湖南省邵阳县石齐学校2012-2013学年高二上学期第一次月考化学(文)试题

石齐学校下学期高二化学上册第一次月考试题2019高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了石齐学校下学期高二化学上册第一次月考试题，希望对大家有帮助。

一.选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)每小题只有一个选项符合题意。

1.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色的是A. 四氯化碳B. 酒精C. 汽油D. 氯化钠溶液2.已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55OC，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 结晶3.下列各组物质均为纯净的化合物的是A. 石灰水、盐酸、二氧化碳B. 空气、食盐水、乙醇C. 冰、干冰、乙醇D. 氨气、氢气、氯化钠4.下列实验操作中叙述正确的是A.萃取碘水中的碘可以用酒精作为萃取剂B.振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D.用托盘天平称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码5.在蒸馏实验中，下列仪器不需要用到的是A. 锥形瓶B. 酒精灯C. 蒸发皿D. 石棉网6.为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的A.石蕊试液B.四氯化碳C.硝酸银溶液和稀盐酸D.硝酸银溶液和稀硝酸7.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18B.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8.在相同条件下，等质量的O3和O2具有相同的A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A.16 gB.32 gC. 64 g/rnolD.32 g/mol10.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装满O2，另一个装满CH4，两瓶气体具有相同的A.质量B.原子总数C.密度D.分子数11.若某原子的摩尔质量是M gmol-1，则一个该原子的实际质量是A.M gB. 1M gC. M6.021023 gD. 6.021023M g12.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤13.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1molNH3所含原子数约是2.408102414.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是A.水的摩尔质量是18gB.0.012kg12C中含有6.021023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1mol任何物质都含有6.021023个分子15.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4LD.物质的量为12mol16.下列说法中，正确的是A.气体摩尔体积为22.4Lmol-1B.1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下的1mol任何气体所占的体积都为22.4Lmol-1D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L17.要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们A.溶解、过滤B.制成饱和溶液，降温后再过滤C.加热、冷却后结晶D.溶解、过滤后结晶18.下列实验中，①用pH试纸测溶液的酸碱性②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗19.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

2013-2014学年湖南省邵阳市石齐学校高二（上）期中化学试卷（文科）一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）．6．（2分）（2012秋•益阳期末）蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属7．（2分）（2010秋•台州期末）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离9．（2分）（2012秋•濠江区校级期末）室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤12．（2分）（2009•高淳县校级模拟）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）13．（2分）（2008•天心区校级模拟）市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营20．（2分）（2013秋•邵阳县校级期中）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂；②医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素；④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，洗衣服时温度越高效果越好；⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药21．（2分）（2010•浙江学业考试）商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的22．（2分）（2009•汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能23．（2分）（2012秋•宿州期末）把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如25．（2分）（2013秋•金阊区校级期中）食油在锅内过热着了火，离开火炉后，火仍然不熄灭，26．（2分）（2013秋•邵阳县校级期中）下列物质在催化剂存在下能和氢气发生加成反应的是29．（2分）（2013秋•龙华区校级期末）下列食品中属于碱性食品的是（）30．（2分）（2013秋•榕城区校级期末）钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共20分）31．（6分）（2013秋•邵阳县校级期中）、、是我们常说的三大合成材料．32．（10分）（2013秋•邵阳县校级期中）某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：①将海带晒干灼烧成灰②将海带灰浸泡得其悬浊液③过滤得含碘离子的溶液④向该溶液中加入适量Cl2置换出碘⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质（1）灼烧过程可在下列那种仪器中进行．A．烧杯B．试管C．蒸发皿D．坩埚（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要．（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫．若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后上层为．（4）提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为．A．酒精B．汽油C．苯．33．（8分）（2010秋•石家庄期末）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．（1）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应为负极：；正极：．（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈性，正极的电极反应为：．34．（8分）（2013秋•民乐县校级期中）北京昆山统一企业食品有限公司生产的统一鲜橙多，配料：：①水、②糖、③鲜橙浓缩汁、④柠檬酸、⑤黄原胶、⑥食用香料、⑦胡萝卜素（鲜橙原汁含量≥20% 净含量：1.5L）．其中属于食品添加剂中的着色剂的是，属于调味剂的是，属于营养强化剂的是（以上填序号），由于没有加入，建议最好不要贮存太久．35．（8分）（2013秋•邵阳县校级期中）蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，其中不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→；淀粉→；油脂→．2013-2014学年湖南省邵阳市石齐学校高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）．6．（2分）（2012秋•益阳期末）蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属7．（2分）（2010秋•台州期末）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离9．（2分）（2012秋•濠江区校级期末）室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤12．（2分）（2009•高淳县校级模拟）新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）13．（2分）（2008•天心区校级模拟）市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营2HgO+3CO 320．（2分）（2013秋•邵阳县校级期中）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂；②医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素；④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，洗衣服时温度越高效果越好；⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药21．（2分）（2010•浙江学业考试）商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的22．（2分）（2009•汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能23．（2分）（2012秋•宿州期末）把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如25．（2分）（2013秋•金阊区校级期中）食油在锅内过热着了火，离开火炉后，火仍然不熄灭，26．（2分）（2013秋•邵阳县校级期中）下列物质在催化剂存在下能和氢气发生加成反应的是30．（2分）（2013秋•榕城区校级期末）钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg的二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共20分）31．（6分）（2013秋•邵阳县校级期中）塑料、合成橡胶、合成纤维是我们常说的三大合成材料．32．（10分）（2013秋•邵阳县校级期中）某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：①将海带晒干灼烧成灰②将海带灰浸泡得其悬浊液③过滤得含碘离子的溶液④向该溶液中加入适量Cl2置换出碘⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质（1）灼烧过程可在下列那种仪器中进行D．A．烧杯B．试管C．蒸发皿D．坩埚（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要烧杯，玻璃棒，漏斗．（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫萃取．若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后上层为水．（4）提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为BC．A．酒精B．汽油C．苯．33．（8分）（2010秋•石家庄期末）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀．（1）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，电极反应为负极：2Fe﹣4 e﹣=2Fe2+；正极：O2+2H2O+4 e﹣=4OH﹣．（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈较强的酸性，正极的电极反应为：2H++2 e﹣=H2↑．34．（8分）（2013秋•民乐县校级期中）北京昆山统一企业食品有限公司生产的统一鲜橙多，配料：：①水、②糖、③鲜橙浓缩汁、④柠檬酸、⑤黄原胶、⑥食用香料、⑦胡萝卜素（鲜橙原汁含量≥20% 净含量：1.5L）．其中属于食品添加剂中的着色剂的是⑦，属于调味剂的是②④⑥，属于营养强化剂的是⑤⑦（以上填序号），由于没有加入防腐剂，建议最好不要贮存太久．35．（8分）（2013秋•邵阳县校级期中）蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，其中油脂不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→氨基酸；淀粉→葡萄糖；油脂→高级脂肪酸和甘油．。

湖南省邵阳市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。

请将答案填涂在答题卡上，。

第Ⅰ卷（共60分）一、选择题(每小题2分,共60分每小题只有一个正确选项)1. 下列物质：①氨水②醋酸③碳酸钙④氢氧化钾⑤酒精⑥Na，属于强电解质的是（）A．③④ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有( )A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO3.下列各电离方程式中，书写正确的是( )A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－44．已知25 ℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1③Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0下列说法正确的是（）A．HF的电离方程式及热效应： HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐和1摩尔水的反应热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－15．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A．KHSO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO36.某温度下，在一固定体积的密闭容器中可逆反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成3n mol A，同时生成n mol BB．单位时间内生成3n mol A，同时生成2n mol DC．容器内的总压强不随时间的变化而变化D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO38．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化9.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是( )A．温度、压强一定时，放热及熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变无关10. 0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( ) A．NO2B．SO2 C．SO3D．CO211.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处.若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL12．某温度下，密闭容器中发生反应a X(g) b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

湖南省邵阳市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分)1. （2分）化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 单质与化合物属于交叉关系C . 化合物与碱性氧化物属于包含关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系2. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）A . 碳酸氢盐B . 电解质C . 钠盐D . 碱性氧化物3. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列物质既有氧化性又有还原性的是（）A . FeB . SO2C . KMnO4D . 浓 H2SO44. （2分）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A . 酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应B . 干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2（SO4）3═3Na2SO4+6CO2↑+Al（OH）3↓复分解反应C . 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑置换反应D . 误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应5. （2分）(2020·天津) 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（）A . 屠呦呦B . 钟南山C . 侯德榜D . 张青莲6. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①③D . ①②7. （2分） (2016高二下·大连期中) 下列说法中不正确的是（）A . 临氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式分别为： CH2Cl﹣CH2ClB . 2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰C . 3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种D . 甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上8. （2分）某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作符合题意且能达到目的的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B . 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C . 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D . AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体9. （2分） (2018高一下·许昌期末) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ⑤⑥⑦B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧10. （2分）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A . 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B . Ca2+和Cl−的物质的量浓度都是0.1 mol·L−1C . 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L−1D . 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl−)为0.1 mol·L−111. （2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤B Al2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤C Cl2（HCl）饱和食盐水洗气D Fe（OH）3胶体（NaCl溶液）水渗析A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下·临汾期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强14. （2分） (2017高二上·钦州期末) 未来人类最理想的燃料是（）A . 无烟煤B . 石油C . 天然气D . 氢气15. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A . 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C . 铁与盐酸；铁与稀硫酸D . 氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸16. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂C . 因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFD . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物17. （2分）已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 618. （2分）(2020·天津模拟) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，该反应一定条件下可自发进行。

2011年下学期第一次月考文科化学考试试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案,请把答案填在题后的答题栏中)60分1。

下列物质中不能发生水解的是Ａ.葡萄糖 B.淀粉 C. 油脂D。

蛋白质2。

某矿泉水含有钙、钠、氯等，这里的钙、钠、氯指的是Ａ. 分子 B.元素C。

单质D。

氧化物3.下列食物中属于酸性食物的是Ａ。

西红柿B。

鱿鱼C。

柠檬 D.西瓜4.下列液体中pH 〉7的是A.人体血液B。

蔗糖溶液C。

橙汁 D.胃液5．用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是A．蒸发结晶B．加CCl4萃取C．盐析过滤D．加浓硝酸微热6。

下列属于人体的微量元素的是Ａ. 碘B。

氢C。

碳 D.氧7。

下列物质属于油脂的是Ａ。

石油 B.煤油C。

甘油 D.花生油8.某有机物样品发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这种样品很可能是Ａ. 油脂 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.淀粉9．以下现象中，不属于蛋白质变性的是A．用波尔多液杀菌B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用酒精消毒医疗器械10.下列物质不能为人类补充能量的是Ａ。

糖类 B.水 C.蛋白质D。

油脂11.坏血病患者应该多吃的食物是Ａ.鸡蛋B。

猪肉C。

蔬菜D。

肝脏12.下列物质属于天然高分子化合物的是Ａ.油脂 B.葡萄糖 C.淀粉D。

氨基酸13.能用来证明淀粉已经完全水解的试剂是Ａ。

氢氧化铜B。

银氨溶液 C. 碘水D。

碘化钾14．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应15、唾液淀粉酶的作用是A．催化淀粉分解为葡萄糖B．催化淀粉水解为麦芽糖C．催化麦芽糖为葡萄糖D．催化葡萄糖合成为淀粉16.下列物质既能与HCl反应,又能与NaOH反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH)3 ④甘氨酸A．③④B．②③④C．①②③D 全部17、对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是A．两者都能水解，且水解的最终产物相同B．两者分子式相同,互为同分异构体C．它们都属于糖类，且都是溶于水的高分子化合物D．都可以被人体消化18、下列作用不属于水解反应的是A．吃馒头时多咀嚼后有甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D．油脂在体内生成高级脂肪酸和甘油19．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”,在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③ B．③和④C．①和④ D．①和②20．下列物质反应后不会出现颜色变化的是A．淀粉遇碘B．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热C．蛋白质与浓硝酸作用D．在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾21.食用下列物质与人体所需微量元素无关的是 A ．铁强化酱油 B ．加碘食盐 C ．富锌面粉 D ．高钙牛奶 22。

一，选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列反应属于放热反应的是A．能量变化如图所示的反应B．燃烧反应和铝热反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应3．下列有关说法正确的是A．放热反应在任何条件都能自发进行B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行4．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，以上有关说法正确的是A．⑤⑥⑦⑧B．①②③④C．①③⑤⑦D．②⑥⑧5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol6．在2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是A．v(A)=0.8mol / (L·min) B．v(B)=0.3mol / (L·min)C．v(C)=0.5mol / (L·min) D．v(D)= 1mol / (L·min)7．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度。

一：选择题（单选，每题3分，共54分） 1．下列叙述正确的是 A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质 B．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质 C．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度 D．NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强 ．等浓度的下列稀溶液乙酸 碳酸，它们的PH由小到大排列是A.④②③① B.③①②④ C.①②③④D.①③②④ 3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A. HCl B. Na C. NaCl D.NaHSO4 4．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2g)+O2(g) △H＝+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵变影响大于焓变影响 下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+ C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+ 6．在3K时，水的KW=1.0 × 10-12若此时溶液呈( ) ．酸性 ．碱性 ．中性 ．无法判断．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成的总量，可采取的措施是 A．加入少量固体 B．加入少量 C．加入少量固体 D．加入少量．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0 B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH0 D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0 9．在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA A－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是A．滴加少量lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少 B．加水，溶液中所有离子浓度均减小 C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大 D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H＋)增大 ．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s( C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s( 1．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）A. NH3·H2OB. CH3COOHC. 盐酸D. H2O ．能加反应是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增加14．下列各组离子，在溶液中能大量共存的一组是 A．Ba2＋、＋、O32－、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、＋、－ C．K＋、、Cl－、HSO3－D．＋、NH4＋、SO42－、K＋ c (OH-)是（ ） A．1×10-13mol/L B．0.02mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L 16． 在一定条件下，向L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应 2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g)某时刻测定物可能的是A. c(x)=0.75mol/LB. c(Y)=0.75 mol/LC. c(z)=2.5mol/LD. c(W)=0.82mol/L 17．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（ ） A．升高温度，溶液的pH降低 B．加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na＋）均增大 C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32）+ 2c（HSO3）+ cOH） D．c（Na＋）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）题（分） (1)、上述实验中的化学方程式有? ； ? ? 。

石齐学校2023届高三上学期第一次月考化学试题注意：1、总分100分，时间90分钟。

2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Mg-24一、选择题（此题包括22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）1.以下有关物质变化和分类的说法正确的选项是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2.以下表达正确的选项是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液3．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g4、苹果酸的构造简式为，以下说法正确的选项是A．苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反响C．1 mol苹果酸与足量金属Na反响生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体5.分子式为C5H12O且可与金属钠反响放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种6.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，那么NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶37.在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶28.已知反响：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，以下关于该反响的表达不正确的选项是A．该反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为9：5B ．当反响中有1 mol 电子转移时，被复原氯气物质的量为118 molC ．每产生1 mol O 2时，被氧元素复原的氯气物质的量为2 molD ．参加反响的水有25被氧化9.能正确表示以下反响的离子方程式是A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋=Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2OC ．向澄清石灰水中通入少量CO 2：OH －＋CO 2=HCO 3-D ．将0.2 mol·L －1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ 10、以下有关溶液组成的描述合理的是A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH 4+、Cl －、S 2－B ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3-C ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42-、I －D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 42-11.以下实验正确的选项是A ．用湿润的pH 试纸测定溶液的pHB ．用托盘天平称取11.7 g NaCl 晶体C ．用碱式滴定管量取20.00 mL 的酸性KMnO 4溶液D ．用浓硫酸与NaOH 溶液反响测定中和反响的反响热12.如图29­3所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的选项是A ．洗气或枯燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a 管口进气B ．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b 管口进气C ．提供少量CO ：瓶内充满CO ，b 管口接自来水龙头D ．H 2S 和SO 2反响的装置：由a 管口通入H 2S ，b 管口通入SO 213.完成以下实验所选择的装置或仪器 (夹持装置已略去)正确的选项是A B C D实验用CCl 4提取 碘水中的I 2别离乙醇 中的I 2加热分解 MgCl 2·6H 2O 得到纯洁 的MgCl 2配制100 mL 0．100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液装置或 仪器－3－－3＋溴水，溴单质被复原，那么以下推测中不．正确的选项是 A ．一定有碘离子 B ．可能含铁离子 C ．可能有氯离子 D ．不含硝酸根离子 15.关于铅蓄电池的说法正确的选项是A ．在放电时，正极发生的反响是Pb(s)＋SO 42-(aq)－2e －===PbSO 4(s) B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反响是PbSO 4(s)＋2e －===Pb(s)＋SO 42-(aq)16． 把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份参加含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH ＋4完全转化为NH 3逸出，另取一份参加含b mol HCl 的盐酸恰好反响完全，那么该混合溶液中c (Na ＋)为A ．(b 10－a20)mol/L B ．(2b －a )mol/LC ．(5b －5a2)mol/L D ．(10b －5a )mol/L17．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，那么有关该溶液的说法不正确的选项是A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%18.由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g ，参加2mol·L -1的硫酸50mL 时固体恰好完全溶解。

湖南省邵阳县石齐学校2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题（148班，无答案）新人教版一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

该分子是( )A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH2．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )A．乙酸的官能团为—OH B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D．乙酸能使紫色的石蕊试液变蓝3．下列关于有机物性质的说法正确的是 ( )A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应4．下列各反应属于加成反应的是( )A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrC．CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HClD．2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O5．若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是( )A．只有① B．只有②C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物6．分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是( )A．同分异构体：B．烷烃：CH4、、CH2===CH2C．糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素D．酸：乙酸、硫酸、油脂7．有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应。

下列过程与加成反应无关的是( )A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．正丁烷B．异丁烷C．异戊烷D．新戊烷9．下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D．天然气是一种清洁的化石燃料10．下列说法正确的是( )A．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样B．聚乙烯可发生加成反应C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯11．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①节省能源②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①② B．③④ C．①②③ D．全部12.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气(或CO、或H2)法③活泼金属置换法④电解法。

高二化学文科试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（每题只有一个正确答案，请把答案填在后面的答题栏内，共60分）1．下列仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油4．下列分散系中最稳定的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D.溶液5．鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取6．标准状况下的2mol H2的体积为A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 7．2 mol Mg的质量为A．12 g B．24 g C．48 g D．36 g8.在含有0.5molNa2SO4的溶液中含有Na+的数目是（）个A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．19 4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，所配溶液的物质的量浓度为A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．1 mol D．0.2 mol/L10.下列物质属于氧化物的是A. CO2 B、NaOH C、HNO3 D、Na2SO411．下列物质属于电解质的是A．Cu B．盐酸 C．KNO3 D．乙醇12．下列反应的离子方程式不．正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + CuB．氢氧化钠与盐酸反应： OH－+ H+ ＝ H2OC．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑D．氯化钡与硫酸反应： Ba2+ +SO42－＝ BaSO4↓13．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．澄清石灰水和稀硝酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中14. pH=13的某溶液中，不能大量存在的离子为A. Na+B. Fe3+C. Cl－D. OH－15．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．Ba2+、K+、NO3－、SO42- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3-、OH－、Cl－16.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B.氧化剂本身发生氧化反应C．化合价升高的元素被还原 D.一定有电子转移（得失或偏移）17、下列反应中属于氧化还原反应的是A. MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OC. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2OD. NaOH + HCl = NaCl + H2O 18．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是A．Mg B．Zn2+ C．Fe2+D．H+19、下列反应一定不属于氧化还原反应的是A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应20.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A、CuO+H2=Cu+H2OB、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2OC、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D、2Na+Cl2=2NaCl二、填空题，每空2分，共40分21.下列物质：①氯水②NaCl ③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe3O4⑥盐酸⑦HNO3⑧NaOH ⑨NaHCO3⑩Na2O2其中属于混合物的是________（填序号，下同），属于碱的是_______，属于酸的是_________，属于盐的是_________，属于氧化物的是____________22．赤铁矿的冶炼中常常发生如下的反应：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，其中氧化剂是，还原剂是，理论上当参加反应的Fe2O3为160g时，生成的Fe的物质的量为___________mol23．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

该分子是()A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH2．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸的官能团为—OH B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊试液变蓝3．下列关于有机物性质的说法正确的是()A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应4．下列各反应属于加成反应的是()A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrC．CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HClD．2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O5．若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是()A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物6．分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是()A．同分异构体：B．烷烃：CH4、、CH2===CH2C．糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素D．酸：乙酸、硫酸、油脂7．有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应。

下列过程与加成反应无关的是()A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A．正丁烷B．异丁烷C．异戊烷D．新戊烷9．下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D．天然气是一种清洁的化石燃料10．下列说法正确的是()A．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样B．聚乙烯可发生加成反应C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯11．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①②B．③④C．①②③D．全部12.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气(或CO、或H2)法③活泼金属置换法④电解法。

湖南省邵阳市高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2 ，下列说法不正确的是（）A . x数值为2×10﹣5B . c点时有碳酸钙沉淀生成C . 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D . b点与d点对应的溶度积相等2. （2分） (2019高二上·黄山期末) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）A . 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B . 制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D . 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关3. （2分）(2017·成都模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣B . 当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小4. （2分） (2018高二上·淮北期中) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（）A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 在化学腐蚀过程中有氢气产生C . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋5. （2分）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（）A . 两溶液稀释前的浓度相同B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC . a点的Kw值比b点的Kw值大D . a点水电离的c（H+）小于c点水电离的c（H+）6. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液。