广东省惠州市平海中学高三化学一轮复习离子方程式书写教学案

高考化学第一轮复习教案碱金属一、考纲要求1.把握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.把握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区分.3.把握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，把握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.二、学问结构1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：名称和符号锂（Li）钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs结构原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简图电子式Lix Nax Kx Rbx Csx 主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层灵敏不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534/cm3 1.97/cm30.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2Rb+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)跟硫反应2M+S M2S与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑反应猛烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反应2M+2H+2M++H2↑与盐溶液反应如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑制法2MCl电解2M+Cl2↑(K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl )2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH)颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+*⨯....O*⨯ ]Na+Na+*⨯....O.•....O*⨯ ]2—Na+Na+*⨯....O*⨯ H]-氧元素化合价-2 -1 -2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定离子键极性键与水反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2ONaOH+HCl NaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO42NaSO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO44Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4制法2Na+Na2O22Na2O6Na+2NaNO2N2+4Na2O2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂名称和化学式 碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠(NaHCO 3) 俗名纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末水中溶解性 易溶 易溶（比Na 2CO 3）小 热稳定性 稳定不稳定 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O与酸反应 CO 2-3+H +HCO -3 HCO -3+H +H 2O+CO 2↑HCO -3+H +CO 2↑+H 2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+NaOH+H 2O2NaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O与某些盐反应BaCl 2+Na 2CO 3BaCO 3↓+2NaClNaHCO 3+NaHSO 4Na 2SO 4+ H 2O+CO 2↑与CO 2反应 Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3 不反应相互转化 NaHCO 3Na 2CO 3 制法NaOH+CO 2NaHCO 32NaHCO 32Na 2CO 3+H 2O+OC 2↑NaOH+CO 2NaHCO 3鉴别 加酸产生CO 2加热难分解 加酸产生CO 2较Na 2CO 3快加热分解出CO 2用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多三、学问点、力量点提示1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长期露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.3.通过Na 2O 2的结构和性质的学习，能正确分析Na 2O 2在化学反应中的电子得失及所起的作用.4.通过Na 2O 2、NaHCO 3、NaOH 的性质的学习，把握有关Na 2O 2与NaHCO 3混合加热 、NaOH 与NaHCO 5．混合加热类型习题的计算. 四、力量训练1.下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出猛烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. 学问点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途. 力量点：再现力量、辨别力量、学问迁移力量.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中猛烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体学问点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件力量点：再现力量、迁移力量、综合分析推理力量.3.在某温度下，NaOH 的溶解度为ag ，该温度下，用bg 水溶解肯定量的Na 2O 2形成饱和溶液，需加入Na 2O 2的质量为( )克。

专题2.2 离子反应和离子方程式【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念、发生的条件。

4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。

一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

离子方程式的书写教案离子方程式的书写教案一、教学目标：1. 理解离子方程式的概念和作用；2. 掌握离子方程式的书写方法；3. 能够根据化学方程式写出相应的离子方程式。

二、教学准备：1. 教师准备：教学课件、黑板、彩色粉笔、实验室器材。

2. 学生准备：学生实验台、实验用具。

三、教学过程：1. 导入（10分钟）教师可以通过提问的方式引入离子方程式的概念和作用，例如：“在化学反应中，我们知道原子通过失去或者获得电子来形成离子，那么离子方程式是什么呢？它有什么作用呢？”2. 知识讲解（15分钟）教师利用PPT或者板书对离子方程式进行讲解，包括离子方程式的定义、例子和书写方法，并强调离子方程式的作用。

3. 实验演示（15分钟）教师可以进行一些简单的实验演示来帮助学生理解离子方程式的概念和作用，例如溶液电导实验。

4. 分组讨论（10分钟）将学生分成若干小组，让他们互相讨论并分享自己的理解和疑惑，然后由每个小组汇报出讨论的结果。

5. 课堂练习（20分钟）教师出示一些化学反应的方程式，要求学生根据方程式写出相应的离子方程式，并进行讲解和纠正。

6. 拓展应用（15分钟）教师提供一些离子方程式的应用实例，让学生根据实例进行思考和讨论，并鼓励他们提出自己的应用实例。

7. 总结归纳（10分钟）教师进行课堂总结，概括离子方程式的要点和要领，并指导学生做好相关知识的复习。

四、教学反思：通过本堂课的教学，学生能够了解离子方程式的概念和作用，并掌握了离子方程式的书写方法。

同时，教师通过实验演示和讨论等方式，加强了学生对离子方程式的理解和运用能力。

但是，本次教学中尚存在的不足之处是实验演示的内容和时间过于简单，未能充分激发学生的兴趣和思考，下次教学需要再加以改进。

镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。

镁和铝的重要化合物的化学性质。

3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。

2．难点聚焦1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相像性打算的。

金属的价电子较少，简洁失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财宝”。

它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。

有人描述金属晶体内的实际状况是“金属离子沉醉在自由电子的海洋中”。

换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使很多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。

但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。

一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。

例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用渐渐减弱，因此，它们的熔点渐渐降低，硬度渐渐减小。

如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。

同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用渐渐增加。

因此它们的熔点渐渐上升，硬度渐渐增大。

如：按钠、镁、铝的挨次熔点依次上升，硬度渐渐增大。

2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常状况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规章的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。

（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的缘由。

大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以擅长导电的金属也擅长导热。

重要有机物的实验室制法教学目标知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。

能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。

科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。

科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。

科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。

重点、难点重点：掌握重要有机物的实验室制法。

难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。

教学过程设计教师活动【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。

【板书】重要有机物的实验室制法【投影】例1 .1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。

在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。

其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象______。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。

学生活动回忆有机实验的有关内容，明确任务，做好知识准备，并记录笔记。

阅读、思考、讨论。

学生进行分析：制1，2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成。

通过观察实验装置，可知a是制乙烯装置，b是安全瓶防止液体倒吸。

锥形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是检查试管d是否堵塞。

当d 堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管。

c中盛氢氧化钠液，其作用是洗涤乙烯；除去其中含有的杂质（CO2、SO2等）。

硫酸及其盐1．复习重点1．硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性2．重要硫酸盐的性质及SO-24的检验；2．难点聚焦1.利用硫酸的强酸性制备多种物质：（1）制气体：制氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑;制H2S：FeS+H2SO4H2S↑+FeSO4(2)制较弱的酸：制H3PO4；Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓) 2H3PO4+2CaSO4制CH3COOH：2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4(3)制化肥：Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓) Ca(H2PO4)2+2CaSO42NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(4)制硫酸盐：制胆矾：CuO+H2SO4+4H2O CaSO4·5H2O(晶体)制绿矾：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸。

（1）制HF：CaF2+H2SO4(浓) 2HF↑+CaSO4(铅皿中)（2）制HCl：NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑NaHSO4+NaCl Na2SO4+HCl↑（3）制HNO3：NaNO3+H2SO4（浓）HNO3↑+NaHSO43.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸。

Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑4.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O5.利用浓H2SO4的脱水性：（1）制C2H4：CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O（2）制CO：HCOOH CO↑+H2O6.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂。

干燥：O2、H2、Cl2、N2、CO、CO2、SO2不干燥：碱性：NH3还原性：H2S、HI、HBr7.用H2SO4作催化剂：（1）乙烯水化：CH2—CH2+H2O CH3CH2OH3.学问要点（一）浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

离子方程式书写考纲要求：1、理解离子反应的概念。

能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。

复习内容：一、离子方程式进行正误判断。

例 1]、能正确表示下列反应离子方程式的是（）（1）碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO +H+=H2O+CO2↑（2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和 Ca(OH)2溶液Ca2++ HCO +OH－=CaCO3↓+H2O（3）把金属铁放入稀 H2SO4中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（4）金属钠投入到水中Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑（5）铜片与稀硝酸反应：Cu+NO +4H+=Cu2++NO↑+2H2O-（6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO 2 +H2↑（7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－（8）硫酸亚铁溶液中加入 H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O+（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4（10）Fe2(SO4)3的酸性溶液中通过入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H++（11）用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH 4 +HSO（12）饱和石灰水跟稀 HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O2-（13）用NaOH 溶液吸收少量CO22OH－+CO2=CO 3 +H2O（14）次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca2++2ClO－+H2+CO2=CaCO3↓+2Hco（15）硫化钠水解：S2－+2H2O H2S+2OH－（16）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－（17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应 HCO +Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O+ （18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH－+NH 4△= = = = = H2O+NH3↑（19）电解饱和食盐水2Cl－+2H2O电解= = = = = H2↑+Cl2↑+2OH－（20）硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－====Al(OH)3↓【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（1）（2）正确，（3）H+不能将 Fe 氧化为 Fe3+, （4）（5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（7）（8）电荷不守恒，（9）正确，（10）电荷不守恒，（11）少量 SO2时，不可能生成 HSO ，只能2-生成 SO 3，（12）石灰水中 Ca(OH)2应以Ca2+、OH－形式书写，（13）正确，（14）在通入过量 CO2时应写成 Ca(HCO3)2，（15）反应没有分步，（16）HclO 分子不可改写，因为 HclO44 4 4 32 23 24 4 2 3 3 23 34 42 是弱酸，（17）Ca(OH)2 少量时，OH－与 HCO 完全转化成 CO 3 ，无 OH －剩余，（20）未考虑 NH 3·H 2O 是弱碱。

微专题·大素养❶离子方程式书写的分类突破类型一与量有关的离子方程式的书写(以少定多)题组一连续型1．反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。

(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如将CO2通入NaOH溶液中，碱过量：______________________________；碱不足：______________________________。

(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。

如将CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量：____________________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________________。

(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，稀盐酸不足：_____________________________________________________________；稀盐酸过量：________________________。

(4)铝盐溶液与强碱反应。

铝盐过量：_______________________________________________________________；铝盐不足：_______________________________________________________________。

(5)NaAlO2溶液与强酸反应。

NaAlO2过量：____________________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________________。

2021 2021年惠州市平海中学高三化学一轮复习教学案（20份打包）2021-2021年惠州市平海中学高三化学一轮复习教学案（20份打包）氯．复习重点.化学性质、实验室制备和主要用途。

．重点是氯水性质的多重性，难点是的实验室制法。

．难点聚焦．氯元素的知知识网络．次氯酸、漂白粉分子的结构式是（氧在中心），所以电子式是。

次氯酸、次氯酸钙它有许多特性，并且经常使用以下特性：（）它是一种弱酸，与碳酸相比与电离能力有以下关系：>>，请分析以下反应：向溶液中引入少量二氧化碳：向碳酸氢钠溶液中引入氯：↑ （）是弱酸的酸根离子，可发生水解反应：，因此次氯酸钙溶液呈碱性。

在铁盐和铝盐的情况下，容易发生双重水解：（）↓ （）和（）具有很强的氧化性。

在酸性和碱性条件下，它们能与亚铁盐、碘化物和硫化物发生氧化还原反应，但不会褪色。

例如：硫酸亚铁溶液遇到漂白粉：（）↓ 漂白粉遇亚硫酸盐：（）光照易分解：↑ （）在次氯酸钙中，它可以表现出一些综合性质。

例如，在次氯酸钙溶液中加入少量二氧化碳：（）↓ 注意了解二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠与次氯酸钙溶液反应的区别：（）↓ () ↓ 3.举例说明例：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）活性炭、氯水、盐酸选题角度：考查氯气的性质。

此题学生往往因不清楚氧化性，从而具有漂白能力而失分。

在酸性和碱性条件下解析：具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，正确；活性碳具有吸附作用（物物理现象），可以吸附有机颜料等，所以是不正确的；盐酸是一种常见的酸，它可以使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故不正确。

氯水因其成分中有色石蕊试液变红，解答：、它还具有漂白和褪色的性能。

及等，能使紫启示：学习时要注意以下几点：氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亚氯酸（）和次氯酸（），其中，次氯酸是最重要的，也是高考的热点。

在学习中，我们应该注意以下几点：（）它的化学式为，电子式为，结构式为――（）只存在于溶液中，浓缩时呈黄色，稀释时无色，有强烈的刺鼻气味。

第二节 离子反应 离子方程式1．电解质和非电解质 (1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系[深度归纳] 常见酸、碱的强弱(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。

(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H 2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

③酸式盐的电离如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO－2＋H2O。

3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。

温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。

(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。

电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。

但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。

[深度归纳]强弱电解质与导电性的关系(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。

(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。

第2讲离子反应离子方程式复习目标1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念；2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。

考点一电解质及电离必备知识整理1.电解质及其分类2．电解质的电离3．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。

(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”，连接符号的左侧为电解质的化学式，右侧为电解质电离出的离子符号。

(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。

4．不同类型电离方程式的书写微点拨依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质,ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱过渡元素常见弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等，它们也都难溶于水ⅢA Al（OH）3是两性氢氧化物，存在酸式、碱式电离ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；,中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA HCl、HBr、HI、HClO4等是强酸；弱酸：HF、HClO等0族[正误判断](1)Na2O、Na2O2的水溶液能导电，所以是电解质()(2)熔融的CaCO3、NaHCO3均能导电，所以它们是电解质()(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质()(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物()(7)电解质的强弱与溶解性、导电能力均无关()对点题组训练题组一质及其溶液导电性判断1．现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空气⑦NaCl ⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

化学计算常用方法和技巧班级 姓名 学号【专题目标】1． 掌握化学计算中的常用方法和技巧。

2． 强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。

【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C ）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。

剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。

C x H y + （x+4y ）O 2 xCO 2 + 2y H 2O 体积减少 1 1+4y 10 20计算可得y=4 ，烃的分子式为C 3H 4或C 2H 4或CH 4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【巩固】1、现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后产生6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法的应用【例2】Cu 、Cu 2O 和CuO 组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO 3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体（标准状况）。

求：（1） 写出Cu 2O 跟稀硝酸反应的离子方程式。

（2） 产物中硝酸铜的物质的量。

（3） 如混合物中含0.01moLCu ，则其中Cu 2O 、CuO 的物质的量分别为多少？（4） 如混合物中Cu 的物质的量为X ，求其中Cu 2O 、CuO 的物质的量及X 的取值范围。

【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。

高三一轮复习教学案《离子反应和离子方程式》基础知识：一、离子反应：指有 参加或有 生成的化学反应。

酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．注意，下列反应不是在水溶液中进行的：① ② ③ 像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于Na +、Cl —、H +、SO 42—能共存而不反应，②是由于Cu 和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即 或 1、离子反应的本质①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和CH 3COONa 溶液反应可以得到CH 3COOH ，用CH 3COOH 溶液和Na 2CO 3溶液反应可以得到H 2CO 3．而盐酸溶液中c(H +)大于CH 3COOH 溶液中c(H +)，CH 3COOH 溶液中c(H +)又大于H 2CO 3溶液中c(H +)．由此可知，由HCl→CH 3COOH→H 2CO 3，c(H +)一次一次减小．②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液反应能制取NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 和AlCl 3溶液反应能制取Al(OH)3．而NaOH 溶液中c(OH —)大于NH 3·H 2O 中c(OH —)，NH 3·H 2O 中c(OH —)又大于Al(OH)3产生的c(OH —)．由此可知，由NaOH→NH 3·H 2O→Al(OH)3，c(OH —)一次一次减小．上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的CaCl 2溶液和较浓的NaOH 溶液混合会生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2会转化为CaCO 3沉淀．从CaCl 2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO 3，溶解在水中的C(Ca 2+)一次一次减小．上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质．离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．注意：有人根据H 2S+CuSO 4→CuS↓+H 2SO 4，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是c(S 2—)减小，即CuS 产生的S 2—比H 2S 电离出的S 2—还要少．2、离子反应发生的条件和类型根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。