下载文档原格式
课题1 原子的构成教学目标认知目标⑴了解原子是由质子、中子、电子构成。
⑵初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
⑶了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。
1.能力目标⑴充分发挥学生的空间想象力⑵培养学生学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
⑶初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。
2.情感目标⑴对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
⑵逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
⑶逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学重点⒈原子构成。
⒉相对原子质量教学难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量概念的形成。
教学模式课堂讨论法教学设备电脑投影仪[课时安排]2课时教学过程[复习提问]1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
2.什么是原子？原子和分子有什么本质的区别？[学生回答]（将学生分成七组，每组六人其中一人是发言，另一人补充。
）学生甲：分子是保持物质性质的最小粒子，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的，而氧气仅由氧气组成的。
学生乙：“不对，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
”学生丙：“还不行，要从分子的角度来解释：空气是由氧气、二氧化碳等多种分子构成，而氧气仅由氧气一种分子构成所以说空气是混合物氧气是纯净物。
”学生丁：“原子是化学变化中最小粒子，分子在化学变化中可以分成原子而原子不能再分成更小的粒子。
”[评价并小结]各位同学讲的很不错！通过上一单元学习我们一知道物质是由分子原子构成，分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子，如水通电分解（见投影）。
那么你们对原子还有哪些问题？[学生讨论]学生1：“我想知道原子究竟能不能再分？”学生2：“原子是不是实心的球体？”学生3：“原子有没有质量？”学生4：“原子和分子哪个大？”……[引入新课]为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。
第四单元 课题1 原子的构成一、学习目标1、认识原子是由质子、中子和电子构成；2、能清楚相对原子质量和原子质量之间的区别，会查相对原子质量表。
二、重点难点 重点：原子的构成 难点：相对原子质量 三、自学过程引言：物质由分子、原子等微粒构成，在化学变化中分子可分成原子，而原子却不能再分，但离开化学变化这个前提，原子还可以用其他方法分成更小的粒子，如原子弹的爆炸，那么，原子具有怎样的结构呢？1、原子的结构每个带1个单位正电荷 （1）原子不显电性 :每个带1个单位负电荷 （2）思考：为什么原子不显电性？（阅读教材）原子核所带电量数称为 ，由于原子核所带电量和核外电子的电量 ，电性 ,因此原子不显电性。
（3）设疑：阅读教材表4-2“几种原子的构成”，对原子的构成你又有哪些新的发现？ a 、原子中质子数＝ ＝b 、原子核内的质子数与中子数的关系， 原子的原子核内无中子；c 、原子的种类是由什么决定的？（3）原子的体积小，质量轻，书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？ 2、相对原子质量（1）相对原子质量：以 1/12为标准，其他原子的 跟它相比较所得到的比。
计算公式：相对原子质量（Ar ）＝ 说明：a 、Ar 是个比值，在SI 单位制中单位为“1”的不写出；b 、Ar 与原子的实际质量成 比，实际质量大的，则Ar 。
练习：1个氧原子质量为2.657×10-26Kg ，碳12原子质量的1/12等于1.66×10-26Kg ，求氧的Ar ？ 思考：在原子中，质子与中子质量大致相等，其相对质量约为1，而电子的质量很小，约为质子质量的18361原子的质量主要集中有哪里？每个质子和中子的相对质量都约等于 ，相对原子质量约等于 通过以上表格可得到那些结论？四、当堂小结本节课我们主要学习了原子的结构和相对原子质量。
五、课堂训练1、在原子中，一定含有的粒子是（ ）。
A 、质子、中子、电子； B 、中子、电子； C 、质子、中子； D 、质子、电子。
课题1 原子的构成
一、教学目标
知识与技能
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
过程与方法
1、充分利用教材提供的图表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，
初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息
2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法
情感态度与价值观
1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣
2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育
二、教学重点、难点
重点：原子的内部结构、相对原子质量
难点：对“原子不显电性”的理解
三、教学模式
探究式
四、教学过程。
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成教学目标1、解原子的组成，核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。
3、会查相对原子质量表。
重点难点原子和相对原子质量概念的形成。
教学方法实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。
教学过程引入分子虽然很小，但却是真实存在的，而且在化学反应中具有可分性。
那么，怎样证明分子的可分性呢？通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质。
例：（大屏幕显示氧化汞受热分解的示意图，教师边操作边讲解）（学生讨论并回答）你观察到了什么现象？通过这些现象可得出什么结论？写出这个反应的文字表达式。
（教师根据学生的回答讲解）氧化汞分子是由更小的微粒构成的，受热时氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子结合成一个氧原子，许多氧原子聚集成氧气，可见，在化学反应中，氧化汞分子是可以再分的，而汞原子和氧原子是不能再分的。
（板书）（教师启发式提问）在化学反应中原子的不能再分的，那么用其他方法能不能把原子再进行分割呢？今天我们就来探讨这个问题。
（板书课题）原子的结构：1、（学生观察大屏幕上的结构示意图，分析原子的结构。
）（教师适时的提示启发，引导学生充分利用大屏幕上的表格，分析原子各部分的带电情况。
）附：表格2、对照表格，组织学生讨论，引导学生总结出如下的结论：（1）不同种类的原子核内质子数不同，核外电子数也不同。
（2）原子核中可能有中子，也可能没有中子。
（3）（在原子里）核电荷数=核内质子数= 核外电子数（4）原子核所带电量=核外电子所电量3、教师根据学生的分析，得出原子的结构并板书如下：4、巩固练习：（1）以碳原子为例说明构成原子的微粒有哪些？它们是怎样构成原子的？（2）原子非常小，有没有质量呢？（教师根据学生的回答，适当小结并引导学生阅读教材中的“几种原子的质量”表。
2019-2020年九年级化学上册第四单元课题1 原子的构成教案新人教版学习目标一、知识与技能了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。
二、过程与方法通过数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼规律。
三、情感态度与价值观初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；对学生进行爱国主义思想教育。
通过原子构成的认识，培养学生空间想象能力和抽象思维能力。
学习重点：①原子的构成；②原子中各粒子之间的数量关系。
学习难点：帮助学生建立“原子构成”的模型；相对原子质量的定义。
学习过程设计【创设情境、质疑自探】1、（投影出示）原子弹爆炸的图片及日本广岛和长崎原子弹爆炸导致的严重后果：原子弹爆炸利用原子核裂变时释放的巨大能量。
那么原子的内部又有怎样的结构，你想知道吗？2、学生阅读课文思考以下问题：（1）读一读、议一议表4-1和表4-2，提问学生你有哪些发现？讨论争辨，提出猜想：①质子数=核外电子数，②③④……（2）思考问题①．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里?②．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?③．是否是所有原子中都含有中子?④．原子中质子数、电子数；中子数有何关系?⑤．不同种类的原子内部结构有何不同?⑥. 什么是相对原子质量?为什么不用原子的实际质量？⑦. 相对原子质量可用怎样的表达式表示?【分组学习、合作交流】小组间进行交流【精讲点拨、巩固训练】1、原子是怎样构成的原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核是由质子和中子构成的。
2、相对原子质量相对原子质量的表达式练习：1．化学变化中的最小粒子是 ( B )A．分子 B．原子C．质子 D．电子2．下列关于原子的说法，错误的是 ( C )A．原子可以构成分子 B．用化学方法不能将原子再分C．原子直接构成了所有物质 D．原子整体不显电性3．下列说法正确的是 ( BD )A．所有碳原子的质量相等B．相对原子质量，以碳原子质量的1／12作为标准C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核里质子数和中子数之和4．已宜布破产的美国铱星公司，原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
2019-2020年九年级化学上册《原子结构》教学设计新人教版一、教学目标（知识与技能）1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2、了解原子、分子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3、学会计算原子的相对原子质量。
4、进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。
二、重点：原子的组成; 相对原子质量的概念难点：原子、分子和的异同点和相互关系。
三教学方法（过程与方法）自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。
1、教学媒体选择多媒体系统2、教学流程设计创设情景，提出问题分子可以再分，原子能否再分？引出课题原子的结构提出问题，共同探究1、为什么只有极少数α粒子被反弹回来？2、原子核能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？3、原子核很小，是不是不能再分了？讨论交流结合教师的讲解对原子的结构有比较深刻的理解提出问题，学生阅读对电子的得失形成初步印象教师总结，学生练习检查对本节课内容是否全面掌握3、教学过程［教师］1、举例说明分子是真实存在的；2、分子具有哪些性质？一一举例说明；3、写出水通电分解的符号表达式。
[学生]思考教师提出的问题，回答[教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。
原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。
在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。
【板书】一、原子的结构【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的α粒子散射实验【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？［学生］探究活动：对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论[教师]点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？[学生]以小组为单位进行讨论并全班交流[教师]点评科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
第四单元课题1 原子的构成【学习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
【教学策略】1．建议寻找录像、动画片，边看边叙述或边讲边图示，用创设的情境来展示原子内部的结构，让抽象思维变换为形象思维。
2．利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如：①原子中质子数=电子数②核内质子数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近。
④质子数+中子数=相对原子质量⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。
原子核极小，但却是原子质量的集中之处。
【知识要点】原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。
【要点1】原子的构成1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
【要点2】相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
一、教课方案思路本课题教课内容比较抽象，教课中将经过让学生想像、观看动画、再想像来得出原子的组成；对于相对原子质量的教课主要经过原子的实质质量数值很小，书写、记忆、使用很不方便，由师生一同得出要用一个相对值来表示，即相对原子质量，而后经过练习，让学生学会利用工具书查相对原子质量；对于原子中的一些数目关系的教课，则经过表格列出，在教师的指导下由学生剖析得出。
最后由学生小结本节课的主要内容。
经过本节课的教课，达成教课方案中的教课目的。
二、教课方案课题原子的组成教课目的1、认识原子、原子核的组成。
2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。
会查相对原子质量表。
3、知道原子中的一些数目关系。
4、培育擅长想像、勇于研究、敢于创新的精神；体验研究学习的过程，建立学习的信心。
重点原子、原子核的组成难点原子、原子核的组成教课方法启迪指引、研究概括教活引入新，屏【教课目】。
依据教课目，学策略。
复旧知：（相关分子、原子的知）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区是什么？一、原子的组成想象，你原子的最先，原子的外形可能是什么的？教点，必定学生。
（点同 19 世末前的科学家，如道。
当人都原子不行分）。
那原子能否像同学想像的那呢？播放画（几个小粒子着一个大粒子作高速运）：依据画，你能出原子的组成？教解：，确是。
此中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核正；小粒子就是子，子，它在原子核外的必定范内作高速的运。
学生活【教课目】比想象→ 剖析→ 稳固分子是保持物化学性的最小粒子。
原子是化学化中的最小粒子。
在化学化中，分子能够再分红原子，而原子不可以再分。
猜想：原子不可以分。
学生想象：1、原子可能是一个心球体。
2、原子可能像一个球。
3、原子可能像一个桃。
⋯⋯看原子组成的画，小沟通后。
原子本来不是一个心球，而是一个空心球，几个小粒子着一个大粒子运。
但些粒子是什么呢？意学生明确学目，增学的性，提升有效性。
教会学生学方法（策略），学会研究学、主学、科学学。
课题1 原子的构成[素养目标]知识与技能：知道原子是由质子、中子和电子构成的。
初步了解相对原子质量的概念。
会查相对原子质量表。
过程与方法：在教师的指引下，学生发掘相对原子质量与原子质量、原子组成的关系。
情感态度与价值观：了解世界的物质性、物质的可分性等辩证唯物主义观点。
[重难疑点]重点：原子的构成和相对原子质量难点：相对原子质量的理解疑点：原子核一定含中子吗?[教学用具]投影仪，计算器[教学方法]探究式[课时安排]1课时[板书设计][教学反思]学生在课堂上探究知识的能力有不同的层次，本课例结合学生的实际，合理采用"教师指导，学生探究"的中等水平的探究方式，在轻松，愉快，民主的氛围中，较好地完成教学任务，且能发掘课本中多处隐含的知识。
在教学环节上，环环紧扣而流畅，有利于教学的开展。
本课例不足之处:在教学条件的限制下，只是借助课本中图表进行教学，未能充分发挥电教手段的优势，使学生对原子的结构达到更直观的认识。
[作业设计]一、我会选择⒈下列由原子直接构成的是( )⑴氧气⑵氩气⑶黄金⑷二氧化碳⒉下列关于原子的叙述中，正确的是( )⑴原子是由电子和质子构成的⑵原子是由电子和中子构成的⑶原子是由质子和中子构成的⑷原子是由原子核和电子构成的⒊碳原子相对原子质量为( )⑴12g ⑵1/12g ⑶12 ⑷1.66×10-27kg⒋下列叙述正确的是( )⑴相对原子质量就是实际原子质量的简称⑵相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比，没有质量单位。
⑶相对原子质量就是一种原子的质量。
⑷原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和。
二、我会填写⒌某些花岗石材中含有对人体有害的放射性元素——氡，氡原子质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为，核电荷数为。
已知一个碳-12原子的质量为1。
993×10-27kg，则氡原子的质量为。
三、我会发掘(感兴趣的同学可以选做)⒍下面提供三种氢原子的有关信息，谈谈你能得到什么收获。
2019-2020年九年级化学 第4章原子的构成教案 人教新课标版知识目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、逐步建立物质无限可分的观点 教学重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。
分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。
对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。
展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型 展示：卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。
提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。
提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。
一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。
小结：1、原子的构成情况：原子核外电子原子核 质子中子（在核外作高速的无规则的运动） （居于原子中央）2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系：m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
公式表达式：Ar（原子）=引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
Mr（分子）=∑Ar（构成微粒的原子）例题：求出水的相对分子质量Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18课题2 元素教学目标1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。
2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。
3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。
4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。
重点元素的概念难点元素符号的书写教学方法对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法教具多媒体教学设备板书设计课题2 元素１、元素的概念。
２、地壳中和生物细胞中主要元素含量。
３、书写元素符号的要求。
４、元素名称造字的规律。
附录表格一表格二表格四课堂练习（一）元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g（二）试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）（三）身边的元素──我们在看电视的时候，经常会看到有关补锌的广告，这里的锌指的就是元素，像这样的元素你还知道哪些？请讨论并填写下表。
课题3 离子教学目标知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。
（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学过程一、情境导入1．教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？二、引导探究核外电子的排布1学生猜想：核外电子是如何运动的？2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3．探究证明假设：阅读课本图文。
（把图4－9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）4．归纳结论：核外电子是分层排布的。
5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。
那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）6．学习原子结构示意图表示的意义：7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。
学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）三、探究离子的形成1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图。
2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。
（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。
（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。
②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。
③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。
这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。
“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。
（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）5．师生分析：（一边分析，一边板书）6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？四、小结练习，诱发思考1．小结：在本课题，我们学了什么？2．练习：课本习题。
课题4 化学式与化合价学习目标：1．了解化学式的涵义。
2．熟记常见元素及原子团的化合价。
3．能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
4．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
教学内容：一、化学式反映了物质的组成1、化学式（formular ），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H 2O ）为例说明3、化学式中元素符号周围的数字的意义 如 aR b ca 表示有a 个这样的微粒b 表示一个微粒中有b 个原子或原子团c 表示一个该离子中带有c 个正（负）电荷 24二、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。
如NaCl 读作“氯化钠”，ZnO 读作“氧化锌”，Fe 3O 4读作“四氧化三铁”。
但要注意，H 2O 就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH 3就是4个氧原子 1个硫原子 2个氢原子 个硫酸分子“氨气”。
2、含有OH 原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”如：NaOH 读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO 3读作“碳酸钙”，Cu(NO 3)2读作“硝酸铜” 但注意，H 2CO 3就读作“碳酸”，H 2SO 4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名如：Cu 2(OH)2CO 3读作“碱式碳酸铜”，H 2O 2读作“过氧化氢”等 三、化合价和化学式的写法1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造2、化合价。
大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的 3、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
