口诀化学实验硝基苯制取

硝基苯的制备方程式C6H6+HNO3=浓硫酸加热=C6H5NO2+H2O，属于取代反应一种（也称硝化反应）。

需要的药品及仪器：药品：苯，浓硝酸，浓硫酸，10%碳酸钠溶液，无水氯化钙，饱和食盐水，PH试纸仪器：锥形瓶（100mL，干燥），圆底三颈瓶（250mL），玻璃管，橡皮管，100℃温度计，磁力搅拌器，量筒（20mL，干燥），滴液漏斗，圆底烧瓶（50mL，干燥），300℃温度计，分液漏斗，空气冷凝蒸馏装置。

扩展资料：由苯制取硝基苯的制取步骤：一、硝基苯粗品制备在100mL锥形瓶中，加入18mL浓硝酸，在冷却和摇荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用。

在250mL圆底三颈烧瓶内放置18mL苯及一磁力搅拌子，三颈瓶分别装置温度计（水银球伸入液面下）、滴液漏斗及冷凝管；冷凝管上端连一橡皮管并通入水槽（没有冷凝管，用300MM长的玻璃管代替）开动磁力搅拌器搅，拌（没有用手振荡），自滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸。

控制滴加速度（每次滴加0.5-1毫升，加后一半混酸，每次1.0-1.5毫升）使反应温度维持在5055℃之间，勿超过60℃，必要时可用冷水冷却。

此滴加过程约需1h。

滴加完毕后，继续搅拌15min。

二、硝基苯的分离与提纯在冷水浴中冷却反应混合物，然后将其移入100mL分液漏斗。

放出下层（混合酸），并在通风橱中小心地将它倒入指定回收瓶，有机层依次用等体积（约20mL）的水、10%碳酸钠溶液、水洗涤后，将硝基苯移入内含2g无水氯化钙的50mL锥形瓶中，旋摇至混浊消失。

将干燥好的硝基苯滤入50mL干燥圆底烧瓶中，接空气冷凝管，在石棉网上加热蒸馏，收集205~210℃馏分。

对产品进行熔点测定和红外光谱测定，并设计实施性质检验方法。

溴苯、硝基苯的实验室制备实验题一、溴苯的制备1）原理：2）2Fe+3Br2=2FeBr3实验试剂：苯、液溴、铁粉实验装置：实验资料：1.溴是一种易挥发有剧毒的药品2.溴的密度比苯大3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂4.该反应是放热反应，不需要加热5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流7.溴化氢的性质与氯化氢相似8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。

烧瓶底部有褐色不溶于水的液体问题：（此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息）1.本实验的现象有？2.试剂的加入顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作用是什么？3.导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？4.纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？5.实验过程中看到导管口有白雾，为什么？6.哪种事实说明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应？7.该反应为什么不能在溴水中而在液溴中进行？能用浓溴水代替液溴吗？为什么？8.反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？9.生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？答案：1、圆底烧瓶内液体微沸，液面上方有红棕色气体，导管末端有白雾出现。

2.①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。

②溴应是纯溴，而不是溴水。

加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。

3、①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。

②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。

4、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。

②含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。

③精确步骤：水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏说明各步骤的作用：a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。

高中化学会考必背知识要点总结高中化学会考必背知识要点总结虽然高中的化学会考难度不大但是会考所涉及到的化学知识点还是比较多的，对于文科生而言，最重要的无非就是知识点的记忆。

下面是店铺为大家整理的高中化学会考重要的知识，希望对大家有用!高中化学会考必背知识要点总结11、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

制硝基苯的化学实验步骤
制硝基苯是一种重要的有机化合物，可以用于制备染料、医药和炸药等。

下面是制备硝基苯的化学实验步骤：
实验材料：
浓硫酸。

浓硝酸。

苯。

实验步骤：
1. 在实验室通风橱中，戴上防护眼镜和手套。

2. 在一个干燥的试剂瓶中，加入等量的浓硫酸和浓硝酸。

这两种酸都是腐蚀性很强的化学品，所以在操作时要非常小心。

3. 将试剂瓶中的混合液搅拌均匀，使其成为硝化混合酸。

4. 将苯加入到硝化混合酸中。

在加入苯的过程中要缓慢并且小心，以防止溅出或者产生剧烈的反应。

5. 加入苯后，用漏斗将混合物转移到另一个干燥的试剂瓶中。

6. 将试剂瓶放置在冰水浴中，用以控制反应的温度。

7. 反应进行一段时间后，将产生的混合物进行分离，通常使用
水或碱性溶液来中和硝化混合酸。

8. 最后，将产生的硝基苯进行提纯和干燥，即可得到制备好的
硝基苯。

需要注意的是，制备硝基苯的实验需要在实验室通风橱中进行，并且要严格遵守化学品的安全操作规程。

在操作过程中，要小心防
止化学品的溅出和蒸气的吸入，以确保实验的安全性和准确性。

18、中和滴定水液洗器切分明,查漏赶气再调零。

待测液中加试剂,左手控制右手动。

瓶下垫纸眼观色,读数要与切面平,酚酞示剂常相识,强酸弱碱甲基橙。

使用酸式滴定管,不盛碱液切记清。

解释:1、水液洗器切分明:"水"在此有两种含义,既表示自来水,又表示蒸馏水;"液"在此也有两种含义,既表示标准溶液,又表示待测液。

这句的意思是说在做中和滴定实验时,必须先对各种仪器进行清洗,而何时用自来水,何时用蒸馏水,何时用标准液,何时用待测液一定要分清分明[联想:滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤;移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤;锥形瓶先用自来水,然后用蒸馏水洗涤即可,切不可用待测液洗涤!]。

2、查漏赶气再调零:意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液,然后检查滴定管下端是否有气泡,若有应赶掉它,最后调节液面至"0"位[联想:(1)查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。

若漏液,对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林,对于碱式滴定管应更换一下玻璃球;(2)必须赶掉气泡,是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉,滴定后气泡消失,则使测定结果偏高;(3)每次滴定最好都从零位开始,这样可以减少误差。

]。

3、待测液中加试剂:"示剂"指指示剂。

意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂(其作用是借它的颜色的变化,来指示反应的终点。

)。

4、左手控制右手动:意思是说在滴定时,必须左手控制滴定管,右手持锥形瓶不断摇动。

5、瓶下垫纸眼观色:"瓶下垫纸"的意思是说为了清楚地观察颜色的变化,可以在锥形瓶底下垫一张白纸;"眼观色"的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化,不要看滴定管的刻度。

6、读数要与切面平:解释参见"化学实验基本操作"。

7、酚酞示剂常相识,强酸弱碱甲基橙:这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂,只有强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)时,才能用甲基橙。

除杂质的方法归纳口诀除去杂质是化学用语，指用物理方法或化学方法祛除杂质中的其他物质，使其转变为主要纯净物。

本站为大家带来的除杂质的方法归纳口诀，希望能帮助到大家!除杂质的方法归纳口诀一、方法指导：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则;三要领;五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。

二、除杂是有一些原则的：1、添加的药品不能与要保留的物质反应2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样三、除杂质思路分析方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

四、常见物质的除杂(一)、气体除杂：(括号中为杂质)1. CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。

2. CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。

3. O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4. O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中(二)、固体除杂：1. Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

(将活泼金属用酸溶解) 2. Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。

3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。

(将金属氧化物还原成金属) 4. CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。

5. CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)6.CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

高考化学实验题答题模板归类总结！考前多看看！高考化学实验题答题模板类型1 实验基本操作类1．浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。

5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

硝基苯的工艺流程
硝基苯是一种重要的有机化合物，广泛用于化工、医药和农药等领域。

其生产工艺流程主要包括硝化反应和精馏分离两个步骤。

以下将详细介绍硝基苯的生产工艺流程。

一、硝化反应。

硝化反应是将苯经硝化剂硝酸与浓硫酸反应，生成硝基苯的过程。

具体步骤如下：
1. 原料准备，将苯和硝酸以一定的摩尔比加入反应釜中，同时加入适量的浓硫酸作为催化剂。

2. 反应过程，在适当的温度和压力下，开始搅拌反应，使苯与硝酸发生硝化反应。

反应过程中要控制温度和压力，以确保反应的顺利进行。

3. 反应结束，当反应结束后，通过中和和冷却等操作，将反应产物中的硝基苯和未反应的硝酸、硫酸等分离。

二、精馏分离。

精馏分离是将反应产物中的硝基苯和其他组分进行分离纯化的
过程。

具体步骤如下：
1. 蒸馏操作，将反应产物经过蒸馏塔进行精馏分离，根据硝基
苯和其他组分的沸点差异，将硝基苯进行分离纯化。

2. 冷凝回收，通过冷凝器对硝基苯进行冷凝回收，得到纯净的
硝基苯产品。

3. 产品储存，将得到的硝基苯产品进行储存，以备后续的包装
和销售。

以上就是硝基苯的生产工艺流程，通过硝化反应和精馏分离两
个步骤，可以高效地生产出纯净的硝基苯产品。

在实际生产中，需
要严格控制反应条件和操作参数，确保产品质量和生产安全。

同时，还需要对废弃物和废水进行合理处理，以减少对环境的影响。

希望
本文的介绍能够对硝基苯的生产工艺有所帮助。

硝基苯的制备原理硝基苯，又被称为硝基苯酚，是一种有机化合物，分子式为C6H5NO2，属于苯的衍生物。

它是一种无色晶体，具有特殊的香气，广泛应用于化学工业和医药工业。

硝基苯的制备原理主要通过硝化反应实现，一般有三种主要的制备方法，即硝化反应法、重氮化反应法和硝基化反应法。

1. 硝化反应法：硝化反应法是最常用的制备硝基苯的方法。

其制备原理是将苯系化合物与硝酸反应，生成硝基苯。

反应方程式如下：C6H6 + HNO3 →C6H5NO2 + H2O该反应是一种亲电取代反应，硝酸（HNO3）向苯环上的质子攻击，形成亲电炔氢离子，进而与硝酸根离子结合，生成硝基苯。

硝基苯的生成可以通过变化反应条件和反应时间来控制所得产物的选择性。

2. 重氮化反应法：重氮化反应法是一种以硝酸和苯胺为原料制备硝基苯的方法。

其制备原理是先将苯胺与硝酸反应生成相应的亚硝基化合物，然后再通过酸性条件下的重氮化反应得到硝基苯。

反应方程式如下：C6H5NH2 + HNO2 →C6H5N2+ + 2H2OC6H5N2+ + HNO3 →C6H5NO2 + H2O + N2↑在此反应过程中，苯胺与硝酸会先反应生成亚硝基苯胺，然后再通过酸性条件的重氮化反应得到硝基苯。

该方法相比硝化反应法，可大量减少亲电炔氢离子的生成，减小了反应的爆炸性。

3. 硝基化反应法：硝基化反应法是一种以苯为原料直接进行硝化反应的方法。

其制备原理是通过将苯置于亚硝酸和硫酸等混合酸中反应生成硝基苯。

反应方程式如下：C6H6 + HNO2 + H2SO4 →C6H5NO2 + H2SO4 + H2O在该反应过程中，亚硝酸作为硝基供体与苯发生反应，生成硝基苯。

在反应中，硫酸既能够起催化剂的作用，也能够将水抽取走，提高反应的产率。

总体来说，硝基苯的制备原理主要是通过硝化反应进行，可以使用硝酸、苯胺和亚硝酸等试剂作为原料，通过改变反应条件和反应时间来控制所得产物的选择性。

这种方法的优点在于操作简单、产率高，广泛应用于工业生产中。

硝基苯工艺流程
《硝基苯工艺流程》
硝基苯是一种重要的有机化工产品，广泛用于农药、染料、医药等领域。

其生产工艺流程相对复杂，需要经过若干步骤才能合成出最终的产品。

下面将介绍硝基苯的工艺流程。

首先，硝基苯的生产从苯开始，苯是石化工业中的一种重要的化工原料，通常是通过蒸馏分离石油中的苯。

接下来，苯经过氧化反应，与浓硫酸和浓硝酸在一定温度条件下加热反应生成硝基苯。

硝酸是一种有强氧化性的酸，浓硝酸和浓硫酸的混合物能够在一定条件下起到硝化苯的作用。

硝化是通过硝酸对苯环上的氢原子进行置换，生成硝基苯。

这一步是硝基苯工艺流程中的关键步骤，需要精确的反应条件和控制。

最后，生成的硝基苯需要经过精馏、结晶等步骤进行纯化，得到合格的产品。

整个工艺流程中需要对温度、压力、反应时间等参数进行精确控制，保证产品的质量和产率。

总的来说，硝基苯的工艺流程虽然复杂，但凭借着科学的控制方法和技术手段，能够顺利、高效地完成化学合成反应，得到所需的有机化工产品。

硝基苯制取过程
硝基苯的制备是如下：
1、配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。

2、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

3、在50℃～60℃下发生反应。

4、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。

5、将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

防护措施
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。

紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴自给式呼吸器。

眼睛防护：戴安全防护眼镜。

身体防护：穿透气型防毒服。

手防护：戴防苯耐油手套。

其他：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。

及时换洗工作服。

工作前后不饮酒，用温水洗澡。

注意检测毒物。

实行就业前和定期的体检。

制取硝基苯的化学方程式
硝基苯是一种重要的有机化合物，它与生命活动有着密切的联系，可以产生特殊的气味和特殊的化学反应。

硝基苯的化学方程式是在反
应过程中，硝酸和苯乙酸通过水解反应而产生硝基苯：
硝酸+苯
乙酸→硝基苯+水
通常情况下，硝酸它是一种盐，含有铵离子和硝酸根离子，而苯
乙酸是一种比较稳定的酸，由苯环和乙酸基所组成。

硝酸和苯乙酸作为反应物在特定的温度下，经过合适的酸度调节
和氢氧化剂的加入，以及适当的不断移动的拌和，进行形成硝基苯的
化学反应。

在此反应中，硝酸和苯乙酸结合，形成氨基取代产物硝基苯，常用作表面活性剂，还可以用作合成染料、臭味剂、医药及农药
原料等。

硝基苯的合成是一个技术性的过程，其中包括许多精密的步骤。

很多工艺变量对反应的进程和产物的质量都可能产生关键的影响。

通常，在硝酸和苯乙酸的反应中，氧化剂和强氧化性物质的存在会影响
反应的效率，以及由此产生的产物质量。

因此，要优化反应条件，提
高硝基苯合成的质量，必须进行精细的系统控制，紧密地控制反应过
程中所有的变量。

总而言之，硝基苯是一种重要的有机化合物，它与生命活动有着
密切的联系，在实际生产和医药行业中发挥着重要的作用。

由硝酸和
苯乙酸在特定的温度和酸度等条件下通过水解反应形成硝基苯，反应
过程必须正确控制，以保证反应效率和产物质量。

制硝基苯化学方程式制硝基苯是一种重要的化学物质，它可用于生产药品、爆炸物、染料和塑料等。

下面将详细介绍制硝基苯的化学方程式及其制备方法。

制硝基苯的化学方程式制硝基苯的化学式为C6H5NO2，其化学反应式为：C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O在这个反应式中，C6H6代表苯，HNO3代表硝酸，C6H5NO2代表硝基苯，H2O代表水。

苯和硝酸反应，其中一个H+从硝酸分子中脱离并与苯分子中的一个H原子结合，形成硝基苯和水。

制备硝基苯的方法硝基苯的制备方法主要有以下两种：1.硝化反应硝化反应是制备硝基苯的主要方法。

大多数硝化反应是在430K-450K的加热下进行。

硝酸和硫酸是硝化反应中使用的重要试剂。

具体实验步骤是将硝酸和硫酸混合，制成混合酸，然后将苯分散到混合酸中，加热反应，得到硝基苯。

反应式为：C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O2.氨基化反应氨基化反应是制备硝基苯的另一种方法。

在1,4-二氨基苯和硝酸的反应中，可以制备硝基苯。

此反应在强酸和高温（470K）下进行。

反应式为：C6H4(NH2)2 + HNO3 → C6H3(NH2)(NO2) + H2O + NH4NO3在这个反应式中，C6H4（NH2）2代表1,4-二氨基苯，C6H3（NH2）（NO2）代表硝基苯，NH4NO3代表铵硝酸。

总之，制硝基苯是一个重要的化学反应，它对于许多工业和科技领域都至关重要。

通过硝化反应和氨基化反应的方法，可以制备高质量的硝基苯，并为未来的发展提供稳定的保障。

高三化学：【高中化学】歌诀记忆法记忆高中化学知识例析---化学版青花瓷【版本一】白色絮状的沉淀跃然试管底铜离子遇氢氧根再也不分离当溶液呈金黄色因为碘酸钾浅绿色二价亚铁把人迷电石偷偷去游泳生成乙炔气点燃后变乙炔焰高温几千几逸散那二氧化碳石灰水点缀白色沉底苯遇高锰酸钾变色不容易甲苯上加硝基小心TNT在苯中的碘分子紫色多美丽就为萃取埋下了伏笔电解池电解质通电阴阳极化合价有高低电子来转移精练了铜铁锌锰镍铬铝和锡留下阳极泥稀释那浓硫酸浓酸入水滴沿器壁慢慢倒搅拌手不离浓酸沾皮肤立即大量水冲洗涂抹上碳酸氢钠救急甘油滋润皮肤光滑又细腻熟石灰入土地酸碱度适宜看酸红碱紫的试纸多美丽你眼带笑意【版本二】无色酚酞面对碱羞涩脸绯红紫色石蕊遇到碱青蓝慢淡出酸碱和盐融入水离子解离开酸和氢氧跟金属三角恋氢氧化钠易腐蚀潮解味道涩火碱烧碱苛性钠俗名遍地找你用途十分广泛精炼石油制作干燥剂盐酸似水透明刺激有酸味白雾袅袅升起挥发小液滴活泼金属及盐和金属氧化物就当我为验证你伏笔硫酸不愿挥发粘稠把水吸木棒被打捞起脱水使碳化如传世的化尸水腐蚀千万物你眼带笑意色蓝絮状的沉淀跃然试管底晶体胆矾苛性钠氢氧再化铜当溶液呈金黄色因为铁三价善变二价亚铁迷人浅绿纯碱悠闲惹盐酸坟墓自己挖而撞击后一瞬间如闪电风暴逸散那二氧化碳点缀石灰水变碳酸钙时间慢慢消逝中和酸与碱酸碱度等于七土壤被改良看酸红碱紫的试纸多么美丽就当我为验证你伏笔稀释那浓硫酸注酸入水中沿器壁慢慢倒玻璃棒搅拌硫酸飞溅沾皮肤立即用水洗涂碳酸氢钠【天津新东方优能高考化学方程式复习】---碱金属1、钠和水2Na+2H2o=2NaOH+H2↑2、钠放在空气中 4Na+O2=2Na2O2、电解熔融氯化钠2NaCl=2Na+Cl2↑(熔融,电解)3、氧化钠和二氧化碳 Na2O+CO2=NaCO34、氧化钠和水 Na2O+H2O=2NaOH5、过氧化钠和水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6、氢氧化钠和过量的碳酸氢钠 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O7、碳酸钠和少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO38、碳酸氢钠和少量氢氧化钙Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO39、碳酸氢钠和过量氢氧化钙Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH9、碳酸钠和氢氧化钙Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH10、碳酸钠、二氧化碳和水 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3【天津新东方优能高考化学方程式复习】---碳族元素天津新东方优能项目管理中心化学主讲边琳1、一氧化碳与氧气 2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑ (高温）3、二氧化碳与水 CO2+H2O=H2CO34、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑5、二氧化碳与少量的氢氧化钠 CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O7、二氧化碳与少量的石灰水 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)210、二氧化碳与碳 CO2+C=2CO(高温)【天津新东方优能高考化学方程式复习】---氧族元素天津新东方优能项目管理中心化学主讲边琳1、二氧化硫与水反应 SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫通入足量石灰水中 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)6、二氧化硫通入氯水 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl7、浓硫酸与铜反应 Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4 =CO2↑+2SO2↑+2H2O【天津新东方优能高考化学方程式复习】---氮族元素1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢 NH3+HCl=NH4Cl5、氨气和水NH3+H2O =NH3•H2O（可逆）6、氯化铁和氨水FeCl3+3 NH3•H2O =Fe(OH)3↓+3NH4Cl7、氯化铝和氨水AlCl3+3 NH3•H2O ===Al(OH)3↓+3NH4Cl8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O9、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO210、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加热)13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加热) 【天津新东方优能高考化学方程式复习】---卤族元素1、铁与少量的氯气 2Fe+3Cl2=2FeCl32、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO3、氯气通入石灰水 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4、氢氧化钠溶液中通入氯气 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O5、漂白粉失效Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO=2H Cl+O2↑6、氯气通入氢硫酸中Cl2+H2S=2HCl+S ↓7、氯气与KI淀粉溶液 2KI+Cl2=2KCl+I28、氯气通入二氧化硫水溶液中 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl9、二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O10、硝酸银与碘化钾溶液反应AgNO3+KI=AgI↓+KNO311、高锰酸钾与浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑【高中化学】天津新东方优能高考化学知识点复习---水的妙用1 . 水封：液溴需要水封，液溴极易挥发有剧毒，在水中溶解度较小，比水重，水封减少挥发。