中考化学第一轮复习 系统梳理 夯基固本 第9单元 溶液 第1讲 溶液与饱和溶液练习课件 新人教版
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第9单元溶液1.必然溶质质量分数的溶液的配制【知识点的熟悉】必然溶质质量分数的溶液的配制是如此的,所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;操作步骤是:计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜.其注意事项有以下六条:1.计算时,溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数,溶液质量=溶液体积×溶液密度,溶剂的质量=溶液质量﹣溶质的质量;由于溶剂一样是水,且密度为1g/cm3,因此溶剂的体积和质量在数值是相等的.2.称量,称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积;第一,用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质,倒入烧杯中;然后,用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水,倒入盛有溶质的烧杯中.3.用玻璃棒不断搅拌,使溶质加速溶解.4.把配好的溶液装入细口瓶中,盖好瓶塞.5.标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数.6.放入试剂柜时,要注意标签向外.【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景,让学生依照所学计算出溶质和溶剂的质量,选用适当的仪器,配制必然溶质质量分数的溶液,或是对某一配制进程和操作图示进行探讨分析,并找出其中的错误、误差等等.而且,常以实验操作考试的形式来考查.固然,笔答题中也少不了他的身影,题型有选择题、填空题和实验探讨题.中考的重点主若是考查必然溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等;另外,有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器,所贴的标签上都包括什么信息等等.【解题方式点拨】要想操作或解答好这种题目,就必需熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等.关于图文并茂的题目来讲,既要阅读并明白得好文意,又要认真观看和分析图示信息;然后,依照所学的相关知识,将二者结合起来试探推断,即可得出正确的答案.2.结晶的原理、方式及其应用【知识点的熟悉】如下图:结晶是分离可溶性固体和水(或两种可溶性且溶解度转变不同大的固体)的一种混合物分离的方式;它是依照固体物质从溶液里析出晶体的原理,通过蒸发或降温的方式将其中的固体物质分离出来;因此,结晶方式分为蒸发结晶和降温结晶两种.蒸发结晶是指蒸发溶剂,使溶液由不饱和变成饱和,继续蒸发,多余的溶质就会呈晶体析出;它利用于分离可溶性固体和水的混合物.而降温结晶是指先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,再降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度转变较大的溶质就会呈晶体析出;它利用于分离两种可溶性且溶解度随温度转变不同大(即一种是溶解度随温度转变大,另一种是溶解度受温度转变阻碍小)的固体混合物.现在,需要注意固体物质的溶解度随温度转变的规律.其具体内容有如下三条:1.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾等.2.少数物质的溶解度受温度的阻碍不大,如氯化钠等.3.极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙等.【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等,来考查学生对结晶的原理、方式及其应用的明白得和把握情形,和对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等.而且,常常它与“物质的溶解性及阻碍溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其转变的规律”等关联起来考查.固然,有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力,对结晶的原理、方式及其应用和固体溶解度曲线及其转变的规律等相关知识的明白得和把握情形,和运用它们来解决实际问题的能力等.专门是,对结晶方式及其选用和固体溶解度曲线及其转变的规律的考查,是近几年中考的重中之重.【解题方式点拨】要想解答好这种题目,第一,要熟记结晶的方式、原理等,和固体溶解度曲线及其转变的规律等相关知识;然后,结合所给的实验、问题情景或图表信息等,联系溶解度曲线及其转变的规律等,依照所学的相关知识和技术,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探讨、推理,最后,依照题目的要求,认真地进行选择或解答即可.3.经常使用仪器的名称和选用【知识点的熟悉】经常使用仪器的名称和选用,确实是指填写经常使用仪器的名称,依照仪器用途和实验选用经常使用仪器,以供实验所用.相对来讲,这是比较简单的.例如,称量物质时,选用托盘天平(附助器材有药匙或镊子);量取必然量的液体时,选用量筒(附助器材是胶头滴管);等等.【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景,让学生试探探讨后,填写所用的仪器名称,或依照仪器用途和实验选用适合的仪器,以供实验所用.题型有选择题、填空题和实验探讨题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力,和书写仪器名称、判定对错或依照仪器用途和实验选用仪器的能力.【解题方式点拨】要想解答好这种题目,第一,要熟记经常使用仪器的名称和用途.然后,依如实验、问题情景信息,细致地分析题意或实验图示等,细心地进行填写、选用或判定对错等.专门注意的是:在填写仪器名称时,书写要标准、工整,切不可利用错别字、不标准的字,等等.4.溶液的概念、组成及其特点溶液的概念、组成及其特点【知识点的熟悉】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物.由此可见,溶液是由一种或几种物质(即溶质)和另一种物质(即溶剂)两部份组成.可是,溶液不必然是由两种物质组成的,应该说是至少由两种物质组成;因为其中的溶剂尽管是一种,而溶质能够是多种的.溶液的特点是均一性和稳固性.其中,均一性是指溶液中各部份的性质和成份均相同(如一瓶溶液中,上下左右等各部份的密度都是一样的);稳固性是指在条件不变(即温度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情形下,溶液中的溶质永久可不能析出(即溶质与溶剂永不分离).【命题方向】该考点的命题方向主若是通过设置实验、问题情景或图表信息等,来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的明白得和把握情形;和对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这种题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查.固然,有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力,对溶液的概念、组成及其特点的明白得和把握情形,和运用它们来解决实际问题的能力等.专门是,对溶液、溶质和溶剂的判定,和溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重.【解题方式点拨】要想解答好这种题目,第一,要熟记和明白得溶液的概念、组成及其特点,和常见的溶剂,溶解现象、原理和溶解进程,溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识;然后,依如实验、问题情景或图表信息等,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探讨解答即可.值得注意的是,关于溶液的判定要紧看其是不是是均一、稳固的混合物.关于溶液组成(即溶质、溶剂)的判定能够参考下面的口诀:“气固溶液液为剂,液液相溶多为剂.水多水少总为剂,不指溶剂水为剂”.其含义为:“气体、固体溶于液体中,液体是溶剂,气体、固体为溶质;液体和液体相溶时,量多的为溶剂,量少的为溶质;有水时,不管量多量少,一样把水看做溶剂;没有指明溶剂时,常把水记作溶剂.”5.溶液、溶质和溶剂的彼此关系与判定溶液、溶质和溶剂的彼此关系与判定【知识点的熟悉】溶液、溶质和溶剂的彼此关系是溶液是由溶质和溶剂组成,溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和.类推之得:溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差,而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差.可是,溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度,却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和.关于溶液的判定,要紧看其是不是是均一、稳固的混合物.关于溶液组成(即溶质、溶剂)的判定,能够参考下面的口诀:“气固溶液液为剂,液液相溶多为剂.水多水少总为剂,不指溶剂水为剂”.其含义为:“气体、固体溶于液体中,液体是溶剂,气体、固体为溶质;液体和液体相溶时,量多的为溶剂,量少的为溶质;有水时,不管量多量少,一样把水看做溶剂;没有指明溶剂时,常把水记作溶剂.”【命题方向】该考点的命题方向主若是通过设置实验、问题情景或图表信息等,来考查学生对溶液、溶质和溶剂的彼此关系与判定的明白得和把握情形;和对溶液的概念、组成及其特点等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这种题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成及其特点”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查.固然,有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力,对溶液的概念、组成及其特点的明白得和把握情形,和运用它们来解决实际问题的能力等.专门是,对溶液、溶质和溶剂的判定,和溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重.【解题方式点拨】要想解答好这种题目,第一,要熟记和明白得溶液、溶质和溶剂的彼此关系与判定方式,和溶液的概念、组成及其特点,常见的溶剂,溶解现象、原理和溶解进程,溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识;然后,依如实验、问题情景或图表信息等,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探讨解答即可.另外,关于溶质、溶剂的判定来讲,还能够依照溶液的名称来判定其中的溶质、溶剂.若是表达溶液的名称里含有两种物质的名称时,前者确实是溶质,后者那么为溶剂;若是表达溶液的名称里只含有一种物质的名称(即某某溶液)时,某某确实是溶质,溶剂默以为是水(因为大多数溶液里溶剂一样都是水没有什么区别,可是溶质是不同的,因此为了区分开溶液,就把用溶质的名称来称号溶液了).6.乳化现象与乳化作用乳化现象与乳化作用【知识点的熟悉】乳化现象与乳化作用如下图:具体地说,乳化现象确实是当两种不相溶的液体混合时,其中一种在表面活性剂(即乳化剂﹣﹣具有乳化作用,能使乳浊液稳固的物质;如洗涤剂、洗发精等)的作用下,以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象.其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用.【命题方向】该考点的命题方向主若是通过设置实验、问题情景或图表信息等,来考查学生对乳化现象或乳化作用的明白得和把握情形,和区分溶解现象、原理和溶解进程的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这种题目常与“物质的溶解”、“溶解现象、原理和溶解进程”等联系起来考查.固然,有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力,对乳化现象或乳化作用的明白得和把握情形,和运用它们来解决实际问题的能力等.专门是,对它与溶解现象、原理和溶解进程的区分方式和技术的考查,是近几年中考的重中之重.【解题方式点拨】要想解答好这种题目,第一,要熟记和明白得乳化现象或乳化作用,和溶解现象、原理和溶解进程等相关知识;然后,依照所给的实验、问题情景或图表信息等,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探讨解答即可.值得注意的是,经乳化作用形成的乳浊液,尽管稳固,且再也不分层,但不是溶液.7.饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液【知识点的熟悉】饱和溶液是指在必然温度下,必然量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.它们区别确实是在必然温度下,必然量的溶剂里可否继续溶解某种溶质.其特点除具有溶液的大体特性(即均一性、稳固性)外,还具有针对性(即它们只有针对某种溶质来讲,才成心义;不然,就说不准是饱和溶液仍是不饱和溶液了);例如,必然温度下,必然量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来讲,它是饱和溶液,而针对氯化钠等其它可溶性的物质来讲,它可能是不饱和溶液.也确实是说,在必然温度下,必然量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中,加入硝酸钾是不能再溶解的;可是,加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的.【命题方向】该考点的命题方向主若是通过设置实验、问题情景或图表信息等,来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方式的明白得和把握情形,和区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这种题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解进程”、“固体溶解度曲线及其利用”等联系起来考查.固然,有时也单独考查之.题型有选择题、填空题;而且,常在选择题中以判定对错的形式显现.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力,对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方式的明白得和把握情形,和运用它们来解决实际问题的能力等.专门是,对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方式和技术,和固体溶解度曲线及其利用的综合考查,是近几年中考的重中之重.【解题方式点拨】要想解答好这种题目,第一,要熟记和明白得饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方式,和饱和溶液和不饱和溶液的针对性,溶解现象、原理和溶解进程,固体溶解度曲线及其利用等相关知识;然后,依照所给的实验、问题情景或图表信息等,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探讨解答即可.值得注意的是,不管是说饱和溶液,仍是不饱和溶液,都必然要指明“在必然温度下,必然量的溶剂里”,而且,要针对某种溶质来讲才可;不然,谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没成心义的.8.饱和溶液和不饱和溶液彼此转变的方式饱和溶液和不饱和溶液彼此转变的方式【知识点的熟悉】饱和溶液和不饱和溶液彼此转变的方式如下图:可是,还需要注意的以下4点:1.当采纳上述彼此转变方式中的改变温度的方式,来实现饱和溶液和不饱和溶液的彼此转变时,是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体(如硝酸钾、氯化铵等)来讲的.若是针对溶解度随着温度的升高而减小的固体(如氢氧化钙等)来讲,上述彼此转变方式中的升、降温度正好相反(即将上述彼此转变方式中的升温改成降温,降温改成升温),才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的彼此转变.2.当需要增加溶剂的量,来实现饱和溶液转变成不饱和溶液时,必然要依照需要的量来加,切不可过量(为了爱惜水资源和节约用水).3.当需要蒸发溶剂的量,来实现不饱和溶液转变成饱和溶液时,必然要注意只是蒸发掉多余的溶剂,而且要求是恒温蒸发之.4当需要加入溶质的量,来实现不饱和溶液转变成饱和溶液变时,必然要注意加入的溶质应该和原先的不饱和溶液中的溶质维持一致,切不可加入其它的和原先的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质.【命题方向】该考点的命题方向主若是通过设置实验、问题情景或图表信息等,来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液彼此转变方式的明白得和把握情形,和对物质的溶解度随温度的转变情形的分析、推断能力和对知识的迁移能力等.这种题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解进程”、“阻碍溶解快慢的因素”、“物质的溶解度随温度的转变规律”、“固体溶解度曲线及其利用”等联系起来考查.固然,有时也单独考查之.题型有选择题、填空题;而且,常在选择题中以判定对错的形式显现,还常常在填空题的里显现.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力,对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和彼此转变方式的明白得和把握情形,和运用它们来解决实际问题的能力等.专门是,对饱和溶液和不饱和溶液的转变方式和技术,和物质的溶解度随温度的转变情形、固体溶解度曲线及其利用的综合考查,是近几年中考的重中之重.【解题方式点拨】要想解答好这种题目,第一,要熟记和明白得饱和溶液和不饱和溶液彼此转变方式,和饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性,溶解现象、原理和溶解进程,物质的溶解度随温度的转变规律,固体溶解度曲线及其利用等相关知识;然后,依照所给的实验、问题情景或图表信息等,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探讨解答即可.可是,必然要时刻关注“知识点的熟悉”中所强调的4点注意事项,和物质的溶解度随温度的转变规律(专门是,常常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的转变情形).9.浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【知识点的熟悉】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来熟悉溶液的性质.要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系,第一要明确它们各自含义或概念等.其中,溶液的浓稀是指必然质量的溶液中含溶质的多少,多的那么浓,少的那么稀;而溶液的饱和和不饱和是指必然温度下,必然量溶剂里可否再溶解某种溶质,能溶的为其不饱和溶液,不能溶的为其饱和溶液.例如,20℃时,100g水中溶解硝酸钾,所得溶液既是饱和溶液,又是较浓溶液;假设将30g 硝酸钾在此温度下溶解在100g水中,所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液.再如,在20℃时,100g水中最多能溶解,现在所得溶液显然很稀,但它却是饱和溶液;假设取在此温度下溶于100g水中,所得溶液既是不饱和溶液,也是稀溶液.另外,对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来讲,其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高;而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来讲,其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高.由此可见,浓溶液不必然是饱和溶液,稀溶液也不必然是不饱和溶液.固然,假设同一温度下,同一种溶质溶解在同一种溶剂中,其饱和溶液必然比其不饱和溶液的浓度要高.【命题方向】该考点的命题方向主若是通过设置问题情景或图表信息等,来考查学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系的明白得和把握情形,和从两个不同角度来熟悉溶液性质的能力和对知识的迁移能力等.这种题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“物质的溶解和结晶”、“溶解现象、原理和溶解进程”、“物质的溶解性及阻碍溶解性的因素”、“物质的溶解度随温度的转变规律”、“固体溶解度曲线及其利用”等联系起来考查.固然,有时也单独考查之.题型有选择题、填空题;而且,常在选择题中以判定对错的形式显现,还常常常在填空题的里显现.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力,对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系,饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点,物质的溶解度随温度的转变规律等相关知识的明白得和把握情形,和运用它们来解决实际问题的能力等.专门是,对溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判定和彼此关系,和物质的溶解度随温度的转变情形和固体溶解度曲线及其利用的综合考查,是近几年中考的重中之重.【解题方式点拨】要想解答好这种题目,第一,要熟记和明白得浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系,和饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性,溶解现象、原理和溶解进程,物质的溶解度随温度的转变规律和固体溶解度曲线及其利用等相关知识;然后,依照所给的问题情景或图表信息等,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探讨解答即可.爱心提示:若是能依照具体的实例(如“知识点的熟悉”中所举的)来明白得浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系,和物质的溶解度随温度的转变规律(专门是,常常会考查氢氧化钙的溶解度随温度的转变情形);那么就会事半功倍了.10.固体溶解度的概念固体溶解度的概念【知识点的熟悉】固体溶解度的概念是指在必然的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.一样用字母s表示,其单位是克(符号为g).在未注明溶剂的情形下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度.例如:在20℃时,100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态),咱们就说在20℃时,氯化钠在水里的溶解度是36g.固体的溶解度受温度的阻碍比较大.关于溶解度的意义的表达一样有两种方式:一种是在某温度时,100g水里最多能溶解多少克某物质;另一种是在某温度时,100g水里溶解多少克某物质,溶液达到饱和状态.【命题方向】该考点的命题方向主若是通过设置实验、问题情景或图表信息等,来考查学生对固体溶解度的概念的明白得和把握情形,和对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其利用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等.这种题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的阻碍因素及其随温度的转变规律”、“固体溶解度曲线及其利用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查.固然,有时也单独考查之.题型有选择题、填空题;而且,常在选择题中以判定对错的形式显现,还常常常在填空题的里显现.中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力,对固体溶解度的概念,饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点,固体溶解度的阻碍因素及其随温度的转变规律等相关知识的明白得和把握情形,和运用它们来解决实际问题的能力等.专门是,对固体溶解度的概念、意义和有关计算,固体溶解度的阻碍因素及其随温度的转变情形,和固体溶解度曲线及其利用的综合考查,是近几年中考的重中之重.【解题方式点拨】要想解答好这种题目,第一,要熟记和明白得固体溶解度的概念、意义和有关计算方式,饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性,溶解现象、原理和溶解进程,物质的溶解和结晶,固体溶解度的阻碍因素及其随温度的转变情形,和固体溶解度曲线及其利用等相关知识;。
第9章溶液知识清单知识点1溶解与乳化1.溶液(1)概念一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
(2)组成由溶质和溶剂组成。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质。
【注意】水能溶解很多种物质,是一种最常用的溶剂。
汽油、酒精等也可以作溶剂,如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘,等等。
(3)特征①均一性:溶液各部分的组成和性质完全相同。
②稳定性:外界条件不发生改变时,溶质和溶剂不会发生分离。
【注意】1.均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水、乙醇等。
2.溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铁溶液为黄色。
3.溶质可以是固体,也可以是液体或气体。
4.溶液质量=溶质质量+溶剂质量,但溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
(4)物质的溶解性①同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同,如碘几乎不溶于水,却能溶解在汽油中。
②不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同,如高锰酸钾几乎不溶于汽油,碘却能溶解在汽油中。
2.影响溶解快慢的因素(1)温度:温度越高,溶解速率越快。
(2)溶质颗粒的大小:溶质颗粒越小,溶解速率越快。
(3)搅拌:搅拌能加快溶解速率。
3.常见物质溶解时的吸热或放热现象244.乳化现象 (1)乳化现象洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。
(2)乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液,乳浊液不稳定,如乳液(粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料)是乳浊液。
【注意】悬浊液:液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒,使液体呈现浑浊状态,如用X 射线检查肠胃病时服用的钡餐就是硫酸钡的悬浊液。
(3)除污方法和原理对比知识点2 饱和溶液与不饱和溶液1.概念:在一定 温度 下,向 一定量溶剂 里加入某种溶质,当溶质 不能继续溶解 时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;反之叫不饱和溶液。
中考化学一轮复习第九单元溶液知识归纳总结附解析一、选择题1.面:对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
2.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaC1粉末,按图1, 2进行实验。
下列说法正确的是()A.甲中加入的粉末是Na2CO3B.0℃时,甲中溶液不一定饱和,乙中溶液一定饱和C.Na2CO3中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D.30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液,则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量答案:C【解析】【详解】A、0℃时,碳酸钠的溶解度是7g,所以10g水中可以溶解0.7g,乙烧杯底部有固体剩余,所以甲中加入的粉末是氯化钠,故A错误;B、B、由溶解度曲线可知,甲溶液为氯化钠溶液解析:C【解析】【详解】A、0℃时,碳酸钠的溶解度是7g,所以10g水中可以溶解0.7g,乙烧杯底部有固体剩余,所以甲中加入的粉末是氯化钠,故A错误;B、B、由溶解度曲线可知,甲溶液为氯化钠溶液,0℃时NaCl的溶解度为35.7g,故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠,所以0℃时甲溶液一定是不饱和溶液。
故B错误;C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。
所以碳酸钠中混有少量的氯化钠,可用冷却热饱和溶液的方法(或降温结晶)提纯碳酸钠。
故C 正确。
D、30℃时,碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量,故D错误。