《浙江台州学高二上学期期末试题化学》

浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB . 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC . 把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D . 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O2. （2分）用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH－)D . c(CH3COO－)3. （2分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A B C D可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . C4. （2分）(2020·天津模拟) “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A 区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是（）A . 若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小B . 若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C . 若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D . 若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O5. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变．A . aeB . aefC . abc6. （2分） (2016高二下·新疆月考) 若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸7. （2分）下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是（）A . 常温下，测定0.1mol/LCH3COOH的pHB . 常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pHC . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积D . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率二、实验题 (共2题；共16分)8. （9分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1 ，△H1=218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+2CO（g）⇌ CaS（s）+2CO2（g），K2 ，△H2=﹣87，8kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）的△H=________；平衡常数K=________（用K1 ， K2表示）．（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：t/s050100150200 C（CO）/mol．L﹣2 1.5 1.10.80.8前100s 内v（SO2）=________mo1•L﹣1•s﹣l ，平衡时CO的转化率为________．（3）若只研究反应Ⅱ，在不同条件下其反应能量变化如图1所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是________．A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变B．v（CO）=v（CO2）C．CO的转化率达到了最大限度D．体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如2图所示（图中T表示温度）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是________．②图象中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是________．9. （7分）CoCl2· 6H2O是一种饲料营养强化剂。

台州市高二年级2023学年第一学期期末质量评估试题化学（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Si 28S 32Cl 35.5Ar 40K 39选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列水溶液由于水解显酸性的是（）A ．3NaHCO B ．4NaHSO C ．43NH NO D ．3CH COOH2．下列属于非极性分子的是（）A ．4CH B ．HClC ．22H O D ．3O 3．下列属于吸热反应的是（）A ．NaOH 溶液和稀盐酸B ．4NH Cl 和()22Ba OH 8H O ⋅C ．甲烷燃烧D ．生石灰与水反应4．下列有关物质聚集状态的说法中不正确．．．的是（）A ．气态物质不一定由分子构成B ．晶胞是晶体结构的最小重复单元C ．晶体一定具有肉眼可见的规则外形D ．液晶态是介于晶态和非晶态之间的状态5．下列化学用语表示正确的是（）A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．基态Br 原子的核外电子排布式：[]25Ar 4s 4pC ．中子数为10的O 原子：1610OD ．3NH 的VSEPR 模型：6．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．利用电镀在铁上镀铜，当阳极消耗1mol Cu 时电路中转移的电子数大于A 2NB ．64g 2SO 的中心原子价电子对数为A3N C ．100mL 1mol L 的醋酸铵溶液中4NH +的数目为A0.1N D ．1mol 基态铬原子中含有的未成对电子数为 A 4N 7．下列关于共价键的说法正确的是（）A ．只由σ键连接的两原子可以绕以核的连线为轴旋转B ．外界环境不会影响共价键长度C ．电负性相差1.8以上的元素不可能形成共价键D ．键角是衡量共价键强度的参数，数值可通过实验获得8．下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是（）A ．电子云图中的每个点都表示一个电子B ．基态Cu 原子的2p x 、2p y 、2p z 轨道是简并轨道C ．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收能量有关D ．根据对角线规则，Mg 和B 的化学性质相似9．已知：()()()22N g O g 2NO g +180.0kJ H ∆=+，2N 、2O 分子中化学键的键能分别是946kJ mol 、497kJ mol ，则NO 的键能为（）A ．631.5kJ mol-B ．631.5kJ molC ．1263kJ mol-D ．1263kJ mol10．下列离子方程式的书写正确的是（）A ．3HCO -的水解：23233HCO H O CO H O --+++ B ．氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO+--+++ C ．()2Mg OH 沉淀转化为()3Fe OH 沉淀：()33Fe 3OH Fe OH +-+↓D ．3Al +与3HCO -反应：()3323Al3HCO Al OH 3CO +-+=↓+↑11．下列说法正确的是（）第11题图A ．电解精炼铜时，阳极只发生2Cu 2e Cu-+-=B ．如图为外加电流法保护钢闸门不被腐蚀C ．测定中和反应的反应热应使用玻璃棒搅拌D ．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快12．有如下三个热化学方程式①()()()2222H g O g 2H O g +=1H ∆；②()()()2222H g O g 2H O l +=2H ∆；③()()22H O g H O g =3H ∆；下列说法正确的是（）A ．12H H ∆>∆B ．常温常压下，过程③不能自发进行C ．123H H H ∆=∆+∆D ．根据反应①可得知()2H g 的燃烧热13．关于分子结构及性质下列说法正确的是（）A ．612C H 分子处于椅式和船式状态时的能量相同B ．sp 杂化轨道的形状与p 轨道的形状完全相同C ．范德华力CO Ar >是因为CO 分子的极性更大D ．氢键是一种强度大于范德华力的化学键14．某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 。

台州市2011学年高二年级期末质量评估试题第一学期化学2012.011．本卷共8页，26小题，满分100分，考试时间90分钟。

2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共42分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．天然气B．水煤气C．裂解气D．丙烷2．“绿色化学”要求在化工合成过程中，原子利用率达到100%，下列反应类型不符合．．．这一要求的是A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．化合反应3．提出有机化学概念，使有机化学逐渐发展成为化学的一个重要分支的科学家是A．维勒B．贝采利乌斯C．李比希D．科里4．A~D是几种烃分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．C中的碳氢质量比为6:1D．D能使溴水因反应而褪色5．下列有关有机物的鉴别，不能实现．．．．的是A．用双缩脲试剂可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分苯、甲苯和溴苯D．用溴水可鉴别苯酚溶液、2-己烯和甲苯6．下列说法不正确．．．的是A．纤维素的葡萄糖单元中含有羟基B．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物C ．CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 发生酯化反应的有机产物是CH 3CO 18OC 2H 5D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽7．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是 A ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体 B ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C ．DNA 存在着双螺旋结构D ．硫酸铵溶液能使蛋白质变性 8．下列各物质中，互为同系物的是A ．CHCl 3和C 2H 5ClB ．(CH 3)2C(CH 3)2和C(CH 3)4C ．CH 3和CH 2CH 3D ．OH和CH 2OH9．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，0.1molC 8H 18所含有的共价键数目为2.0 N AB ．室温下，21.0 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 N AC ．标准状况下，2.24L 乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2N AD ．0.1mol 乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1N A 10．下列观点正确的是A ．有机物的氧化产物只有一种B ．工业上，乙苯、异丙苯主要通过苯与乙烯、丙烯反应发生取代反应而获得C ．石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量，裂解是为了得到乙烯、丙烯等不饱和气态烃 D ．煤的气化属于物理变化11．下列有机物的命名正确的是A ．2—甲基—3—丁烯B ．CH 3H 3C 对甲二苯C ．2—乙基丙烷D ． CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇12．实验室制取硝基苯如右图，下列有关制取硝基苯说法正确的是 A ．浓H 2SO 4和浓HNO 3的混合顺序是先加浓硫酸后加浓硝酸 B ．试管口有一导管，起冷凝回流作用HO--CH 3CH 3CHCH CH 2CH 3CH 3CHCH 3C 2H 5C．制硝基苯的反应属于酯化反应D．是沸水浴加热可以不用温度计13．某油脂的结构为，R1、R2、R3均不相同，关于该物质的叙述不正确．．．的是A．油脂在人体内最终转化为水和二氧化碳B．该甘油酯称为混甘油酯C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有四种14．杯芳烃因分子形状与希腊圣杯相似而得名，对“特丁基杯芳烃”的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．分子式是C40H54O4B．既能发生氧化反应，也与氢氧化钠溶液反应C．至少有9个碳原子在同一个平面上D．可由与HCHO缩合而成15．下图是某物质的氢原子核磁共振氢谱谱图，图中三个峰的强度之比为1:1:1，可能的物质是A．C2H6OB．C3H6C．C4H8 D．C4H6O216．下列化学方程式或离子方程式正确的是A ．乙酸与碳酸钙固体反应的离子方程式：2H + + CaCO 3= Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：C ．制备酚醛树脂的化学方程式：D ．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式： 17．2010年5月1日上海世博会隆重开幕，世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。

浙江省台州市2016—2017学年高二上学期期末质量评估考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16Ca-40 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本大题共25小题，1—20题每小题2分，21 —25题每小题3分,共55分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．CH3Cl常温下是液体C．石油分馏是化学变化D．钠融法可以测定有机物的结构【答案】A2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO4【答案】B【解析】A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性,不是因为水解造成的，故A错误；B、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；C、NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离其溶液呈碱性，故C错误；D、KHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查了盐类水解的原理应用判断,把握盐的组成和物质性质是解题关键。

电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐。

3．下列化学用语正确的是（）A．某烷烃的命名为:2-甲基—3—乙基丁烷B．羟基的电子式为：C．丙烷分子的球棍模型：D．丙酸的键线式:【答案】C【解析】A．主链选择错误，应该为2，3—二甲基戊烷，错误；B．羟基的电子式为，错误;C．丙烷的分子式为C3H8，球棍模型为,正确；D．丙酸中含有羧基，中含有酯基，没有羧基，错误;故选C。

【点睛】本题考查了常见化学用语的判断。

比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构.本题的易错点是B,要注意羟基不带电.4．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890。

2025届浙江省台州市第一中学化学高二第一学期期末统考试题含答案请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验能达到预期目的的是 选项实验内容 实验目的A向AgCl 悬法液中滴入NaI 溶液，悬浊液变黄证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)B室温下，用pH 试纸分别测定浓度均为0.1mol/L 的NaClO 溶液和CH 3COONa 溶液的pH 比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱C常温下，测得饱和溶液的pH ：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A -<B -D等体积pH 均为2的HA 和HB 两种酸分别与足量Zn 反应,HA 放出的H 2多 证明HA 是强酸A ．AB ．BC ．CD ．D2、某溶液大量含有的离子仅有：3+Fe 、24SO -、3+Al 和M 离子，且3+Fe 、24SO -、3+Al 和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M 离子是( ) A ．Cl -B ．I -C ．2S -D ．+Na 3、下列仪器名称规范、正确的是（ ）A ．三脚架B ．表面皿C ．镊子D ．瓷钳锅4、下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是 A ．生石灰—Ca(OH)2 B ．明矾晶体—KAl(SO 4)2 C ．水煤气—CO 2和H 2 D ．钡餐—BaSO 45、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( ) A ．反应停止了B ．正、逆反应的速率都为0C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为06、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A．用于检验溴乙烷消去生成的乙烯B．用于石油的分馏C．用于实验室制硝基苯D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚7、氧化铝是一种A．红色、难熔、不溶于水的固体B．白色、易熔、不溶于水的固体C．白色、难熔、易溶于水的固体D．白色、难熔、不溶于水的固体8、有关化学用语正确的是A．溴乙烷的分子式：B．乙醇的结构简式：C．四氯化碳的电子式：D．乙烯分子球棍模型：9、已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。

浙江省台州市台州中学2023-2024学年化学高二上期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE2、某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。

反应过程中测定的部分数据如下表:t/min n(X)/mol n(Y)/mol0 1.20 0.601 0.902 0.804 0.20下列说法正确的是A．反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B．在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆C．生成1mol Z的同时，生成1mol X 能说明该反应已达化学平衡状态D．其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大3、一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。

反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

下列说法中正确的是A．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B．0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率4、下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是A．生石灰—Ca(OH)2B．明矾晶体—KAl(SO4)2C．水煤气—CO2和H2D．钡餐—BaSO45、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是( )A．均增加１mol B．均减小１mol C．均减半D．均加倍6、下列化合物一氯代物的数目排列顺序正确的是（）①CH3(CH2)4CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＝③>②>④B．②>③＝①>④ C．③>②>④>①D．①>②>③>④7、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是A．59.0g B．88g C．74.8g D．176g8、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．a点对应的K sp等于b点对应的K spD．该温度下，K sp(CuS)小于K sp(MnS)9、关于下列物质的用途的说法错误的是（）Al O熔点高，可作为耐高温材料A．23B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐10、下列四种名称所表示的烃，不可能存在的是A．2-甲基-2-丁炔 B．2-甲基丁烷C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯11、有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的关系的下列说法正确的是()A．A和B一定是同分异构体B．A和B一定不是同系物C．A和B分子中含氢元素质量分数相同D．A和B各amol完全燃烧生成CO2的质量一定相同12、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1B．V1>V2>V3C．V3>V2=V1D．V1=V2>V313、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

浙江省台州市2025届化学高二上期末复习检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱2、2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。

下列关于能源说法不正确的是A．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B．在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C．天然气是一种高效清洁的能源D．我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发3、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3pH 11.6 10.3 9.7 4.0A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高4、对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大5、下列做法与盐类水解知识无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

2024学年浙江省台州市重点初中化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是()①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应A．只有②B．①② C．①③ D．②③2、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2 [H2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [Cl2] D．CuSO4 [CuO]3、下列叙述正确的是()A．强电解质只能在水溶液里完全电离B．固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质C．CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质D．氯水能导电，所以Cl2是电解质4、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。

以下分析正确的是( )A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应6、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

2020-2021学年浙江省台州市高二（上）期末化学试卷1.下列能源属于可再生能源的是()A. 柴油B. 沼气C. 煤炭D. 汽油2.下列说法正确的是()A. 石油的主要成分是烃的衍生物B. 煤的干馏是物理变化C. 石油通过裂化可获得乙烯D. 煤通过气化可转化成CO和H23.下列化学用语正确的是()A. 全氟丙烷的球棍模型B. 甲酸甲酯的最简式C2H4O2C. 醛基的结构简式−COHD. 某烷烃的系统命名：3−甲基−2−乙基戊烷4.下列分子的二溴取代物只有一种的是()A. 甲烷B. 环氧乙烷()C. 乙烷D. 二甲醚5.肥田粉(硫酸铵)水溶液呈现()A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 其酸碱性与浓度有关，要实验测定6.下列属于加成反应的是()A. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯B. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热有乙醇生成C. 苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D. 长期敞口放置的酒出现酸味7.下列叙述与盐类水解无关的是()A. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂B. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C. 泡沫灭火剂的成分是NaHCO3粉末与Al2(SO4)3溶液D. 明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化8.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出：75%乙醇、过氧乙酸(CH3COOOH)氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法不正确的是()A. CH3CH2OH能与水任意比互溶B. 过氧乙酸具有强氧化性C. 过氧乙酸可密封保存在铁质容器中D. 氯仿的化学名称是三氯甲烷9.下列实验方案科学且能成功的是()A. 将甲烷与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷B. 为了证明2−氯丙烷含有氯元素：将2−氯丙烷与KOH溶液混合加热，冷却后滴入足量盐酸，再滴加AgNO3溶液，得白色沉淀C. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复红色D. 往新制氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛立即出现砖红色沉淀10.下列数据不一定随温度升高而增大的是()A. 活化分子百分数B. 盐类水解平衡常数C. 弱酸或弱碱的电离平衡常数D. 化学平衡常数11.下列有关说法正确的是()A. 0.1mol乙二醛()和足量银氨溶液反应最多可得到21.6g银B. 醋酸钠溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小C. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率D. 已知：2(l)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(g)△H=−2akJ/mol，则苯的标准燃烧热为−akJ/mol12.下列说法正确的是()A. 强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱B. 熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质C. 电解质溶液的导电过程发生了化学变化D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质13.某桥环化合物键线式为，下列关于该化合物的说法正确的是()A. 1mol该化合物最多与8molCl2发生取代反应B. 该化合物能萃取碘水中的碘C. 该化合物衍生物C6H10O5完全燃烧消耗6molO2D. 该化合物中所有碳原子共平面14.我国科学家提出用CO2替换可燃冰(mCH4⋅nH2O)中CH4的设想，替换过程如图所示，下列说法正确的是()A. E代表CO2，F代表CH4B. 乙到丙的过程熵变大于零C. 甲到乙的过程中释放能量D. 笼状结构中水分子间主要靠氢键“结合”15.某有机物的加氢还原产物为CH3CH(CH3)CH2OH，该有机物不可能是()A. 乙醛的同系物B. 丁醛的同分异构体C. D. CH3CH2COCH316.下列说法正确的是()A. 电解精炼铜时，电路中每通过2mole−，阴极析出64g铜B. 电解精炼铜时，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部C. 外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连D. 白铁皮(镀锌铁)破损后，铁会迅速被腐蚀17.利尿酸主要用于治疗心功能衰竭、肾脏疾病引起的水肿等疾病，其结构如图所示。

台州市2022-2023学年第一学期高二年级期末质量评估试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．2CaClB ．3BaCOC ．3Na ND ．24H SO2．下列元素位于周期表s 区的是（ ）A ．CuB ．ArC ．NaD ．Ti 3．同一原子的下列轨道中能量最低的是（ ） A ．2s B ．3s C ．3p D ．3d4．某温度下，向2BaCl 饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会．．产生沉淀的是（ ） A ．24Na SO (s)B ．3AgNO 溶液C ．NaCl(s)D ．3KNO 稀溶液5．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．NaCl 的电子式Na Cl +-B ．HCl 分子的s p σ-键：C ．中子数为8的N 原子：158N D ．乙醇的分子模型：6．已知常温时：244HSO H SO -+-+，2a 1.210K -=⨯。

则常温下24Na SO 水溶液显（ ） A ．碱性 B ．酸性 C ．中性 D ．无法判断 7．对于反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．升高温度，化学反应速率增大B ．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C ．升高温度能增加活化分子百分数D ．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大 8．下列关于4CH 的说法不正确．．．的是（ ） A ．分子构型为正四面体形，中心原子采用3sp 杂化 B ．依次断开4个C-H 键时所需要的能量不相等C ．半充满时比较稳定，故基态C 的价电子排布式为132s 2pD ．与3NH 相比，键长：C-H>N-H 9．下列说法正确的是（ ）A ．根据VSEPR 理论，分子构型由σ电子和π电子决定B ．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子C ．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关D ．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量10．在25℃和101kPa 的条件下，21molH (g)和21molCl (g)完全反应生成HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．H-H 的键能为436kJ/molB ．形成1molHCl(g)中的化学键释放出431kJ 的能量C ．该反应的热化学方程式：22H (g)Cl (g)2HCl(g)Δ862kJ /mol H +=-D ．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 11．下列说法正确的是（ ） A ．π键的强度均大于σ键 B ．金属元素的电负性均小于1.8 C ．预测第八周期有32种元素D ．第一电离能：Mg Al >12．一定温度下，将足量X 投入恒容密闭容器中发生反应：X(g)2Y(g)3Z(g)+。

浙江省台州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列说法正确的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液B . 凡需加热的反应一定是吸热反应C . 反应速率越快，反应现象越明显D . 水解反应是放热反应2. （2分） (2019高一下·南宁期中) 如图所示的化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，有关以上化学电源说法不正确是（）A . 图中：放电时，溶液中Li＋从a向b迁移B . 图中：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C . 图中：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D . 图中：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降3. （2分）下列说法正确的是（）①铁在潮湿空气中生锈是自发过程②NH4HCO3受热分解是熵增的过程③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素④自发过程中，熵值都是增大的⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．A . ①②③④⑤B . ①②⑤C . ③④D . ④⑤4. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A . 化学反应中不一定伴随着能量的变化B . 只要有能量变化的过程一定是化学反应C . 只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D . 燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应5. （2分）某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（）。

A . 升高温度，该反应平衡常数K减小B . 压强大小有P3＞P2＞P1C . 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大D . 在该条件下M点X平衡转化率为6. （2分）在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（）A . 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)B . 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)C . 已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D . 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线7. （2分）如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。

浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为（）A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 mol/(L·s)D . 0.8 mol/(L·s)2. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1 ，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB . H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-13. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列物质是电解质的是（）A . 铜B . 酒精C . 硫酸溶液D . 硫酸钡4. （2分）下列物质水解时，最难断裂的化学键是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·成都模拟) 下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图。

当闭合K1 ，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。

2023-2024学年浙江省台州市台州中学化学高二上期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D．HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2、与等物质的量的Br2发生加成反应,生成的产物是A．B．C．D．3、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。

下列说法正确的是A．无法确定沉淀C 的成分B．无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、C．试液中可能含有CO32-、K+、NH4+D．试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-4、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化A．①② B．②③④C．①②③④ D．①②③④⑤5、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极6、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO C2H5OH非电解质SO2Al H2O CH3COOHA．A B．B C．C D．D7、25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为A．a >b B．a=10-4b C．b=10-4a D．a=b8、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/LC．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)9、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，下列说法正确的是A．O2发生氧化反应B．FeSO4是氧化剂C．反应中消耗1molO2转移了2mol电子D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物10、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . SO2、CO、CO2都是酸性氧化物B . BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质C . 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D . 稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体2. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3﹣的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化3. （2分）对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B . 硅元素被还原了，碳元素被氧化了C . 在反应中C既是氧化剂又是还原剂D . 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：14. （2分）化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：下列有关叙述正确的是（）A . I的分子式为C9H10O4B . II中所有原子有可能均共面C . 可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID . 1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol5. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收B . 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D . 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩6. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子7. （2分）关于原电池的叙述中正确的是（）A . 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质生成D . 原电池的正极是还原剂发生反应,总是溶液中的阳离子在此被还原8. （2分） (2016高一下·南通期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液的pH不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动9. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（）A . 电池中电流由正极流向负极。