2018版高中化学 专题复习提升课2 苏教版选修1

专题复习提升课(二)1．人体必需元素⎩⎨⎧了解人体必需元素合理摄取必需元素 ⎩⎪⎨⎪⎧ 加碘盐与碘的补充铁的作用与铁的补充氟与防龋齿锌的作用与人体补锌A．油脂水解的产物是甘油和高级脂肪酸两种产物B．油脂腐败产生哈喇味是油脂发生了氧化反应C．蛋白质在体内代谢的最终产物是氨基酸D．维生素C不是人体的营养物质，不会发生变化而直接排出体外【解析】油脂在酸性条件下水解的产物是甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解的产物是甘油和高级脂肪酸盐，A错误；蛋白质在体内水解的最终产物是氨基酸，但代谢的最终产物则是分子更小的CO2、水和尿素，C错误；D项中维生素C参与体内的氧化还原反应等，发生了变化，错误。

【答案】 B1.(1)大部分药物都有毒副作用，应该在医生的指导下使用。

(2)R表示处方药，是指需经过医生处方才能从药房或药店得到，并需在医生监控或指导下使用的药物。

(3)OTC表示非处方药，是指那些消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物。

(4)严格控制服药剂量一种药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，随意增加药物剂量可能会损害心脏器官。

(5)选择药物时还要注意药的质量，如果发现药片变色、潮解、有斑点、丸药虫蛀、霉变、膏药发霉、药水浑浊等变质现象时，则不要选用。

(6)滥用药物主要是指非法获得及使用受管制药物，如没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂；运动员服用兴奋剂；服用毒品等。

2．用药常识(1)站着服药，多喝几口水，服药后不要马上躺下，最好站立或走动一分钟，以便药物完全进入胃里。

千万注意，不可干吞药品。

(2)服药时间不能自作主张应当认真阅读说明书，按要求服药。

每日一次是指要固定时间，每天都在同一时间服用。

每日服用2次是指早晚各一次，一般指早8时、晚8时。

每日服用3次是指早、中、晚各1次。

饭前服用一般是指饭前半小时服用，健胃药、助消化药大都在饭前服用。

不注明饭前的药品皆在饭后服用，睡前服用是指睡前半小时服用。

2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。

2018版江苏省高中化学第二十二讲甲烷、乙烯、苯练习苏教版选修1 编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版江苏省高中化学第二十二讲甲烷、乙烯、苯练习苏教版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第二十二讲甲烷、乙烯、苯1．(２０１７届扬州市学测第三次模拟）下列关于甲烷的说法正确的是（ )Ａ．主要来源于煤的干馏Ｂ. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C。

可与氯气发生加成反应Ｄ。

不能发生加聚反应2. （2０17届镇江市学测模拟)下列关于乙烯的说法正确的是( )A。

是天然气的主要成分B．不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色Ｃ。

实验室可以通过乙醇发生消去反应制得Ｄ。

在一定的条件下，加聚产物制成的包装袋不能盛放食品3. (2017届南京市学测模拟)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（ )A。

水 B。

溴水C。

紫色石蕊溶液Ｄ．四氯化碳4. （20１7届连云港市学测模拟)下列关于苯的说法正确的是( )Ａ. 密度比水大 B. 能发生取代反应C。

不能发生燃烧反应 D. 不能发生加成反应5．(2017届扬州市学测第二次模拟)下列关于苯的说法正确的是( )A. 一定条件下能与液溴发生取代反应B。

能与溴水反应而使其褪色Ｃ。

苯存在单、双键交替结构Ｄ. 苯不能发生加成反应6。

(201７届南通学测第一次模拟)下列物质互为同分异构体的是（）A．错误!H2O和错误!H2OＢ．乙烯和丙烯(CＨ2=＝=ＣＨCH３）C。

石墨和C60D.和CH3CＨ２ＣH２CH37. （201７届宿迁市学测第二次模拟)下列物质互为同素异形体的是( )A。

表示原子组成和结构的常用化学用语以钠元素和硫元素为例钠硫备注化学用语元素符号Na S—核素符号错误!Na错误!S表示原子构成微粒间的关系原子（离子）结构示意图表示原子（离子）各电子层的电子排布电子式Na×表示原子最外层电子排布电子排布式１s２２s２２p6３s１或[Ne]３s１１s２２s２２p6３s２３p４或[Ne]３s２３p４表示原子各能级上的电子排布价电子（外围电子）排布式３s１３s２３p４表示原子的价电子排布轨道表示式表示电子在各原子轨道中的排布元素性质原子半径r（Na）＞r（S）—离子半径r（Na＋）＜r（S２—）—第一电离能I１（Na）＜I１（S）衡量气态原子失电子能力电负性Na＜S衡量原子得电子能力（１）原子（离子）结构示意图只能表示出核外电子的分层排布和原子核内的质子数，如。

（２）核素符号：如错误!8O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数、核外电子数以及质量数，并不能反映核外电子的排布情况。

（３）电子排布式：如氧原子的电子排布式为１s２２s２２p４，它能告诉我们氧原子核外的电子分为２个电子层，３个能级，但不能反映原子核的情况，也不能反映它的各个电子的运动状态。

【典例１】下列有关物质结构的表述不正确的是（）A [次氯酸的结构为H—O—Cl，电子式为，A项错误。

]元素推断技巧２．推断元素名称的方法（１）利用稀有气体元素原子结构的特殊性稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。

１与He电子层结构相同的离子有H—、Li＋、Be２＋等；２与Ne电子层结构相同的离子有F—、O２—、Na＋、Mg２＋、Al３＋等；３与Ar电子层结构相同的离子有Cl—、S２—、K＋、Ca２＋等。

（２）利用常见元素及其化合物的特征１形成化合物种类最多的元素、单质在自然界中硬度最大的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。

2．掌握氯气的实验室制法。

3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。

4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。

,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。

2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。

3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。

4．氯水的成分——“三分子、四离子”。

“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。

(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。

(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。

2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。

(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。

b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。

2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。

c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。

d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。