）理想气体向真空容器中膨胀4. （10分）说出下列公式的使用条件（1）ΔG=ΔH-Δ（TS）；ΔG=ΔH-TΔS（2）(ΔG)=W'f（3）ΔG=∫VdP ΔG=nRTlnP2/P1（4）ΔS=Q/T（5）ΔS=nCplnT2/T1三、计算（40分）1.（10分）将1 mol理想气体在298K下等温可逆膨胀，体积从50l升膨胀到100l 升,试计算过程的Q、W、ΔU、ΔH和ΔS2. （10分）乙醇和甲醇组成的理想溶液, 在293 K时纯乙醇的饱和蒸气压为5933 Pa, 纯甲醇的饱和蒸气压为11826 Pa。

物理化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质的摩尔质量最大？A. H₂OB. CO₂C. O₂D. N₂答案：B2. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中R是？A. 普朗克常数B. 气体常数C. 阿伏伽德罗常数D. 玻尔兹曼常数答案：B3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以无损失地转化为功C. 系统内能的变化等于系统吸收的热量与对外做的功之和D. 系统内能的变化等于系统吸收的热量减去对外做的功答案：B4. 以下哪种情况下，反应的吉布斯自由能变化（ΔG）为负？A. 非自发反应B. 反应在标准状态下进行C. 反应在高温下进行D. 反应在低温下进行答案：B5. 以下哪种物质的沸点最高？A. 乙醇B. 丙醇C. 丁醇D. 戊醇答案：C6. 以下哪个是范德华力？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 分子间作用力答案：D7. 以下哪种物质是半导体？A. 石墨B. 金刚石C. 硅D. 铜答案：C8. 以下哪种物质的电离度最大？A. 强酸B. 弱酸C. 强碱D. 弱碱答案：A9. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 硝酸钾B. 氯化钠C. 氢氧化钙D. 硫酸铵答案：C10. 以下哪种物质的电导率最高？A. 蒸馏水B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 浓硫酸答案：D二、填空题（每题4分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值为 ________ mol⁻¹。

答案：6.022 × 10²³12. 理想气体的内能仅与温度有关，与体积和压力无关，这是由于理想气体分子之间没有 ________ 相互作用。

答案：分子间13. 反应的熵变（ΔS）可以表示为反应物和生成物的熵值之差，即 ________ = S(products) - S(reactants)。

答案：ΔS14. 根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与其在液面上的________ 成正比。

物理化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项是正确的热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔH = Q + WD. ΔH = Q - W答案：A2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A3. 熵变ΔS的计算公式是：A. ΔS = Q/TB. ΔS = Q/(T + ΔT)C. ΔS = ΔH/TD. ΔS = ΔU/T答案：A4. 以下哪个选项是正确的吉布斯自由能变化的数学表达式？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔH + TΔSC. ΔG = ΔU - TΔSD. ΔG = ΔU + TΔS答案：A5. 电化学中，电池的电动势（E）与吉布斯自由能变化（ΔG）的关系是：A. ΔG = -nFEB. ΔG = nFEC. ΔG = -nFE + TΔSD. ΔG = nFE - TΔS答案：A6. 以下哪个选项是正确的化学平衡常数的表达式？A. K = [A]/[B]B. K = [A]^a[B]^bC. K = [A]^a/[B]^bD. K = [A]^b[B]^a答案：C7. 以下哪个选项是正确的阿伦尼乌斯方程的表达式？A. k = Ae^(-Ea/RT)B. k = Ae^(Ea/RT)C. k = Ae^(-Ea/R)D. k = Ae^(Ea/R)答案：A8. 以下哪个选项是正确的表面张力的单位？A. J/m^2B. N/mC. PaD. dyne/cm答案：B9. 以下哪个选项是正确的扩散系数的单位？A. m^2/sB. m/sC. m/s^2D. m^3/s答案：A10. 以下哪个选项是正确的亨利定律的表达式？A. P = kHxB. P = kH/xC. P = kHx^2D. P = kH/x^2答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他影响。

物理化学实验复习题一、是非题1．常用(或普通)水银温度计的量程要比精密水银温度计的量程小。

( × )2．贝克曼温度计只能用来量度被测温系统的温度波动(或变化)的差值，而不能测量被测温系统的温度绝对值。

( √)3．可用水银接触温度计控制恒温系统的温度波动。

( √ )4．根据需要要对水银温度计进行示值校正、零点校正及露茎校正。

( √ )5．热电偶的测温原理是利用两种金属的温差电势来测量被测系统的温度的，因为温差电势是被测系统温度的单值函数。

( √ )6．可以利用物质相变温度的恒定性，来控制系统温度的恒定性。

( √ )7．实验室中常用的恒温槽(水浴或油浴)是利用获热速率：散热速率的热交换系统——热平衡法原理来维持系统温度恒定的。

( √)8．福廷式大气压力计只能用其测定大气压力。

( √ )9．对指定被测系统，U型管水银压差计的∆h值与U型管左、右两玻璃管的半径有关。

( ×)10．麦氏真空规也是用于测量大气压力的。

( × )11．麦氏真空规不能测定真空系统内水蒸气的压力。

( )12．用麦氏真空规，它与真空系统连接处须装冷阱，否则汞蒸气会影响真空系统内的压力。

( √ ) 13．玻璃真空系统安装完后，使用之前应该进行检漏。

( √)14．玻璃真空系统所用的玻璃旋塞必需用磨砂真空塞。

( √)15．阿贝折光仪可用来测定溶液的折光率，通过折光率与溶液组成的线性关系(工作曲线)确定溶液组成。

( )16．阿贝折光仪的棱镜是该仪器的关键部件，净化棱镜时必须用擦镜纸沾干，不得往返擦镜面。

( × ) 17．阿贝折光仪允许测量酸、碱性或其他腐蚀性液体的折射率。

( ×)18．氢气钢瓶和氧气钢瓶可以放在一起。

( × )19．国际上通常采用的韦斯顿(Weston)电池为饱和式标准电池。

( √ )20．韦斯顿(Weston)电池具有高度的可逆性，电动势温度系数小、性能稳定。

( √)21．韦斯顿(Weston)标准电池的电动势是未知的，使用时需用已知电动势的工作电池对它进行标定。

物理化学（工科）试卷一、单项选择 (每题1分，共20分)1.对于一个封闭系统,下列说法中正确的有()。

A.等容绝热过程B.等容过程所作的功等于零C.绝热过程D.循环过程2.下面属于溶胶光学性质的是()。

A.唐南(Donnan)平衡B.丁铎尔(Tyndall)效应C.电泳3.一定温度下,某物质B的摩尔蒸发焓为,摩尔升华焓为则在此温度下,该物质B的摩尔凝固焓()。

(中的l,s分别代表液态和固态。

)A.B.C.4.298.15K时反应的。

当时,反应()。

A.向生成方向进行B.向生成方向进行C.正好达到平衡D.难以判断反应进行的方向5.在298.15 K时,质量摩尔浓度为和溶液的液接电势为质量摩尔浓度为和溶液的液接电势为,则有()。

A.B.C.D.6.在燃烧热实验中,需用作图法求取反应前后真实的温度改变值,主要是因为()。

A.温度变化太快,无法准确读取B.校正体系和环境热交换的影响C.消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差D.氧弹计绝热,必须校正所测温度值7.用热电偶温度计测温时,热电偶的冷端要求放置在( )。

A.0℃B.一般室温范围C.只要温度恒定的任一方便的温度即可D.任意温度都可8.有两位同学进行蔗糖水解实验时,所用盐酸溶液浓度为,蔗糖溶液浓度为,他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合,不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合,则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为和,则()。

A.B.C.D.9.接触角是指( )。

A.g/l界面经过液体至l/s界面间的夹角B.l/g界面经过气相至g/s界面间的夹角C.g/s界面经过固相至s/l界面间的夹角D.l/g界面经过气相和固相至s/l界面间的夹角10.某系统如图所示:抽去隔板,则系统的熵()。

A.增加B.减少C.不变D.不能确定如何变化11.由A及B双组分构成的和两相系统,则在一定T,p下物质A由相自发向相转移的条件为()。

A.B.C.12.反应当实验测得反应物A的浓度与时间t成线性关系时则该反应为()。

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。

已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。

现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为A. 0.3569S ·m 2·mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -1C. 356.9S ·m 2·mol -1D. 0.01428S ·m 2·mol -1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为A. K 2/K 1B. K 1—K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。

20231010学校:________________ 姓名:________ 报考号：________ 实验桌号：____分)25 g实验用品：50mL 烧杯、25mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、托盘天平、空白标签、纸片、氯化钠固体、蒸馏水、药匙、抹布、装废液的容器等。

1．计算配制 25g 质量分数为 4%的氯化钠溶液所需 氯化钠和水的质量。

考试成绩 (总分) :___________监考评分员 (签名) :_______________20231010学校:______________ 姓名:___________ 报考号：__________ 实验桌号：_____)实验用品：100mL 烧杯、试管、胶头滴管 (两支) 、点滴板、镊子、氢氧化钙溶液 (细口瓶装) 、硫酸铜溶液、pH 试纸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、抹布、装废液的容器等。

1 ．用滴管向点滴板的两穴中各滴入2~3 滴澄清石灰水，再分别滴入 2 滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

考试成绩 (总分) :_________监考评分员 (签名) :________________1010学校:_____________ 姓名:_____________ 报考号：_________ 实验桌号：_____分)从所给的仪器中拿出右图所示的仪器，把它放在桌面右上角指定的位置上，写出其名称：实验用品：100mL 烧杯、试管 ( 一支，15mm×150mm)、点滴板、镊子、镁条 (或锌粒)、铁钉、稀盐酸 (或稀硫酸)、硫酸铜溶液、抹布、装废液的容器等。

按下表内容完成实验和填写实验记录1．观察铜片、铁钉的颜色。

考试成绩 (总分) :_________监考评分员 (签名) :________________学校：考试场次：第场评分说明：表中序号 1、2 为“一、常用仪器的识别和基本实验操作 (3 分)”的评分细则，序号 3-7 为“二、基础实验--配制 25 g 质量分数为 4%的氯化钠溶液 (7 分)”的评分细则。