黄冈中学2018年理科实验班预录模拟试题化学C卷

黄冈中学2018年高三5月第三次模拟考试理科综合化学试题2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-647．化学与人类的生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料8．下列实验操作不能达到实验目的的是(）实验目的实验操作A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 将混合物装入半透膜袋内，并放入流动的蒸馏水中B 除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C 制备溴苯将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中D 确定Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中滴加适量的盐酸与BaCl2溶液9．下列关于有机物(a) 、(b) 、(c) 的说法不正确的是（）A．三种物质都能发生加成反应B．b物质与甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a 与b互为同系物，b与c互为同分异构体D．a、b、c的一氯代物的个数相同，c的二氯代物有7种10．某小组同学利用下图装置测定某过氧化钠样品是否变质，Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中，按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球Q中。

下列说法中不正确的是（）A．准确读取量筒I读数后，先关闭K3后打开K2，再打开K1，准确读取量筒II读数B．导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强，使分液漏斗内液体顺利滴下- 1 -C．由相同状况下I、II中测量的气体体积可推知过氧化钠样品是否变质D．b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙11．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，D与B同主族，下列说法正确的是()A．x、y、z均是离子化合物B．氢化物的沸点：C>B>DC．B和C元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性D．简单离子半径：D>C>B12．装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。

2018届黄冈中学自主招生化学模拟试题2时间：40分钟分值：50分可能用到的相对原子质量：H ：1，C ：12，N ：14，O ：16，S ：32，K ：39，Ca ：40，Fe ：56 一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分）1．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) ：( ) ①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 A ．①② B ．③④ C ．①⑤ D ．①②⑤3.某种溶液里含有K ＋、Cu 2＋、SO 42一、Al 3＋和Cl 一，则该溶液中的溶质至少有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种2.某同学用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与盐酸发生中和反应，那么与等质量等溶质质量分数的盐酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量( ) A ．偏高 B ．偏低 C ．不变 D ．无法比较3.有A 、B 两种混合粉末，质量分别为m 1，m 2。

A 由CaCO 3和KHCO 3组成，B 由MgCO 3和NaHCO 3组成。

将A 、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg 。

下列说法正确的是（ ） （已知：KHCO 3+HCl=KCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl=NaCl + CO 2↑+ H 2O ） A ．100m 1 = 84m 2 B ．m 1 = m 2C ．混合物B 中MgCO 3和NaHCO 3质量比可为任意比D ．混合物A 中CaCO 3和KHCO 3质量比一定为1∶1 4.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克、14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是( ) A.6.4克B.3.2克 C ．1.6克 D ．0.8克5.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

湖北省黄冈中学2018届高三5月适应性考试理科综合化学试题1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。

B. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯【答案】A【解析】分析：综合考察化学与社会、生活相关的知识。

A中主要考察氧化铝不与弱酸反应性质；B中主要考察同种物质的化学性质是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不饱和键性质，直馏汽油不含碳碳双键；D焰色反应属于金属元素的性质，属于物理变化。

详解：经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件，进行阳极氧化处理后，可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层，再经染色，可得到各种色彩鲜艳夺目的表面，A正确；“纳米铜”和铜片是同一种物质，还原性相同，由于纳米铜颗粒较小，反应速率较快，B错误；直馏汽油属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不饱和键（碳碳双键），能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，D错误；正确答案：A。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B. 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A【答案】B【解析】分析：本题对阿伏伽德罗常数相关知识进行了考察。

A中考察1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有4N A个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。

黄冈市2018实验中考化学试题（含评分）2018年实验中考化学模拟试题（含评分标准）1、试题编号：A1、A2、A3（化学）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液器材准备：托盘天平(100g或200g，附砝码)、氯化钠(食盐)、药匙、滴管、水槽、纸片若干、量筒2个(100mL、50mL)、玻璃棒、烧杯(200mL)、毛巾请根据所给仪器、药品,配制90g溶质质量分数为5%或50g溶质质量分数为8%(由监考老师指定)的氯化纳溶液〈水的密度取1.0g/cm3,监考教师指定:(1)90g,5%(2)50g,8%操作步骤：试题如：配制80g5%或50g8%NaCl溶液（具体由监考教师指定）1、计算：需要NaCl g水 ml2、称量3、试题编号：C1、C2、C3用指示剂鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水器材准备：试管（Ф15mm×150mm）5支、试管架、待鉴别溶液A、B、C （其中1:3稀盐酸、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水均装于细口瓶中，三者由监考教师随机标示A、B、C）、石蕊试液、酚酞试液（带滴管，装入滴瓶中）、试管刷、毛巾A、B、C三个瓶中分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水,请根据所给仪器,利用石蕊、酚酞试液进行鉴别。

操作步骤：1、分别取3支试管，各倒入1-2ml的待测的3种液体（瓶上标记有A、B、C），分别滴加酚酞试液2-3滴各自振荡，观察现象（只有一支中变红）。

（特别要注意：试管中的液体与试剂瓶中的液体一定要一一对应）。

2、再另取2支洁净的试管分别倒入另外的两种未变色液体2-3ml,再分别滴加2-3滴紫色石蕊试液,振荡，观察现象（一红一紫）。

3、根据观察，填好试题。

（如使酚酞试液变红的则原溶液为NaOH溶液，使石蕊试液变红的则原溶液是盐酸，石蕊试液不变色（仍是紫色）的则原液体是蒸馏水）4、结论：A瓶为，B瓶为，C瓶为。

4、试题编号：D1、D2、D3实验一：（化学）探究酸和碱的化学性质器材准备：试管（Ф20㎜×200㎜）两支、试管架、胶头滴管、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、火柴、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酚酞溶液请根据所给仪器、药品、材料，完成以下化学实验操作。

黄冈中学化学预录模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（本题8小题，每小题2分，共16分、每小题有1个或2个选项符合题意）1.某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（）A、用托盘天平称取11.70 g食盐B、用量筒量取5.29 mL盐酸C、用pH试纸测得溶液的pH是5.4D、用温度计测得室温21.2℃2.下列说法中，你认为不科学的是（) A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料3.推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的（) A．酸能使紫色石蕊溶液变红。

通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7,食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小4、对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是（）A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀D、若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20 g5．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）A .放入的三种金属质量相同，盐酸足量 B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量C.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D.放入盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余6．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。

其反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO3＋H2O＝Ca(HCO3)2当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合图中的（）A B C D7．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于（) A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应8．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－。

2018年预录模拟考试化学试题（五）相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ag:108 Ba:137 一、选择题(本题包括9个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共18分。

） 1．下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是 A. 铜加入到硝酸银溶液中 B. 铝加入到稀硫酸中C.二氧化碳通入到石灰水中D. 碳酸钠固体加入到稀盐酸中 2．根据下表物质的命名规律，可将K 2CS 3应命名为名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾化学式Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2 A ．三硫代碳酸钾 B ．多硫碳酸钾 C ．过硫碳酸钾 D ．超硫碳酸钾3．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为A ．1:1B ．1:3C ．91:94D ．1:944、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体 积对气球体积的影响)。

则滴管和烧瓶中所用试剂可能是5．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A 、Na 2CO 3 NaCl NaOHB 、NaOH NaCl Na 2CO 3C 、NaCl NaOH Na 2CO 3D 、NaCl Na 2CO 3 NaOH 6．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg7．新型纳米材料MFe 2O x 中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷（F 卷）带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共11题） 1.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是：（ ）A ．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B ．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色，有漂白作用，它的有效成分为Ca （ClO ）2C ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D ．明矾[KAl （SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌【答案】【考点】常用盐的用途；合金与合金的性质．【专题】物质的性质与用途．【分析】A ．纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解；B ．84消毒液的主要成分是次氯酸钠；C ．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁；D ．明矾不可用于自来水的消毒杀菌．【解答】解：A ．碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解，且水解为不可逆过程，则使用纯碱清洗厨房用具的油污，故说法正确．B ．明84消毒液的主要成分是次氯酸钠，故说法错误；C ．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，不是铝合金，故说法错误；Dl③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．A ．①②③④ B．①②③ C ．②③④ D ．②③【答案】【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果、二氧化碳和水中氧元素的质量来判断．【解答】解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素；通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素；氧元素的判断要根据质量来计算才能判断；测定出水和二氧化碳的质量，根据水的质量算出水中氢元素的质量即化合物中氢元素的质量，根据二氧化碳的质量算出二氧化碳中碳元素的质量即化合物中碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与化合物的质量比较，如果相等，则化合物中没有氧元素，如果小于化合物的质量，则化合物中含有氧元素．故选C ．【点评】本题考查了利用质量守恒定律检验物质的组成，通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化碳用澄清石灰水．难度：中等知识点：酸和碱单元测试3.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原【答案】【考点】对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．【解答】解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；故选：C．【点评】本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗lB．该反应属于复分解反应C．y的数值为4D．MFe2Oy中M的质量分数小于MFe2Ox中M的质量分数【答案】【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；复分解反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生变化分析．B、根据复分解反应的特征进行分析判断．C、根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析判断．D、根据MFe2Ox、MFe2Oy的化学式、化合物中元素质量分数的计算方法比较M的质量分数．【解答】解：A、由转化流程图、题意可知，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，可判断SO2参与了反应，是反应物，不是该反应的催化剂，故选项说法错误．B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变，此反应中硫元素的化合价已经改变，该反应不属于复分解反应，故选项说法错误．C、根据题意，M为+2价，Fe为+3价，O为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×y=0，y=4，故选项说法正确．D、根据题意，MFe2Ox 中3＜x＜4，MFe2Oy中y的数值为4，两物质的一个分子中均含有一个M原子，而MFe2Ox 的相对分子质量小于MFe2Oy，根据化合物中元素的质量分数×100%，MFe2Oy中M的质量分数小于MFe2Ox中M的质量分数；故选项说法正确．故选CD．【点评】本题难度不是很大，主要考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力；掌握催化剂的概念、有关化合价的计算、反应类型的特征等是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试5.含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】混合物组成的判断．【分析】（1）注意反应顺序：NaOH先和H2S反应生成NaHS，若NaOH还有剩余，则NaOH继续和NaHS反应生成Na2S；（2）反应产物分三种情况进行讨论：①NaOH少量，产物只有NaHS；②NaOH和H2S反应生成NaHS后还有剩余，产物是NaHS和Na2S的混合物；③NaOH和NaHS反应完后还过量，产物是NaOH和Na2S的混合物．（3）利用极值法判断产物的类型．【解答】解：①若NaOH少量，则产物只有NaHS，那么固体质量应该增加，而实际固体质量在减小，因此不可能是NaOH少量；②若NaOH和H2S反应产物为NaHS和Na2S的混合物，则根据极值法进行判断，若产物只有NaHS，设8克NaOH反应可生成硫氢化钠的质量为x，NaOH+H2S=NaHS+H2O40568g xx=11.2g若产物只有Na2S，设8克NaOH反应可生成硫化钠的质量为y，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O80788g yy=7.8g而实际称得无水固体7.9g，7.8g＜7.9g＜11.2g，因此生成物可能是NaHS和Na2S的混合物．③若NaOH过量，则产物为NaOH和Na2S的混合物，则生成固体质量应该介于7.8g和8.0g之间，而实际称得无水固体7.9g，因此固体混合物也可能是NaOH和Na2S的混合物．综上所得，固体中一定含有的物质是Na2S．故选A．【点评】利用假设法或极限法，便于学生理解和掌握，考查了学生利用化学反应方程式进行计算的能力，提高了学生分析问题的能力．难度：中等知识点：酸和碱单元测试6.下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4 D．AgNO3、NaCl、HCl【答案】【考点】复分解反应的条件与实质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据在溶液中，离子之间能否结合生成不溶于水的物质，来判断是否发生反应，并利用不一定会出现沉淀这一关键信息．【解答】解：A、Na2SO4、BaCl2会发生反应有硫酸钡沉淀生成，且硫酸钡不溶于酸，则一定出现沉淀，故A错误；B、Na2CO3、CaCl2会发生反应有碳酸钙沉淀生成，该溶液中没有酸，则一定出现沉淀，故B错误；C、MgSO4、NaOH会发生反应有氢氧化镁沉淀生成，但氢氧化镁能溶于酸，则不一定出现沉淀，故C正确；D、AgNO3、NaCl、HCl会发生反应生成氯化银沉淀，且不溶于酸，则一定出现沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断能否生成沉淀，学生应熟悉物质的溶解性并注意物质能否与酸反应来解答．难度：中等知识点：化学与生活单元测试7.如图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应．供填写的物质有：a．碳酸钠溶液；b．硫酸镁溶液；c．氯化钡溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．硝酸铜溶液．则图中③表示的物质的编号是（）A．e B．f C．a D．d【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题；压轴实验题．【分析】在解答时要仔细分析图表中各物质的关系来进行分析判断，图中③可以和三种物质发生化学反应，所以可以结合题给的六种物质的化学性质来判断能和四种物质反应的物质即为正确的答案．【解答】解：解答时根据题中所给物质的性质，可以判断出这些物质两两之间的反应，具体分析时可以用连线的方法来将这些物质两两之间的反应一一判断出来，下图中弧线两端的物质能够发生反应，所以可以很容易的看出碳酸钠可以和四种物质反应，硫酸镁可以和两种物质反应，氯化钡可以和三种物质反应，硫酸可以和三种物质反应，铁可以和两种物质反应，而硝酸铜可以和两种物质反应．所以题给的a物质即是图表中的③，从而可以判断选项C是正确的．故选C．【点评】对于这类题目的解答只要判断出能够发生几个反应即可，而没有必要判断出到底是哪种物质，具体的解法可以用连线法可以一目了然的看出能够发生几个反应，进而可以作出判断．难度：中等知识点：生活中常见的盐8.将足量CO2通入l【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钡的反应反应分析．二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳和水、碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，二氧化碳与碳酸钡和水反应生成了碳酸氢钡．【解答】解：将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2混合稀溶液中，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，这是OA端发生的反应；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳和水、碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，这是AB段发生的反应；二氧化碳与碳酸钡和水反应生成了碳酸氢钡．这是BC段发生了反应．由此可知，AB段表示的离子方程式先后顺序是：CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O→2HCO3﹣．所以B正确．故选B．【点评】本题的难度不大，了解碱溶液与二氧化碳反应的性质是解答本题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试9.将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（）A．Mg＞Al＞Fe B．Fe＞Al＞Mg C．Al＞Mg＞Fe D．Mg=Al=Fe【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】①根据三种溶液质量相等，可能放出的氢不相等，参加反应的三金属也不相等；②三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；③根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少，得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；【解答】解：三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少．得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；故选C．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和元素的相对原子质量进行推断的能力，属于一道综合性计算考查题．难度：中等知识点：金属的化学性质10.在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液．在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S 气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（）A．B．C．D．【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S气体由不够到恰好反应，再到过量，分析pH值的变化．【解答】解：向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S气体由不够到恰好反应，溶液的pH值会逐渐变大，由pH值＜7到=7；当H2S过量后pH值又会变小，由于在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，所以最终溶液的pH值要小于起始时的pH值，只有B符合．故选：B【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：酸和碱单元测试11.有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④【答案】【考点】复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题．【分析】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水．【解答】甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物；丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水．故选：D．【点评】此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题．难度：容易知识点：化学与生活单元测试二、综合题（共4题）1.A，B，C，D是按原子序数由小到大排列的3～18号元素的单质．B，E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示（其中部分产物未列出）由此作出的判断正确的是（）A．E为二氧化碳B．F一定是钠盐C．G难溶于水D．生成I和D的那个反应是氧化还原反应【答案】【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；反应类型的判定．【专题】常见物质的推断题；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，B，E均为组成空气的成分，则BE可能为氧气和二氧化碳，B为单质，则B为氧气，A能与B反应生成二氧化碳，则A可能为碳，F的焰色反应呈黄色，则F中含有钠离子，B和C反应能生成F，C为钠，在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，则D为硫，F和G 以及水反应生成I和D，为氧化还原反应．【解答】解：B，E均为组成空气的成分，则BE可能为氧气和二氧化碳，B为单质，则B为氧气，A能与B 反应生成二氧化碳，则A可能为碳，F的焰色反应呈黄色，则F中含有钠离子，不一定是钠盐，B和C反应能生成F，C为钠，在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，则D为硫，G为硫化钠，易溶于水，故C错误，F和G以及水反应生成I和D，为氧化还原反应，观察选项，故选AD．【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是__________________．（2）①处加入Fe2O3•H2O的目的是__________________．（3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去）__________________．（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是__________________．（5）该流程中参与循环的物质是__________________．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据空气中含有氮气考虑；（2）Fe2O3•H2O与H2S反应生成FeS、S、H2O而除去H2S；且Fe2O3•H2O被循环使用；（3）CH4与H2O反应生成CO2、H2的化学方程式：CH4+2H2O CO2+4H2；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），由反应物和生成物，写出反应的方程式；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以Fe2O3•H2O参与循环．【解答】解：（1）所给的原料中含有空气，空气中含有很多氮气，所以该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气；（2）Fe2O3•H2O与H2S反应生成FeS、S、H2O，故使用Fe2O3•H2O的目的是除去H2S；且Fe2O3•H2O被循环使用；（3）已知反应物和生成物，写出发生反应的方程式为：CH4+2H2OCO2+4H2；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），根据质量守恒定律，反应的方程式是：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以，该流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O故答案为：（1）空气；（2）除去硫化氢（H2S）；（3）CH4+2H2OCO2+4H2；（4）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（5）Fe2O3•H2O．【点评】本题考查化石燃料及其综合利用．天然气中常含有H2S等有毒气体，可以合成氨变害为利．难度：偏难知识点：金属及金属材料单元测试3.工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是__________________，它属于__________________（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有__________________；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是__________________→__________________→__________________（填序号）．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是．【答案】【考点】常见化肥的种类和作用；过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备；物质的分离和提纯；化学与工农业生产；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥；使沉淀与溶液分离的方法是过滤，根据过滤操作填写实验仪器；硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法．根据反应物，生成物，反应条件确定化学方程式．【解答】解：（1）硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥，属于铵态氮肥，它属于盐．（2）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．（3）由题目信息，找出反应物、生成物，反应条件确定化学方程式．故答案为：（1）作氮肥（答化肥得分）；盐；（2）漏斗、玻璃棒烧杯；b→c→a；（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．【点评】本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的判断．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件，其他反应物及多余产物均已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．则A、C、物质分别是：A__________________；C__________________．（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体．则B、D物质分别是：B__________________；D__________________．【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）A是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且可以分解产生C，C是一种参与植物光合作用的气体，可推知C为二氧化碳，则A是碳酸钙；碳酸钙A高温分解生成二氧化碳C和氧化钙B，B和水生成氢氧化钙D，氢氧化钙D和二氧化碳C生成碳酸钙A，带入验证即可；（2）A是人类赖以生存的一种无色液体，则A是水，水能通电分解生成氢气和氧气，则B和C是氢气和氧气中的一种，B能转化生成黑色固体D，且D能与C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，故C是氢气，B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，据此解答即可．【解答】解：（1）解：（1）A是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且可以分解产生C，C是一种参与植物光合作用的气体，可推知C为二氧化碳，则A是碳酸钙；碳酸钙A高温分解生成二氧化碳C和氧化钙B，B和水生成氢氧化钙D，氢氧化钙D和二氧化碳C生成碳酸钙A；故A、C的化学式分别为：CaCO3； CO2；（2）A是人类赖以生存的一种无色液体，则A是水，水能通电分解生成氢气和氧气，则B和C是氢气和氧气中的一种，B能转化生成黑色固体D，且D能与C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，故C是氢气，B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，代入框图，推断合理；B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，故填：O2；CuO或Fe3O4．【点评】本题为框图式推断题，解题关键是从信息中找准突破口，直接得出答案，然后再顺推或逆推或向中间推的方法推测出其它答案，做出正确解答即可．难度：中等知识点：化学与生活单元测试三、实验,探究题（共1题）1.作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果．太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：（1）写出从粗硅到 SiHCl3 的化学方程式__________________．（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的__________________（填“熔点”或“沸点”）不同．（3）整个制备过程必须达到无水无氧．在 H2还原SiHCl3，过程中若混入O2，可能引起的后果是__________________；__________________．（4）为了达到资源综合利用，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是__________________ （填化学式）．（5）石英砂的主要成分是 SiO2，含有少量杂质 Al2O3．若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是__________________（填化学式）．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据质量守恒定律及提示来书写化学方程式；（2）用蒸馏法分离液态混合物，要求各组份的沸点不相同；（3）根据氢气与氧气反应的情况和Si与氧气反应的情况考虑；（4）对照流程图和物质A，进行分析即可；（5）根据氧化铝的性质来选择合适的试剂进行除杂．【解答】解：（1）粗硅和HCl反应，生成SiHCl3，同时还生成H2，反应的方程式为：Si+3HCl═SiHCl3+H2；（2）蒸馏可把液体混合物分离，原理是利用混合物各成分的沸点不同；（3）在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；（4）根据生产流程中可知：由粗硅到SiHCl3和由SiHCl3到高纯硅是两个相反的过程，因此，这些过程中，H2、HCl可以循环使用；（5）氧化铝可以和酸反应，而二氧化硅不能和酸反应，故可以用酸来除去二氧化硅中的氧化铝；故答案为：（1）Si+3HCl═SiHCl3+H2；（2）沸点；（3）硅被氧化得不到高纯硅；发生爆炸；（4）H2、HCl；（5）HCl 或 HNO3 或 H2SO4；【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．。

湖北省黄冈中学2016年初中化学自主招生预录考试训练试题二黄冈中学2016年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(B卷)参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案AB C D B D AD BD D C C B C二填空题13、(5分) (1)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O(2)K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2S O4+2Al(OH)3 +6CO2↑ +27H2O(2分)(3)Ca(H2PO4)2 + 2NaHCO3 = CaHPO4 + Na2HPO4 + 2CO2↑ + 2H2O(2分)14、（7分）（1）BD（多、漏、错选均不得分）（2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160（2分）（3）BED（多、漏、错选或次序错误均不得分）（4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（2分）解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。

15、（5分）⑴滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应⑵① Fe、Ag、Cu （2分）② F e (NO3)2、Ba(NO3)2 （2分）16、 (1)Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2](前两空合理答案均给分)三、计算（5分）17、 (1)Mg2C2＋4H2O===2Mg(OH)2＋C2H4↑(2)H I C D(3) 防止空气中的CO2和水蒸气进入甲、乙装置，造成实验误差；氧化可能生成的CO(4)(5)偏低偏低。

黄冈中学2018届高三理科综合化学测试题(八）命题教师：汪顺东王小兰贺林校对老师：龚栋梁谢俊吴红卫审题老师：李彩霞熊全告徐海军可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．人们的生活，生产与化学息息相关，下列说法不正确的是( ）A．在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．地沟油经过处理后可作为汽车燃油,故地沟油主要成分是液态烃C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的D．雾霾天气中含氮的化合物和光发生化学作用,可形成光化学烟雾8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4。

6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0。

1N AB．lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为1.5N A C．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是（)A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水:2C1—+2H2O 电解H2↑+C12↑+2OH—B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2（SO4)3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．将少量的CO2通入Ca(C1O）2溶液中：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0。

广东省潮州市黄冈中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色参考答案：C略2. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变成红色，经水清洗后红色又变成黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质（）A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．次氯酸钠 D．无水硫酸铜参考答案：B略3. 催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．参考答案：C4. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略5. 下列物质的分类结果全部正确的是A．NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物 B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：B6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A参考答案：A解析：A、0.5mol氮气含N A个氮原子，故标况下氮气体积约为0.5Vm=11.2L，故A正确；B、64gSO2中含有的原子数等于3N A，故B错误；C、强调标况下，故C错误；D、标况下水是液体，故D错误；7. 下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水参考答案：C8. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO32－参考答案：D略9.参考答案：答案：D10. 常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。

2018年湖北省黄冈中学自主招生化学模拟试卷（1）一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）1.下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是()A. 气球①不胀大，②−④都能迅速胀大B. 气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大C. 气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D. 以上都不正确【答案】C【解析】解：A、气球①不胀大，②−④都能迅速胀大，故A说法错误；B、气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大，说法不全面，故B说法不符合题意；C、气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大，故C说法正确；D、以上都不正确，故D说法错误；故选：C。

根据a装置中酸碱分数中和反应，气球无变化；b装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，气球逐渐胀大；c装置中稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，是反应难以继续进行；因此气球③缓缓膨胀后停止；d装置中稀硫酸与碳酸钠迅速反应生成二氧化碳，因此气球④迅速胀大；进行解答本题．本题考查学生对实验室制取二氧化碳的反应原理的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为( )A. 19.6gB. 14.2gC. 28.4gD. 30.4g【答案】C【解析】解：设蒸发后所得得到的晶体的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O98 14298g×20% x98 142= 98g×20% x解得，x=28.4g故选C。

NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，蒸发所得的溶液，得到的晶体是硫酸钠，其质量可根据化学反方程式求得．解答本题的关键是要知道最后得到的固体是硫酸钠，所以只要根据硫酸的质量可直接求得硫酸钠的质量．3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀.下列说法错误的是()A. 溶液的红色逐渐变浅或变为无色B. 产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HClC. 反应后的溶液中一定有NaClD. 反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小【答案】B【解析】解：A、因为氢氧化钠属于碱，能使酚酞变红，通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碱性会减弱或消失，所以溶液的红色逐渐变浅或变为无色，故A说法正确；B、产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故B错；C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以最后溶液中一定含有氯化钠，故C说法正确；D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可知BaCl2、NaOH都是反应物，在不断减少，所以质量分数在不断减小。

黄冈市2018年中考化学模拟卷及答案（试卷满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列过程是通过物理变化获得能量的是（）A．风力发电 B．煤燃烧发电C．烧火取暖 D．汽油燃烧驱动汽车2．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸清除铁锈3．缉毒犬能根据气味发现毒品，这说明（）A．分子很小 B．分子是可分的C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔4．下列变化属于化学变化的是（）A．B．C．D．海水晒盐活性炭吸附冰箱内的异味燃放烟花分离液态空气制氧气5．为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断6．紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色．下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是（）物质柠檬汁肥皂水食盐水雪碧pH 1.5 8.8 7.0 4.5A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水7．我国女药学家、诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物．下列有关青蒿素的说法不正确的是（）A．青蒿素属于有机物B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为15：22：5C．青蒿素的相对分子质量282gD．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成8．下列除去杂质的方法不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A NaC1溶液（CuSO4）加适量NaOH溶液B N2（O2）通过灼热的铜网C CaC12（CaCO3）加水、过滤、蒸发D HNO3溶液（HC1）加适量AgNO3溶液、过滤A．A B．B C．C D．D9．在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息，下列信息中正确的是（）A．为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥B．用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期C．碘元素有“聪明元素”的美称，因此做菜时放碘盐越多越好D．塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”10．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸二、填空题（本题包括5小题，共32分）11．（6分）回答下列问题：（1）请用化学用语填空：①体温计中的金属是；②碱溶液中都含有的阴离子是；（2）化学就在我们身边，生活离不开化学物质．现有以下四种物质：a、生石灰b、酒精c、大理石d、小苏打，请选择适当物质的序号填空：①可作火锅燃料的是；②可用于焙制糕点的是；③可作食品干燥剂的是；④可用作建筑材料的是．12．（6分）课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。

湖北省黄冈中学2016年高一化学自主招生预录考试训练试题（一）（理科实验班，扫描版）黄冈中学2016年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(A 卷) 参考答案一、选择题1、C D2、B 、D3、AD4、A5、B6、B7、C 8、C 9、BC 10、A 11、C 12、AD ．二、填空题13：（4分）（1）、B （2分）（2）、Fe 3O 4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2（2分）14、(7分) (1) ① SiHCl 3+H 2 ═Si+3HCl （2分）② SiHCl 3+3H 2O═H 2SiO 3↓+H 2↑+3HC l （2分） 爆炸(2) 2NaOH+SiO 2=Na 2SiO 3+H 2O （2分）15、（每空1分，共5分） （1）CuSO 4 （2）M(铜):M （氧）= 4:1 （3）Cu(OH)2 CuO+H 2O 分解反应Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl（其他合理答案均给分)16、（3分）Ⅱ 化学反应前后各元素的种类和质量都不改变 m(C):m(H):m(O)=12:3：:617、(3分) （1）变小；（2）变大； （3）不变．三、计算（4分）18、(4分)（1）解：设参加反应的MgSO 4的质量为x ，生成Mg (OH)2沉淀的质量为y 。

2NaOH ＋MgSO 4 = Na 2SO 4＋Mg (OH)2↓80 120 58m ×20% x y解得： x = 0.3 m y= 0.145 m (2分）由 m +MgSO 4溶液的质量= 3m+ 0.145m知 MgSO 4溶液的质量= 2.145m所以 MgSO 4溶液中MgSO 4的质量分数＝0.3 m /2.145m × 100%＝14.0% (2分）(2)注：图中应反映出恰好完成反应后，N (Na +)：N (SO 42-)= 2：1（2分）△ N (Na +)N (SO 2-) N (OH -) N。