人教版九年级化学上下册复习提纲

2012九年级化学复习详解基本概念与原理部分1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

注意：澄清石灰水变浑、固体受热变成气体不一定发生了化学变化。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、．．．．导电性、传热性、延展性、吸附性、潮解性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰，干冰易升华。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气、溶液都是混合物。

混合物中可以只含一种元素，如氧气与臭氧的共存物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质及元素的类别主要决定于原子的最外层电子数。

决定元素种类的是质子数或核电荷数。

具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如一个水分子和一个氖原子。

8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种粒子，由原子构成）；可以构成物质（2）原子（化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分）；原子可以直接构成物质，如金属、金刚石、石墨等（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电粒子，可分为阳离子[如Na +、NH 4+]和阴离子[如Cl —、CO 32—]。

失去电子带正电荷，得到电子带负电荷。

9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。

它虽小，还可分为带正电的质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。

跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

11、稳定结构：①最外层8个电子②只有一个电子层的2个电子。

12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属．．元素：Al ；地壳中含量排在前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。

空气中含量最多的元素是氮元素。

（3）海水、人体中最多的元素：O （4）形成化合物种类最多的元素：C 。

13、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe 3O 4四氧化三铁，P 2O 5五氧化二磷，Ca （OH ）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO 3碳酸钙，CuSO 4硫酸铜，NH 4NO 3硝酸铵。

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂，但MnO 2不是专门作催化剂的。

） 酶也是一种催化剂。

15、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点。

注意相关探究实验16、灭火的方法：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林着火砍树木打隔离带；（2）隔绝氧气；如油锅着火可用锅盖盖灭；（3）降低可燃物的温度至着火点以下；如房屋着火时用高压水枪灭火。

17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。

一切可燃性气体、粉尘，在遇到明火时都有可能发生爆炸。

（也有物理变化引起的爆炸如车胎爆炸）。

18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类、数目和质量、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

注意相关探究实验19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物．．．而不是化合物。

一般说来，合金的熔点．．比里面各成分低．，硬度．．比里面各成分大．，抗腐蚀性能更好。

合金是金属材料，不是合成材料。

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。

即：离子所带电荷数等于常见化合价数；单质中元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的正负化合价的代数和为021、化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子；③初中阶段除O2、N2、H2、Cl2、I2外还可以表示这种单质。

b．化学式：A、宏观意义：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；B、微观意义：①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成。

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

注意书写及标价的方式。

当元素符号和化学式前面有数字时，符号只表示微观意义。

如几个粒子22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、HCO3-(碳酸氢根离子)、Cl-(氯离子——盐酸的酸根)、S2-(硫离子)。

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的组成：溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。

溶液不一定是无色的。

溶液中的溶质可以不止一种。

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

20℃时，食盐的溶解度为36克。

就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

影响固体溶解度的因素是温度。

影响气体溶解度的因素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

25、酸碱度的表示方法——PH说明：① pH=7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性。

pH越小，酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性。

pH越大，碱性越强。

26、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性依次减弱说明：（1）越靠前的金属，活动性就越强，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来（2）氢前金属可以与酸（盐酸或稀硫酸）发生置换反应。

元素化合物部分1.测定空气中氧气的含量实验中：（1）试剂选择的原则：不产生气体；能在空气中燃烧；只与氧气反应；（2）原理：可燃物消耗氧气，使容器内压强减小来推测空气中氧气的含量。

（3）如果实验结果<1/5可能的原因有①红磷的量不足②装置漏气③实验后装置没冷却到室温④实验后导管内留有水分；实验结果>1/5可能的原因是红磷放入过慢。

2．空气的成分按体积分数．．．．计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

明白空气中氧气、二氧化碳、水分存在的证明方法。

3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：燃烧的现象燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 C + O2点燃CO2硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体S +O2点燃SO2磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟4P + 5O2点燃2P2O5铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe + 2O点燃Fe3O4镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。

2Mg+ O2点燃2MgO5．实验室制取氧气：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，不需加热，反应可根据分液漏斗加入过氧化氢的量来控制反应的速率和氧气的量，但需用二氧化锰催化，且转化率不高；而用氯酸钾制氧气需用二氧化锰催化，且需加热，但氧气的转化率较高。

高锰酸钾制氧气虽然需要加热，且转化率不高，但不需催化剂。

气体的收集：根据气体的性质决定——由气体的密度和水溶性决定收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。

收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。

只能用向上排空气法，收集CO只能用排水法。

收集CO2注意多功能瓶的使用：收集密度大于空气的气体及除杂质——长进短出；收集密度小于空气的气体及排水集气——短进长出（瓶正放时）。

6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。

氮气沸点最低，首先汽化。

7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气能与其它物质反应并放热的化学性质。

水通直流电后，正、负极均产生气泡，正极气体能使带火星木条复燃，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H），前者与后者的体积比为1:2，2质量比为8:1。

8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。

实验室净水步骤：自然沉降、吸附沉淀（加絮凝剂明矾）、过滤、吸附（用活性炭）、蒸馏。

硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。

向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。

利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。

家庭中常用煮沸的方法。

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。

一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢。

不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。

不用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体（可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。

）是无色无味的气体，密度比空气10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

干冰易升华。

11、二氧化碳的化学性质：（1）一般既不燃烧也不助燃，不能供给呼吸。

（2）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+ H2O ═ H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═ H2O + CO2↑（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2═ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO．．2．气体．．的检验．．．，和其他碱也能反应。

其中CO2检验用石灰水，吸收用氢氧化钠溶液。

12、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。

13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应继续进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有HCl等杂质。