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2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n（s）⇌mA n+（aq）+nB m﹣（aq）（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．（3分）下列有关说法中错误的是（）A．对M（s）═X（g）+Y（s）反应前后，熵值增大B．反应热△H 的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．（3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32﹣、Na+、NH4+、AlO2﹣B．室温下水电离的c（H+）=10﹣13 mol/L 的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣4．（3分）已知：pAg=﹣lgc（Ag+），K sp（AgCl）=1×10﹣12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）。
根据图象所得下列结论正确的是（）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x 点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀C．把0.1 mol•L﹣1的NaCl 溶液换成0.1 mol•L﹣1NaI 溶液则图象在终点后变为虚线部分D．图中x 点的坐标为（100，6）5．（3分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+nY（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是（）A．平衡时，X 的转化率为20%B．n=3C．增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D．t℃时，该反应的平衡常数为406．（3分）下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．（3分）下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（CH3 COO﹣）的值减小B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次C．浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4ClD．为确定HA 是强酸还是弱酸，常温下可测0.1mol•L﹣1HA 溶液的pH：若pH ＞1，则HA 是弱酸；若pH=1，则HA 是强酸8．（3分）下列图示与对应叙述相符合的是（）A．图Ⅰ可解释H2（g）+I2（g）=2HI（g）达到平衡后，升高温度对平衡移动的影响B．由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）C．图Ⅲ描述了增大压强，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的反应速率的变化D．图Ⅳ可描述反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0 的水蒸气含量随时间的变化9．（3分）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2﹣：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p610．（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有 2 个未成对电子。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
浙江省慈溪市2019-2020学年高二下学期期末考试本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量: H 1 C1 2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.有共价键的离子化合物是A. Ba(OH)2B. CaCl2C. H2SO4D. Na2O2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，下列操作规范的是3.下列物质属于电解质，且水溶液呈碱性的是A.镁粉B.亚硫酸钾C.硫酸D.氯化铜4.下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是A. Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB. 2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2C. SO2+H2O2= H2SO4D. Br2+2NaI= 2NaBr+I25.下列物质名称不正确的是A.2CaSO4·H2O:熟石膏B.: 2-甲基-4-乙基戊烷C. KAI(SO4)2·12H2O: 明矾D. C17H35COOH: 硬脂酸6.下列化学用语表述正确的是A. HCI的电子式:B. CO2分子的比例模型:C. Mg2+结构示意图:D.质量数为31的磷原子:7.下列说法不正确的是A. C6o和纳米碳管互为同素异形体B. HCOOCH3和CH3COOH互为同分异构体C.重水和超重水都是水的同位素D.甲烷与新戊烷互为同系物8.下列说法不正确的是A. FeCl3可用于制备印刷电路板B.光导纤维的主要成分是硅晶体C. MgO可用做耐高温材料D.氯气有毒，但可以用于合成药物9.下列说法正确的是A.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛B.工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备C.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石D.为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时，停止加热10.下列说法正确的是A.煤的气化、液化是通过物理变化实现煤的综合利用B.石油的裂解是为了提高轻质油的产量C.沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.氢能制备工艺价廉、储存方便，是绿色能源11.下列说法不正确的是A.可以用水鉴别失去标签的苯和四氯化碳B.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低D.中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度12.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是A.露置空气中，两者浓度均降低B.常温下，两者均能使铁、铝钝化C.一定条件下，两者均能与铜反应D.具有强氧化性，两者均能氧化SO213.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合: S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+ H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应: Al+40H- =AlO2-+2H2OC.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水: Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O14.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键B.葡萄糖和油脂在氢氧化钠溶液中均能发生水解反应C.医用酒精可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性D.淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min,再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成15. 下列关于聚酯纤维的说法正确的是A.聚酯纤维的化学成分与羊毛相同B.0.1mol 该物质与氢氧化钠溶液反应消耗0.2molNaOHC.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应16.下列说法正确的是A.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B.短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D.目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素17.下列说法不正确的是A.中性溶液中- -定存在c(H+)=c(OH-)B.中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同C.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，由水电离产生的c(H+)相等D. pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c (H+) =(10-14+10-12)/218.如图所示，乙装置是简易84消毒液发生器，X 为铁电极，Y为石墨电极。
下列判断中正确的是A.钴(Co)的金属性比铜的强B.工作时，SO42-向Cu电极移动C.电子流动路径: Co电极→X→溶液→Y→Cu电极D.转移0.2mole-,乙中生成0.2molNaClO19.下列说法不正确的是A.反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的△H<0, △S<0B.地下钢铁管道用导线连接锌块，可以减缓管道的腐蚀C.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAB.0.46gNa 与10 mL 1 mol·L-1HCl反应，转移的电子数为0.01 NaC.1L0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+总数为NAD.常温常压下，2.24L SO2中含有的分子数小于0.1 NA21.在2.0L恒温恒容密闭容器中发生反应: 2H2S(g)S2(g) + 2H2(g) △H>0. 起始时充入2.0 mol H2S，反应过程中的部分数据如下表所示:下列说法正确的是A.2min时，H2的生成速率为0.25mol·L-1·min-1B.上述反应的平衡常数K-=0.675C.3min 时，H2S 的分解率一定小于60%D.反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动22.如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是A.△H越小，HX越不稳定B.按CI、Br、I顺序，△H2依次减小C.△H3>0D. △H1+△H2+△H3=023.在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是A.在a点的溶液中:B.在b点(pH=7)的溶液中:C.在c点的溶液pH<7,是因为此时溶液中含有碳酸D.若将0.1 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液pH=7时: cNa+)><(CH3C00-)24.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，可利用反应:进行制备。
已知: S2Cl2易与水发生氧化还原反应:下表是几种物质的熔沸点:下列说法不正确的是A.制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同B. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCIC. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点: S2Br2>S2Cl2D. S2Cl2的电子式为:25.白色固体混合物A，含有KCI、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验:下列推断不正确的是A.无色溶液B做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色B.无色溶液B的PH≥7C.白色固体F的主要成分是H2SiO3D.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3二、非选择题(本大题共有6小题，共50分)26. (4 分)(1)已知NH3、PH3常温下都是气体，试比较二者沸点高低: NH3PH3，并解释原因:(2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH的化学方程式为:(3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨-氧燃料电池，其正极的电极反应式为:27. (4 分)将2.56g硫与足量NaOH的热溶液充分反应生成Na2S和Na2S2O3.然后向生成物中加入足量的NaCIO和NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4,第二步过程中转移电子nmol.求: n= mol ;写出计算过程28. (10分) I. 化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。
固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。
按如下流程进行实验:(1) E的化学式为: ，气体C与Na2O2反应的化学方程式为: .(2) A的化学式为: , A 与足量盐酸反应的化学方程式为: .II.某化学活动小组设计如图所示( 部分夹持装置已略去)装置来探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应制备Cl20和得到的固体物质的成分。
(1) C中反应时同时生成两种钠盐，写出该反应的化学方程式: 。
(2)有关该实验说法正确的是。
A.组装好实验仪器后，先添加药品，然后检查装置气密性B. X为浓盐酸，Y为浓硫酸C. E装置的作用是吸收尾气、防止污染D. Cl2O进入E反应的化学方程式为: Cl2O +2NaOH =2NaCIO+H2O(3)设计实验方案验证C中生成的固体中含有HCO3- :29. (10分)研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知: 2N2O5 (g) = 2N2O4 (g) +O2 (g) △H1= -4.4 kJ·mol-12NO2 (g) = N2O4 (g) △H=-55.3 kJ·mol-1.则反应: 2N2O5 (g) = 4NO2 (g) +O2 (g)的△H=__▲_ kJ·mol-1.(2)对于反应2N2O5 (g) 4NO2 (g) +O2 (g),在恒容密闭容器中反应达到平衡。
t1时充入N2O5 (g), t2时又达到平衡，在下图中画出v正(NO2)随时间变化的趋势图。
有人提出如下反应历程:第一步. N2O5 (g)NO2 (g) +NO3 (g) 快速平衡:第二步NO2+NO3 →NO+NO2+O2慢反应;第三步NO+NO3→2NO2快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，下列表述正确的是__▲_.A.v (第一步的逆反应) <v (第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高(3) NO2存在如下平衡: 2NO2(g)N2O4(g) △H<0, 在- -定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压x物质的量分数)有如下关系:。
