高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一课时)-任务单

人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）§2－3 氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。

常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。

一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。

如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。

元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。

就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。

元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。

化合价有正价和负价。

在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。

在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。

由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。

【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。

氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系CuO＋H2△Cu＋H2O2Mg＋O2△2MgOFe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO22Al2O3通电4Al＋3O2↑2H2O2催化剂2H2O＋O2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？【课堂生成】2.(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？【课堂生成】【练一练】⑴请指出第1题表中反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；⑵判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

氧化还原反应（第一课时）（一）教学目标1、知识与技能（1）通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力。

（2）初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应。

2、过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学。

（2）通过探究的学习方法，培养学生的观察和分析能力。

3、情感态度价值观通过对氧化反应和还原反应是同时发生这一事实的教学，对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育。

（二）教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

（三）教学难点：理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移。

（四）教学思路：复习引入→从得氧失氧的角度探究氧化还原反应→从化合价升降的角度探究氧化还原反应→从电子得失的角度探究氧化还原反应(五)教学过程教师活动学生活动设计意图【复习引入】活动一请对以下几个反应进行分类①C+O2 CO2②2KClO32KCl+3O2↑③3Fe+2O2 Fe3O4④CaCO3CaO+CO2↑⑤Fe+CuSO4==FeSO4+Cu⑥H2+CuO Cu+H2O⑦HCl+NaOH==NaCl+H2O⑧3CO+Fe2O3 2Fe+3CO21、回顾初中所学化学反应的分类标准2、分析化学反应的基本类型1、复习旧知识，引出对化学反应的新分类方法2、考察学生对已有知识的认识和理解程度【过渡】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2属于什么类型的化学反应呢？带着疑问准备接受和学习新的知识引入课题【板书、投影】第三节氧化还原反应【讲述】认识事物的过程是由表及里，由现象到本质。

根据事物的认识规律对氧化还原反应三探其究竟。

了解事物的认识规律，掌握分析问题的方法培养学生用发展的观点、科学的态度学习化学【板书、投影】一、探旧识【活动】回顾初中学习的氧化反应和还原反应的实例，从得氧和失氧角度对氧化反应和还原反应进行定义列出氧化反应和还原反应的实例，对照分析反应的特点考察学生对已有知识的认识和理解程度【质疑】氧化反应和还原反应是独立进行的吗？分析化学反应为引出氧化还原反应的概念做准备【小结一】氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应叫做氧化还原反应。

氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。

本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。

二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。

学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。

本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。

三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。

（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。

四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。

通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。

培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。

五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。

本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。

本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。

然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。

首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。

氧化还原反应第一课时一、教材分析1．教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。

此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

2．教材的重点与难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。

二、教学目标1．知识与技能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．过程和方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

3．情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

三、学情分析本节课，源于初中又高于初中。

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

氧化还原第一课时一、教材分析氧化还原反应处于人教版第一章第三节氧化还原反应分为两节内容嗯，第一节为氧化还原反应，第二节氧化剂和还原剂。

氧化还原反应是嗯，对初中学过的氧化反应和还原反应的进一步深化，是高中阶段研究化学反应一个重要的手段。

二、学情分析由于学生是平行班的学生，且基础比较薄弱嗯，再加上又是网课，所以我对内容进行了一定的简化三、教学目标结合本节课的学情，加上新课程标准的要求。

我制定了具体的教学目标。

①通过化对化合价的分析认识，氧化还原的规律，并对常见的化学反应进行分类②基于化学化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。

四、教学重难点重点:氧化还原反应的特征与本质难点:氧化还原反应的特征与本质五、教学方法：问题发现法情景教学法探究法课时安排1课时六、教学过程分为四个小单元第一个教学单元：引课。

以生活中常见的氧化还原反应，例如，天然气燃烧，钢铁生锈，食物腐烂引出第二个教学单元：氧化还原反应的概念以初中学过的两个化学反应为载体，引导学生从三个方面一得氧物质，湿痒物质及其发生的反应②并前后元素化合价的变化情况③反应或还原反应与元素化合价升降的关系进行分析，在此基础上，得出氧化还原反应的概念，并将物质发生氧化反应或还原反应与元素化合价升降联系起来设计意图：以初中学过的化学反应为载体，让学生能够很好的完成知识的过渡和迁移，渗透证据推理与模型认知的核心素养。

第三个教学单元探究氧化还原反应的规律得出氧化还原反应的重要特征之后，将化学反应可以进行分类，紧接着出示常见的几个氧化还原反应，让学生对其中的化合价进行分类，从而总结出氧化还原反应的相关规律。

然后通过氧化还原反应，它的发展历程让学生增强科学精神与社会责任设计意图：让学生亲自动手总结规律，有助于给学生加深印象第四个教学单元：探究氧化还原反应的本质通过氯化钠和氯化氢的形成过程，让学生从核外电子的得失和偏移总结出氧化还原反应，外在特征化合价的升降是由于内在的电子的转移造成的设计意图：引导学生从宏观到微观进行分析第五个教学单元：氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系给学生出具六个方程式让学生通过交叉分类的方法对这六个方程式按照四大基本反应类型和氧化还原反应的依据进行分类设计意图:找到氧化还原反应与四大基本反应类型的关系最后是课堂小结课堂小结将安排在板书上进行六、板书设计这样的板书简洁直观，使本节课的重点一目了然。

第三节氧化还原反应(第一课时)教案教学目标【教学目标】（1）从得氧失氧、元素化合价的变化、电子转移三个角度去分析氧化还原反应。

（2）能够根据氧化还原反应的特征判断氧化还原反应。

（3）了解氧化还原反应的本质—电子转移。

（4）知道氧化还原反应与四种基本反应类型的关系教学重难点理解氧化还原反应的概念，能够用电子转移模型解释氧化还原反应。

能够运用化合价的变化判断电子的转移。

图1图2【设疑】在以下反应的传“O”过程中，针对Cu、C元素和Fe、C元素而言，还伴随有怎样的变化呢？【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。

在化学方程式上标出其过程如下：请按上述方法分析下面的反应：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2【分析】当CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合价就会降低；当C得“O”后，C元素化合价就会升高。

【聆听、思考、分析】重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。

【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）2Na+Cl2 2NaCl（3）H2+Cl2 2HCl（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素化合价的改变呢？现在我们来看下面的两个示意图，你能解开其中的奥妙吗？〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。

2．请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么？讨论交流：为什么有氧化反应与还【演示实验】【课后思考】一．氧化还原反应氧化反应：得到氧→化合价升高→失去电子还原反应：失去氧→化合价降低→得到电子↓↓特征本质。

第1课时氧化还原反应知识网络结构:学习目标:1．了解氧化反应、还原反应的概念和实质2．学会判断氧化还原反应。

3．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

教学过程一、旧知引入----疑以初中重点实验-CO 还原CUO和氧气的化学性质实验引入，展开对氧化反应，还原反应的研究。

提出问题：是不是只有得氧、失氧才是氧化反应，还原反应？二、多角度认识氧化还原反应—探从三个不同的角度认识氧化还原反应：1．从得氧、失氧的角度认识氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应氧化还原反应：氧化反应，还原反应同时发生的反应。

2．从化合价升降的角度认识氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应氧化还原反应是：有元素化合价升降的化学反应。

3．从电子转移的角度认识氧化反应：失去电子或电子对偏离的反应还原反应: 得到电子或电子对偏向的反应氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。

二、氧化还原反应的实质和特征实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。

特征：元素化合价发生变化。

三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：1．置换反应一定是氧化还原反应。

2．复分解反应一定不是氧化还原反应。

3．有单质参加的化合反应是氧化还原反应4. 有单质生成的分解反应是氧化还原反应三、课堂内容总结---展四、课堂练习评讲---评1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。

( )(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。

( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。

( )(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。

( )(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

( )(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。

( )(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。

( )(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。

氧化还原反应教学案(第一课时)一、教材分析《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。

因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。

而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。

学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

二、学生分析知识层面：在初中从得氧失氧的角度认识了氧化反应和还原反应的概念，未接触过氧化还原反应这个概念。

在第二章第一节学习了分类的有关知识，建立起了分类观；初中学过了四大基本反应类型，第二节从是否有离子参加的角度将化学反应分为了离子反应和分子反应。

学科思想：建立起了分类观，联系观。

能力层面：有一定的信息收集能力，分析问题解决问题的能力。

三、教学目标1.课标要求根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移2. 【知识与技能】从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应。

理解氧化还原反应的本质。

掌握得失电子、元素化合价的升降、氧化反应与还原反应的关系。

【过程与方法】学会在大量事实的基础上进行概括、归纳和得出结论；培养学生阅读教材解决问题能力；迁移、类比、分析、推理、归纳的能力。

【情感态度与价值观】从“氧化还原反应”概念的发展体会人类对事物的认识是不断发展变化的,同时帮助学生形成对立统一的辩证观点以及透过现象看本质的科学探究能力。

3. 教学重点：从不同的角度认识氧化还原反应4. 教学难点：氧化还原反应的本质思考与交流（P35）1.列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2.氧化反应和还原反应之间关系？完成下列反应的方程式：（1）一氧化碳还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜（3）碳与水高温下的反应思考与交流1.判断哪些物质发生氧化反应、哪些发生还原反应？2.这几个反应有什么共同的特征？3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系，并得出结论？从化合价角度分析氧化还原反应氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应还原反应:物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应思考与交流分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、哪些发生还原反应？思考辨析1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应氧化还原反应的特征：元素化合价变化化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的另一种依据思考练习判断下列反应是否是氧化还原反应？1. 2H2 + O2= 2H22. CaO + H2O = Ca(OH)23. 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑4. CaCO3 = CO2↑ + CaO5. Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O8. CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl思考与交流：氧化还原反应中，元素化合价为什么发生变化？思考与交流：点燃。

氧化还原反应（第1课时）大单元-高中化学必修1第一章第三单元学习目标1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。

2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。

3.建立对宏观现象的辨识和对实质进行微观探析的化学思维。

4. 能从氧化还原反应视角理解和关注我国长征系列火箭推进剂的发展，体会科学态度与社会责任的科学素养。

情境导入长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具。

长征运载火箭起步于20世纪60年代，1970年4月24日“长征一号”运载火箭首次发射“东方红一号”卫星成功，标志着我国进入了航天事业新时代。

长征火箭已经拥有退役、现役共计4代20种型号，是当今世界可靠性、技术稳定性最好的运载火箭之一。

那么火箭是如何将人造卫星送入太空的呢？火箭推进剂有哪些种类？它们又发生了怎么样的反应，可以产生如此巨大的推力？就让我们开始这节课的学习——了解火箭推进剂。

学习任务【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价【任务二】分析长征五号火箭中液氢液氧推进剂的反应，知道有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子发生转移学习活动【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价1.根据情境材料中的信息，找出我国长征系列火箭使用的推进剂【活动设计】让学生在阅读中了解我国航天事业的发展，增强学生的国家自豪感和社会责任感，激起学生的学习兴趣；培养学生在文字材料中获取信息的能力；书泻化学式为后续标注化学式中元素的化合价的学习打下基础。

2.标出长征系列火箭推进剂中各元素的化合价【活动设计】样的性质？从环境保护角度你怎么评述？练习：标出以下化合物或原子团中除氧元素外其他元素的化合价。

FeO、Cu2O、CH3OH、KMnO4、NH4+、N2O、NO2、N2O4、H2C2O4、ClO2、ClO3−、H2O2【设计意图】回顾初中元素化合价的知识，让学生了解氢元素在化合物中常显+1价，氧元素在化合物中常显-2价，化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团所带的电荷数，理解元素游离态时的化合价为零，并熟记H、O、Cl、F、Na、K、Mg、Ca、Al、Fe的常见化合价。

《4.1 氧化还原反应》学习任务单《41 氧化还原反应》学习任务单一、学习目标1、理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。

2、理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

3、掌握常见的氧化剂和还原剂。

4、学会用双线桥法和单线桥法表示氧化还原反应中电子的转移。

二、学习重难点1、重点（1）氧化还原反应的概念及判断。

（2）用双线桥法和单线桥法表示电子转移。

2、难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应。

（2）氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。

三、知识梳理1、氧化还原反应的概念（1）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

（2）还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。

2、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

3、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）置换反应一定是氧化还原反应。

（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。

（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

5、氧化剂和还原剂（1）氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中元素化合价降低。

常见的氧化剂：氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。

（2）还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中元素化合价升高。

常见的还原剂：金属单质（如钠、铁等）、氢气、一氧化碳、二氧化硫等。

6、双线桥法和单线桥法表示电子转移（1）双线桥法：从反应物指向生成物，注明“得”“失”电子的总数。

（2）单线桥法：在反应物中，从失电子的元素指向得电子的元素，注明电子转移的总数。

四、例题讲解例 1：判断下列反应是否属于氧化还原反应。

（1）2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑（2）CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑（3）Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑解析：（1）在 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑中，氯元素的化合价从＋5 价降低到－1 价，氧元素的化合价从－2 价升高到 0 价，有化合价的升降，属于氧化还原反应。

氧化还原反应第一课时【学习目标】1．通过对化学反应方程式的观察，寻找的共同之处，从而得出氧化还原反应的定义。

2．理解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

3．理解化合价升降与电子转移的关系。

【学习重难点】重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：理解氧化还原反应的本质。

【新课内容】一、氧化还原反应的特征1.如何将氧化铜通过反应制得铜单质？(1)这三个反应有什么共同特征？(2)氧的得失与元素化合价升降有什么规律？请以第一个方程式为例加以解释。

(3)从化合价角度，重新给氧化还原反应定义氧化反应：；还原反应：；氧化还原反应：；2.学以致用⑴下列反应是否属于氧化还原反应？⑵以下各反应又属于四大基本反应中的哪种反应类型？化学反应方程式是否是氧化还原反四大基本反应类①2Na＋Cl22NaCl②CaO＋H2O＝Ca(OH)2③CaCO3CaO＋CO2↑④2H2O2H2↑＋O2↑⑤Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑⑥NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O⑦CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋⑧Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑨CuO＋H2Cu＋H2O⑶分析四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，用数学集合中的图示法，将图画在下面。

二、氧化还原反应的本质【问题引导】在下面这个反应中，钠和氯元素的化合价为什么会发生变化？2Na＋Cl22NaCl【漫画故事】从本质重新定义氧化还原反应氧化反应：；还原反应：；氧化还原定义：；【实验探究】实验原理：Fe＋CuSO4＝FeSO4＝Cu实验用品：铁片、铜片、小烧杯、灵敏电流表、两根导线及硫酸铜溶液；实验现象：实验结论：【总结感悟】现在请大家用双线桥模型来研究以下反应中化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系。

规律：三、生活和诗中的氧化还原反应四、学习小结。

第一章化学反响及其能量变化第一节氧化复原反响沉着说课在中学阶段的根本概念、根底理论知识中，氧化复原反响占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

使学生掌握氧化复原反响的概念，是学好元素及其化合物知识的根底。

通过本节课的学习，要使学生能从化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、复原、氧化反响、复原反响等概念的理解，并学会用化合价变化和电子转移的观点来判断氧化复原反响，且能正确表示电子转移情况。

本节教材从复习初中学过的狭义氧化复原反响入手，继而从化合价升降角度分析，最后上升到用电子转移的观点揭示氧化复原反响的实质，从而形成广义的氧化复原反响的概念。

这种由狭义到广义、由简单到复杂、由特殊到一般的安排，有较强的逻辑性，符合由感性认识到理性认识的认识规律。

因此，在教学中应首先复习旧知识，然后通过探索、引申、分析讨论由表及里地逐步揭示氧化复原反响的实质，最后总结出氧化复原反响的概念、特征、实质。

然后通过必要的练习，使学生掌握用双线桥法表示电子的得失情况，完本钱节教学任务。

●教学目标1.在复习四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响的根底上，使学生了解化学反响有多种不同的分类方法。

各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

2.使学生学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化复原反响，并会利用“双线桥〞分析氧化复原反响。

3.使学生了解氧化剂和复原剂。

4.培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。

5.在理解电子得失、氧化和复原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

●教学重点用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化复原反响。

●教学难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化复原反响。

●教学方法复习引导法和讨论诱导法●课时安排三课时●教学用具投影仪、胶片●教学过程第一课时［板书］第一章化学反响及其能量变化第一节氧化复原反响［师］初中所学许多化学反响；从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种根本反响类型；还有氧化反响和复原反响。

第三节 氧化还原反应本节分析本节内容主要讨论氧化还原反应，包括两部分内容：氧化还原反应、氧化剂和还原剂。

首先，教材从复习初中氧化反应和还原反应(从得氧、失氧角度)入手，通过2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑反应的讨论，说明初中所学的化学反应分类知识不够全面，也不完善，从而转入到从化合价和电子得失的角度来介绍氧化还原反应。

在第一部分内容中，先以氧化铜与碳的反应为例，从得氧、失氧的角度引出氧化还原反应的概念。

接着通过讨论，分析氧化还原反应与元素的化合价升降的关系，并从化合价升降引出氧化还原反应的概念。

将氧化还原反应扩大到虽没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应就属于氧化还原反应。

教材在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。

第一部分的最后设计了“学与问”，通过讨论，分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，并要求学生画出四种基本类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。

第二部分主要讨论氧化剂和还原剂。

教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂下定义，并简单介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。

最后教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时也辩证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。

本节教材注意遵照大纲的要求编写，严格把握教材的深广度。

例如，氧化剂和还原剂只从电子转移的角度下定义等。

注意与初中化学的合理衔接，使化学学习源于初中而又高于初中。

教材还很重视培养学生的能力、科学态度。

教材中编入了“思考与讨论”“学与问”，以培养学生的思维能力；还要求学生运用已学的分类方法来把化学反应分类，并画出交叉分类图，以培养学生的科学态度和科学方法。

同时，教材还重视化学知识在实际中的应用。

课时分配氧化还原反应 1课时氧化剂和还原剂 1课时 第一课时 氧化还原反应整体设计三维目标1．知识与技能(1)复习巩固初中从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论；(2)学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；(3)初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；(4)理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。