全国2019年高中化学必修一习题：第一章《从实验学化学》课时跟踪检测(二) 蒸馏和萃取 -

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）2.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量的乙烯和一氧化碳B．同体积、同密度的乙烯和丙烯C．同温度、同体积的氢气和氮气D．同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳3.用0.2 mol·L－1某金属阳离子R n＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A． 1B． 2C． 3D． 44.下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（）A．为腐蚀品，当心腐蚀B．有毒物质，当心中毒C．为易燃物质，当心火灾D．为爆炸性物质，当心爆炸5.要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A．加100 mL水将溶液稀释B．向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解C．将溶剂蒸发掉一半D．将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)6.在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数() A．不变B．减小C．增大D．无法判断7.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是()A．两种气体的分子个数之比为17∶16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶168.将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是()A．化学变化B．冷凝C．蒸发D．物理变化9.下列装置示意图表示过滤实验的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.V L硫酸铝溶液中含铝离子a g，取V4L溶液稀释到4V L，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 ()A．a72Vmol·L－1B．a144V mol·L－1C．a288Vmol·L－1D．a432Vmol·L－111.下列各组物质可用降温结晶的方法将它提纯的是(括号里为杂质)()A．氧化铜(炭粉)B．氯化钠(泥沙)C．硝酸钾(氯化钠)D．石灰石(生石灰)12.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A． FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B． CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C． CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥D． MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干13.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB． 11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC． NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D． 101 kPa、4 ∶时，18 mL水和202 kPa、27 ∶时32 g O2所含分子数均为N A14.分离氯化钾和二氧化锰混合物的实验中不可能用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧瓶D．烧杯15.下列有关仪器用途或操作的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中氯化钠结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．灼烧固体时可用坩埚D．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热二、填空题(共3小题)16.碱式碳酸铜受热可生成氧化铜、水和二氧化碳，实验装置如图，试回答下列问题：(1)为防止加热时试管炸裂，加热时，应先________，后________(填“均匀加热”或“集中加热”)；在反应完全停止时，为防止水倒吸使试管炸裂应先________，后________(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出石灰水)。

2019—2019人教化学必修一第1章：从实验学化学同步练习及答案1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质 ,往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中 ,贴错了标签的是( )A B C D物质的化学式NaOH C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签【解析】NaCl不属于爆炸品。

【答案】D2．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图 ,根据图示答复以下问题。

(1)指出图中两处明显的错误①_____________________________________________________________ ,②_____________________________________________________________。

(2)A仪器的名称是________ ,B仪器的名称是________。

(3)实验时A中除参加少量自来水外 ,还需参加少量________ ,其作用是防止加热时液体暴沸。

【解析】对于蒸馏的实验装置 ,最重要的问题有：a.仪器的连接顺序 ,b.温度计的位置 ,c.冷却水的流向(进出口) ,d.防暴沸的措施。

【答案】(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)3．以下表达中正确的选项是( )A．物质的量是国际单位制中7个根本物理量之一B．1 mol氢C．1 mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子D．摩尔是物质的量的单位 ,也是粒子数量的单位【解析】物质的量是国际单位制中7个根本物理量之一 ,其单位是摩尔 ,A正确 ,D错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子 ,1mol氢的说法指代不明确 ,B错误；1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C含有的碳原子数相同 ,约是6.02×1023个碳原子 ,C错误。

【答案】A4．以下说法中正确的选项是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下 ,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下 ,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol【解析】气体体积受温度、压强的影响 ,这里未指明温度、压强 ,故A错；气体摩尔体积的单位为L·mol－1,故B错；标准状况下 ,水为液态 ,不适用于气体摩尔体积 ,故C错；标准状况下 ,22.4 L混合气体中 ,分子总数也为1 mol ,故D对。

《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（ ）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（ ）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为N AB．标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22.4 C．标准状况下，1 L SO3所含分子数为N A/22.4D．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4N A2.海藻中含有丰富的碘元素。

如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是()A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳3.关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④4.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是()A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹5.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是()A．加热溶解B．趁热过滤C．蒸发结晶D．降温结晶6.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 ()A．四氯化碳的密度比水大B．四氯化碳与水和碘均不反应C．四氯化碳与原溶剂水互不相溶D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多7.等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）A ． N 2B ． HClC ． O 2D ． NH 38.同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是( ) A ． 体积比1∶1B ． 体积比11∶16C ． 分子个数比1∶1D ． 密度比11∶169.已知：①H 2难溶于水；②HCl 极易溶于水；③NH 3极易溶于水，碱性气体；④Cl 2能溶于水；⑤SO 2易溶于水。

第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)1.电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中……假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是( )A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏,可采用蒸发的方法。

2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标志。

下面物质的危险警告标志贴错的是( ),具有腐蚀性,A项正确;汽油是可燃性液体,B项正确;酒精是易燃液体,不是剧毒品,C项错误;烟花爆竹容易发生爆炸,D项正确。

3.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )项应用CCl4溶液萃取I2,错误;B项会引入新的杂质KCl,错误;C项CuO能与稀硫酸反应,而Cu不能发生反应,正确;D项CaCO3和CaO都能与盐酸反应,错误。

4.实验是解决化学问题的基本途径,下列有关实验的叙述不正确的是( )A.配制240 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液:需要使用托盘天平、250 mL容量瓶等仪器B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗C.用CCl4萃取碘水中的碘时,萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D.实验室酒精起火,可以用水浇灭,正确的操作应是用湿抹布扑灭。

5.下列实验操作正确的是( )解析给试管内液体加热时,试管口不能对着自己或他人,且加热时试管内的液体不能超过试管容积的13,B项错误;NaOH易潮解且有腐蚀性,应放在小烧杯(或表面皿)中称量,C项错误;过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,D项错误。

6.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4 mol氧气B.4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气氧气中氧原子的物质的量是0.4mol×2=0.8mol;4℃时,5.4mLH2O的质量为5.4g,物质的量是 5.4g18g·mol=0.3mol,所含原子的物质的量是0.3mol×3=0.9mol;标准状况下5.6L 二氧化碳中所含原子的物质的量是 5.6L22.4L·mol ×3=0.75mol;10g氖气中所含原子的物质的量是10g20g·mol=0.5mol。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()为腐蚀性试剂,A项正确。

2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是(),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。

3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是()A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。

4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。

5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤D.①②③④⑤⑥试管加热时为防止局部骤热发生爆炸,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。

高中化学人教版（新课程标准）必修1 第一章从实验学化学跟踪练习一、单选题1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24L N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB. 3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NAC. 0.1mol⋅L−1稀硫酸中含SO42−的个数为0.1NAD. 标准状况下，2.24L H2O中含有的原子数约为0.3NA2.CH4-CO2催化重整的反应为CH4+CO2⇌2CO+2H2，该反应不仅可以得到合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 标准状况下，2.24LCH4中共价键的数目为0.4N AB. 常温常压下，23g14CO2中含有的电子数目为11N AC. 0.1molCH4和0.1molCO2在一定条件下充分反应，生成气体分子总数为0.4N AD. 可在过渡元素中为CH4-CO2催化重整反应寻找合适的催化剂3.下列说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4C. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D. 甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上4.下列说法中，错误的是（）A. 1molCl2的质量是71gB. 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC. 1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023D. 1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+5.实验室提纯含少量氯化钾杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是( )A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩，除去杂质氯化钾C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤6.配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是( )A. 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低7.下列说法不正确的是( )A. 实验室应将钠保存在煤油中B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D. 蒸发至只留下少量液体时，应停止加热，用余热将液体蒸干8.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )A. AB. BC. CD. D9.下列说法不正确的是（）A. 分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B. 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C. 石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D. 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油10.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是( )A. B. C. D.11.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水，溶液中Na+数目为0.02N AC. N A个O2分子占有的体积约为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数目为N A12.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法不正确的是（）A. AB. BC. CD. D13.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A. ②③④⑤⑦B. ①②③④⑦C. ②③④⑤D. 全部14.下列叙述中正确的是（）A. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B. 可用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. Na2SiO3是木材防火剂的原料D. 直径大小介于1~100mm之间的微粒称为胶体15.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A二、填空题16.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为________（不必写出计算过程）．17.12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________．18.将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为________．19.0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比________．20.把28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度________，求出溶液中Na+的数目________ ？三、解答题21.在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml．计算此气体的相对分子质量．22.计算O.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比．23.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42﹣的物质的量浓度为1mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？参考答案1 A2 C3 D4 D5 C6 D7 C8 D9 A 10 D 11 B 12 D 13 C 14 C 15 D16 11.917 62g/mol18 0.2mol/L19 1：120 c（Na2SO4）=0.8mol/L；N（Na+）=0.4N A21 解：n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M= 1.92g0.03mol=64g/mol，则相对分子质量为64．答：此气体的相对分子质量为64．22 解：O.5L 1mol/L FeCl3溶液，氯化铁的物质的量n=c×V=0.5L×1mol/L=0.5mol，所以氯离子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；0.2L 1mol/L KCl溶液，氯化钾的物质的量=氯离子的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故两溶液中氯离子的数目之比等于物质的量之比=1.5：0.2=15：2，答：数目比为15：2．23 解：n（Mg2+）= 2.4g24g/mol =0.1mol，则c（Mg2+）=0.1mol1L=0.1mol/L，溶液中c（MgSO4）=c（Mg2+）=0.1mol/L，溶液中c（SO42﹣）=c（MgSO4）+c（K2SO4），则c（K2SO4）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，答：MgSO4的物质的量浓度为0.1mol/L，K2SO4的物质的量浓度为0.9mol/L．。

人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．62g白磷(白磷P4为正四面体结构P原子位于顶点)中含P-P共价键为6N AB．1molCl2全部发生反应时，无论什么时候都是得到的电子数一定为2N AC．若一个CO的质量为a g, 则CO的摩尔质量为a N AD．常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为N A2．下列有关化学用语正确的是( )A．中子数为18的硫原子：3416SB．氨分子的电子式：C．苯乙酸钠的结构简式：D．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO323．在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是( )（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液A．（2）（4）（6）B．（1）（3）（4）C．（1）（3）（5）D．（2）（3）（4）4．下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是( )①标有使用温度、容积和一条刻度线；②不宜贮存溶液；③不能用来加热，不能作反应器；④使用之前要检查是否漏水；⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。

A．仅①②③④ B．仅②③ C．仅①②④⑤ D．仅②③④5．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理 D．重新配制6．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（）A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱7．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是( )A．分液、蒸馏 B．过滤、蒸发 C．萃取、分液 D．萃取、分液、蒸馏8．现有CO、N2O4两种气体，若它们具有相同的氧原子数，则二者的物质的量之比为( ) A．1:4 B．4:1 C．2:3 D．1:19．下列实验方案中，可行的是( )A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B．将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO410．某氯化镁溶液的密度为1.6g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl﹣离子的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63mol C．2 mol D．1.5mol11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．常温下，0.1 mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3N AB．9.2 g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3N AC．已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1D．常温下，22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2.49N A12．下图所示的实验装置或表示的实验操作不正确的是（）A．浓硫酸的氧化性。

绝密★启用前人教版2019年秋化学必修一第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是()2.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()A． 1∶2∶3B． 3∶2∶1C． 6∶3∶2D． 1∶1∶13.下列三个实验：①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘，其实验方法分别是()A．蒸发、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、蒸发C．蒸发、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、蒸发4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是()A． 1 L溶液中含0.3N A个K＋B． 1 L溶液中含0.9N A个离子C． 2 L溶液中K＋浓度是1.2 mol·L－1D． 2 L溶液中含0.6N A个离子5.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A． 0.1 molB． 0.3 molC． 0.5 molD． 0.15 mol6.下列有关0.2 mol·L－1氯化钡溶液的说法不正确的是()A． 500 mL 溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B． 500 mL 溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C． 500 mL溶液中Cl－总数为0.2N AD． 500 mL 溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A7.物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是()A． NaCl溶液B． AlCl3溶液C． Al2(SO4)3溶液D． Na2SO4溶液8.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A．称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB．称取6.25 g胆矾，加水250 mLC．称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D．称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液9.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。

2019秋人教化学必修一第1章(从实验学化学)同步练习含答案第一章从实验学化学一、选择题1、下列操作，属于过滤操作是【参考答案】A2、下列操作中，正确的是()A.手持试管给试管里的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量时，用手直接拿取硅码D.用胶头滴管加液时，滴管悬垂在试管口上方滴加答案：D【解析】标签应向着手心3、某溶液中含有较大量的C「、COF. OIF等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNOs溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO?-,同时除去CO? ；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀, 证明有OH「，同时除去OH_；再过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀, 证明有C1：答案：B4、下列有关实验操作分析正确的是()A.过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B.蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C.萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D.蒸憾时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出解析：滤液仍浑浊，可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等，故A项错; 加热蒸发皿不需垫石棉网，若加热前蒸发皿外壁有水，可能会造成破裂，故B项错；眼睛注视液面分界处，便于控制分离下层，故C项正确；蒸憾时，为了提高水的冷凝效果，水从下口进，上口出，故D项错。

答案：C5、含有3.01X1023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A.0・500mol B・ LOOmolC. 0.250 molD. 0.125 mol【解析】因为lmolfhSCU中含有4x6.02xl023个氧原子，故含有3.01X10233 olxlO23个氧原子的H2SO4 的物质的量为：n(H2SO4) = 4x6 O2xl023 mor1 = °'125 mol°【答案】D6、同温同压下，等质量的02和CO2相比较，下列叙述正确的是()A.体积比为8 : 1B.分子个数之比为11 : 12C.密度之比为8 : 11D.原子个数之比为12 : 11【解析】等质量的02和C02的物质的量之比：n(02)： n(C02)=事：占= 11 : 8,则在同温同压下，其分子数之比为11 ： 8, B不正确；体积比为11 : 8,A不正确；原子个数之比为賠=11 ： 12, D不正确；依据公式p=号,则p(02)：2 2p(CO2)=―——:77 ---------------- =M(02) : M(CO2) = 32 ： 44=8 ： 11。

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A． 1∶2∶3B． 1∶6∶9C． 1∶3∶3D． 1∶3∶62.下列实验可实现鉴别目的的是()A．用稀硫酸鉴别两种金属银和铝B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液D．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液3.体积为1 L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）A． 0.25LB． 0.5LC． 0.75LD． 1L4.下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶5.把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（）A． H+与Cl﹣数目比为2∶3B． Al3+与数目比为 3∶2C． Na+与Cl﹣数目比为1∶1D． Cl﹣与数目比为1∶36.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E 物质的摩尔质量为(g·mol－1)()A． 100B． 108C． 55D． 967.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗8.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．mol－1B．mol－1C．mol－1D．mol－19.下列处理方法：①过滤、②吸附、③沉淀、④蒸馏，其中能够净化水的是()A．①④B．①②④C．②③D．①②③④10.下图所示的实验操作中，正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D11.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共13小题)1.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部2.下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 LB． 1 mol任何气体体积约为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol 氮气的体积约为22.4 L3.下列各项操作中，错误的是()A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下4.若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ()A． 4nB． 3nC． 2nD．n5.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。

判断下列说法正确的是（）A．该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1B．配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125 mLC．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的6.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ()A． 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C． 14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶47.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A． 1 L水中含有1 mol硫酸B． 1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D． 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸8.过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能()A．给水消毒，达到饮用标准B．将污水转化为纯水C．除去水中的异味D．除去水中的不溶性杂质9.下列实验操作中正确的是()A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取10.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A． H2SO4、NaOH——腐蚀品B． CH4、C2H4——易燃液体C． CaC2、Na——遇湿易燃物品D． KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂11.下列说法正确的是()A． 20 ℃、1.01×105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数B． 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C． 2 mol任何气体体积都约为44.8 L。

课时跟踪检测（二）蒸馏和萃取1．下列混合物的分离方法不可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。

2．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析：选B 漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。

3．欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作( )A．萃取B．分液C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏解析：选D 由于溴易挥发，故不可直接蒸馏，溴在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，故先加入有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液，然后将萃取后的溴的四氯化碳溶液进行蒸馏即可。

4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选C 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。

5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水的密度大D．不溶于水，且必须比水的密度小解析：选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。

第一章《从实验学化学》检测卷一、单选题(共15小题)1.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A． 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液B． 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液C． 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液D． 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液2.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1，的物质的量浓度为0.7 mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A． 0.1B． 0.15C． 0.2D． 0.253.下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子B． 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023C．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LD． 1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol·L-14.关于0.1 mol·L－1硫酸溶液的叙述错误的是()A． 1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 gB． 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－15.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC．称取25 g胆矾溶解在1 L水里D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L6.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出7.t℃时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1。

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一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1。

（2019大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(）A.分液漏斗 B。

漏斗C.蒸馏烧瓶 D。

容量瓶解析: A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。

答案： D2.如图所示的实验操作中，正确的是（)解析： B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上.答案： A3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是(）A。

KNO3溶液 B.稀H2SO4C。

NaOH溶液 D.Na2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀（BaSO4）。

它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀（BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。